单双线桥

夯实基础：
双 线 桥 与 单 线 桥
一、双线桥 二、单线桥
一、双线桥
双线桥的书写步骤：
——标出反应前后化合价发生改变的元素原子 的化合价； 将反应物和生成物中同种元素不同价 态的原子用线桥连起来，而且是反应 2.画线桥 物指向生成物； 两线桥分居化学方程式的上下两边。
1.标变价
3.在线桥上标明得失电子数 a×be-
2×e失去：
2e-
2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH +O2↑
-1
-2
0
得到：2×e- + 1×2e+5 0 0 -2 +4 +4
2KNO3 + C + S ==K2S + 2NO2↑ + CO2↑
4e失去： 4e+5 0 0 -2 +4 +4
2KNO3 + C + S ==K2S + 2NO2↑ + CO2↑
2.画线桥
——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方 指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数
例题评讲:
2e+2 0 0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
2e+4 -1 Δ +2 0
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
小试牛刀:
用“单线桥”表示出下列氧化还原反应 的电子转移方向和数目。
返回
Δ
+6
+4
0
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
+6
+4
0
2 × e 失去：
2H2O2 === 2H2O + O2↑
得到： 2×e2e-
-1
MnO2
-2
0
2H2O2 === 2H2O + O2↑
-1
MnO2
-2
0
2×e得到：
-1 -2 0
2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH +O2↑
12e+5 -2 MnO2 Δ -1 0
2KClO3 ==== 2KCl;2
3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
挑战题：
分别用“双线桥”、“单线桥”表示出 下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
Δ
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2KNO3 + C + S == K2S + 2NO2↑ + CO2↑
MnO2
得到：e- + 3e-
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4e+7 -2
Δ 2×2e失去：
+7 -2
例题评讲:
得到：1×2e+2 0
0
+1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去： 2×e失去： 2×e+4
MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1×2e得到：
-1
Δ +2
0
小试牛刀:
用“双线桥”表示出下列氧化还原反应的电子 转移方向和数目。 得到： 6×2e+5 -2 -1 0
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
失去： 2×6e-
得到： 2×3e0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
失去： 3×2e返回
二、单线桥
单线桥的书写步骤： 1.标变价
——标出反应前后化合价发生改变的元素的化 合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
华蓥中学：杨旭
【引入】：
前面我们学习了氧化还原反应的相关知 识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子 的转移，而且转移电子数 = 得电子总数 = 失 去电子总数；如果给出任意一个氧化还原反 应我们如何才能标出该反应的电子转移方向 和数目呢？
“双线桥”和“单线桥”
下面我们就来具体学习“双线桥”和“单线 桥”如何来表示电子的转移方向和数目。