第三节 第二课时 氧化剂和还原剂

D．CuO―→CuCl2
解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升
高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。加入还
原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素
的化合价降低。A 项，铁元素：＋3 价―→＋2 价；B 项，锌元
素：0 价―→＋2 价；C 项，氢元素：0 价―→＋1 价；D 项中
()
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞C＞A
Hale Waihona Puke 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与 还原性强弱的一般规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。根据上述规律，综合①～ ④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C ＞B＞A。
答案：A
3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ (1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目： _______________________________________________。 (2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 当有 1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的 量是________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难 易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝， 但还原性 Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出 Zn 和 Fe 还原性的强弱 吗？ 提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于 Fe 之前，故 Zn 比 Fe 的还原性强。
答案：C
2．在下列反应中，CO2 作氧化剂的是( ) A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 高温 B．C＋2H2O(g)=====2H2＋CO2 高温 C．CO2＋C=====2CO 高温 D．2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑
解析：反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 中，元素化 合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；C＋
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素 X 在还 原产物中的化合价为 x，则有 0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4) ＝2×10－3mol×(7－x)，解得 x＝4。
答案：D
[方法技巧] 用电子守恒法解题的一般步骤
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 (2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的 粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
的氧化性由强到弱的顺序为 Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故
混合液与锌粉反应时，首先置换出 Ag。 答案：C
2．用 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液 30 mL 恰好将 2×10－3mol 的 XO－4 还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是 ( )
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
(2)发生反应的两个化学方程式分别为： ①2Fe＋3Cl2===2FeCl3；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知 Cl2 将 Fe 氧化为 Fe3＋，而 HCl 将 Fe 氧化为 Fe2＋，所以 Cl2、 H＋有氧化性，且 Cl2 氧化性强。
答案：(1)Fe Ag＋ (2)Cl2、H＋ Cl2
2．强弱规律
还原性：还原剂>还原产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂 和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。
3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被 氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被 还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应 的先后顺序。
第二课时 氧化剂和还原剂
[课标要求]
1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解常见的氧化剂、还原剂。 3．了解氧化还原反应的应用。
晨背·重点语句 1．氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还
原产物。 2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧
化产物。 3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失
部分非金属单质 氧化剂
含有高价态元素的化合物
还原剂
活泼的金属单质 某些非金属单质 某些非金属氧化物
常见物质 O2、Cl2 等 浓 H2SO4、HNO3、 KMnO4、FeCl3 等 Al、Zn、Fe 等 C、H2 等 CO、SO2 等
[特别提醒] 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同 时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反 应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中，Cl2 既是氧化剂， 又是还原剂。
2NH3
中，N2
的性质为
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．既无氧化性，也无还原性
()
催化剂 解析：在化学反应 N2＋3H2 高温、高压 2NH3 中，氮元素化 合价由 0 价变化为－3 价，化合价降低得到电子，作氧化剂 被还原，发生还原反应，体现氮气的氧化性。
答案：A
4．已知反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2 C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2
2．已知还原性 I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋ ＋2I－能否进行？ 提示：若反应 I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还 原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾， 故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1．根据氧化还原反应方程式判断
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(2)KMnO4 HCl 5 mol 56 L
氧化还原反应的规律及其应用
1．守恒规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总 数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
电子的能力越强，其还原性越强。 4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产
物，还原剂的还原性>还原产物。
氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。
2．常见的氧化剂和还原剂 物质种类
解析：(1)发生反应的两个化学方程式分别是：
①Fe ＋ CuSO4=== FeSO4 ＋ Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
② Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋ 2Ag
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
根据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；根据②知还
原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag。
铜元素的化合价没有发生变化。
答案：A
2．有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的
是 A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
△ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂还原性的原理与此类似。
4．根据氧化产物的化合价高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，
可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强
[三级训练•节节过关]
1．下列说法正确的是
()
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具
有氧化性
解析：氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成 还原产物，A 项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子 被氧化，B 项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把 其他物质还原，C 项正确；还原剂、还原产物都具有还原性， 氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还 原性，D 项错误。
解析：反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是 KMnO4，还原剂是 HCl，在参加反应的 16 mol HCl 中， 被氧化即作还原剂的有 10 mol (对应于 1 mol KMnO4 被氧 化的 HCl 只有 5 mol)，只有被氧化的 HCl 中的氯元素才产 生 Cl2，故 1 mol KMnO4 参加反应，对应生成 2.5 mol Cl2， 其在标准状况下的体积为 22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。 答案：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据元素的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相 同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈， 则氧化剂的氧化性越强。如：
弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧
化剂的氧化性越强。
△
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋S=====FeS
氧化性：Cl2>S。 判断还原剂还原性的原理与此类似。
1．下列变化过程中，必须加入还原剂才能进行的是 ( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Zn―→Zn2＋
C．H2―→H2O
高温 2H2O(g)=====2H2＋CO2，二氧化碳是氧化产物，故 B 错误；
高温 CO2＋C=====2CO，二氧化碳中碳元素化合价降低，作氧化
高温 剂，故 C 正确；2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑，二氧化碳 是氧化产物，故 D 错误。
答案：C
3．在化学反应
N2＋3H2
催化剂 高温、高压
解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能 力：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化能 力：Cl2>FeCl3>I2>SO2。
答案：B
5．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪 种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸 入 AgNO3 溶液后，表面会附有银白色物质。则在 Cu、Fe、 Ag 中，________的还原性最强，在 Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， ________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中 生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢 离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
4．价态归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价 “只向中间靠拢不出现交叉”，如：
(√)
(×)
1．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的溶液中加入适量锌
粉，首先置换出的是
()
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H2
解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋