浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质
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第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时
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1
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
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2
实验10-3
实验内容 浓硫酸在纸 用木棒蘸浓 将浓硫酸滴到
上写字 硫酸
布上
一段时间 后的现象 纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的 部分变黑。
滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
ຫໍສະໝຸດ Baidu
色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓氨水 挥发性
挥发性
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17
你还知道方案三吗？
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11
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈逐渐消失，
铁锈+盐酸 溶液由无色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
变为黄色
铁锈逐渐消失， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
铁锈+硫酸 溶液由无色
+3H2O
变为黄色
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12
根据上面的化学方程式特点，请你写出 氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并 回答方案三的内容及酸的性质。
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6
归纳 两种常见的酸的特性 浓盐酸 挥发性
浓硫酸
吸水性 脱水性 腐蚀性
练习：新课程40达标1、2
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7
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的 依据什么？
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8
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
浮在浓硫酸
上面，且浓
切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？
硫酸溶于水
放出大量热，
使水沸腾。
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5
浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这 样的处理?
用大量的水冲洗。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
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9
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
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14
课堂练习：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸 吸水性 质量增大 B．大理石
( D)
C．稀硫酸
D．浓盐酸 挥发性
2．下列叙述正确的是
(B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 白雾
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
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13
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
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15
3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( B )
A．石灰水 C．浓盐酸
B．碳酸钙 D．浓硫酸
4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液
（D ）
A. 一定是碱溶液 C .一定是盐溶液
B .一定是酸溶液 D. 可能是酸溶液
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16
5．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
结论或原
因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、
木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
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3
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
分析：因为
浓硫酸溶于
水时放出大
量热
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4
4.浓硫酸的稀释：
点拔：水的 密度较小，
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
锌
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
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10
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
课题1 常见的酸和碱 第二课时
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1
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
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2
实验10-3
实验内容 浓硫酸在纸 用木棒蘸浓 将浓硫酸滴到
上写字 硫酸
布上
一段时间 后的现象 纸张的笔画
部分变黑
蘸有酸的 部分变黑。
滴有酸的布 由黄变黑， 甚至形成洞。
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
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色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓氨水 挥发性
挥发性
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你还知道方案三吗？
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11
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈逐渐消失，
铁锈+盐酸 溶液由无色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
变为黄色
铁锈逐渐消失， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
铁锈+硫酸 溶液由无色
+3H2O
变为黄色
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根据上面的化学方程式特点，请你写出 氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并 回答方案三的内容及酸的性质。
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归纳 两种常见的酸的特性 浓盐酸 挥发性
浓硫酸
吸水性 脱水性 腐蚀性
练习：新课程40达标1、2
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1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的 依据什么？
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你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
浮在浓硫酸
上面，且浓
切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？
硫酸溶于水
放出大量热，
使水沸腾。
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5
浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这 样的处理?
用大量的水冲洗。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
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9
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
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14
课堂练习：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸 吸水性 质量增大 B．大理石
( D)
C．稀硫酸
D．浓盐酸 挥发性
2．下列叙述正确的是
(B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 白雾
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
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13
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
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3.下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( B )
A．石灰水 C．浓盐酸
B．碳酸钙 D．浓硫酸
4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液
（D ）
A. 一定是碱溶液 C .一定是盐溶液
B .一定是酸溶液 D. 可能是酸溶液
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16
5．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
结论或原
因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、
木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
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3
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
分析：因为
浓硫酸溶于
水时放出大
量热
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4
4.浓硫酸的稀释：
点拔：水的 密度较小，
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
锌
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
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10
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑