第十单元课题2 酸碱中和反应

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人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题2 酸碱中和反应课件

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿，误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际进行考查。常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方法是中考命题的重点。常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。

人教版九年级下第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应

《酸和碱的中和反应》素材
探究课题：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应。

探究目标：通过亲自实验和探究，认识酸碱中和反应。

提出问题：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？
做出假设：盐酸和氢氧化钙发生化学反应（填“能”、“不能”）。

设计实验并进行验证：
交流与反思：
实验证明，盐酸与氢氧化钙发生反应，试写出此反应的化学方程式：，该反应属于类型，也叫反应。

知识应用：
小强同学近日常吐酸水，心里非常紧张，校医对他做了检查后说：“没事，吃些药就会好的。

”
①校医给小强开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是：。

试写出反应的化学方程式：。

（胃酸的主要成分是盐酸）。

②同时，校医提醒小强要注意饮食，少吃（哪一类）的食品。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题2 第1课时中和反应

【解析】氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，C错误；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，D错误。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
取少量烧杯内的溶液于试 ① 管中，滴入几滴酚酞试液， ___溶__液__不__变__色___
振荡
取少量烧杯内的溶液于另
②
一支试管中，滴加碳酸钠 ___产__生__气__泡____
溶液
结论
猜想一不成立
猜想三成立
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。
中和反应的应用
6．(2021·杭州期末)蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红
肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的( B )
A．食醋
B．肥皂水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸

第十单元课题2酸和碱的中和反应

【题4】下列测定溶液pH值的方法正确的是( C ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以【题5】某学生测定的下列数据中，不合理的（ B ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
结论：PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH ＜ 7
(pH值越小表示酸性越强)
碱性溶液的PH ＞ 7
(pH值越大表示碱性越强)
中性溶液的PH = 7(如水、食盐溶液)
PH试纸
PH试纸的正确使用方法。注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数
应用
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应
（第2课时溶液酸碱度的表示法——pH）
【学习目标】
1.我要知道溶液酸碱度的含义及pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.我要学会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.我要知道溶液酸碱度在实际应用中的意义。。
学习重点、难点：
1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
二、自主学习（自学课本60-62页，完成下列各题）

中和反应

讨论：
1.在这个反应中，酚酞指示剂所起的作用是什么？答：借以判断反应有无发生 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？答：防止稀盐酸滴加过量。 3.当出现什么现象时酸和碱恰好完全反应？答：溶液刚好由红色变为无色
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2 NaOH 酸
学完本课你应该知道:
一、中和反应： 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 3、中和反应的本质二、中和反应的应用： 1、农业 2、工业 3、生活
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应： 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物二、中和反应的应用： 1、农业 2、工业 3、生活
一、酸碱中和反应
提出问题: 酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂 ,如先在氢氧化钠
溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失
得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
+
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
盐
+
碱水Βιβλιοθήκη 由金属离子和酸根离子构成
中和反应
二、中和反应的实质
+
三、中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性; 如：由于农药的不合理使用、空气污染造成的酸雨使土壤酸化时，可用熟石灰中和其酸性。
2、处理工厂的废水 ; 如硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。 H2SO4+ Ca(OH)2 ==CaSO4+2H2O 3、用于医药 ; 如：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多； Al(OH)3+ 3HCl==AlCl3+3H2O

新人教版初中化学第十单元课题二酸和碱的中和反应

蚊子
醋
柠檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范围通常在0～14之间。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
在酸性土壤中加入熟石灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。
污水处理
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【活动与探究】测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀硫酸稀盐酸
pH 氢氧化钠溶液
pH
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 橘汁糖水
酸碱性汽水自来水
pH
酸碱性
牛奶
番茄汁肥皂水
唾液
草木灰水洗洁精
水果酸碱度的测定
身边一些物质的pH
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题2 第2课时溶液酸碱度的表示法——pH

溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5）（6~8）
莲
水稻
（8~9）（6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系

第十单元课题2 酸和碱的中和反应)

人教版化学九年级下册
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后，它们分泌的蚁酸会使皮肤觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考：酸溶液一定是酸性溶液吗？酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液，即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液，即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断：反应物必须为酸和碱如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

酸碱中和反应教案4篇

酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。

你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

人教版第十单元第二课时酸和碱的中和反应

第十单元
酸ห้องสมุดไป่ตู้碱
课题2 酸和碱的中和反应（1）
广澳学校
孙彩红
提出问题: 酸与碱之间会发生化学反应吗? 作出假设: 实验验证: 提供药品:稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
组别 1
2 3 4
药品 HCl+NaOH
H2SO4+NaOH HCl+Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2
观察到的现象
是否发生反应
无明显现象无明显现象无明显现象生成白色沉淀发生反应不确定
提出问题: 稀盐酸与氢氧化钠会发生反应吗? 作出假设: 实验验证: 实验现象: 溶液由红色变为无色得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生化学发应
HCl+NaOH== NaCl+ H2O “内内外外”
1、H2SO4+ H2SO4+2NaOH==Na2SO4 +2H2O NaOH 2、 HCl + Ba(OH)2 2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O 3、H2SO4+ Ba(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4 +2H2O
+
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
胃酸（HCl）
“胃舒平”
Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
一、中和反应二、实质： H+ + OH- === H2O 三、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药

第十单元课题2(1)

无色
红色
①
无色
②
红色
③
无色
1—碱性溶液 2—酚酞 3—酸性溶液 1—酚酞 2—碱性溶液 3—酸性溶液
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH) 3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是碳酸并能分解放出CO2 ( BC )
1个H2O分子
盐的组成
Na Cl Ca Cl2 Na2 SO4
盐的组成：金属离子
+ 酸根离子
.
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
Fe(OH)3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 ＝ CuSO4+2H2O + 酸碱盐 + 水
OH-
Na+
Na+
探究结果：
+ 酸碱中和反应的实质是H 与OH 通过强烈的相互
作用，生成了稳定的H2O，中和反应的“动力”是有水的生成，这就是酸碱能够发生反应的原因。
H++OH-=H2O
【练习1】是不是生成盐和水的反应一定是中和反应？不是，如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应
——中和反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究结果：酸和碱发生的是中和反应表达式：酸 + 碱盐+水

第十单元课题2酸和碱的中和反应第一课时（课件）课件

18
蚊虫能向人的皮肤内分泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感到痛痒。涂一些含有碱性物质（如 NH3·H2O ）的药水，可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时加醋更美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。酸＋碱＝盐＋水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐酸根离子
8
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐

第十章课题2 酸和碱的中和反应人教版九年级下册化学

练习3
7.下列应用一定与中和反应原理无关的是
（C ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
二、酸碱中和反应的应用
3、用于医药（1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
练习3
1、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应
的是(B )
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
X 酸和碱的反应一定是中和反应（）
氢氧化亚铁+稀硝酸=盐+水+二氧化氮气体
一、酸碱中和反应
3、酸碱中和反应的实质
由离子构成的化合物在水中解离出离子
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
NaCl = Na+ +Cl-
分子化合物
微观实质： H+ + OH- = H2O 。
① 可根据：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等
例如：金属与酸反应时：固体会溶解。产生气泡
②若无明显现象：则需要借助指示剂进行判断
例如：氢氧化钠与盐酸反应时，则需要借助酚酞来进行判断
一、酸碱中和反应
特别注意
（2）常见的沉淀
①碱的沉淀：
除钾[KOH] 、钙[Ca(OH)2]、钠[NaOH]、铵[NH3·H2O ]、钡[Ba(OH)2] 以外的碱都是沉淀 Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Cu(OH)2（蓝色沉淀）。
②盐的沉淀：Ba(SO)4、 CaCO3 、BaCO3、 AgCl .

人教版化学九年级下册习题：第十单元课题2 酸和碱的

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。

2．中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。

1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。

2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。

但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。

4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。

5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH＋4)和酸根离子。

例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO2－3和OH－构成的，而它也是一种盐。

知识点一中和反应1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。

2．由________和________构成的化合物称为盐。

盐在水溶液中能解离出________和________。

例如：________、________、________都是盐。

知识点二中和反应的应用3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。

②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。

③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。

第十单元酸与碱课题2酸和碱的中和反应学案

第十单元酸与碱课题2 酸和碱的中和反应第一课时【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

【学习重点】中和反应的理解及应用。

【知识回顾】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

2、常见的碱有、等。

碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。

3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。

4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________ 5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【定标自学】（自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

人教版九年级化学下册第十单元课题2中和反应教学设计

2.教师点评：针对学生的总结，给予肯定和补充，强调中和反应在实际应用中的重要性。
3.情感态度培养：强调化学知识在生活、生产中的实际意义，激发学生学习化学的兴趣，培养环保意识和责任感。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实际应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-请学生书写本节课所学的中和反应的化学方程式，并解释每个反应的原理。
（一）导入新课
1.生活实例引入：以生活中的实例，如酸雨对环境的影响、胃酸过多引起的不适等，引导学生思考酸碱中和的重要性。同时，提出问题：“什么是中和反应？它有什么作用？”引发学生的好奇心。
2.实验现象展示：展示酸碱指示剂的颜色变化实验，让学生观察并思考其中的奥秘。通过实验现象，激发学生对中和反应的兴趣。
4.情感教育，态度培养：
-在教学过程中，关注学生的情感变化，引导学生树立正确的价值观；
-结合中和反应在环境保护方面的应用，培养学生的环保意识和责任感。
5.教学评价，反馈调整：
-设计课堂提问、实验操作、课后作业等多种评价方式，全面了解学生的学习情况；
-根据学生的反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
四、教学内容与过程
2.强化概念理解：以学生已有知识为基础，通过问题引导、小组讨论等方式，帮助学生深入理解中和反应的本质和特点。
3.实践操作培养：针对学生在实验操作方面的不足，设计具有针对性的实验活动，加强学生实验技能的培养，提高实验操作的规范性和准确性。
4.培养应用能力：结合实际问题，引导学生运用所学知识解决生活、生产中的化学问题，提高学生的知识应用能力。
人教版九年级化学下册第十单元课题2中和反应教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式表示方法。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其在实际中的应用

12.2018·雅安改编如图10－2－5为“胃酸完全抑制剂”的标签。
图10－2－5 (1)“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是_C_aC__O_3 (写化学式)。
(2)写出服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生中和反应的化学方程
式： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
。
[解析] (1)碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末： ___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O__3＋__H_2_O________________________________。
（3）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： ___C_a_(_O_H_)_2＋__H_2_SO__4=_=_=_C_a_S_O_4_＋_2_H_2_O______________________________。（4）用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙： ___C_a_C_O__3＋__2H__C_l=_=_=_C_a_C_l_2＋__H_2_O_＋_C__O_2↑____________________________。
2.请分析并回答下列问题。（1）如图10－2－2所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程，该反应能发生的原因是酸中的__氢_离__子__(或__H_＋_)_和碱中的 __氢__氧_根__离__子_(_或_O__H_－_)_生成了_水__分_子__(_或_H_2_O_)_，反应的化学方程式为 __H_2_S_O_4_＋_2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_S_O_4＋__2_H_2_O_____________________________。
• 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月27日星期五8时33分40秒20:33:4027 August 2021

(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件

减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和碱的浓度、中和反应过程中溶液的pH值变化以及最终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图，展示酸碱滴定过程中pH值的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和碱的中和反应规律，理解中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤，用于制备药物、药物中间体和原料药，如通过中和反应控制药物的pH值和稳定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水，调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于化学品的合成和生产，如塑料、染料、涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和水：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

课题2酸和碱的中和反应

（4）红
学完本课题你应该知道：
1.中和反应：酸+碱→盐+水中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OБайду номын сангаас)2
中性土壤
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强如HCl、H2SO4等溶液
中性

人教版九年级化学第十单元课题二详解演示文稿

这份教案详细解析了人教版九年级化学第十单元课验演示，让学生直观理解稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程，揭示了酸碱反应的实质。进而，教案引导学生探究其他酸碱反应，如硫酸与氢氧化铜的反应，从而归纳出中和反应的概念。课堂练习部分则通过选择题和填写表格的形式，巩固学生对酸碱盐以及中和反应的理解。此外，教案还结合生活实际，探讨了中和反应在农业、工业和医药等领域的应用，如调节土壤酸碱性、处理废水、治疗胃酸过多等。最后，教案引出了溶液酸碱度的表示方法——pH值，为后续学习奠定基础。整体来看，这份教案内容丰富、结构清晰，注重知识与实践的结合，有助于学生全面理解和掌握课题二的知识点。

第十单元 课题2 酸碱中和反应

人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件