高一化学3月月考试题

洛阳一高2018-2019学年第二学期高一3月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有1个正确答案)
1. 据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个293117Ts 、
1个
294117Ts 。

下列关于293117Ts 和294117Ts 的说法不正确的是( ) A.
293117Ts 和294117Ts 是两种核素 B. 293117Ts 和294117Ts 互为同位素 C. 293117Ts 和294
117Ts 的中子数分别为176和177 D. 293
117Ts 和294
117Ts 的电子数相差1
2. 下列说法中正确的是( )
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D. 因为3O 2=2O 3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
3. 原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n 2-1。

下列有关X 的说法中不正确的是( )
A. X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B. X 能与某些金属元素形成化合物
C. X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X 可能形成化学式为KXO 3的盐
4. 已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为+n 。

该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数b ，则该同位素的原子符号是( )
A. b m n
a m R +++ B.
b a n
a n R +++ C. a m b
a m R -+- D.
b a
a R +
5. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A.
硫原子的原子结构示意图： B. NH 4Cl 的电子式为：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：O 18
8 D. HBr 的形成过程：
6. 已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是
2 8 8 +16
( )
A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B. X、Y、Z可以组成一种盐
C. X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
7. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
8. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X<Y<Z
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
10. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应
⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应
A. ①⑤⑦⑧⑩
B. ①③⑤⑦⑩
C. ①②⑤⑦⑧⑩
D. ①③⑤⑥⑦⑩
11. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H −O键形成时放出热量为( )
A. 920 kJ
B. 557 kJ
C. 221 kJ
D. 463 kJ
12. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为( )
Y Z
X W
A. -1638kJ/mol
B. +1638kJ/mol
C. -126kJ/mol
D. +126kJ/mol
13. 下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A. H2S
B. HCl
C. PH3
D. SiH4
14. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是( )
A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C. C与A形成的化合物肯定是离子化合物
D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A. ①③⑤
B. ①⑤⑦
C. ②⑥⑦
D. ①②④
16. 下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A. ①②⑤
B. ④⑤⑥
C. ①③④
D. ②③⑤
二、填空题(共4小题，52分)
17. (11分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

回答下列问题：
(1) X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。

(2) 由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3) X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_____________________________。

18. (15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
(1) 五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。

(2) 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。

(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

(5) 单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。

(6) 单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________ 19. (10分)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1) 写出试管内反应的离子方程式_________________________________；
(2) 写出生成物MgCl2的电子式___________________________；
(3) 实验中观察到石灰水中的现象_________________________________，产
生上述现象的原因是_______________________________________。

(4) 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或
“等于”)镁片和盐酸的总能量
20. (16分)某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

(2) 实验用品：
仪器：________；________。

(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
序号实验方案实验现象
①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再
注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色
②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少
量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色
____________________________________________________________________。

(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________________、__________________。

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。

试列举事实说明氟的非金属性比氯强_________________________________。

洛阳一高2018-2019学年第二学期高一3月月考化学试卷
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有1个正确答案)
12345678
D D A C C D B B
910111213141516
C A
D A D C B B
二、填空题
17. (11分)
(1) H (1分)O (1分)Na (1分) (2) NaOH (1分) Na2O2 (1分)
(3) H2O2(2分) 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(2分)
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3(2分)
18. (15分)
(1) Na (1分) Cl (1分) (2) PH3(1分)
(3) NH4Cl (2分) 离子键(1分) 共价键(1分)
(4) H3PO4 (2分) (5)2P+5Cl22PCl5(2分) PCl3 (2分)
(6) Cl 2+H2O H++Cl-+HClO (2分)
19. (10分)
(1) Mg+2H+=Mg2++H2↑ (2分) (2) (2分)
(3) 烧杯中析出晶体(2分) 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(2分)
(4) 小于(2分)
20. (16分)
(2) 试管(2分) 胶头滴管(2分) (3) 橙红(2分) 紫红(2分)
(4) 同一主族，自上而下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性依次减弱(2分)
(5) ①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2分) ②Br2+2I-=2Br-+I2 (2分)
(6) F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(或HF的稳定性强于HCl)(2分)
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