人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质课件(2)

三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。 五、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 金属
Fe
>
Cu
.
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何
证明？
活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应
仙桃市杨林尾二中 曾令华
教材分析 1. 教材的地位和作用 我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的 化学性质》，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重
介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属
活动性顺序。 在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属 氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和 相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁 条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过 镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属 的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用 进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定 基础。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 ==== FeSO4
+ H2
结论
单质 化合物 置换反应：一种＿＿＿一种＿＿＿＿反应，生成另 单质 化合物 一种 ＿＿＿和另一种＿＿＿＿的反应。 置换反应的形式 A +BC ==B +AC
判断下列反应的基本反应类型
1
3Fe + 2O2 ==== Fe304
点燃
讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知：
氧气 反应，反应剧烈程度 1.大多数金属都能与_______ ________( 相同，不相同） 不相同
金属+氧气
金属氧化物
2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
3.金属的活动性：说明 Fe、Cu 次之, ______ Mg 、Al 较活泼,________ Au 很不活泼 _______
实验 光亮的铝 丝浸入硫 酸铜溶液 中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中 现象 铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色 无 反应的化学方程式 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu 说明
2.教学目标分析
知识与技能 ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合 物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 ①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学
语言表达有关信息。 ③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观
①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；
②培养学生勇于创新的科学精神； ③关注化学与日常生活和生产的密切关系。 3.教学重难点 [重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。
问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Mg+O2=2MgO
2Cu + O2 ===== 2CuO
加热
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
金不能和氧气反应
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 Zn 。 别为：a Mg 、 b Fe 、c m
a b c
0
t 1 t2
2.判断下列物质间能不能发生置换反应 ① Fe + CuSO4 ⑤ Zn + MgCl2 ② Zn + Cu(NO3)2 ⑥ Cu + Hg(NO3)2
③ Cu + AgCl(不溶）④ Cu + Mg(NO3)2 3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液 中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ B ） A. X＞Y＞Z
Al 的活动 说明___ 性强于_____ Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu 的活 说明 ____ Ag 动性强于____
Cu的活 说明___ 动性弱于___ Al
溶铝 液和 反硫 应酸 铜
应银 铜 溶和 液硝 反酸
讨论
1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物； 置换反应。 以上反应类型都属于 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 Al >Cu>Ag
、 Zn、Fe、Cu 由此推出 ，金属活动性顺序Mg ______________
它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
单质 化合物 化合物 单质
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2
[难点] 金属活动性顺序及其应用。
教法分析
根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入；
以实验探究为突破口，引导学生分类研究、对比分析、总结规律； 总结提高，练习巩固。
学法指导
通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的 反应规律和活泼程度；
实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧
金属活动性，由强逐渐减弱
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
点燃 加热
点燃
化合反应 化合反应 分解反应
2 2Mg + O2 ==== 2MgO
高温
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 5 2Al +6HCl ===2AlCl3 + 3H2
置换反应 置换反应
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成 了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
金属可分为哪两类。
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生 成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 镁 反应 最剧烈，其次是 _____ 锌 ，然后是_____ 铁 ____ 结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属+酸 金属化合物+H2 2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或 稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里， 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液里置换出来。
知 识 结 构：
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 点燃Fe O 3Fe+2 O2 3 4
C. Y＞X＞Z
B. Y＞Z＞X
D. X＞Z＞Y
4. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B ② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( B ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B 5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序， 选用的试剂是 （BD ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
t3
t
结 论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 金属+金属化合物 新金属+新化合物 2、判断金属活动性的方法三：可根据金属能不能把 另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判 断金属活动性 的强弱。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
二、金属活动性顺序
金 现象
活动与探究（1）金属与酸反应
反应的化学方程式
属
镁 锌 铁 铜
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
反应剧烈，放出大量的无色气泡 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
问题与思考
1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。 2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具 是怎么回事呢？ 金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3； 形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因 而铝具有较好的抗腐蚀性。 3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不 到保护作用。
6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设 计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。 步骤
方案一 方案二 方案三 用磁铁吸引
现象和结论
能被磁铁吸引的是铁
分别在空气中灼烧
分别放入酸中
能红热且质量减少 的是碳
能生成气体的是铁
拓展性问题
1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序。
烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序 和认识置换反应；
学会运用图表、框架，归纳整合知识。
பைடு நூலகம்
教学程序 一、金属与氧气的反应
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能； 而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化， 所以铁器需要涂油漆来防锈。