硫酸锌的测定
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硫酸锌含量的测定
1.原理
将硫酸锌溶解于乙酸中，以六次甲基四胺调节溶液PH为5-6，以二甲酚橙为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定，由紫色变为亮黄色为终点。2.试剂和溶液
（1）乙酸（GB 676-78）1+16溶液（1乙酸+16水）；
（2）200g/L六次甲基四胺（GB 1400-78）溶液；
（3）2g/L二甲酚橙为指示剂溶液（使用期不超过一周）；
（4）乙二胺四乙酸二钠（GB 1401-78）EDTA-2Na约为0.05ml/L标准溶液（将20g乙二胺四乙酸二钠加热溶于1000mL水中，冷却，摇匀）
3.测定步骤
称取0.1g试样（ZnSO4·H2O），准确至0.0002g，置于200ml三角烧瓶中，加3mL1+16的乙酸溶液使之溶解，加30ml水和2滴二甲酚橙指示剂，然后滴加六次甲基四胺溶液，至溶液呈稳定的紫红色后，再继续过量加入5mL，用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定（用量约10mL），滴定至溶液由紫红色变为亮黄色时，即为终点。
4.结果计算
（1）七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）百分含量按式（1）计算
C·V×0.2875
-------------×100 （1）
m
（2）一水硫酸锌（ZnSO4·H2O）百分含量按式（2）计算
C·V×0.179
-------------×100 （2）
m
（3）硫酸锌以锌计百分含量按式（3）计算
C·V×0.06538
---------------×100 （3）
m
式中：C---乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度（mol/L）
V---消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液体积（ml）
m---试样质量（g）
0.2875---每mmol硫酸锌（ZnSO
4·7H
2
O）g数
0.179----每mmol硫酸锌（ZnSO
4·H
2
O）g数
0.06538---每mmol锌（Zn）g数