氮氧化物的产生及转化

氮氧化物的产生及转化高一（）班姓名学号

【夯实基础】

( )1．导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是

A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

( )2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

( ) 3．了为除去混入NO中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和烧碱溶液D．浓硫酸

( ) 4．下列不可用于鉴别NO2气体和Br2蒸气的试剂是

A．淀粉KI溶液B．AgNO3溶液C．水D．四氯化碳

( )5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5

( )6．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4③2NO+O2=2NO2，NO2在上述过程中的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物

( )7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2

( )8．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为

A．1/14 mol/L B．4/5 mol/L C．1/28 mol/L D．1/42 mol/L

( )9．现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是（两个答案）

A．4.8 mL B．4 mL C．2.4 mL D．1.2 mL

( )10．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3和h4，其中高度关系

A．h2>h3>h1>h4B．h3>h2>h1>h4 C．h1=h2=h3=h4D．h1>h2>h3>h4

( )11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是

A．NO与NO2的混合气体B．O2与NO21∶1的混合气体

C．N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体

( )12．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①Na2HCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置(假设每一步反应都是充分的)，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内

气体应是(同温同压下测定)

A．1体积NO B．1体积NO2和0.5 体积O2C．2体积O2D．0.25 体积O2 ( )13．某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是

A．肯定有SO2、CO2和NO B．肯定没有O2和NO2

C．可能有CO和CO2D．肯定有SO2和NO

【能力提升】

14．某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应

(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程

式解释该现象。

(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应

的化学方程式。

(3)设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

①装置A中的试剂是。

②干燥管和装置B的作用分别是、。

③实验开始时正确的操作步骤是。

a．通入NO2b．打开弹簧夹

c．点燃酒精灯d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

(4)实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水

产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。

①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为，

②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。15．(1)在一定条件下氨亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：，反应中氧化剂是，氧化产物是，生成1.4 mol还原产物时，转移电子的物质的量为。

(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为.

②若溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m= 。

③用含n 和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)= 。

A B

NO2

特种不锈

钢钢板

Mg

弹簧夹

水