初中化学竞赛试题精选(有答案、多题型)

初中化学竞赛真题精选

（一）

1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？

2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。问：（1）需光照多长时间？

（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）

（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？

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（二）

3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：

（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。

（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。

4.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO ）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+。

Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO 3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl 2，还含有FeCl 2、FeCl 3、MnCl 2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH 控制可参考表1、表2来确定。

表1：

表2： 请填下列空白：

（1）写出盐酸溶液中NaClO 将FeCl 2氧化成FeCl 3，同时生成NaCl 和H 2O 的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H 2O 2将FeCl 2氧化成FeCl 3，同时生成H 2O 的化学方程式： 。

（2）在步骤2中加入物质X ，最佳的选择应是 ，理由是 。

（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH ＝9.8，其目的是 。

（4）在步骤4中加入物质应是 。

（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。

物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)2 2.7 3.7 Fe(OH)3 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 工业品 规格 价格（元/吨） 漂液 含NaClO 25.5% 450 过氧化氢 含H 2O 2 30% 240 烧碱 含NaOH 98% 2100 纯碱 含Na 2CO 3 99.5% 600 卤块 含MgCl 2 30% 310

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稀硫酸 碱石灰 浓硫酸 鼓气球 样品 D E B C 碱石灰 A F

（三）

5．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

【实验原理】Na 2CO 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

【实验装置】

【实验步骤】

①如图连接装置（除B 、C 外）并加入所需药品。

②称量并记录B 的质量（m 1）。（称量时注意封闭B 的两端。）

⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B 、C 。

⑤打开分液漏斗F 的活塞，将稀硫酸快速加入D 中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B 的质量（m 2）。（称量时注意封闭B 的两端及E 右端的出口。）

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A 的作用：

； 干燥管C 的作用是 E 装置的作用是 。 步骤③中鼓气的目的是 步骤⑥中鼓气的目的是 ； 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是

。

⑵若所取样品的质量为5g ，为确保实验顺利进行，分液漏斗F 中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为 1.07g/mL ） mL ，若m 1为51.20g ，m 2为53.18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。

6．（12分） 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。

提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化

铁。

丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。

(1)你认为同学的猜想正确，其理由是：

。

(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：

(3)写出有关反应的化学方程式；

。

（四）

7．（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

⑵【猜想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

。

⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是

。

如果小鹏的猜想正确，现象应是。

如果小芳的猜想正确，现象应是

。

⑸如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：

。

8．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。

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