高中化学 1.3.1认识同周期元素性质的递变规律同课异构课件(B案)鲁科版必修2
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递变性：从锂到铯，原子失电子能力 逐渐增强，表现在与氧气以 及和水的反应上
位 构 性
位置 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
反决 映定
原子结构
反决 映定
性质 主要化合价、得失电子能力
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
结论
原子失去电子能力逐渐减弱
Si、P、S、Cl性质比较
元素
气 反应难易
气态氢 化学 化物 式
稳定 性
最高价 化学 氧化物 式 对应水 酸性 化物
结论
难
易
SiH第4 1课时 认识P同H周3 期元素性质的H递2S变规律
HCl
不稳定
稳定
HCl HClO4
HBr HI HBrO4 HIO4
卤族元素单质与氢气反应比较
单质
F2
Cl2
Br2
I2
反应条件 冷暗处
光照或点燃 加热
不断加热
反应程度 爆炸
剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 很稳定
稳定
稳定性
较稳定
不稳定
根据钠和钾性质比较，预测ＩＡ族元素单质的性质
相似性：都是活泼金属，+１价，单质 都能与氧气、水等反应，氧化 物对应的水化物都能有较强的 碱性
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
得失去电子能力逐渐增强
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
卤族元素性质比较
元素
F
Cl
Br
I
最外层电子数 ７
７
７
７
原子半径
逐渐增大
最高化合价 最低化合价
０（－１） +７
－１ －１
+７
－１
+７
－１
气态氢化物
HF
最高价含氧酸
第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
Na、Mg、Al性质比较
元素
Na
Mg
Al
单质与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水反应缓慢， 与沸水缓慢反应 与热水反应迅速
单质与盐酸反应 非常剧烈
剧烈反应
剧烈反应， 但较镁慢
最高价 氧
化物对 应
水化物
化学式 碱性
NaOH 强碱
位 构 性
位置 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
反决 映定
原子结构
反决 映定
性质 主要化合价、得失电子能力
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Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
结论
原子失去电子能力逐渐减弱
Si、P、S、Cl性质比较
元素
气 反应难易
气态氢 化学 化物 式
稳定 性
最高价 化学 氧化物 式 对应水 酸性 化物
结论
难
易
SiH第4 1课时 认识P同H周3 期元素性质的H递2S变规律
HCl
不稳定
稳定
HCl HClO4
HBr HI HBrO4 HIO4
卤族元素单质与氢气反应比较
单质
F2
Cl2
Br2
I2
反应条件 冷暗处
光照或点燃 加热
不断加热
反应程度 爆炸
剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 很稳定
稳定
稳定性
较稳定
不稳定
根据钠和钾性质比较，预测ＩＡ族元素单质的性质
相似性：都是活泼金属，+１价，单质 都能与氧气、水等反应，氧化 物对应的水化物都能有较强的 碱性
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
得失去电子能力逐渐增强
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
卤族元素性质比较
元素
F
Cl
Br
I
最外层电子数 ７
７
７
７
原子半径
逐渐增大
最高化合价 最低化合价
０（－１） +７
－１ －１
+７
－１
+７
－１
气态氢化物
HF
最高价含氧酸
第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
Na、Mg、Al性质比较
元素
Na
Mg
Al
单质与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水反应缓慢， 与沸水缓慢反应 与热水反应迅速
单质与盐酸反应 非常剧烈
剧烈反应
剧烈反应， 但较镁慢
最高价 氧
化物对 应
水化物
化学式 碱性
NaOH 强碱