高中化学选修四第三章第一节水溶液

入某些盐(如Na2CO3、NH4Cl)；
目 链 接
(2) 抑 制 水 的 电 离 的 因 素 有 ： __降__低__ 温 度 ， 加 入 __酸____ 或
___碱___。
二、 电解质在水溶液中的存在形态
1．电解质与非电解质
(1) 电 解 质 是 指 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 导 电 的
___浓__度___的大小和离子所带电荷的多少，电解质溶液的导电性
不同于金属的导电性。
栏 目
链
接
温馨 提示
①电解质导电必须是其本身电离出的离子导电，否则不属
于电解质。如SO3的水溶液能导电，但SO3却是非电解质，因
为导电的离子不是SO3电离产生的。
栏
②电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电
[H＋]__＜____[OH－]，溶液呈碱性，且[OH－]越大，碱性_越__强___。
温馨 提示
①呈酸性的溶液中[H＋]＞[OH－]，但不一定是酸溶液，只有
当溶质电离出的 阳离子 全部是H＋时才是酸溶液。
栏
②一定
温度
下的溶液中KW＝[H＋][OH－]是一定值，当[H
目 链
＋]增大时，[OH－]减小，反之亦然，此增彼减。
栏
答案：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，
目 链
接
造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25 ℃时KW仍然不
变，因为KW只与温度有关。
3．影响水的电离的因素
根据H2O(l) 高温 H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0
(1)促进水的电离的因素有：_升__高___温度，加入活泼金属，加 栏
但将其熔融时却能导电，所以BaSO4是电解质。
链 接
2．强电解质与弱电解质
(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下__完__全____电离
的电解质，包括__强__酸____、__强__碱____和大多数盐类。书写强
电解质的电离方程式时常用__“_=__=_=_”_。
栏 目
链
(2) 弱 电 解 质 是 指 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 接
大小，而不是与1×107
mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相
目 链
等，则[H＋]为1×10－7 mol·L－1时溶液也不呈中性，如100 ℃ 接
栏
pH___＜___7，酸性越强，pH 越___小___。
目 链
接
碱性溶液：[H＋]＜[OH－]，[H＋]＜1.0×10－7 mol·L－1，
pH___＞___7，碱性越强，pH 越大。
思考 应用
2．某溶液中[H＋]为1×10－7 mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？
答案：判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对 栏
目 链
解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如固态 接
NaCl不导电，NaCl是电解质；Cu能导电，Cu却不是电解质。
温馨 提示
③“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是
电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些
难溶物质BaSO4，由于其溶解度太小，很难测出溶液的导电性，栏目
栏 目 链 接
温馨 提示
栏 目 链 接
三、 溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性判断标准
任何水溶液中都既有H＋也有OH－，溶液的酸碱性与它们的数值
无关，由它们浓度的相__对__大___小_决定。
栏
目
[H＋]__＝____[OH－]，溶液呈中性；
链 接
[H＋]__＞____[OH－]，溶液呈酸性，且[H＋]越大，酸性_越__强___；
弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以___分__子___形态
存在。
栏 目
(4)电解质溶于水后形成的离子和分子并不是单独存在的，链
接
而是以“____水__合__离”或子“___水__合Leabharlann Baidu_分_”子的形态存在。这种溶质分
子或离子与溶剂相互吸引的作用称为____溶__剂__化__作__用。
温馨 提示
____部__分__(或__不__完__全__)____ 电 离 的 电 解 质 ， 包 括 __弱__酸____ 、
__弱__碱____和水都是弱电解质，由于弱电解质的水溶液中存在
电离平衡，书写弱电解质的电离方程式时常用__“_____”_。
(3)强电解质在水溶液中全部以___离__子___的形态存在，而
___温__度___越高，KW越____大____。25 ℃时，KW＝
栏
__1_×__1_0_－_1_4 _mol2·L－2；100 ℃时，KW＝5.5×10－13 mol2·L－2。
目 链
接
思考 应用
1．25 ℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么25 ℃ 时酸、碱、盐溶液中KW是多少？
接
2．溶液的pH (1)溶液pH的定义：pH＝_－__lg_[_H_＋__]。
(2)pH与[H＋]及溶液酸碱性的关系图(常温下)
栏 目 链 接
中 性 溶 液 ： [H ＋ ]___＝___[OH － ] ＝ __1_._0_×__1_0_－__7mol·L － 1 ，
pH__＝____7；
酸性溶液：[H＋]__＞____[OH－]，[H＋]＞1.0×107 mol·L－1，
_H__3O__＋_＋__O__H_－_，也可简写为：H2O __H__＋_＋__O__H_－__。
栏 目
链
2．水的离子积常数
接
[H＋][OH－]
(1)水的电离常数：K＝___[H__2O__]_。
(2)水的离子积常数：KW＝___[H__＋_]_[_O_H__－_]__。
(3)一定温度时，KW是个常数，KW只与___温__度___有关，
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
栏 目 链 接
1.了解水的电离和水的离子积。
2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3.掌握溶液中[H＋]、[OH－]与pH的简单计算。
栏
目
4.了解强弱电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的存在形
链 接
态。
栏 目 链 接
一、 水的电离
1．水的电离
水 是 一 种 电 解 质 。 电 离 方 程 式 为 ： H2O ＋ H2O
__化__合__物__ ； 而 无 论 是 在 水 溶 液 中 还 是 在 熔 融 状 态 下
栏 目
链
__都__不__能__导电的_化__合__物___叫非电解质。
接
(2)电解质主要有___酸_____、___碱_____、___盐_____、碱 性氧化物和水。
(3)电解质溶液的导电性强弱决定于溶液中自由移动的离子