化学必修一----离子反应 镁的提取及应用

第二课时离子反应镁的提取及应用

电解质与离子反应

1．强电解质

(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见强电解质

①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式

①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质

(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见弱电解质

①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式

①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

3．离子反应

(1)实例分析

混合溶液

Na2CO3溶液

与澄清石灰水

Na2CO3溶液

与CaCl2溶液

反应溶液中离子Na＋、CO2－3Na＋、CO2－3 Ca2＋、OH－Ca2＋、Cl－

反应后

微粒

CaCO3、Na＋、OH－CaCO3、Na＋、Cl－

离子之间的反应

Ca2＋与CO2－3_

反应生成CaCO3

Ca2＋与CO2－3_

反应生成CaCO3

(2)概念：有离子参加的化学反应。

(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。

4．离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。

①写：写出反应的化学方程式：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：

2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。

③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。

(3)意义：

①表示某一个具体的化学反应。

如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。

1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？

提示：不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。

2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO2－3正确吗？为什么？

提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。

3．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？

提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。

1．离子反应的实质

通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。

2．书写离子方程式的拆分原则

(1)能拆写成离子的物质

⎩⎪⎨⎪⎧

强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3

强碱：NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )

2

可溶性盐⎩⎪⎨⎪

⎧

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐氯化物(除AgCl 外)硫酸盐(除BaSO 4

、CaSO 4

)

(2)不能拆写成离子的物质

⎩⎪⎨⎪⎧

单质、气体、氧化物难溶性物质：AgCl 、BaSO 4

、CaCO 3

、BaCO 3

等难电离的物质：H 2

O 、CH 3

COOH 、 NH 3

·H 2

O 等

(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。

(4)氨水作反应物可写作NH 3·H 2O ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH 3(标“↑”)。

(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。

(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO 3与盐酸反应的离子方程式为HCO －

3＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O 。

1．下列不能发生离子反应的是( ) A ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液 B ．KNO 3溶液与NaOH 溶液 C ．稀硫酸与BaCl 2溶液 D ．盐酸与Na 2CO 3溶液

解析：选B A 项，NaCl 电离出的Cl －

与AgNO 3电离出的Ag ＋

反应生成AgCl 沉淀；C

项，硫酸电离出的SO 2－

4与BaCl 2电离出的Ba 2

＋

反应生成BaSO 4沉淀；D 项，盐酸中的H

＋

与Na 2CO 3电离出的CO 2－

3反应生成H 2CO 3，H 2CO 3分解生成CO 2和H 2O 。

2．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应： Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓ B ．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH －

＋H ＋

===H 2O

C ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应：