金属的化学性质中考题及中考模拟题专题练习

金属的化学性质专题练习

1. （2019海南）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列 有关说法正确的是（ ） A A ?仪器a 的名称为长颈漏斗 包 _________________________________________________ B. 烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 有一一2 1 C. 该收集方法为向下排空气法 A || L D. 该装置还可用于制取氧气 4 — LL

2. （2019宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断 搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸， 均无现 象，则滤渣中（ ）

A. 一定有银，可能有铜和锌

B. —定有银，可能有铜，一定没有锌

C. 一定有银和铜，可能有锌

D. 一定有银和铜，一定没有锌 3. （2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片 打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ） A. 铁、铝有不同的物理性质 B. 活泼金属易与氧气反应 C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液 中置换出来 F 厂金属A 炉氯化锌 溶液 ”盖属片 -氯化亚铁 4. （2019攀枝花）为了从含有FeSO 、CuSO 的工业废水中回收Cu 和硫酸亚铁 晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ） A. 固体X 中只含有Cu B. 试剂B 是稀硫酸 C ?溶液Z 中的溶质为FeSQ 和 CuSQ D .操作I 用到的玻璃仪器只有烧 杯和玻璃棒 黑卡：

也

n

孟

5. （2019眉山）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中, 所得H 2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是 C. ） H ：的质量g

稀硫酸的质童g D

.

H 曲區臺g 稀疏酸的质量g

6. （2019济宁）相同质量的Mg、Fee Zn三种金属，分别与足量

的、质量相同、

质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀

A. 三种金属的活动性顺序：Mg > Fe> Zn

B. 三种金属的相对原子质量：Mg v Fe< Zn

C. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg > Fe>Zn

D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg

7. （2019绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放

入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢

气的质量关系不可能的是

(

A. M R fe

8.印刷铜制电路板的腐蚀液”为FeC3溶液。已知铜铁均能与FeC3溶液反应, 反应方程式分别为：Cu+2Fed2FeC2+CuC2，Fe+2FeQ— 3FeC2 .现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeC3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）

A. 溶液中一定含有

B. 溶液中一定含有

C?溶液中一定含有

D.溶液中一定含有

FeC3，固体一定是铁和铜

FeC2，固体一定含有铜

FeC2、CuC2，固体一定含铜

FeC2，固体一定是铁和铜

9.向一定质量AgNQ和Cu （NQ）2的混合溶液中加入的

质量关系如图所示，下列说法错误的是（）

Zn,溶液质量与加入Zn

A. a点溶液中的溶质有3种

B. c点溶液中溶质为Zn （NO3）2

C. 若取b?c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀

D. 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

1 J k

W

1

I

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J*—

V b

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—*

10.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、丫、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下

列说法中正确的是（）

A. 三种金属的活动性顺序为丫> X> Z

B. 产生氢气的速率顺序为X> Y> Z

C?消耗稀盐酸的质量顺序为Z> Y> X

H:

t

1*

分析图象所得的结论中，不正确的是（）

H2SO4的质量关系见右图,

. 晞H： SO"

11. 向AgNQ、Cu (NO3) 2、Mg (NO3) 2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全

反应后过滤.不可能存在的情况是( )

A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+> Zn2+> Mg2+

B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2*、Mg2+

C?滤纸上有Ag Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu Zn、Mg，滤液中有Zn2*

12. (2019西宁)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、

丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿, 在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

A. 甲乙丙

B.乙甲丙

C.乙丙甲

D.甲丙乙

13. (2019大庆)某化学兴趣小组的同学想从含有A12 (SO4) 3、CuSO的废液中回收金属铜，设计流程如图：

(1) _______________________________________ 过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_______________________________________________ 。

(2)I中有关反应的化学方程式。

(3) _____________________________ 溶液B中所含的溶质是 _ ;固体A的成分是____________________________________ 。(均填化学式)

(4) _________________________________________________ II中加入过量的稀硫酸的目的是________________________________________________ 。

14 .某化学小组用一定量AgNO3和Al (NO3) 3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。

(1) _____________________________ 向固体乙上滴加盐酸时 (填有”或没有”气泡产生。

(2) _________________________________ 溶液甲中一定含有哪些溶质、、。(写化学式)

(3) ___________________________________________________ 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式____________________________________ ，________ 。

15.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△ m，画出△ M - m 曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，我们可以求得m1 ：m2= ，m1 -△ M1 m2 -△ M2 (填大于、等于、小于)，曲线oac

表示的是____ 烧杯中△ M与m的变化关系(填甲、或乙)，当乙烧杯内加入铁的

质量为m1时，溶液中溶质还有 ______________ 。

（1） ____________________________ 步骤I 中操作名称是 。 （2） 固体A 的成分是 _________ ;步骤II 中滤液C 内所含溶质有 ______________ 。 （3） 写出步骤III 中生成气体的化学方程式 _______________ 、生成铁的化学方程

式是 _________________ 。

17.将锌粉加入到一定质量 Cu （ NO 3）2和AgNQ 的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。

（1） 若反应后的滤渣中只含一种成分，则该成分是 ________ （填写物质的化学式）， 滤液的颜色为 _______ 。

（2） 若所得滤液莎含有一种溶质，请设计实验分析所得滤渣的成分 ____________ 。 18?某化学兴趣小组向一定量 AgNQ 、Cu （N03）2、Al （NO 3）3混合溶液中加入 一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1） 向滤渣上滴加稀盐酸， —（填 有”或没有”气泡产生。 （2） 滤液中一定含有的溶质是 _____________ 。 （3） 写出一定发生的化学反应方程式 _____________ 。

19. 实验室里收集了一些溶质为FeSQ 和CuSQ 的废液，从中回收金属铜和硫酸 亚铁溶液，设计了如下方案：

① 步骤I 中有关反应的化学方程式是 _______________ 。

② 步聚n 中所加试剂丫的名称是 _____________ 。 ③ 加入过量X 的目的是 _______ 。

④ 操作a 和b 的名称是—，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 —。 ⑤ 上述步骤 ________ （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。 ⑥ 步骤n 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗 净的方法是 _________________________ 。

20. (2019宁波模拟)甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。小金同 学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量 m 和相应的 烧杯内物质质量变化量厶m ,画出△ M - m 线oac 和obc 的示意图，如图所示。 根据图中信息，曲线oac 表示的是 _____________ 烧杯中△ M 与m 的变化关系(填 甲”或 乙”，当乙烧杯内加入铁的质量为 m i 时，溶液中溶质还有 ________________ 。

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16.工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回 收硫

酸锌及有关金属，设计如下部分流程。

金层Cu

I:加人.?寸 量的X

21. (2019鄂州)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe Cu Ni的金属活动性顺序。

(1)［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSQ，并放出氢气。写出镍

与稀硫酸反应的化学方程式：_______________ 。

(2)［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：

猜想①Fe> Ni>Cu;猜想②___________ 。

(3)［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSQ溶液中，过一会儿取出，发现

镍片表面无明显变化。证明_______ (填猜想①”或猜想②”成立。

(4) ________________________________ ［拓展延伸］用铜片、NiSQ溶液和，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。

22. 罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。

(1) _______________________________________________________________ 试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是 ______________________ 。

(2) _______________________________________________________________ 通过实验探究，Cu Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是______________________ 。

(3)两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝

色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu( NO) 3溶液没有反应完，你认

为他的结论正确吗理由是_________________ 。

同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：

【提出猜想】猜想一：__________ ;

猜想二： __________ 。

【设计实验】请选择其中一种猜想，并设计实验证明：

实验操作实验现象实验结果

取少量溶液于试管中，加入—溶液—猜想—成立