铁及其化合物ppt课件

化学方程 ：4Fe(OH)2 +O2+2H2O===4Fe(OH)37
【知识回顾】答案
1、元素化合价与物质氧化性、还原性的关系。 元素处于最高价，只能作氧化剂，只具有氧化性 元素处于最低价，只能作还原剂，只具有还原性 元素处于中间价态，能作氧化剂和还原剂，具有
氧化性和还原性 ① FFee、C(lN写O2 3、)出3、F你eFS知eOO4道、、的FFe铁e2(2及OSO3 其4)3化、合F物e(：NOF3e)、2 、FeCl3、 F既 F根ee具(2(据NS有OO铁34)氧)2元3、化素、F性e化FO又e。合(具N价O有3)判3还断、原F，e性2具O的3，有F具氧eC有化l2还性、原的Fe性SFO的e4C、Fle3、,
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
10
实验探究一、铁单质的还原性
实验方案： 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。 Fe+2H+==Fe2++H2 现象：
铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变 成淡绿色
结论：
铁单质有还原性
11
实验探究二、 Fe3+的氧化性
实验方案： 往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 Fe3++Fe==3Fe2+
现象：
溶液由黄色变为浅绿色
结论：
Fe3+具有氧化性，一般被还原
为 Fe 2+
12
实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性 实验方案 ：
①往FeCl2溶液中加入镁条
Mg+ Fe2+==Mg2++Fe
现象：
有铁析出来 实验方案：
②往FeCl2溶液中加氯水
2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Cl现象：
溶液由浅绿色变为黄色
结论：
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
13
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
弱氧化剂：
如稀H2SO4等
还原剂： Zn,MBiblioteka Baidu等
还原剂： Zn,Mg等
强氧化剂： 稀HNO3 , Cl2等
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
14
如何检验溶液中Fe3+的存在？
1、黄色溶液
2、往待测溶液中2、加入 KSCN溶液,如果溶液的颜色 变为红色,则溶液中含有 Fe3+离子.
3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液， 如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶 液中含有Fe3+离子.
15
如何检验溶液中Fe2+的存在
1、浅绿色 2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐 色沉淀
16
再 见
探究铁及其化合物的 氧化性或还原性
高一化学组
1
教学目标
1、以铁及其化合物为例，从氧化还 原角度认识物质的性质。
2、掌握探究物质氧化性和还原性的 过程和方法。
3、通过了解铁与人体健康的联系， 认识化学科学知识与人类生活的密 切联系。
2
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
3
含铁元素的矿物
黄铁矿
17
8
②F铜、e片C分l、3析、镁下Fe条列Cl物2、质氯：水铁、粉稀、H稀NHO23S、O锌4、片、 可H片N做、O氧镁3 ，化条可剂，做的既还稀可原做H剂2氧SO的化4铁剂Fe粉又C、l可3氯锌做水片还、、原稀铜性
的FeCl2
9
铁及其化合物的氧化性和还原性
预测:
Fe
只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
2、铁及其化合物
①铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密 度较大，熔沸点较高，有良好的延展性和导热性。
②铁的氧化物:①FeO： 名称 氧化亚铁 颜色：黑色
②Fe2O3: 名称三氧化二铁 颜色：红棕色
③Fe3O4:名称:
四氧化三铁 颜色: 黑色
③F灰e铁(绿O的H色)氢2F最氧e(后化OH物变)2：不为①红溶红褐于褐色水色，易的被F氧e(O化H)，3②在白空气色中的迅速变为
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
4
生活中的铁
工厂炼铁
铁的锈蚀
5
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
6
[自主学习]答案
1、铁元素在自然界的存在
在地壳中含量仅次于O、Si、Al的元素是Fe，它在自然界中以 游离态和化合态存在。