乙烯的实验室制法

乙烯的实验室制法

1. 药品: 乙醇浓硫酸

2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、

集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管

3．步骤：

（1）检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸

（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应

在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精

中)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸

入液面以下）

（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水

变成乙烯。

(3)用排水集气法收集乙烯。

（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，

观察现象。

（5）先撤导管，后熄灯。

4.反应原理：（分子内的脱水反应）

5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）

6．现象：

溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。

7.注意点：

（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？

答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

（2）浓硫酸在反应中的作用？

答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）

（3）为什么要迅速升温到170℃？

答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。

如：分子之间的脱水反应

（4）为什么要加入碎瓷片？

答：防止溶液暴沸。

（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？

答：①

(乙醇+浓硫酸)

②

（c+浓硫酸）

（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？

答：①证明用品红溶液

②除去用NaOH溶液+品红溶液

（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）

乙炔的实验室制法

1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）

2.

仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、

导管、试管、水槽

3. 步骤：

（1）检验气密性。在烧瓶中放几小块碳化钙

，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。

（2）用排水集气法收集乙炔。

（3）将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性

高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。

4. 反应原理：（水解/取代反应）

5. 现象：

反应剧烈，生成大量气体。

6. 注意点：

（1）为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？

答：①电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。

②反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。

③生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。（2）乙炔的工业制法：

（c+生石灰）

（碳化钙+水）

苯与液溴反应

1.

药品：苯与液溴（体积比4:1）铁丝球四氯化碳

硝酸银溶液氢氧化钠溶液

2．装置：分液漏斗、具支试管、双球U形管、试管、导管

3.步骤：

（1）检验气密性。在具支试管内放入铁丝球。

（2）去另一支试管将苯与液溴按体积比4:1混合。在分

液漏斗里加入2.5mL混合液，在双球U形管里注入四氯化

碳，导管通入硝酸银溶液的试管里。

（1）开启活塞，逐渐加入苯和液溴的混合液。

（2）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶

液的烧杯里。

4.反应原理：

5.现象：

1) 液体轻微翻腾，有气体逸出;

2) 烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;

3) 双球U形管中的溶液分层，下层为棕黄色液体。

4) 试管中生成浅黄色沉淀。

5) 氢氧化钠溶液中成为无色液体，并分为两层。

6.注意点：

（1）反应中的催化剂是什么？

答：铁与液溴反应生成的溴化铁是催化剂。2Fe + 3Br2= 2FeBr3

（2）溴苯的物理性质？

答：溴苯是无色无味的不溶于水、密度比水大的液体。（溴溶于苯和溴苯）（3） 1.为什么反应生成的溴苯为棕色的？

答：反应生成的溴苯中溶有液溴。

2.怎样提纯？

①倒入氢氧化钠溶液中（除去溴）

②分液

③蒸馏（先逸出的是苯）

（4）双球U形管中四氯化碳的作用？

答：除去混在放出气体中的溴蒸气。

（5）试管中的硝酸银溶液的作用？

答：验证生成物中由溴化氢，证明此反应是取代反应。

（6）如何防止倒吸现象？

答：用双球U形管或导管口贴近液面（不伸入）。

苯的硝化反应（苯分子里的氢原子被硝基取代的反应）

1.

药品：浓硝酸浓硫酸苯水

2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、

单孔橡皮塞

3. 步骤：

（1）取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL

浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，

冷却。

（2）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，

使其混合均匀。

（3）然后将试管放在60℃的水浴中加热10min

后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。

4. 反应原理：

5. 现象：

将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。6. 注意点：

（1）浓硫酸的作用：①催化剂②脱水剂

（2）导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。（导气管越长越好）

（3）为什么要水浴加热？

(要控制在100℃以下，均可采用水浴加热。如果超过100 ℃，还可采用油浴(0~300 ℃)、沙浴温度更高)

答：①易于控制温度，受热均匀。防止温度过高引起硝酸挥发、分解。

②防止苯的挥发。

③高于60℃会有较多副反应发生。

如：苯和浓硫酸在75-80℃时会发生反应。（磺化反应）

会生成间二硝基苯。

（4）为什么生成的硝基苯是黄色的？

答：纯净的硝基苯应是无色的，而反应生成的硝基苯是混有混酸的粗硝基苯。

怎样提纯？

答：用5%NaOH溶液洗涤。