2019年高考高三最新信息卷化学(九)附答案解析

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2019年高考高三最新信息卷

化学（九）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等

B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等

C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物

8．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N A

B．标准下，22.4L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N A

C．25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−离子数为0.1N A

D．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A

9．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等

C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．W、Z的简单氢化物的沸点：W

D．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物

11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是

A．电子流动方向为a→导线→b

B．H+经质子交换膜由右向左移动

C．放电一段时间b极附近pH不变

D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e−+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+

12．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1mol C5 H12至少需要4mol H2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

13．25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10−3mol·L−1的氢氟酸溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F−)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

班

级

姓

名

准

考

证

号

考

场

号

座

位号

A ．a 〜b 〜d 曲线代表c(F -)随pH 的变化

B ．25°

C 时，HF 电离平衡常数的数值K a =10−3.6

C ．从b 点到c 点发生的离子反应方程式是：HF+OH −=H 2O+F −

D ．图中a 点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H +

)>c(F −

)>c(OH −

)

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO 2)2并对其性质进行探究。 [背景素材]Ⅰ.NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca(NO 2)2+H 2O

Ⅱ. Ca(NO 2)2能被酸性KMnO 4溶液氧化成NO −3，MnO −4被还原为Mn 2+

Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO 2)2能将I −氧化为I 2，2NO −2

+4H +

+2I

−

=I 2+2NO↑+2H 2O ，S 2O 2−3能将I 2还原为I −，I 2+2S 2O 2−3=2I −+S 4O 2−

6。

[制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

（1）仪器X 的名称是________________。

（2）装置B 中逸出的NO 与NO 2的物质的量之比为1∶1，则装置B 中发生反应的化学方程式为__________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)________n(NO 2)(填“>”或“＜”)。

[制备Ca(NO 2)2]乙组同学拟利用装置B 中产生的氮氧化物制备Ca(NO 2)2，装置如图。

[测定Ca(NO 2)2的纯度]丙组同学测定Ca(NO 2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂： a ．稀硫酸 b ．c 1 mol·L −1的KI 溶液 c ．淀粉溶液 d ．c 2 mol·L −1的Na 2S 2O 3溶液 e ．c 3 mol·L −1的酸性KMnO 4溶液

（3）利用Ca(NO 2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______ (填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为____________________________

（4）利用Ca(NO 2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO 2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入________，然后滴加稀硫酸，用c 2 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液__________，读取消耗Na 2S 2O 3

溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na 2S 2O 3溶液的平均体积为V mL ，则Ca(NO 2)2纯度的表达式为__________。

27．（14分）碳酸二甲酯(简称DMC)作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备DMC 的方程式为：2CH 3OH(g)+CO 2(g)→CH 3O(CO)OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 1=－15kJ·

mol －1(平衡常数为K 1) 物质 CH 3OH(g) CO 2(g) CH 3O(CO)OCH 3(g)

H 2O(g) 生成焓kJ·

mol －1 －201

－393

－569

Q

已知：生成焓是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下1mol 某纯物质的热效应。

（1）H 2O(g)生成焓Q 为_____，从平衡移动的角度选择有利于制得DMC 的条件是_______(填序号)。 A ．高温 B ．高压 C ．低温 D ．低压

（2）在体积为1L 的密闭容器中，甲醇、二氧化碳分别投料4×

10−2mol 、2×10−2mol 。不同温度下平衡转化率如图所示。温度降为100℃以内平衡转化率变化显著，原因之一有_____。100℃时平衡常数为______L·mol −1 (结果保留一位有效数字)

（3）有研究者用CO 和O 2代替CO 2进行实验：

2CH 3OH(g)+CO(g)+1/2O 2(g)→CH 3O(CO)OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 2(平衡常数为K 2)

①CO 和O 2生成CO 2的反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)

，则

ΔH 2________ΔH 1(填“大于”、

“小于”或“等于”)。

②在100-200℃的范围内，相同温度时关于K 2与K 1的推理正确的是______(填编号) A ．K 2远大于K 1 B ．K 2略大于K 1 C ．K 2等于K 1 D ．K 2远小于K 1