初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

能力有限 Fighting!
努力无限
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中
稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
氯化钡或硝酸钡溶液
取样2ml于 方案三 试管中
酸性：浓硫酸
碱性：CaO、NaOH固体 碱性：NH3
中性：H2、O2、CH4、CO、N2 NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
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练习－－用途
• 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④ 固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物质， 填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的 物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液 ③ 的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； ④ （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
+ AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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三、酸碱盐的化学性质（通性）
酸的化学性质
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
1、酸能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属→盐+氢气
1、白色固体
2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
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练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸 • D、碳酸钠晶体和生石灰 • 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 D C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
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一、酸碱盐的概念
HCl NaOH Na2CO3 AgNO3
Fe CuO
酸 碱
盐 金属单质 氧化物
H2SO4 Ca(OH)2 CaCO3 CuSO4
Mg CO2
HNO3 Ba(OH)2 BaCl2 Na2SO4
Cu Fe2O3
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二、物理性质－酸
• 浓硫酸（ H2SO4 ）
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3、生成盐和水反应类型 （共3种）： 、 、 。 4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中，得到固体 ；Fe、Cu 投入大量AgNO3溶液中，得到固体 为 ， 若Fe有剩余，滤液 中溶质为________。
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复分解反应发生的条件
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的 写出化学方程式，不能反应的说明理由： •铁和稀硫酸
银和稀盐酸
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 铜和氯化银 碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
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用途
盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化 钠 碳酸钠 碳酸氢 钠 碳酸钙
提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了 酸碱的化学性质了吗？
红的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变 红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水； 方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中， 有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑 浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液， 有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。 ……
盐+ H2O
CaCO3 ↓+ H2O
2 NaOH + SO2 = Na2SO3 2 NaOH + CO2 = Na2CO3
+ H2O + H2O
检验CO2 除去SO2、 CO2
③碱 ＋ Fighting!
酸 和反应） ④碱＋盐
盐 + H 2O （复分解反应、中
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新碱+ 新盐（复分解反应）
专题1
Fighting!
酸 碱 含Cl-物质 被鉴别物质
常见物质的鉴别方法
方法 ① 滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 滴加酚酞试液 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
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现象
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“我会归纳”
① 试液变红 产生可燃性气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
1、白色固体 2、微溶于水、溶解度随温度的升高而减小
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联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
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物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水
5、酸+盐 →新酸+新盐
碱的化学性质
Fighting!
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①
碱与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 变蓝 无色酚酞溶液 变红
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于 水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
②碱＋非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2 =
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
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铵根离子
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 试纸变蓝 ②用湿润的红色石蕊试纸检验，现象：
能力有限 Fighting!
能力有限
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③ 酸＋金属氧化物
H2SO4 + CuO =
Fighting!
盐+ H2O （复分解反应）
CuSO4 + H2O
6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意 复分解反应的书写原则是：
“首尾相接是产物，反应前后价不变” 盐酸应用：除锈

CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
专题４ Fighting!
１ ２ ３ ４
除杂质的要求
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要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
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专题５
推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
硫酸
金属除 锈 制氢气 浓硫酸 可做干 燥剂
金属 中和土 除锈 其固体可 壤酸性 做某些气 胃液 体的干燥 建筑 有盐 剂 漂白粉 酸 造纸 农药 纺织
去油污
食用
防腐
化工 原料
玻 璃 肥 皂
发酵 粉 治疗 胃酸 过多
建 筑 材 料
纸 张
补 钙 剂
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☆气体的干燥：
干燥剂 气体 酸性：CO2、SO2、HCl
方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Δ
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
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物质的制法的要求
物质的制法中，首先要考虑化学反应 的规律，又要考虑成本 环保 安全 等因素
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盐的化学性质
• ①与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • ②与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ • ③与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • ④与另一种盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
中考专题复习
酸碱盐的性质及其应用
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一、酸碱盐的概念 判断下列物质哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3
CuSO4
Fe
Ba(OH)2
HNO3
BaCl2
CaCO3
AgNO3
CO2
CuO
HCl
Na2SO4
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Fe2O3
Mg
Cu
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Mg(OH) 2
CaCO3 ； Fe(OH)3 ;
2、酸+金属
盐+金属 3、 酸 + 碱
酸+金属氧化物
酸+盐
碱+盐
盐+盐
4、碱+非金属氧化物
Fighting!
归纳提高
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1、八大沉淀中不与稀酸反应的 为 、 ； 与稀酸反应产生气体的 为 、 与稀酸反应的难溶性的 碱 、 、 、
； 。
2、不与任何物质发生复分解反应 的 、 、 、 。
Fighting!
酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂
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紫色石蕊溶液
红色 ② 酸＋氢前金属
无色酚酞溶液
不变色 H2↑ ＋ 盐 （置换反应）
2HCl + Fe = H2 ↑ + FeCl2 H2SO4 + Zn = H2 ↑ + ZnSO4
注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色
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鉴别的要求：
鉴别是根据物质的特性，用化学 方法对它的组成成分加以确认 证实 ．如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别．
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只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
能力有限 Fighting! 无色酚酞
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装入C试管内的 液体是NaOH
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三、酸碱盐的化学性质
在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶 无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应 该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什 么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？
方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变 Fighting!
能力有限
努力无限
能力有限 Fighting!
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三、酸碱盐的化学性质（通性）
盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属 2、盐 +酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐
Fighting!
八大沉淀.八大反应
BaSO4 ; Al(OH)3 ; BaCO3 Cu(OH)2
能力有限
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1、 AgCl
A B C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
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Fra Baidu bibliotek努力无限
专题２
物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应．既不能遗漏，也不能重复．
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专题３
物质的制法
实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl
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三、酸碱盐的化学性质（通性）
碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂作用 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+酸→盐+水 4、碱+盐→新碱+新盐
1、无色粘稠油状液体
2、溶于水时放出大量的热
3、吸水性
• 浓盐酸（ HCl ）
1、无色液体
2、刺激性气味
3、挥发性
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物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
④ 酸＋碱
Fighting!
能力有限 努力无限 盐+ H2O （复分解反应）
HCl
+ NaOH = NaCl
+
H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7
⑤ 酸＋盐
HCl
新盐+ 新酸 （复分解反应）