2018专题突破：工艺流程题

2018化学工业流程题题型解码（专用）

1．工艺流程题基本框架：

2．工艺流程题解题技巧

1．读题

（1）①先粗读：

明确原料、明确杂质、明确目标产品。不必把每个环节的原理都搞清楚。

②针对问题再精读：

分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

（2）读流程图的方法：

抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。

（3）在基础理论框架下结合实际问题进行思考。

①反应原理：复分解反应、氧还反应发生的条件，书写原则等；

②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用；

③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）

④提高产率：化学平衡向右移动。

⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。

⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。

⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。

2．样品的预处理

①粉碎的目的：

增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。

②煅烧的目的：

(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；

(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解；

(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。

③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸

酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

提高浸出率的措施：通常有粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。

3．控制反应条件（重要）

①调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.

例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH （如下表所示）

若要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？（先加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节

3.7≤PH＜5.2；可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值）

②保持酸过量（酸化）的目的：

通常是抑制某金属阳离子的水解。

③温度的控制的目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解；

b、使催化剂的活性达到最好；

c、防止副反应的发生；

d、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

④加热的目的：

加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。或加速某固体的溶解

⑤降温反应的目的：

防止某物质在高温时分解或溶解，或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。

4．物质的分离和提纯的方法及目的

①过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）

②趁热过滤：防止某物质降温时会析出。

③洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。

水洗目的：

洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质）。

冰水洗涤目的：（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

醇洗目的：

（常用于溶解度较大的溶质）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。（若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使尽快干燥。

④蒸馏：混溶液体分离（主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）

⑤蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。

【注意】要注意蒸发操作规范描述：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分蒸发。

要注意蒸发时的气体氛围：例如MgCl2•6H2O→MgCl2，应在HCl气体氛围下蒸发溶剂，以防其水解。

⑥结晶（重结晶）：固体物质从溶液中析出的过程。

蒸发结晶：

适用于获得溶质溶解度小或溶质的溶解度随温度变化而变化不大的。

降温结晶：

适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的的溶质或带有结晶水的晶体或受热易分解的晶体。

⑦萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑧分液：

互不相溶的液体间的分离（主要仪器：分液漏斗）；分离原则：下层液体下口放出，上层液体从上口倒出。

⑨升华：将可直接气化的固体分离出来。

⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。

⑾灼烧：高温条件下固体物质的燃烧。主要仪器：坩埚、坩埚钳、铁三脚、泥三角、酒精灯。⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为O2）；或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。

5．核心反应方程式的书写方法

（1）据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；

（2）分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。

（3）据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH－。

如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H+或H2O，但绝对不能加OH- ；如在碱性环境下反应，在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O，但绝对不能加H+。

6．常见文字叙述规范套路(重要)

①滴定终点的判断：

当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。

②洗涤沉淀的方法：

往漏斗中加入少量蒸馏水浸没沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。

③检验沉淀是否洗涤干净的方法：

取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。

④检验沉淀是否完全的方法：

静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。

⑤萃取操作：

在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置。

⑥进行分液操：

让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

⑦焰色反应的操作：

先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K 元素。