二氧化硫、硫酸汇总
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的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
小结：二氧化硫的化学性质
漂白性 （检验SO2）
较弱氧化性 SO2 较强还原性
酸性氧化物
三、二氧化硫的实验室制法
1、原理：
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 ↑
2、装置：
固+液→气
3、净化：
学会总结
二氧化硫 化学性质
浓硫酸主 要性质
（1）具有酸性氧化物的通性 （2）具有氧化性又有还原性 （3）漂白性
（1）酸的通性 （2）三大特性
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
皓矾
收敛剂、防腐剂、制颜料
BaSO4
重晶石
白色颜料、钡餐
FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O KAl(SO4 ) 2•12H2O
绿矾 蓝矾、胆矾
明矾
补血剂、蓝色墨水 农药、电镀液 净水剂
SO32-与SO42-的检验
问题：SO32-及SO42-分别与①BaCl2/ HCl
②Ba(NO3)2 /HCl反应现象有何不同？为什么？
1.试液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量稀HCl 沉淀不溶解
2.试液 足量稀HCl 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
3.试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
结晶水和物 Na2SO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O
ZnSO4•7H2O
几种常见的硫酸盐
俗名
主要用途
（3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） SO2+2H2S 3S+2H2O
（4）二氧化硫的漂白性
能使品红溶液褪色，加热后有恢复红色
几种物质漂白性比较
物质
漂白 原理
活性炭 HClO O3
H2O2 Na2O2
吸附色素
氧化漂白
二氧化硫 化合漂白
物理 变化类型 变化
化学变化 化学变化（不可逆） （可逆）
思考: 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿
酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性
①能强烈吸水，在空气中发烟： ②与碱反应：
Biblioteka Baidu
练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液
B.水
C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸
硫酸、硫酸盐
1、具有酸的通性——主要指稀H2SO4
2、浓硫酸的三大特性： 吸水性、脱水性 强氧化性
想一想：
现有O2、NH3、H2、 H2S、Cl2、N2、HI、HBr、 CO、CO2、SO2等气 体，其中不可用浓硫酸 干燥的有__________。
二氧化硫专题复习
SO2的用途
1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； 2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防
腐剂、抗氧化剂； 3、工业制硫酸的一个重要中间产物。
SO2的危害 酸雨
一、二氧化硫的物理性质
色无、有 刺气激味性的 气体有,密毒度比空 气 , 溶于大水(常易温常压下，1体积水能 溶解 体积的二氧化4硫0 )，易液化，可做 致冷剂.
芒硝
制玻璃、造纸工业
制粉笔、模型、雕像
生石膏、熟石膏 2CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O +3H2O
皓矾
收敛剂、防腐剂、制颜料
BaSO4
重晶石
白色颜料、钡餐
FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O KAl(SO4 ) 2•12H2O
绿矾 蓝矾、胆矾
明矾
补血剂、蓝色墨水 农药、电镀液 净水剂
二、二氧化硫的化学性质
漂白性
氧化性
SO2
还原性
酸性氧化物
SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与 其体现的性质填入下表空格中：
溶液 现象
含酚酞 酸性
的氢氧化 KMnO4溶
钠溶液
液
褪色 褪色
石蕊 试液
变红
性质 酸性氧 化物
还原性
酸性氧 化物
品红 溶液
褪色 漂白性
思考： SO2还能使哪些溶液褪色？
二、二氧化硫的化学性质 （1）二氧化硫是酸性氧化物
4、收集： 向上排气法
5、尾气吸收：氢氧化钠溶液
知识归纳
氧化性 （弱）
漂白性 品红
SO2 酸性氧化物
与H2O反应 与碱性氧化物 与碱反应
还原性 氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、Fe3+、
主线：HNO3等
不同价含硫物质——氧化还原反应规律
相同价含硫物质——酸碱反应原理转化
三氧化硫
无色易挥发的晶体，熔点16 .8度，遇水 极烈反应生成硫酸。
1）与水反应生成相应的酸
2）与碱反应生成盐和水
3）与碱性氧化物反应生成盐
（2）二氧化硫较强的还原性
催化剂
2SO2+O2 Δ 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ?
(1)SO32-的检验 加入非氧化性酸，放出使品红褪色的 气体。
（2）SO42-的检验 ①先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出； ②再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。
思考：
有三位同学设计下列三个方案确证溶液 中含有SO42-，且都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42-，你认为如何？
注意：a.常温下，Fe、Al遇浓硫酸会钝化
b.Pt、Au遇浓硫酸不反应
结晶水和物 Na2SO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O
ZnSO4•7H2O
几种常见的硫酸盐
俗名
主要用途
芒硝
制玻璃、造纸工业
制粉笔、模型、雕像
生石膏、熟石膏 2CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O +3H2O
右图为蔗糖中加 入一定量浓硫酸 后的实验现象。 分析生成的气体 成分，并说明原 因。
气体成分分析
思考：由以上反应的实验现象推测木炭和浓硫酸反应的产 物有哪些？并试着写出该反应的方程式。
浓硫酸 木炭
白色变蓝色 褪色 颜色变浅 不褪色 变浑浊
练习：
写出浓硫酸分别与金属、非金属、还原性 化合物反应的方程式
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
小结：二氧化硫的化学性质
漂白性 （检验SO2）
较弱氧化性 SO2 较强还原性
酸性氧化物
三、二氧化硫的实验室制法
1、原理：
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 ↑
2、装置：
固+液→气
3、净化：
学会总结
二氧化硫 化学性质
浓硫酸主 要性质
（1）具有酸性氧化物的通性 （2）具有氧化性又有还原性 （3）漂白性
（1）酸的通性 （2）三大特性
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
皓矾
收敛剂、防腐剂、制颜料
BaSO4
重晶石
白色颜料、钡餐
FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O KAl(SO4 ) 2•12H2O
绿矾 蓝矾、胆矾
明矾
补血剂、蓝色墨水 农药、电镀液 净水剂
SO32-与SO42-的检验
问题：SO32-及SO42-分别与①BaCl2/ HCl
②Ba(NO3)2 /HCl反应现象有何不同？为什么？
1.试液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量稀HCl 沉淀不溶解
2.试液 足量稀HCl 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
3.试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
结晶水和物 Na2SO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O
ZnSO4•7H2O
几种常见的硫酸盐
俗名
主要用途
（3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） SO2+2H2S 3S+2H2O
（4）二氧化硫的漂白性
能使品红溶液褪色，加热后有恢复红色
几种物质漂白性比较
物质
漂白 原理
活性炭 HClO O3
H2O2 Na2O2
吸附色素
氧化漂白
二氧化硫 化合漂白
物理 变化类型 变化
化学变化 化学变化（不可逆） （可逆）
思考: 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿
酸酐(硫酐)，具有酸性氧化物的通性
①能强烈吸水，在空气中发烟： ②与碱反应：
Biblioteka Baidu
练习1：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ）
A.NaOH溶液
B.水
C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸
硫酸、硫酸盐
1、具有酸的通性——主要指稀H2SO4
2、浓硫酸的三大特性： 吸水性、脱水性 强氧化性
想一想：
现有O2、NH3、H2、 H2S、Cl2、N2、HI、HBr、 CO、CO2、SO2等气 体，其中不可用浓硫酸 干燥的有__________。
二氧化硫专题复习
SO2的用途
1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； 2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防
腐剂、抗氧化剂； 3、工业制硫酸的一个重要中间产物。
SO2的危害 酸雨
一、二氧化硫的物理性质
色无、有 刺气激味性的 气体有,密毒度比空 气 , 溶于大水(常易温常压下，1体积水能 溶解 体积的二氧化4硫0 )，易液化，可做 致冷剂.
芒硝
制玻璃、造纸工业
制粉笔、模型、雕像
生石膏、熟石膏 2CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O +3H2O
皓矾
收敛剂、防腐剂、制颜料
BaSO4
重晶石
白色颜料、钡餐
FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O KAl(SO4 ) 2•12H2O
绿矾 蓝矾、胆矾
明矾
补血剂、蓝色墨水 农药、电镀液 净水剂
二、二氧化硫的化学性质
漂白性
氧化性
SO2
还原性
酸性氧化物
SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与 其体现的性质填入下表空格中：
溶液 现象
含酚酞 酸性
的氢氧化 KMnO4溶
钠溶液
液
褪色 褪色
石蕊 试液
变红
性质 酸性氧 化物
还原性
酸性氧 化物
品红 溶液
褪色 漂白性
思考： SO2还能使哪些溶液褪色？
二、二氧化硫的化学性质 （1）二氧化硫是酸性氧化物
4、收集： 向上排气法
5、尾气吸收：氢氧化钠溶液
知识归纳
氧化性 （弱）
漂白性 品红
SO2 酸性氧化物
与H2O反应 与碱性氧化物 与碱反应
还原性 氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、Fe3+、
主线：HNO3等
不同价含硫物质——氧化还原反应规律
相同价含硫物质——酸碱反应原理转化
三氧化硫
无色易挥发的晶体，熔点16 .8度，遇水 极烈反应生成硫酸。
1）与水反应生成相应的酸
2）与碱反应生成盐和水
3）与碱性氧化物反应生成盐
（2）二氧化硫较强的还原性
催化剂
2SO2+O2 Δ 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ?
(1)SO32-的检验 加入非氧化性酸，放出使品红褪色的 气体。
（2）SO42-的检验 ①先加盐酸，观察有无沉淀生成或气体放出； ②再加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成。
思考：
有三位同学设计下列三个方案确证溶液 中含有SO42-，且都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42-，你认为如何？
注意：a.常温下，Fe、Al遇浓硫酸会钝化
b.Pt、Au遇浓硫酸不反应
结晶水和物 Na2SO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O
ZnSO4•7H2O
几种常见的硫酸盐
俗名
主要用途
芒硝
制玻璃、造纸工业
制粉笔、模型、雕像
生石膏、熟石膏 2CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O +3H2O
右图为蔗糖中加 入一定量浓硫酸 后的实验现象。 分析生成的气体 成分，并说明原 因。
气体成分分析
思考：由以上反应的实验现象推测木炭和浓硫酸反应的产 物有哪些？并试着写出该反应的方程式。
浓硫酸 木炭
白色变蓝色 褪色 颜色变浅 不褪色 变浑浊
练习：
写出浓硫酸分别与金属、非金属、还原性 化合物反应的方程式