自然科学概论

B：氧化燃烧理论——法国化学家拉瓦锡
• 物质只有在氧存在时才能燃烧。
• 物质在燃烧时放出光和热。
• 空气中有两种成分，物质燃烧时吸收了 氧气而增重，增重之量恰为其所吸收氧 气之量，物质吸去氧后的空气中剩下了 不助燃的氮气。
• 一般可燃物质（非金属）燃烧后可生成 酸，氧是酸的本原，一切酸中都含有氧 元素。
• 同种元素的原子组成单质的分子，不同 元素的原子组成化合物质分子。
• 一切气体在相同的条件下，在相同体积 内含有数目相同的分子。
• 每种单质气态分子一般有2个或成双的 原子。
C：原子—分子论
• 一切物质都是由分子组成的，而分子是由原 子组成的。分子是物质能够独立存在而保持 物质化学性质的最小微粒，原子是在化学反 应中不能再分的最小微粒。
C：拉瓦锡对化学的重大贡献 • 发现了化学中的质量守恒定律。
• 揭示了燃烧的本质，建立了科学的燃烧 理论——氧化学说。
• 真正发现了氧元素。
• 完成了《化学纲要》一书，并对当时所 知的化学现象提出了解释。
• 进一步明确了元素的定义，列出了元素 表。
• 建立了化学元素和化合物的命名方法。
3、原子—分子学说的建立
都已成为独立的学科。 G：物理化学也开始形成。 H：化学工业也相应发展起来。
3、现代化学 20世纪以来，随着自然科学
的迅速发展，特别是由于现代物 理学的推动，现代化学进入了微 观世界领域，无论在理论上还是 在应用上，都以惊人的速度向深 度和广度发展，并向其它学科渗 透，开创了许多新的研究领域。
原子结构理论和量子化学的建立， 开创了化学理论研究的新局面；催 化作用的发现和催化剂使用，使化 学工业发生了革命性的变化，成为 整个社会经济中越来越重要的工业 部门；结构化学对晶体和分子结构 的研究，取得了一系列重大成果， 尤其是胰岛素的人工合成，开创了 合成化学的新时期。
B：古代埃及和巴比伦：金属冶炼和 使用。
2、近代化学 A：原子—分子论的提出。 B：元素周期律的发现。 C：化学价和化学结构理论的建立等。 D：确定了化学变化过程所遵守的一
些化学定，如：能量守恒定律、定 组成定律、倍比定律、气体定律等。
E：有机化合物尿素的人工合成。 F：无机化学、有机化学、分析化学
第六章
化学
第一节 化学概况
一、化学的研究对象和主要分支
1、研究对象
化学主要是研究物质的组成、结构、 性质、及其在原子和分子水平上的 变化规律及变化过程中的能量关系 的科学。
2、主要分支
化学主要分为：无机化学、有机化 学、分析化学、物理化学和应用化 学。
二、化学的发展概况
1、古代化学
A：人国古代在陶瓷（硅酸盐）、冶 炼、染色、制盐、酿酒、造纸、火 药等化学工艺。
第二节 近代化学的基本概念和理论
一、化学科学的确立和发展 1、波义耳把化学确立为科学
提倡把化学从炼金术中解放出来，确立 为一门科学的是英国著名化学家波义 （1627年~1691年）。其主要贡献为：
A：为化学确立了独立的研究目标 B：提出了科学的元素概念
元素——是某种不由任何其它物质构成 的、原始的、简单的、完全纯净的物质。
• 揭示了各种元素之间的内在联系， 为元素的研究、新元素的寻找、新 材料的探索提供了一个可遵循的规 律，成为现代有关物质结构理论发 展的基础。
• 揭示了自然界物质的内在联系，反 映了物质世界的统一性和规律性， 为质量互变规律提供了科学论证。
• 根据元素同期律，门捷列夫果断地 修正了一些元素的原子量，并大胆 预言了当时还未知的3个元素的存 在及其性质。
• 定比定律（定组成定律）——每种化合 物都有确定的组成，不因制备方法不同 而改变。
• 倍比定律——如果由甲乙两种元素化合 生成几种不同的化合物，在这些化合物 中与一定量的甲元素相化合的乙元素的 重量互为简单的整数比。CO、CO2。
B：分子论—意大利化学家阿佛加德罗
• 原子是物质参加化学变化时的最小单位， 分子才是物质游离存在时的基本单位。
C：把实验方法引进化学 D：元素磷的发现者、定性分析的先导
者、气体测量方法的建立者。
2、氧化燃烧理论的确立
A：燃素说
1700前后，德国化学家施塔尔提出了 一种燃素学说：任何能燃烧的物体里都 含有一种叫做燃素的物质。燃烧就是可 燃物质释放燃素的过程；空气能吸收燃 素，所以能够助燃，当其吸饱了燃素之 后，就变为不能助燃的浊气。燃素是一 种无形的、可渗透的物质，有负重量。 它亦存在于金属中，金属燃烧后，燃素 逸出，故而金属增重。
• 同种原子质量相同，化学性质相同；不同种 原子化学性质和质量都城不同。
• 单质分子是由相同原子组成的，化合物分子 则是由没种原子组成。分子的质量等于组成 它的原子有质量的总和。
• 分子和原子都城是在不断地运动。
4、元素同期律的发现
A：元素同期律的发现——1869年，俄国化学 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ门捷列夫和德国化学家迈耶
5、电离理论——瑞典化学家阿累尼乌斯
1887年
A：电离理论的提出
化学上把凡是溶于水或熔化状态下能 导电的化合物称为电解质（如酸、碱、 盐类）。相反，不能导电的物质就称为 非电解质（如大部分有机物和气体单 质）。
离解——中性分子或原子形成带电离子 的过程。
B：电离理论的基本内容
• 在溶液或熔化状态中，电解质分子能或 多或少地电离成自由离子。离子可由一 个原子形成，也可由几个原子形成。
A：原子论——1803年，英国化学家道尔 顿
• 原子是组成元素的微小的物质粒子，原 子是不可分割的，不灭的，原子在化学 变化中保持自己的性质不变。
• 同种元素的原子其质量、性质、形状完 全相同，不同元素的原子的质量、性质 不同，元素以其原子量为最基本的特征。
• 不同元素的原子以简单的数目比结合成 复杂原子，复杂原子的质量为所含各元 素原子的质量之和。
• 按照原子量排列起来的元素在性质上呈现明 显的同期性。
• 原子量的大小决定元素的性质。
• 元素的某些同类元素将按他们原子量的大小 而被发现。
• 而当知道了某元素以后，有时可修改该元素 的原子量。
B：元素周期律发现的意义
• 打破了过去对元素进行零散的、割 裂的旧分类法，对元素提出了系统 的科学分类法。