课题2 酸和碱的中和反应

2．中和反应在实际中的应用。
(1)土壤改良方面。
(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象(教师补充生活中的洗衣液 混用时的注意事项)。 (3)工厂废液处理。 (教师引导和拓展) 酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大 ， 为什么常用生石灰呢？ 治疗胃酸的胃药成分并不是单一的 ， 但原理一样。大家据此可以 展开调查，选出你认可的胃药。
【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响
上课之前让各小组把准备好的头发放到不同 pH的溶液中，但至少
要留一根，便于比较。 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较 ，让部 分学生上讲台演示。 组织学生讨论：
[归纳并板书]像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应 类型有哪些？请举例说明。
生：(1)化合反应：C＋O2点燃(=====)CO2
(2)分解反应：2KMnO4Δ(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
[练习]Ca(OH)2＋HCl===
NaOH＋H2SO4=== 师：以上反应生成物有什么共同特征？ 生：都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。 师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？ 生：碱。
了解酸碱的水溶液能够导电 ， 导电的原因是由于酸和碱在水中能够 电离出自由移动的离子。 二、新课导入 人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)， 可以减轻痛痒，这是为什么？ 在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？ 酸和碱能不能发生反应？
三、推进新课 [趣味实验 ]“ 无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水 后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
13 的溶液 ， 头发五束 ( 同一个人的头发 ) 、浓盐酸、浓氨水、 稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃 棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。
一、知识回顾 在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质 ， 了解了酸
和碱各自具有的一些相似的化学性质 ， 并知道酸碱指示剂的作用 ，
在科学实验里 ， 经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内 ， 也
要用到中和反应。
3．溶液酸碱度的表示法——pH。 师：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在 由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来 知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
[归纳]
溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强。
【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化
在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10 mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴 入稀盐酸，用温度计测量反应前后温度的变化。 [小结]溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。 过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用 ， 例如在农业上，
通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？
课题2 酸和碱的中和反应
知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。 2．理解中和反应在实际中的应用。 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法
1 ．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究 ，掌握烧杯实验的 操作，强化实验及生活中的安全意识。 2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开 发身边的物质进行科学探究。 3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 4 ．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究 ，知道一些劣质洗发 液对头发的损伤作用。
wk.baidu.com
师：上述实验说明了什么？
生：盐酸跟氨水(是一种碱)会反应。 师：怎样检验碱是否存在呢？
生：用指示剂(无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝)。
四、新课讲授
1．中和反应。 【活动与探究1】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢
滴入稀盐酸，观察现象。
[现象]无明显现象。 [分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。 [提问 ]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并 判断酸和碱是否发生反应？ [学生实验]在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变
情感、态度与价值观 通过中和反应的实际应用和用 pH试纸测定一些液体的 pH以及溶液 酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与
人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。
重点 掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点
了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应 用。
实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、
指导学生阅读教材第63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内； (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 指导学生进行教材第64页的活动与探究。
为无色为止 ， 观察现象。取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上 ，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[分析 ]溶液中的离子进行重新组合 ，Na＋与Cl－结合成NaCl，H＋ 和OH－结合成H2O。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
师：NaOH===Na＋＋OH－ HCl===H＋＋Cl－
中性溶液pH＝7；
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。 测定pH最简便的方法——用pH试纸。 用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，并同标准比色卡比较，读出pH值。 还有一种pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH值的仪器。
(教师提出实验要求，指导完成探究报告) 学生思考：(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？ 酸碱性强弱程度如何？ (2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗， 为什么？