化学选修四化学平衡图像汇总(课堂PPT)

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各类图象的归纳小结：
1、浓度-时间图：
2、速率-时间图：
c
Cv
v正 v逆
A
B
t
t1
t
①反应物浓度减小，
①加入催化剂；
②生成物浓度增大；
②对△n=0的气体体系，
③变量比等于计量数之比，
增大压强；
④会书写化学方程式，
⑤计算反应物转化率。 5
2、速率-时间图：
V
V正
V逆
V V逆 V正
V V逆 V正
V V正 V逆
V
V(正) 平衡点
V(逆)
P
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变式
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
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变式 mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温
度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的
是
A．A点时混合物的V正> V逆 B．A点比B点反应速率快 C．n>p
N%
A.
D．m+n>p
.B
P1 P2 压强
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X(g)+Y(g)
变式 2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分
含量随温度变化的曲线为
Z%
10kpa
Z%
10kpa
100kpa
100kpa
A
T
Z%
10kpa
100kpa
C
T
B
T
Z%
10kpa 100kpa
D
T
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由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化
• 例 下列反应符合下图p-v变化曲线的是 • A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) • B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) • C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) • D.CO(g)+C(s) 2CO(g)
第四课时 化学平衡图像分析
1
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
2
（1）、 看懂图像
解• 题• 思• 路•
•
面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
A%
0A
T
c
0.4
0.3
V V(正)
平衡点
V(逆)
T
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混合气体平均相对分子质量—温度(压强)图像
例:可逆反应2A+B
2C(g)(正反应放热)，随温度变化气
体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．A和B可能都是固体
B．A和B一定都是气体
平均摩尔质量
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B不可能都是气体
E． A和B可能都是气体
温度
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练习1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)
2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A.D）
Z%
b
a
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
0
t 18
如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的αmax与T变化
② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
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以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
• 例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
• A.第6min后，反应就终止了
• B.X的平衡转化率为85% • C.若升高温度，X的平衡转
c/(mol/L) 1.0
化率将大于85%
0.8
0.6
• D.若降低温度，v正和v逆将 0.4
以同样倍数减少
0.2
t/min
0
2
4
6
8
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量 随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的 是（ AD） A.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 B.t2时，正逆反应速率相等， 反应达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反 应速率 D.t3时，反应达到平衡
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以物质的量(转化率)—时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响
例题：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) C(g)＋ｑD(g)反应
过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度
Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Fra Baidu bibliotek
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应
方向移动
D%
D%
T1
P1
T2
P2
t
t
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练习、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
关
系曲线，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到
平衡状态，且v正＜v逆的点是
A.a
B.b
（）
C.c
D.d
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At
Bt
Ct
Dt
一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正
V V逆
V逆
V正
At
C
升高 T 或增大P
V V正
V V逆
V逆
V正
t
Bt
Dt
降低 T 或减小P
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3、A的某物质的转化率(或百分A含%量)-时间-温度/压强)图
转 化
T1
率
T2
T1
T2
t
t
解题思路：
先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，数值大。
B
0.2 0.1
A C
t
3
（2）联想规律，作出判断
增__大_____浓度
解
_增__大____压强
速率增大
题 思
_升__高____温度 加催__化__剂____
路 平 增加反应物浓度，减少生成物浓度，
衡
向__正___反应方向移动
移 动
增大压强，向_气__体__体积__减__小_的方向移动
升高温度，向__吸___热___方向移动
再从拐点向纵轴作垂线：
①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化，
② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应
或物质计量数。
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4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
两个变量影响平衡： C% 定一议二
1.01*106Pa 1.01*105Pa
1.01*104Pa
T
① 直接看横轴：
温度升高，看任意一条线图象的变化趋势，得知温度 对平衡的影响。