《铁及其化合物》人教版

2.铁的氢氧化物
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形态
氢氧化亚铁[Fe(OH)2] 白色固体
氢氧化铁[Fe(OH)3] 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
受热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
制法 转化关系
可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH- 可溶性铁盐与碱溶液反应:
(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火
加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 ( ✕ )
(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( ✕ )
(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,
说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ( ✕ )
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(4)Fe与Cl2在点燃条件下反应,Cl2过量时生成FeCl3,Fe过量时生成FeCl2 (✕ )
(5)Fe与稀HNO3反应,无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,还是二者的混合物,
被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的
1 4
( √)
(6)将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红 ( ✕ )
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自测4 (1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施? (2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些? (3)Fe2+与NO3 能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况如何? (4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?
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答案 (1)通入氯气或氧气;加入氯水;加入H2O2等。 (2)加入铁粉或铜粉;加入NaI溶液;加入Na2S溶液等。 (3)在中性条件下,Fe2+与N O3 能大量共存,但在酸性条件下,N O3 能将Fe2+ 氧化成Fe3+而不能大量共存。 (4)取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分别取该溶液于两支试管中,一 支试管中加入KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,证明Fe3O4中有+3价 铁;另一支试管中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明含有Fe2+,证明 Fe3O4中有+2价铁。
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自测3 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3
3Fe3++NO↑+2H2O ( ✕ )
(2)因为Fe3+具有氧化性,所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3+ ( ✕ )
(3)因为Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( √ )
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第7讲 铁及其化合物
教 一 铁的性质 材 研 读 二 铁的重要化合物
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考 考点一 铁及其化合物之间的相互转化
点
考点二 Fe2+与Fe3+的检验
突
破 考点三 Fe(OH)2的制备方法(教师专用)
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一、铁的性质
1.物理性质 铁是银白色金属,熔、沸点较高,① 能被磁铁吸引 ,具有良好的导电 性、导热性和延展性。
应的离子方程式分别为Zn+Fe2+ Zn2++Fe,⑥ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 。
(2)铁盐
a.氧化性:含有Fe3+的溶液呈⑦ 棕黄 色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu
反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe
3Fe2+,2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+。
b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成⑧ 红 色。
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
俗名
色、态
黑色粉末
铁元素价态
+2
与盐酸反应 FeO+2H+ Fe2++H2O
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氧化铁(Fe2O3) 铁红
① 红棕 色粉末
+3 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
四氧化三铁(Fe3O4) 磁性氧化铁 黑色晶体 +2、+3
Fe3O4+8H+ ② 2Fe3++Fe2++4H2O
Fe(OH)2↓
③ Fe3++3OH-
Fe(OH)3
在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅 速变成④ 灰绿 色,最后变成红褐色,反应方程式为⑤ 4Fe(OH)2+O2+2
H2O
4Fe(OH)3
源自文库
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3.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐
含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反
考点突破
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考点一 铁及其化合物之间的相互转化
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1.“铁三角”转化关系
(1)Fe Fe2+
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铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀 H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应。如:
Fe+S FeS
Fe+2H+
Fe2++H2↑
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
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答案 (1)Fe Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧 化性酸(如盐酸、稀硫酸)和不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都 可实现这种转化。例如:Fe+S FeS、2H++Fe Fe2++H2↑、Cu2++ Fe Fe2++Cu。 (2)Fe Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现 这种转化。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O。
2.化学性质
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自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ( √ ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中, 充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铜,可能含有 铁 (√ ) (3)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe ( ✕ )
(7)1 mol Cl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA ( ✕ )
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自测2 铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价 和+3价,请归纳总结: (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价铁的化合物? (2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁的化合物?