第四节 离子反应(第2课时)一轮复习教学案 含答案

第四节离子反应（第2课时）
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【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.
2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【预习导学】一、离子的检验：请写出下列离子的检验方法：
【小结】离子检验类简答题的答题要点有：________________________________________
【练习】对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。

根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )
①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－
②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－
③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32
④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+ A．①②B．①③C．②③D．③④
二、含量测定（一）中和滴定
1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱
中和。

若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：________________。

2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，
酚酞用于酸滴碱时颜色变化由____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由____ 色变______色。

用指示剂判断的滴定终点对应溶液的pH （填“是”或“否”）一定等于7，
3、滴定管的使用
a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有________和________之分。

b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用
________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。

4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)
①使用的仪器：_____________________________________________等。

②滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的____________，右手不断_____________，眼睛注视
____________________。

滴定速度应该先______后______ 。

③终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：
_______________________ 。

④数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利
用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。

5、误差问题：【练习2】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：
a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
c、配制碱液时称量后固体吸湿
d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走
e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有______，偏高的有_______，无影响的有_______。

（二）其他滴定例：氧化还原滴定
草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；
②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4
溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2 KMnO4＋5 H2C2O4＋3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O
a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为_______________________。

三、物质制备与纯化
1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：
_____________________________________________。

2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。

四、生活中常见的离子反应：写出相应的离子方程式
1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：________________________________ 。

2、硬水的形成：___________________________、_______________________________。

3、硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；
方法二：__________________________、____________________________
【三维练习】1、(13上海)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
2、右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）
的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量是
3、长期存
放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验
来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：
(1) 称量a g 样品，置于烧杯中(2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解
(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液
(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(5) 加热干燥沉淀物
（6) 将沉淀物冷却至室温后称量(7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体
回答下面问题：(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_____ 。

(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_____________________________ 。

(3) 步骤(7)的合格标准是：__________________________________________ 。

(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：________________________________________。

证明沉淀已洗涤干净的方法是：___________________________________________ (5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：___________________________(列出算式)
4、（2008·全国Ⅱ）某钠盐溶液可能含有阴离子NO －
3、CO 2－
3、SO 2－
3、SO 2
－
4、Cl －
、Br －
、I －。

为了
鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色。

④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO 3酸化后，再加过量的Ag NO 3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①__________________________________________________。

实验②_________________________________________________。

实验③__________________________________________________。

实验④__________________________________________________。

实验⑤___________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________。

5、用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 ①、②、③、④是 ( )
A ． ①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4
B ． ①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C. ①H
2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D. ①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 6、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O,
FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O 。

已知pH ≥9.6时，Fe 2+以Fe
(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu 2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH 在3～4时，Fe 3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。

⑴ 为除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是 ( )
A ．直接加碱，调整溶液pH ≥9.6
B ．加纯铜粉，将Fe 2+还原出来
C ．先将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调整pH 在3～4
D ．通入硫化氢，使Fe 2+直接沉淀
⑵ 工业上为除去溶液中的Fe 2+，常使用NaClO ，当向溶液中加入NaClO 后，溶液pH 变化情况是 A ．肯定减小 B ．肯定增大 C ．可能减小 D ．可能增大
⑶ 若此溶液中只含有Fe 3+时，要调整pH 在3～4之间，此时最好向溶液中加入 ( )
A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体
第四节离子反应（第2课时）
一、离子的检验
【小结】(1)答题要点有：取少量——加试剂（操作）——看现象——得结论
【跟踪练习1】B
二、含量测定（一）中和滴定
1、C(OH-)= C(H+ )·V(H+)/V(OH-)
2、红无无粉红否
3、a、酸式滴定管碱式滴定管b、检验滴定管是否漏水蒸馏水待装液体0刻度或“0”以下某
一刻度处小数点后两位
4、a、酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯铁架台滴定管夹
b、活塞旋摇锥形瓶瓶内颜色变化快慢
c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点
d、2-3次平均值
5、练习2：e abd c
（二）其他滴定a、酸式滴定管高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管
三、物质制备与纯化
1、氢氧化钠氯气2Clˉ+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OHˉ
2、硫化钠溶液
四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3 H2O
2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+
3、法一：2HCO3-+ Ca2+CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
Mg2++ 2HCO3-Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑
法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓
【三维练习】1、B 2、B
3、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡
（2）否硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定
（3）连续两次称量的质量不变
（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗净
（5）(a－b×142/233)/a×100%
4、（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有C l－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（2）NO3－
5、D
6、C B D。