EDTA标准溶液的标定及硫酸锌含量的测定

edta标准溶液的标定实验报告

edta标准溶液的标定实验报告 EDTA 标准溶液的标定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用络合滴定法测定金属离子的含量。

3、熟悉酸式滴定管、移液管和容量瓶的正确使用方法。

二、实验原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能与许多金属离子形成稳定的 1:1 络合物。

在一定条件下，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度。

锌离子与 EDTA 反应的化学方程式为：＼Zn^｛2+｝＋ H_{2}Y^｛2-｝＝ ZnY^｛2-｝＋ 2H^｛＋｝＼二甲酚橙在 pH ＜ 60 时呈紫红色，在 pH ＞ 63 时呈黄色。

在滴定过程中，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、烧杯（250 mL）、玻璃棒、电子天平。

2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯。

（2）氧化锌（基准试剂）：在 800℃灼烧至恒重。

（3）盐酸（1:1）：浓盐酸与水等体积混合。

（4）氨水溶液（1:1）：浓氨水与水等体积混合。

（5）氯化铵氨水溶液：将 20 g 氯化铵溶于水，加 100 mL 氨水，用水稀释至 1 L。

（6）二甲酚橙指示剂（02%）：称取 02 g 二甲酚橙，溶于 100 mL 水中。

四、实验步骤1、配制 002 mol/L EDTA 标准溶液（1）称取约 4 g EDTA 二钠盐于小烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

（2）将配制好的 EDTA 溶液转移至试剂瓶中，贴上标签。

2、配制锌标准溶液（1）准确称取 042 g 左右已在 800℃灼烧至恒重的基准氧化锌于小烧杯中。

（2）用少量水湿润，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸，至氧化锌完全溶解。

（3）将溶液转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗表面皿和烧杯内壁数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制与标定PPT课件

2、基准物: Zn粒 3、指示剂: 铬黑T(EBT)
3
指示剂指示原理
铬黑T
H2In-
-H+ HIn2-
+H+
-H+ In3-
+H+
pH <6.0
8~11
>12
M+In
MIn 酒红色
pH = 10*
Zn―EBT + EDTA
Zn―EDTA + EBT
酒红色
蓝)
EBT少许
~
400
△
mL
H2O
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中沿杯嘴加入盖上表面皿浓盐酸 HCl 3 mL
溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中
不再产生微小气泡
稀释至刻度，摇匀
反应激烈，防止试样溅出
滴定至红光消失，呈纯蓝色。
Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL
Ⅱ
Ⅲ
计算式
CEDTA =
CEDTA(mol/L) CEDTA平均值
相对平均偏差（%）（要求≤ 0.2% ）
WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
znebt少许znnh无色氨缓冲液ph10znebt酒红色znnh002mol1edta溶液的配准确称取氧化锌04xxxg300400ml溶解冷却转移至溶液瓶中稀释至1l摇匀沿杯嘴加入浓盐酸hcl1锌标准溶液的配制于150ml小烧杯中盖上表面皿溶解后定量转移至250ml容量瓶中稀释至刻度摇匀反应激烈防止试样溅出不再产生微小气泡02moledta溶液的标定准确吸取2500mlzn于250ml锥型瓶中加水20ml摇匀滴加1

edta标准溶液的配制和标定

edta标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定。

一、背景介绍。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于化学分析和生物化学领域的螯合剂，常用于金属离子的螯合和分析。

在实验室中，常常需要配制EDTA标准溶液，并进行标定，以确保实验数据的准确性和可靠性。

二、EDTA标准溶液的配制。

1. 实验原料准备，购买优质的EDTA二钠盐和纯净水，确保实验原料的纯度和质量。

2. 配制步骤：（1）称取适量的EDTA二钠盐，加入适量的纯净水中，充分溶解，得到EDTA的溶液。

（2）将EDTA的溶液定容至所需的最终体积，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。

3. 注意事项：（1）在配制EDTA标准溶液时，应注意溶解度和稳定性，避免溶液出现沉淀或析出。

（2）在配制过程中，应使用准确的称量仪器和容量瓶，确保溶液的准确配制。

三、EDTA标准溶液的标定。

1. 实验原料准备，需要标定的EDTA标准溶液、金属离子溶液（如铁离子溶液）、指示剂（如二甲基橙）等。

2. 标定步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，加入适量的酸性介质和指示剂，使其呈现特定的颜色。

（2）滴加EDTA标准溶液，直至指示剂的颜色发生明显变化，记录所需的滴定体积。

（3）重复实验，取平均值计算EDTA标准溶液的浓度。

3. 注意事项：（1）在标定过程中，应注意滴定终点的准确判断，避免过量滴定或不足滴定。

（2）在标定实验中，应严格控制实验条件和操作步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。

四、结论。

通过配制和标定EDTA标准溶液的实验操作，我们可以得到质量稳定、浓度准确的EDTA标准溶液，为后续实验和分析提供可靠的数据支持。

同时，标定实验也可以验证EDTA标准溶液的浓度，确保实验结果的准确性和可靠性。

综上所述，配制和标定EDTA标准溶液是实验室工作中重要的操作步骤，需要严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。

饲料公司饲料级硫酸锌测定

饲料公司饲料级硫酸锌测定1原理硫酸锌溶解于水，加入氟化铵溶液作为掩蔽剂，以乙酸-乙酸钠缓冲溶液调节PH值为5-6，以二甲酚橙为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。

2试剂和材料2.1 氟化铵：200g/l；2.2 乙酸-乙酸钠缓冲溶液：PH≈5.5，称取200g乙酸钠溶于水，加10ml冰乙酸，稀释至1000ml；2.3 二甲酚橙指示剂：2g/l，使用期不超过一周；2.4 EDTA标准滴定溶液：0.1mol/L。

3测定称取样品0.2g（准确至0.0002）于250ml锥形瓶内，加50ml水溶解，加10ml氟化铵（200g/l），15ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液（PH≈5.5），加3滴二甲酚橙指示剂（2g/l），用c （EDTA）=0.1molEDTA标准溶液滴定溶液变为亮黄色为滴定终点。

4结果分析硫酸锌（ZnSO 4·H 2O 计）百分含量（X 1）按式（1）计算：X 1（%）=()100179.00⨯⨯-⨯mV V c (1)硫酸锌（以Zn 计）含量（X 2）按式（2）计算：X 2（%）=()10006537.00⨯⨯-⨯mV V c (2)式中：C ——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ；V ——滴定试验溶液消耗的EDTA 标准溶液的体积，ml ；V 0——空白消耗的EDTA 标准溶液的体积，ml ； m ——试料的质量，g ；0.179 ——与 1.00ml EDTA 标准溶液[C （EDTA ）=1.000mol/L]相当的以克表示的一水硫酸锌的质量；0.06537 ——与1.00ml EDTA标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的锌的质量；。

EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）第一篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。

当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。

滴定反应式：指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]EDTA标准溶液的配制与标定计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

工业硫酸锌检验

结果计算
主含量以锌(Zn)的质量分数W;计，数值以% 表示.按式(1)计算:
C×（V-V0）×M×10-3 m × 25/250 C×（V-V0）×M = m × 100
W1=
式中: V—滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升(mL) ;
Vo—空白试验中消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液体积的数值，单位为毫升(mL) ; c—乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) ; m—试料质量的数值，单位为克(g); M一锌(Zn)摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) (M=65.39)
滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液体积(V)按式(1)计算: V=V0+V1 ×b/B 式中:v0—电位增量值△E、达最大值前所加人硝酸银标准滴定溶液体积,mL; V1—电位增量值△E，达最大值前最后一次所加入硝酸银标准滴定溶液体积，mL; b — △E2最后一次正值; B — △E2最后一次正值和第一次负值的绝对值之和〔见附录C(标准的附录)〕; V—滴定时消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL,
将仪器调至最佳工作条件，用水调零，测量吸光度。以铅的质量为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制曲线。将曲线反向延长与横轴相交处即为试验溶液中铅的质量。
结果计算
铅含量以铅(Pb)的质量分数W6计，数值以% 表示，按式(6)计算: W6= m1 m×1000 0.1m1 = m × 100
式中: m1— 从曲线上查出的试验溶液中铅质量的数值，单位为毫克(mg); m—试料质量的数值，单位为克(g)。
5.铅含量的测定
方法提要、在稀硝酸介质中，于原子吸收分光光度计波长283. 3 nm处，使用空气一乙炔火焰，采用标准加人法测定。

EDTA标准溶液的配制和标定(干货分享)

实验十八 EDTA 标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA ），难溶于水，通常用EDTA 二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA 溶液的基准物有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Cu 、MgSO 4·7 H 2O 等。

用于测定Pb 2+、 Bi 3+含量的EDTA 溶液可用ZnO 或金属Zn 作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO ）本身显黄色，而与Zn 2+的络合物呈紫红色。

EDTA 与Zn 2+形成更稳定的络合物，当用EDTA 溶液滴至近终点时。

EDTA 会把与二甲酚橙络合的Zn 2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO （黄色）+ Zn 2+__ZnXO （紫红色）ZnXO （紫红色）+EDTA __ZnEDTA （无色）+XO （黄色） EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO 、MgO 的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO做基准物标定。

这样基准物和3被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至首先将CaCO3pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试（2）以CaCO3剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）;4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

EDTA标准溶液的标定及硫酸锌含量的测定

EDTA 标准溶液的标定及硫酸锌含量的测定一、仪器分析天平酸式滴定管锥形瓶（250ml）7 只容量瓶（250ml）2 只移液管（25ml）2 支量筒 100ml 1 个量筒 10ml 1 个二、试剂氧化锌铬黑 T 5g/L EDTA 标准溶液，约 0.02mol/L HCL 溶液，20% NH3·H2O 溶液，10% 氨-氯化铵缓冲溶液，PH≈10 硫酸锌试液 10% 三、实验操作 1、EDTA 标准滴定溶液的标定准确称取两份 0.42g 于(800±50)℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加 3mL20%的盐酸溶解，分别移入两个 250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。分别移取二份 25.00mL 于 250mL 锥形瓶中，加 70mL 水，用 10%的氨水调节溶液 pH 至 7~8(混浊)，加入 10mL 氨-氯化铵缓冲溶液及 5g/L 的铬黑 T 指示液 5 滴，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时做空白试验。 2、硫酸锌含量的测定用差减法准确称取 0.7g 硫酸锌样品于 250mL 锥形瓶中，加 70mL 水，用 10%的氨水调节溶液 pH 至 7~8(混浊)，加 10mL pH=10 的氨-氯化铵缓冲溶液及 5 g/L 铬黑 T 指示液 5 滴，用标定过的 EDTA 溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。平行测定三次。四、结果计算 1、EDTA 标准滴定溶液的标定 25.00m(ZnO)1000 c(EDTA)=V(EDTA)′M(ZnO) C（EDTA）——EDTA 溶液的物质的量浓度，mol/L m（ZnO）——基准氧化锌的质量，g V（EDTA）——滴定消耗 EDTA 溶液的体积，ml M（ZnO）——氧化锌的摩尔质量，81.39g/mol 2、硫酸锌含量的测定 c(EDTA)创 V(EDTA)10-

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。

一、实验目的。

本实验旨在通过对EDTA标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和数据处理能力。

二、实验原理。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可与金属离子形成稳定的络合物。

在分析化学中，常用EDTA作为螯合滴定剂，用于测定金属离子的含量。

标定EDTA标准溶液的目的是确定其准确浓度，以便在实际分析中准确测定样品中金属离子的含量。

三、实验步骤。

1. 配制EDTA标准溶液，按照实验要求，称取一定质量的EDTA固体，溶解于适量的溶剂中，定容至指定容量，摇匀得到EDTA标准溶液。

2. 预处理样品，将待测样品中的金属离子转化为EDTA可测定的络合物。

3. 滴定，取一定体积的标准溶液，加入适量的指示剂，滴定至终点，记录所需的滴定体积。

4. 数据处理，根据滴定结果计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

四、实验注意事项。

1. 实验操作要细心，避免溶液的飞溅和溅出。

2. 配制溶液时，要准确称取固体和溶剂，避免误差。

3. 滴定时要注意滴定速度和指示剂的选择，以确保滴定结果准确可靠。

4. 实验结束后，要及时清洗玻璃仪器，保持实验台面整洁。

五、实验结果与分析。

通过实验操作，我们成功标定了EDTA标准溶液的浓度为X.XXmol/L，滴定结果可靠。

在实际分析中，我们可以使用这个标定好的溶液进行金属离子含量的测定，为后续的实验工作打下了良好的基础。

六、实验总结。

通过本次实验，我们掌握了EDTA标准溶液的标定方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。

在未来的实验工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验水平，为科研工作做出更大的贡献。

七、参考文献。

1. 《分析化学实验教程》。

2. 《化学实验技术与方法》。

以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。

如果有任何问题，欢迎随时交流讨论。

硫酸锌的测定方法

硫酸锌的测定方法
将测定完硫酸的溶液稀释到500ml,用移液管吸取100ml,加入PH=5.2的缓冲溶液10ml，再加入0.1%的二甲酚橙5D，再加入2D吡啶，然后用0.01M EDTF滴定至溶液由红色变为黄色，再加入1D吡啶，继续滴定至黄色为终点，消耗EDTA 为Aml。

硫酸锌%=0.1614*0.01*A*500*100/M*100
取大约200ml（不能低于200ml）的凝固浴液，加入0.05%的甲基红3D，用0.1N NAOH滴定至黄色为终点，消耗NAOH 为Aml。

硫酸%=0.049*0.1*A*100/M
碳酸钠测定
加10滴嗅甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。

煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。

同时做空白试验。

计算：
以质量百分数表示的总碱量(以Na2CO3计)X按下式计算：
X=c( V-V )* 0.05300/m*100=5.3c（V-V0)/m
式中：
c一一盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;
V一一滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;
V0一一空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;
m一一试料的质量，g;
0.05300一一与1.00 mL盐酸标准滴定溶液〔c(H CI)=
1.000mol/I 〕相当的，以克表示的碳酸钠的质量。

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）[方案]

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（M EDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0） 1+1氨水 EB T 1% 6mol·L-1的HCl （M ZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）样品号 1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）V EDTA （mL）C EDTA（mol·L-1）C EDTA 平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的配位试剂，常用于金属离子的螯合作用。

在实验室中，我们经常需要使用EDTA标准溶液来进行金属离子的测定和分析。

因此，准确地标定EDTA标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍如何进行EDTA标准溶液的标定。

首先，我们需要准备好所需的试剂和设备。

准备工作包括，精密天平、分析天平、二甲基甲酰胺（DMF）、氯化钙（CaCl2）、EDTA、甲基红指示剂、蒸馏水等。

在实验室中进行操作时，一定要注意安全，佩戴实验室所需的个人防护装备，确保实验过程安全。

接下来，我们将按照以下步骤进行EDTA标准溶液的标定：1. 准备标定溶液，取一定量的EDTA，精确称重并溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的EDTA标准溶液。

2. 配制钙离子溶液，取一定量的氯化钙溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的钙离子溶液。

3. 加入指示剂，向钙离子溶液中加入甲基红指示剂，使其呈现出明显的红色。

4. 滴定，将标定溶液滴入含有钙离子和指示剂的溶液中，观察溶液颜色的变化。

当EDTA与钙离子完全螯合生成稳定的络合物时，溶液颜色由红色转变为蓝色。

5. 计算浓度，根据滴定所需的EDTA标定溶液体积和钙离子的浓度，计算出EDTA标准溶液的浓度。

在进行EDTA标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：1. 操作精确，在称量和配制溶液时，要求操作精确，避免误差的产生。

2. 控制滴定速度，在滴定过程中，需要控制滴定的速度，以确保滴定的准确性。

3. 重复实验，为了确保实验结果的准确性，建议进行多次重复实验，并取平均值作为最终结果。

4. 实验记录，在实验过程中，要做好详细的记录，包括实验条件、操作步骤、实验数据等，以备日后查验。

通过以上步骤，我们可以准确地进行EDTA标准溶液的标定，得到准确的浓度值，从而保证实验结果的准确性。

在实验操作中，务必严格遵守实验室安全规定，确保实验过程的安全性。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g²L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。

乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g²L-1，可配成0.3mol²L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4²7H2O、Hg、Ni、Pb。

等。

通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。

首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。

吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。

用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。

配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。

一、配制EDTA标准溶液。

1. 基本原理。

EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。

通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。

2. 配制步骤。

（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。

（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。

（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。

（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。

二、EDTA标准溶液的标定。

1. 基本原理。

EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

2. 标定步骤。

（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。

（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。

（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。

（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。

农业用硫酸锌-锌含量的测定-EDTA配位滴定法

FNCPFL0243 农业用硫酸锌锌含量的测定 EDTA 配位滴定法F_NCP_FL_0243农业用硫酸锌－锌含量的测定－EDTA 配位滴定法1 范围本方法适用于以含锌物料与工业硫酸反应制得的一水硫酸锌和七水硫酸锌中锌含量的测定。

2 原理在硫酸锌溶液中加入氟化铵(氟化钠)和碘化钾(如有Fe 2+存在，加入过氧化氢氧化为Fe 3+)以消除铁等杂质的干扰，在pH5~6的条件下，以二甲酚橙为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定，终点颜色由洋红变为柠檬黄。

3 试剂3.1 氟化铵3.2 碘化钾3.3 过氧化氢溶液，1+93.4 硫酸溶液，1+43.5 六次甲基四胺溶液，200g/L3.6 氟化钠溶液，100g/L该溶液过滤后，贮存于聚乙烯瓶内。

3.7 铁氰化钾溶液，100g/L3.8 乙酸-乙酸钠缓冲液，pH5~6将无水乙酸钠120g(或199gCH 3COONa ·3H 2O)溶于适量水中，加入冰乙酸9mL ，用水稀释至1 L 。

3.9 二甲酚橙指示剂溶液，2g/L3.10 乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准滴定溶液，c (EDTA)=0.05mol/L3.10.1 配制称取18.60g 乙二胺四乙酸二钠二水物(C 10H 14N 2O 8·2H 2O)溶于足够量的水中，稀释至1L 。

贮存在聚乙烯容器内。

3.10.2 标定配制氨-氯化铵缓冲溶液 (pH ≈10)：称取54g 氯化铵溶于水，加350mL 氨水，稀释至 1L 。

或称取26.7g 氯化铵溶于水，加36mL 氨水，稀释至 1L 。

配制铬黑T 指示剂溶液 (5g/L)：称取0.50g 铬黑T 和4.5g 氯化羟胺，溶于95%(体积分数)乙醇中，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL ，贮存于棕色瓶中。

可保持数月不变质。

配制氧化锌基准溶液：称取已在800℃灼烧1h 的基准氧化锌约1.25g （准确至0.0001g ），置于100 mL 烧杯中，用少量水湿润，滴加盐酸溶液（1＋1）至氧化锌溶解，移入250 mL 容量瓶中，稀释至刻度，混匀。

EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八 EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸〔简称EDTA〕，难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进展标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂〔*O〕本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：*O〔黄色〕+ Zn2+__Zn*O〔紫红色〕Zn*O〔紫红色〕+EDTA__ZnEDTA〔无色〕+*O〔黄色〕EDTA溶液假设用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有一样的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：〔1〕以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO〔A.R〕、乙二胺四乙酸二钠〔A.R〕、六次甲基四胺：20%〔m/v〕、二甲酚橙指示剂〔0.2%〕、盐酸〔1+1〕。

〔2〕以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂〔G.R〕；盐酸〔1+1〕；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾〔A..R〕磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%〔m/v〕;乙二胺四乙酸二钠〔A..R〕; 4．实验步骤〔1〕0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠〔A.R〕置于400ml烧杯中，参加约200mL水及2小片氢氧化钠〔A..R〕加热溶解〔必要时过滤〕，冷却后，用水稀释至1L，摇匀；〔2〕以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上外表皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗外表皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

edta标准溶液的配制及标定的国标方法

《edta标准溶液的配制及标定的国标方法》1. 概述在化学分析和实验室应用中，edta（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制及标定是非常重要的一环。

它通常被用于配制金属离子的标准溶液，以及对金属离子进行配位滴定。

edta标准溶液的配制及标定的方法不仅在国内外得到了广泛的认可和应用，而且在实验室日常工作中也显得尤为重要。

2. edta标准溶液的配制2.1 基本原理edta是一种配位试剂，能够与金属离子形成较为稳定的螯合物。

根据相应的螯合反应原理，我们可以配制不同金属离子的edta标准溶液。

国标方法是首先精确称取一定量的edta固体，然后溶解于蒸馏水中，最后定容至指定体积。

这样所得的edta标准溶液可用于后续的螯合滴定或标定实验。

2.2 配制步骤准备所需的edta固体和蒸馏水。

按照国标方法精确称取所需量的edta固体，溶解于蒸馏水中，并用蒸馏水定容至指定容量，摇匀混合。

用所得溶液分别进行乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法来标定稀释后的标准溶液，以确保其准确度和精确度。

3. edta标准溶液的标定国标方法3.1 标定原理国标方法采用了乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法来对edta标准溶液进行标定。

其中，乙二醇四乙酸钌镁指示剂法适用于钙和镁离子的分析，硫氰化钾电位滴定法适用于镍和锰的分析。

这两种方法不仅在国内外得到了广泛的应用，而且在配制和使用edta标准溶液过程中起到了关键的作用。

3.2 标定步骤针对乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法，国标方法规定了相应的标定步骤。

在进行标定时，首先准备好所需的标定试剂和设备，然后按照国标方法中所规定的步骤进行标定，并记录实验数据。

根据实验数据计算出edta标准溶液的准确浓度及相应的不确定度。

4. 个人观点和理解在edta标准溶液的配制及标定过程中，我深刻认识到精确和规范的操作流程对实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。

在实际工作中，我们不仅要熟练掌握edta标准溶液的配制及标定的国标方法，更要注重细节、严格执行操作规程，以确保实验结果的正确性和可靠性。