高一化学《硝酸的性质》2

热的浓硝酸使红 热的碳燃烧
强氧化C性+4HN(O浓3)△
2H2O+4NO2↑ +CO2↑
4.常温下能用铝制容器盛放的是( BC)
A.浓盐酸
ຫໍສະໝຸດ Baidu
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝 酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
注 ⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
意 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色
启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化
学方程式？
Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O
小知识
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合 物叫做王水，它的氧化能力更强，金 （Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶 于王水。
ppt课件
硝酸的化学性质
★强酸性 ★不稳定性 ★强氧化性
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★强酸性
(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性) 1、使指示剂变色：
稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色. 2、与活泼金属反应放出氢气：
3、与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
4、与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管 口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金 属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气
5、与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3=2pNpt课件aNO3 + H2O + CO2
★不稳定性
△或光照
4HNO3
2H2O + 4NO2
+ O2
ppt课件
★强氧化性㈠
浓硝酸和铜.swf浓稀
实验1： 在放有铜片的两个试管里，分别
现象：
加入少量的浓硝酸和稀硝酸。
铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无 色变为绿色。
帮 你
(3:1)
记
忆
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★强氧化性㈡
硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属 （如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油， 锯末等）及还原剂 （如H2S、HI、HBr、 SO2、 Na2SO3等）氧化。
4HNO3（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3（浓） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
硝酸
硝酸的物理性质
纯硝酸 颜色： 气味： 状态： 密度： 溶解性： 挥发性：
类似盐酸
无色 有刺激性气味 液体 密度比水大溶于水放热 可溶于水 易挥发 ppt课件
启迪思考
★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸” 是烟还是雾？
参考：是雾，因硝酸具有挥发性， 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气 形成硝酸小液滴。
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制 备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:
甲: 铜 浓硝酸 Cu(NO3)2
乙: 铜 稀硝酸 Cu(NO3)2
丙: 铜
空气
△ CuO
硝酸
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不
生成二氧化硫或亚硫酸？
硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。
知识总结
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
★化学性质：不稳定性 强酸性 强氧化性
用途：是重要的化工原料；在实验室 是重要的化学试剂ppt课件
随堂测试
1.硝酸应如何贮存？
答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.
2．解释为什么实验室制H2可用稀
盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
3.填空
事实
性质
化学方程式
稀硝酸使紫色石 酸的通性 蕊试液变红
久置的浓硝 酸呈黄色
不稳定性4HNO3
△ 光照
2H2O + 4NO2 + O2 ↑