初中化学重要化学方程式

初中化学重要化学方程

式

集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

初中化学重要化学方程式

班级姓名

一、化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种

．．．．．．．。

1、碳充分燃烧：C+O

2CO

2

（在空气中持续红热，在氧气中发白光）

2、碳不充分燃烧：2C+O

22CO （资阳中考常考

．．．．．．，往往出现在推断题）

3、一氧化碳燃烧：2CO+O

22CO

2

（发出蓝色

．．

的火焰，放热）

4、CO

2通过炽热的碳层：CO

2

+C 2CO （可实现将CO

2

转化为CO，可用于除

CO

2

）

5、氢气燃烧：2H

2+O

2

2H

2

O 【产生淡蓝色

．．．火焰，放热，烧杯内壁出现水珠

（水雾）】

6、红（白）磷燃烧：4P+5O

22P

2

O

5

【在空气

．．中发出黄光

．．，在氧气

．．中发出白光

．．，

同时都放热，都产生大量白烟

．．．．（烟是固体颗粒）】

7、硫燃烧：S+O

2SO

2

【在空气

．．中，发出淡蓝色

．．．火焰（氧气

．．中燃烧发出明亮蓝紫

．．

色．火焰），放热，生成一种有刺激性气味的气体】【常在瓶底留少量水（或NaOH 等碱性溶液）吸收,以免污染空气】

8、镁带在空气中燃烧：2Mg+O

2

2MgO （发出耀眼白光，放热，生成白色粉末）

9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 （在空气中不能燃烧只能持续红热不能

燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水（或细沙），目的防止生成的固体溅落，使瓶底炸裂】

10、 铝与氧气反应：4Al+ 3O 2 == 2Al 2O 3 (铝抗腐蚀原因：常温下铝与氧气反应生成Al 2O 3薄膜可阻止内部铝进一步氧化) 11、CO 2与水反应：CO 2+H 2O

H 2CO 3 （将CO 2通入紫色石蕊试液，试液变红）

注：酸性氧化物 + 水 酸 如：SO 2+H 2O==H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+ H 2O==H 2SO 4(硫酸)

12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+H 2O

Ca(OH)2 （该反应

放热） 注：碱性氧化物 + 水 碱 （只有四种氧化物可以水反应） Na 2O(氧化钠) + H 2O==2NaOH K 2O(氧化钾)+H 2O==2KOH BaO(氧化钡)+H 2O==Ba(OH)2

13、铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO （该反应可用于除O 2，现象红色铜丝变

黑）

14、2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种．．．．．．

，生成物多种。 15、水在直流电作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ （电极上有气泡产生，其中正极

气体能使带火星木条复燃—O 2；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰—H 2；V(H 2):V(O 2)=2:1；

M(H 2):M(O 2)=1:8；即“负氢正氧氢二氧一”）

16、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 【其中MnO 2作催化作用，反应前

后质量不变，化学性质也不变；MnO 2（催化剂）不能改变生成物氧气的质量】 17、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO 3

2KCl+3O 2↑

【MnO 2（催化剂）同上，不加MnO 2只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】

18、加热高锰酸钾（紫红色）制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

19、高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑ （CO 2工业制法；除去生石灰中碳酸

钙）

20、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3

H 2O+CO 2↑（石蕊试液由红色变为紫色）

三、置换反应：“一换一”，A + BC == B + AC （一）金属单质（氢前金属）+酸 盐 + 氢气 21、锌与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑(用于实验室制氢气，反应速率适中) 22、锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑（也可制氢气） 23、铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑ 24、铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl

FeCl 2+H 2↑

25、铝与稀硫酸反应：2Al+ 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑

现象：金属溶解，

26、铝与稀盐酸反应：2Al+ 6HCl==2AlCl

3 + 3H

2

↑

（二）金属单质 + 盐溶液（可溶）另一种金属 + 另一种盐（其中金属单质的活动性>盐中金属的活动性）

27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO

4FeSO

4

+Cu（铁表面覆盖一层红色物质，溶液

由蓝色变为浅绿色；不能用铁桶盛装含CuSO

4

的波尔多液；古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”）

28、铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO

3==2Ag + Cu(NO

3

)

2

(红色物质表面有银白色

物质生成)

（三）、金属氧化物 + 木炭（或氢气）金属 + 二氧化碳（或水）

29、木炭还原氧化铁：3C+2Fe

2O

3

4Fe+3CO

2

↑

30、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO

2

↑（黑色粉末变红，石灰水变浑浊）

31、氢气还原黑色氧化铜：H

2+CuO Cu+H

2

O （黑色粉末变红，试管壁有水珠生

成）

四、复分解反应：AB+CD==AD+CB“双交换，价不变”（共五种类型）

（一）、酸+碱盐 + 水（又称“中和反应”，微观实质：H++OH-==H

2

O)

32、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl NaCl+H

2

O

33、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H

2SO

4

Na

2

SO

4

+2H

2

O

四个反应均无现象

．．．，

常在碱液中加酚酞显