高考化学复习《专题五 元素及其化合物》

专题五元素及其化合物

主干知识梳理

常见元素及其化合物的转化关系

1．钠及其重要化合物

2．铝及其重要化合物

3．铁及其重要化合物

4．铜及其重要化合物

5．硅及其重要化合物

6．氯及其重要化合物

7．硫及其重要化合物

8．氮及其重要化合物

考点1以化学实验和STSE为载体考查元素及其化合物的性质与转化

例1(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是() 实验操作实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中

通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分

层

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的

集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产

生

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管

中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁

粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN

后溶液颜色

不变

[批注点拨]

[解析]乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2＋(紫色褪去)和CO2、H2O，静置后溶液不分层；2Mg＋CO2=====

点燃

2MgO＋C；Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe2＋不能使KSCN显色，故答案为A。

[答案] A

一、金属及其化合物

1．掌握常见物质的颜色

Na2O(白色)、Na2O2(淡黄色)、MgO(白色)、Al2O3(白色)、Fe2O3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)。

2．熟记四种物质的俗名

Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打，

KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—胆矾、蓝矾。

3．知道十一种物质的重要用途

钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金作原子反应堆导热剂

铁粉——袋装食品中的脱氧剂

生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂

氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁

氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝

氢氧化铝——中和胃酸

明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂

氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂

小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂

纯碱(Na2CO3)——去油污

高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水

4．掌握两个数据

等量的铝与足量的NaOH溶液、盐酸反应，产生H2的物质的量之比为1∶1，消耗NaOH、HCl的物质的量之比为1∶3。

5．掌握常见认识误区

(1)Na2O2的认识误区

①Na2O2不是碱性氧化物。

②Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

③过氧化钠中阴离子为O2－2。

(2)铝及其重要化合物“两性”的理解

①铝可与强酸、强碱反应，但铝不能叫两性元素。

②Al2O3、Al(OH)3分别属于两性氧化物、两性氢氧化物，但它们只能与强酸、强碱反应。

③既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质未必一定是Al，还可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。

(3)Fe3＋、Fe2＋的检验误区

①溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3＋，无法

证明是否含有Fe 2＋。

②当溶液中含有Fe 3＋时，若要检验是否含Fe 2＋只能利用Fe 2＋的还原性，如加入KMnO 4溶液，看紫色是否褪去。

③某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3＋，也可能含有Fe 2＋。

二、非金属及其化合物 1．Si 与强碱溶液的反应

非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 除外： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 2．SiO 2的性质

二氧化硅存在以下两个反应：①SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；②SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，但二氧化硅不是两性氧化物。

3．浓度变化对反应的影响 (1)Cu ＋H 2SO 4(稀)―→不反应；

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 (2)MnO 2＋HCl(稀)―→不反应；

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。 (3)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ； Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。 4．注意区分SO 2的还原性和漂白性

如SO 2使溴水褪色体现了SO 2的还原性；而SO 2的漂白性是由于它溶于水与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物。

5．NH 3的实验室制法

(1)反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。 (2)实验装置：固体＋固体――→△

气体。 (3)净化措施：用碱石灰干燥。 (4)收集方法：用向下排空气法收集。

(5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。 6．氯及其化合物中的热点