金属的性质和利用 ppt课件
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A．三种金属中活泼性最强的是 A B．反应结束后产生的氢气相等 C．反应结束时，一定完全反应的是 稀硫酸 D．三种金属相对原子质量大小一定是 A>B>C 思路点拨：根据题意再结合图中信息，可知产生相同质量的 氢气，反应时间 C>B>A，故活泼性 A>B>C；由于该反应的硫酸 都消耗完，金属有剩余，故无法判断金属的相对原子质量大小。 答案：D
化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应
3
加热
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
分解反应
高温
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
置换反应
5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
金属的化学性质
[典例]等质量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相 同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如图 8－2－1 所示，下列说 法错误的是( )
2、根据实验现象 ，四种金属活动性顺序为
_M__g、__Z_n_、__F_e_、_C_u_
总结：判断金属活动性的方法之二：
可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强 弱；
金属的化学性质
根据上述化学方程式讨论： P112 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类
别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？
锌 反应较剧烈，有 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
较多气泡产生
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁 反应较慢，有 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
少量气泡产生
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜 无变化
金属的化学性质
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
金属的化学性质
二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
镁 反应剧烈，有 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
大量气泡产生
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
反 应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 单质 + 化合物 == 化合物 + 单质
方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中
1、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。
金属的化学性质
活动与探究2 金属与化合物溶液的反应
实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
现象
化学方程式
说明
铝丝在 硫酸铜 溶液中
铝丝表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变成无色（变浅）
2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu
说明_A__l 的活动性 强于_C_u_
铜丝在 硝酸银 溶液中
铜丝表面覆盖一层银 白色的物质，溶液由 无色逐渐变成蓝色
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag
说明_C_u_
的活动性 强于_A_g_
金属的化学性质
2、金属的活动性：说明__M_g_A_l__ 比较活 泼,__F_e_、__C_u_比较弱, _A__u___很不活泼
（金属活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
）
3、判断金属活动性强弱的方法之一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反 应现象的剧烈程度判断
金属的化学性质
讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能 与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎 么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
3Fe
+
点燃
2O2 === Fe3O4
2Cu
+
O2
加热
===
2CuO
金不能和氧气反应（真金不怕火炼）
金属的化学性质
讨论：从以上知识你能得到哪些信息？
结论：1、大多数金属都能与_氧__气____反 应，但反应剧烈程度 _不__相__同___(相同， 不相同）
反应通式可表示为：
金属 + 氧气
金属氧化物
镁Mg 锌Zn 铁Fe
反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体？ 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 分为活泼金属和不活泼金属
金属的化学性质
结论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属 + 酸
金属化合物 + H2
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝 制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性
讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
讨论：3、古代，为什么用金和银来作为货币？ 化学性质不活泼，不易生锈变质。
金 属 的 化学 性 质
金属的性质和利用
金属与氧气反应
金属与酸反应
金属与金属化合 物溶液反应
金属的化学性质
一、金属于氧气的反应 问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧 化反应。
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
判断 1、反应前后均为两种物质
方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
金属的化学性质
置换反应 A + BC == B + AC 化合反应 A + B +… == AB（多变一） 分解反应 AB == A + B +…（一变多）
练习：判断下列反应的基本反应类型
点燃
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304
金属的化学性质
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== FeSO4 +
金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液
Cu
金属
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，
这是比较金属活动性的依据。
问题3： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应
3
加热
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
分解反应
高温
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
置换反应
5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
金属的化学性质
[典例]等质量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相 同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如图 8－2－1 所示，下列说 法错误的是( )
2、根据实验现象 ，四种金属活动性顺序为
_M__g、__Z_n_、__F_e_、_C_u_
总结：判断金属活动性的方法之二：
可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强 弱；
金属的化学性质
根据上述化学方程式讨论： P112 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类
别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？
锌 反应较剧烈，有 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
较多气泡产生
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁 反应较慢，有 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
少量气泡产生
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜 无变化
金属的化学性质
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
金属的化学性质
二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
镁 反应剧烈，有 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
大量气泡产生
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
反 应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 单质 + 化合物 == 化合物 + 单质
方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中
1、铝丝浸入硫酸铜溶液中， 2、铜线浸入硝酸银溶液中， 3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。
金属的化学性质
活动与探究2 金属与化合物溶液的反应
实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
现象
化学方程式
说明
铝丝在 硫酸铜 溶液中
铝丝表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变成无色（变浅）
2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu
说明_A__l 的活动性 强于_C_u_
铜丝在 硝酸银 溶液中
铜丝表面覆盖一层银 白色的物质，溶液由 无色逐渐变成蓝色
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag
说明_C_u_
的活动性 强于_A_g_
金属的化学性质
2、金属的活动性：说明__M_g_A_l__ 比较活 泼,__F_e_、__C_u_比较弱, _A__u___很不活泼
（金属活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
）
3、判断金属活动性强弱的方法之一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反 应现象的剧烈程度判断
金属的化学性质
讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能 与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎 么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
3Fe
+
点燃
2O2 === Fe3O4
2Cu
+
O2
加热
===
2CuO
金不能和氧气反应（真金不怕火炼）
金属的化学性质
讨论：从以上知识你能得到哪些信息？
结论：1、大多数金属都能与_氧__气____反 应，但反应剧烈程度 _不__相__同___(相同， 不相同）
反应通式可表示为：
金属 + 氧气
金属氧化物
镁Mg 锌Zn 铁Fe
反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体？ 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 分为活泼金属和不活泼金属
金属的化学性质
结论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属 + 酸
金属化合物 + H2
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝 制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性
讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
讨论：3、古代，为什么用金和银来作为货币？ 化学性质不活泼，不易生锈变质。
金 属 的 化学 性 质
金属的性质和利用
金属与氧气反应
金属与酸反应
金属与金属化合 物溶液反应
金属的化学性质
一、金属于氧气的反应 问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧 化反应。
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
判断 1、反应前后均为两种物质
方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
金属的化学性质
置换反应 A + BC == B + AC 化合反应 A + B +… == AB（多变一） 分解反应 AB == A + B +…（一变多）
练习：判断下列反应的基本反应类型
点燃
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304
金属的化学性质
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4
== FeSO4 +
金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液
Cu
金属
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，
这是比较金属活动性的依据。
问题3： 铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？