九年级化学碳和碳的氧化物知识点及答案

九年级化学知识点6

第六单元《碳和碳的氧化物》

一、碳的几种单质

1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

C60中60是指。

2、碳的化学性质

常温下碳的化学性质。

（1）性

（2）性

（化学方程式）

（化学方程式）

（化学方程式）

二、二氧化碳的实验室制法

1、制备气体的发生装置：由及决定：

制备气体的收集方法由及决定：

2、二氧化碳的实验室制法

（1）原料：方程式

（2）不用稀硫酸的原因是。

不用浓盐酸的原因是。

若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl) 。（3）收集方法：原因是。（4）验证方法：。（5）验满方法：。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。

三、二氧化碳的性质

1、物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,高压低温下可得固体叫。

2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。

现象：。

结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，

同时还说明它的一个物理性质是。上述

结论可以推断二氧化碳的重要用途是。

3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到现象是。该实验说明。

4、CO

的化学性质:

2

（1）一般情况下不能 ,也不，不能

（2）与反应（紫色的石蕊试液变）

（3）与反应（检验二氧化碳）

（4）与反应

6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到，反应的化学方程式为；把该溶液微热，可观察到试管内有产生，溶液由色变为色，反应的化学方程式为。

7、二氧化碳的用途

（1）。原因：①。②。（2）供光合作用，作。

（3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水

（4）干冰易，热量使，可作及。

8、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。会导致温室效应的气体有

、、、。

9、进入久未开启的菜窖前，要做试验。CO2可用于灭火的原因是

（1）（2）。

10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是（1）

（2）。

11、温室效应造成的危害有：①②。

12、“低碳”是指，控制CO2排放量的措施有

。

四、一氧化碳

1、物理性质：色味的气体，溶于水。

2、有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质）

（1）性：（点燃前一定要）（2）性：（与氧化铜反应）现象：，。

步骤：先，后，目的是，实验结束后先，继续。目的是。尾气要（因为）与氧化铁反应，现象。

4、煤炉中发生反应的化学方程式:

上层中层

下层

5、除杂：

CO[CO2]

CO2[CO]

CaO[CaCO3]

九年级化学知识点6

第六单元《碳和碳的氧化物》

一、碳的几种单质

1、金刚石化学式 C ，是自然界中最坚硬的物质，可用于划玻璃、切割大理石，石墨化学式 C ，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为石墨质软，可作干电池的电极是因为石墨具有导电性，可作电车的电刷是因为石墨熔点高、导电性、润滑性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

活性炭、木炭具有吸附性，是因为它们具有疏松多孔的结构。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

C60中60是指一个C60分子中含有60个碳原子。

2、碳的化学性质

常温下碳的化学性质稳定。

（1）可燃性

氧气不足 2C + O2点燃 2CO

（2）还原性

C + 2CuO 高温 2Cu + CO

2 ↑（黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊）

3C +2 Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑

C + CO2高温 2CO

二、二氧化碳的实验室制法

1、制备气体的发生装置：由反应物的状态及反应条件决定：

制备气体的收集方法由气体的密度及溶解性决定：

2、二氧化碳的实验室制法

（1）原料：石灰石（或大理石）和稀盐酸方程式CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（2）不用稀硫酸的原因是反应生成微溶的硫酸钙，阻止了反应的继续进行。

不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢使生成的二氧化碳不纯。（3）收集方法：向上排空气法，原因是因为CO2密度比空气大。

（4）验证方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是氧气。（5）验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。

3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑。

三、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色无味的气体,密度比空气大 , 能溶于水,固体二氧化碳叫干冰。

2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。

现象：下层蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。

结论：该实验说明CO2具有的化学性质是不能燃烧，也不能支持燃

烧，同时还说明它的一个物理性质是 CO2密度比空气大。

上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是灭火。

3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到现象

是塑料瓶变瘪。该实验说明 CO2能溶于水。

4、化学性质:

（1）一般情况下不能燃烧 ,也不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与水反应CO2+H2O=== H2CO3（紫色的石蕊试液变红色）

（3）与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）

（4）与碳反应CO2+C高温2 CO