最新初中化学基础知识复习-基本知识、理论
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全初中化学基础知识大全涵盖了多个方面，包括物质的分类、性质变化、组成以及化学反应等。
以下是对这些基础知识的详细归纳:一、物质的分类1.单质:由同种元索组成的纯净物。
●非惰性气体单质: 一般由两个原子组成，如F2、O2. H2、Clz。
●惰性气体单质: 一般由一个原子组成，如He. Ne. Ar. Kr. Xe。
2.化合物:由两种或两种以上元索组成的纯净物。
●氢化物:如H2S. HC、H3P. HF、HBr. H等。
3.混合物:由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，如空气水煤气天然气等。
二、物质的性质1.物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味.熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
2.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
三、物质的变化1.物理变化:没有新物质生成的变化，如水的三态变化、汽油挥发、干冰升华等。
2.化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。
化学变化常常伴随一些反应现象，如发光、发热产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
四、物质的组成1.宏观组成:物质由元素组成。
2.微观结构:物质由分子、原子或离子构成。
分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子除外)。
五、化学用语1.元索符号:表示元索的特定符号，如H表示氢元素，0表示氧元素。
2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如H20表示水，CO2表示二氧化碳。
3.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子，如2Hz + Oz = 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
六、化学反应类型1.化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一一种新物质的反应。
2.分解反应: 一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。
3.置换反应: 一种单质与一种化台物反应生成另一一种单质和另一种化台物的反应。
4.复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
初中化学知识点复习总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学考试必考知识点总结
初中化学考试必考知识点总结一、原子与分子1. 原子的定义：原子是化学变化中不可分割的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 元素：由相同原子组成的物质称为元素，元素是物质的基本组成单位。
3. 原子的表示：用元素符号表示，如氢元素表示为H。
4. 分子的定义：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学式：表示分子结构的符号，如水的化学式为H2O。
二、化合物与混合物1. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
2. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 纯净物与混合物的区别：纯净物具有固定的组成和性质，混合物则没有。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程。
2. 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质与氧发生反应或失去氧。
四、酸碱盐1. 酸的定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱的定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐的定义：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
五、物质的状态变化1. 三种基本状态：固态、液态、气态。
2. 状态变化：物质由一种状态转变为另一种状态的过程，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
七、常见物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
八、实验室安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室安全规程。
初中化学主要理论、核心概念、辅助知识点(2024版)
初中化学主要理论、核心概念、辅助知识点(2024版)前言化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
初中化学是化学教育的初级阶段，主要目的是使学生掌握化学的基本概念、理论和方法，培养学生的观察、思考、实验能力，以及运用化学知识解决实际问题的能力。
本文档主要阐述初中化学的主要理论、核心概念和辅助知识点。
主要理论初中化学的主要理论包括原子论、分子论、质量守恒定律、能量守恒定律等。
原子论和分子论原子论和分子论是化学的两个基石。
原子论认为所有物质都是由不可再分的小粒子——原子组成；分子论则认为物质是由两个或多个原子通过化学键连接而成的分子。
质量守恒定律质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
这意味着化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。
能量守恒定律能量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后的总能量保持不变。
化学反应中，能量可以以热能、光能、电能等形式进行转化。
核心概念初中化学的核心概念包括元素、化合物、化学反应、溶液、酸碱盐等。
元素元素是组成物质的基本物质，具有一定的原子序数、原子量和化学性质。
初中化学涉及到的元素主要有氢、氧、碳、氮、钙、铁等。
化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合而成的物质。
初中化学中学习的化合物包括水、二氧化碳、硫酸等。
化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
初中化学主要学习氧化还原反应、置换反应、复分解反应等。
溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶液的性质，如浓度、质量分数等，在化学实验和生活中具有重要意义。
酸碱盐酸、碱、盐是化学三大基本物质类型。
酸是能释放氢离子的物质；碱是能释放氢氧根离子的物质；盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的物质。
辅助知识点初中化学的辅助知识点包括实验技能、化学计算、化学实验仪器等。
实验技能实验技能是化学学习的基础，包括观察、记录、称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
初中化学基础知识点整理
初中化学基础知识点整理化学是一门研究物质性质、结构、性态以及物质变化规律的科学。
对于初中生而言，掌握化学的基础知识点是建立进一步学习的基础。
本文将对初中化学的基础知识点进行整理，以帮助学生更好地理解和掌握这门学科。
一、化学元素和化合物1. 元素：物质的基本组成部分，由具有相同原子序数的原子组成。
常见元素有氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
2. 化合物：由不同元素按照一定的化学比例结合形成的物质。
例如，水(H2O)是由氢和氧元素组成的化合物。
二、化学符号和化学方程式1. 化学符号：用于表示元素的字母或者字母组合。
例如，H表示氢元素，O表示氧元素。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气与氧气反应生成水的化学方程式。
三、化学反应1. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，反应过程中产生的物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应等。
合成反应是指两个或多个物质结合形成一个新物质，分解反应则是指一个物质在反应中分解为两个或多个物质。
3. 反应条件：影响化学反应速率和反应结果的因素，例如温度、压强、浓度等。
四、化学平衡1. 化学平衡：指在一定条件下，反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
化学平衡可用化学方程式表示。
2. 动态平衡：指在化学反应中，正反反应同时进行并保持一定比例的状态。
五、离子和电解质1. 离子：由带电荷的原子或原子团组成的粒子，分为阳离子和阴离子。
例如，Na+为阳离子，Cl-为阴离子。
2. 电解质：能在水中导电的物质，可分为强电解质和弱电解质。
六、酸碱与盐1. 酸：能产生氢离子（H+）的物质，有酸性味道。
例如，盐酸(HCl)是一种酸。
2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，有碱性味道。
例如，氢氧化钠(NaOH)是一种碱。
3. 盐：由酸和碱中和反应得到的化合物。
例如，氯化钠(NaCl)是一种盐。
最新初中化学入门知识点总结大全
最新初中化学入门知识点总结大全初中化学作为中学阶段的科目之一，是学生了解科学世界、锤炼逻辑思维的重要内容。
因此，对于初中化学知识的掌握，不仅有助于学生在日常学习和考试中取得好成绩，而且对于未来的学习和工作中也非常有帮助。
以下是最新初中化学入门知识点总结大全，希望对广大初中化学学习者有所帮助。
1. 化学基本概念1.1 原子原子是化学中最基本的单位，最小的化学单元。
原子中包含着质子、中子和电子三种粒子。
质子负责带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的化学性质决定于其原子核中质子数量和外层电子数量，不同原子的核和外层电子的数量不同，因而具备不同的元素性质。
1.2 元素元素是由具有相同原子核电荷数的原子构成的物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以根据它们在元素周期表中的位置分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
1.3 分子分子是由两个或两个以上原子通过共价键(稍后会提到)结合在一起的粒子，化学式表示。
分子是化学反应的最小单位，可以通过吸收或排放能量改变状态。
1.4 化学式化学式是化合物中各种化学元素原子种类及其个数的简明表示，包括分子式、离子式和结构式。
例如，H2O代表水分子，NaCl代表氯化钠。
2. 物质的组成和分类2.1 物质的组成物质可以分为单质和化合物。
单质指由同种原子组成的纯物质，如O2。
化合物是由不同原子聚集而成的物质，如H2O。
2.2 物质的分类物质可以根据性质分为物质和混合物。
物质是由一种或数种元素构成的纯物质，无法分解为其他物质；混合物是由若干种物质按一定比例混合而成的，可以通过物理方法分离。
物质可以按照物态分为固体、液体、气体和等离子体。
有些物质不能明确归入这些状态，例如凝胶和玻璃状态。
3. 化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应指两种或多种物质通过某种能量（如热量、光量或电量）的作用，使原物质发生化学变化，形成新物质的过程。
3.2 化学方程式化学反应可以用化学方程表达。
化学方程式是一种简明的表示化学反应的方式，表示反应中的物质和反应及产物的数量关系。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点总结和提纲
初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。
3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。
3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。
五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。
2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。
- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。
- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。
最新初中化学知识点总结
最新初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表达化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
三、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期：表中水平排列的行，具有相同电子层数的元素在同一周期。
3. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
4. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
5. 镧系元素和锕系元素：位于周期表底部的两行元素，具有特殊的电子排布。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子。
2. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引形成的键。
3. 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
4. 金属键：金属原子之间的电子共享，形成“电子海”。
5. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力，常见于含氢化合物。
五、物质的分类与性质1. 纯物质：由单一类型的分子或原子组成，具有固定的组成和性质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
3. 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
最新中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学必备知识点清单
初中化学必备知识点清单一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子夹取，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状固体送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取并滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，操作是瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力把胶皮管套在玻璃管上；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学必考知识点总结
初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。
- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。
- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。
5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。
- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。
三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法和注意事项。
2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。
3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。
四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。
新版初中化学知识点总结
新版初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应通常伴随能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物进一步分为单质和化合物。
- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
二、化学语言与表达1. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 化学式能够表示物质的元素组成和分子结构。
2. 化学方程式- 化学方程式是用化学式表示化学反应的方程。
- 方程式中各物质的摩尔比例表示反应的定量关系。
3. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子的任何物质的量。
- 摩尔质量是物质的摩尔数与质量的比值，单位为g/mol。
4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度表示溶质在溶液中的含量，常用单位有质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
- 物理性质可以通过观察或简单的物理实验来确定。
4. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学基础知识复习-基本知识、理论空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,⏹二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、⏹SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、⏹NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、⏹MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、⏹HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、⏹H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、⏹NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、⏹Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、⏹Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)⏹各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80⏹一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;⏹一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)⏹(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)化学式和化合价：⏹化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;⏹ b.表示该物质的元素组成;⏹②微观意义：a.表示该物质的一个分子;⏹ b.表示该物质的分子构成;⏹③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;⏹ b.表示组成物质的各元素质量比。
⏹单质化学式的读写◆直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;⏹ b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等⏹ c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等◆多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
⏹如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2⏹双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)⏹F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)⏹多原子分子单质化学式：臭氧O3等⏹化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读◆两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)◆酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)⏹MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)⏹根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：◆判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
◆根据元素化合价写化学式的步骤：●按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;●看元素化合价是否有约数，并约成最简比;●交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
⏹核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)⏹排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)⏹②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)⏹③先排满内层再排外层⏹注：元素的化学性质取决于最外层电子数⏹金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
⏹非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
⏹稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律⏹书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
酸碱度的表示方法——PH值⏹说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
⏹(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
金属活动性顺序表：⏹(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)⏹说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来⏹(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
⏹(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气物质的结构：化学符号的意义及书写:⏹化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
⏹ b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点⏹ c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
⏹ d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
⏹当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
⏹化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示⏹ b.分子的表示方法：用化学式表示⏹ c.离子的表示方法：用离子符号表示⏹ d.化合价的表示方法：用化合价符号表示⏹注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系：制取气体常用的发生装置和收集装置：⏹发生装置收集装置⏹[固(+固)]⏹[固+液]⏹简易装置 [固+液] 排水法向上⏹排空气法向下⏹排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别：⏹气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)⏹药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)⏹[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)⏹[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)⏹[固+液]⏹反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2⏹+O2↑⏹或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⏹Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⏹CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹仪器装置 P36 图2-17(如14的A)⏹或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10⏹(如14的B或C) P111. 图6-10⏹(如14的B或C)⏹检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
⏹收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法⏹(密度比空气大)⏹(不能用排水法收集)⏹验满⏹(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火⏹若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满⏹放置正放倒放正放⏹注意事项①检查装置的气密性⏹(当用第一种药品制取时以下要注意)⏹②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)⏹③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
⏹④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性⏹②长颈漏斗的管口要插入液面下;⏹③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
) ①检查装置的气密性⏹②长颈漏斗的管口要插入液面下;⏹③不能用排水法收集一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)⏹物质物理性质⏹(通常状况下) 化学性质用途⏹氧气⏹(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大◆C + O2==CO2(发出白光，放出热量) 1、供呼吸⏹2、炼钢⏹3、气焊⏹(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)◆S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火⏹焰;氧气中—紫蓝色火焰)◆4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)◆3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)◆蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量⏹氢气⏹(H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：⏹2H2 + O2 ==== 2H2O⏹H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小) ⏹2、合成氨、制盐酸⏹3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)⏹②还原性：⏹H2 + CuO === Cu + H2O⏹3H2 + WO3 === W + 3H2O⏹3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O⏹二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)⏹(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) 1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)⏹2、制饮料、化肥和纯碱⏹CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)⏹CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O⏹氧化性：CO2 + C == 2CO⏹CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)⏹一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2⏹(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、作燃料⏹2、冶炼金属⏹②还原性：⏹CO + CuO === Cu + CO2⏹3CO + WO3 === W + 3CO2⏹3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2⏹(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)食品加工厂生产车间管理制度目的：为了维持良好的生产秩序，提高劳动生产率，保证生产工作的顺利进行特制订以下管理制度。
范围：适用于生产车间全体工作人员。
一、早会制度1．员工每天上班必须提前10分钟到达车间开早会，不得迟到、早退。
2．员工在开早会时须站立端正，认真听主任或班长的讲话，不得做一些与早会无关的事项。
3．各条线的班长每天上班必须提前20分钟到达车间组织员工准时开早会。
4．各条线的班长在开早会时必须及时向员工传达前天的工作情况以及当天的生产计划，时间应控制在15分钟。
5．班长开早会时讲话应宏亮有力，多以激励为主，不得随意批评和责骂员工。
二、请假制度1．如特殊事情必须亲自处理，应在2小时前用书面的形式请假，经主任与相关领导签字后，才属请假生效，不可代请假或事后请假(如生病无法亲自请假，事后必须交医生证明方可)否则按旷工处理。