课题2 酸和碱的中和反应
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中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗? 蚊 虫 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中 可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
1、改良土壤的酸碱性：
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
西谷中学化学组
盐酸
课 题 2 酸和碱的中和反应
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗? 蚊 虫 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中 可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
西谷中学化学组
课 题 2 酸和碱的中和反应
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)， 为了减轻疼痛可以涂抹（ B ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性) 2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
1、改良土壤的酸碱性：
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤 酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
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课 题 2 酸和碱的中和反应
2、 处理工厂的废水：
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
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盐酸
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
新人教版初中化学第十单元课题二酸和碱的中和反应
蚊 子
醋
柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法——pH
在生活、生产和科学研究中，有 时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够 的，经常还需要知道溶液的酸碱性强 弱程。 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH 的范 围通常在0～14之间。
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7； 中性溶液的pH=7。
二、中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱 性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一 系列的处理。
污 水 处 理
测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
【活动与探究】 测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 稀硫酸 稀盐酸
pH 氢氧化 钠溶液
pH
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH 橘汁 糖水
酸碱性 汽水 自来水
pH
酸碱性
牛奶
番茄汁 肥皂水
唾液
草木灰水 洗洁精
水果酸碱度的测定
身边一些物质的pH
了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：
◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课题2 酸和碱的中和反应
2.中和反应的实质
+
酸 碱
=
+
H+ + 酸根离子 金属离子 + OH(在溶液中电离 成离子状态)
金属离子 + 酸根离子 盐 H+ + OHH2O
练习：写出下列物质间发生中和反应的化学方程式。
2 KOH
+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O NH3· H2O + HCl = NH4Cl + H2O 2 NH3· H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
比较下列食物的酸性
不同的酸，碱，盐溶液之间，酸 碱性的强弱程度都有所不同。而在生 活、生产和科学研究中，往往还需要 精确地知道溶液的酸碱性程度。
三、溶液酸碱度的表示方法-pH
溶液的酸碱度通常用pH来表示。 pH的范围通常为0~14
测量pH的工具
电子pH计
pH试纸
笔式pH计
用pH试纸测量溶液的酸碱性
HCOONa + H2O
NH3· H2O + HCOOH
HCOONH4 + H2O
知识回顾
怎样判断溶液的酸碱性？
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
酸有酸性；碱有碱性。
探究盐的酸碱性
石蕊 酚酞
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应)
人教版化学九年级下册
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
第十单元
酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后， 它们分泌的蚁 酸会使皮肤觉 得痛痒？有什 么办法会消除 肿痛？
为什么宝宝金水能够治疗蚊虫叮咬？
酸和碱之间会发生什么反应呢？
实验10-8 步骤：
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰 好变成无色为止。
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
• 思考： 酸溶液一定是酸性溶液吗？ 酸性溶液一定是酸溶液吗？ • 结论：
酸溶液不等同于酸性溶液， 即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。 (NaHSO4溶液、 CuSO4溶液) 碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。 (Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
酸溶液 酸性溶液
练习 • 1. 取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸 性变强还是变弱？ • 酸性变弱。
• 2. 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的 结果与白醋实际的pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 相等 D. 无法比较
√
• 3. 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释 ，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加 水的量，纵坐标表示pH）
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH → Na+ + OHHCl → H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 一、中和反应 1.定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2.判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
6、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水 中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到 钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原 来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同， 则此时碱流量阀应如何调节（ C ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
HCl→H+ + ClNaOH→Na+ + OH-
氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl= NaCl+H2O
HCl和NaOH在水中 解离出离子
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢 离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 + 中和反应实质：H +OH
1、有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中, 再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 红 色,如果要使 试管里的溶液pH值降至5,可以的采取加酸 的方 法
2、把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数 为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试 液，则溶液呈 红 色。
3、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为 止(如图所示)，溶液pH变化的图像正确的是 ( B)
6～7 11
12～13
了解溶液酸碱度有何重要意义？
1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中 才能进行. 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或 接近7的土壤中生长. 3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 胃酸的pH小于7 4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人 体的健康状况。
阅读教材61-62，知道：
2酸和碱的中和反应
常见的中和反应：
HCl + NaOH = 2HCl+Ca(OH)2 = H2SO4 +2NaOH =
NaCl + H2O CaCl2+2H2O Na2SO4 + 2H2O
金属 酸根
酸
碱
盐
水
大胆尝试
NH3‧H2O+HCl = NH4Cl+H2O
HCl + NaOH = NaCl+H2O
HCl=H++Cl−
2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O+CO2↑ HCl + NaHCO3＝ NaCl + H2O+CO2 ↑ 2HCl + CaCO3＝ CaCl2 + H2O+CO2↑
由于产生气体，不适用于胃 溃疡患者，易造成胃穿孔。
非中和反应
中和反应在实际中的应用
4. 生活中中和反应的应用
被蜜蜂蛰（蜜蜂毒液显酸性）后？ 蜜蜂
碱过量
NaCl，NaOH，H2O Na+ ，Cl−，OH− ，水分子
中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸性
酸
熟石灰
性
土
壤
Ca(OH)2
碱
加入酸性物质
性
土 壤
（如碳酸水）
中性土壤
中和反应在实际中的应用
2. 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4 十单元 课题二
酸和碱的中和反应
-.
第十单元课题2酸和碱的中和反应 第一课时（课件）课件
18
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
蚊虫能向人的皮肤内分 泌蚁酸，被蚊虫叮咬后会感 到痛痒。涂一些含有碱性物 质 （ 如 NH3·H2O ） 的 药 水 ， 可减轻痛痒。
19
思考：可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？ 不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀
性，会对胃或者皮肤等产生伤害。
20
加工松花蛋时用到的主要配料：食盐、纯碱、生石灰、水等。
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
26
B 4．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
27
5.一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏到街
食用时 加醋更 美味
21
在生活中，还有哪些利用中和反应的实例？
22
课堂小结
本节主要学习了：
1．中和反应 （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 酸＋碱＝盐＋水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
23
课堂练习
C 1．下列反应中属于中和反应的是（ ）
H2O
NaCl
7
碱
酸
？
水
NaOH＋HCl＝ NaCl ＋ H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
盐 酸根离子
8
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+和酸根离子构成的化合物也属于盐
20140306课题二酸和碱的中和反应
O 1 2 3 4 5 6
7
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性
中性
碱性
1、pＨ=5的溶液呈 性；与pＨ=3的溶 液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 2、pＨ=13的溶液呈 性；与pＨ=11的 溶液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 3、如何将pＨ=5的溶液转变成pＨ=10的溶
液？
4、如何溶液的 pＨ变大或变小？？
酸性增强
中性
碱性增强
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的 pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿 后再测pH，则实际测得值与真实值 比较（ A ）。 •A．变大
1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
溶液的酸碱性与 溶液的酸碱度
溶液的酸碱性是溶液的一种特性。 不同物质的溶液具有不同的酸碱性 （有的显酸性，有的显碱性，有的 显中性。）
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
B (
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 × D．熟石灰可用来改良酸性土壤
7
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性
中性
碱性
1、pＨ=5的溶液呈 性；与pＨ=3的溶 液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 2、pＨ=13的溶液呈 性；与pＨ=11的 溶液相比，它的酸性更 ；碱性更 。 3、如何将pＨ=5的溶液转变成pＨ=10的溶
液？
4、如何溶液的 pＨ变大或变小？？
酸性增强
中性
碱性增强
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 7 O 1 1 2 3 4 5 6 8 9 1 11 121 4 0 3 酸的浓 度越大 碱的浓度越大
6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的 pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿 后再测pH，则实际测得值与真实值 比较（ A ）。 •A．变大
1、改良土壤酸碱性（酸性） 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3．用于医药 3HCl+Al(OH) ====AlCl +3H O 中和胃酸
溶液的酸碱性与 溶液的酸碱度
溶液的酸碱性是溶液的一种特性。 不同物质的溶液具有不同的酸碱性 （有的显酸性，有的显碱性，有的 显中性。）
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ) A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应
B (
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 × D．熟石灰可用来改良酸性土壤
课题二酸和碱的中和反应1
课题二酸和碱的中和反应（第一课时）学习目标1．知道酸和碱之间发生的中和反应；2，了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
一．温故互查1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
二．设问导读1．老师演示实验10-8，学生观察并思考下列问题在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
思考讨论（1）实验中加入无色酚酞的作用是（2）实验中边加边振荡的目的是（3）实验现象为，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为。
（4）酸碱中和反应的实质是。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl =NaOH + H2SO4=以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和构成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。
2.中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO4，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
（2）处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：（3）用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？三．自学检测1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫。
第十章 课题2 酸和碱的中和反应 人教版九年级下册化学
练习3
7.下列应用一定与中和反应原理无关的是
（C ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
二、酸碱中和反应的应用
3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝 。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
练习3
1、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应
的是(B )
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
X 酸和碱的反应一定是中和反应（ ）
氢氧化亚铁+稀硝酸=盐+水+二氧化氮气体
一、酸碱中和反应
3、酸碱中和反应的实质
由离子构成的化合物在水中解离出离子
NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
NaCl = Na+ +Cl-
分子化合物
微观实质： H+ + OH- = H2O 。
① 可根据：固体溶解 、生产沉淀 、颜色变化 等
例如：金属与酸反应时：固体会溶解。产生气泡
②若无明显现象：则需要借助 指示剂 进行判断
例如：氢氧化钠与盐酸反应时，则需要借助酚酞来进行判断
一、酸碱中和反应
特别注意
（2）常见的沉淀
①碱的沉淀：
除 钾[KOH] 、 钙[Ca(OH)2]、 钠[NaOH]、铵[NH3·H2O ]、 钡[Ba(OH)2] 以外的碱都是沉淀 Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Cu(OH)2（蓝色沉淀） 。
②盐的沉淀：Ba(SO)4、 CaCO3 、BaCO3、 AgCl .
课题2 酸和碱的中和反应
中和反应在实际中的应用
蚊虫叮咬后， 皮肤红肿、发 痒，怎么办？ （蚊虫向人体 内注入蚁酸）
在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。
我的收获
1.中和反应：酸碱作用生成盐和水 的反应。 2.探究中和反应是否发生，利用反 应物消失或者验证有新物质生成。 3.利用中和反应可以改良酸性土壤， 处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多 等。
课题2 酸和碱的中和反应 （第1课时）
松林中学 吕六芬
【实验10－8】在烧杯中加入5mL稀氢氧化 钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变 成无色为止。
在上面的实验中，发生
了如下反应，生成了氯 化钠和水：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
其实质是：大量自由移动的氢离子 和氢氧根离子结合成水的过程。
中和反应
HCl H2SO4 2HCl H2SO4 酸
金属和酸根离子 构成的化合物 ＋ H2O ＋ 2H2O ＋ 2H2O ＋ 2H2O + 水
＋ NaOH = NaCl ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ Ca(OH)2 = CaSO4 + 碱 = 盐
酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。
生长，怎 么办？ 用熟石灰（ Ca(OH)2)改良酸性土壤。
中和反应在实际中的应用
胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多怎么办？
含氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片 原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
中和反应在实际中的应用
课题2 酸和碱的中和反应 (2012新版教材同步课件)
碳酸
H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
2、处理工厂的废水 课时1
中和反应及其应用
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸 等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
VS
酸性废水
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
用CaO来中和污水行不行？
3、用于医药
NaCl + H2O
一、中和反应
课时1 中和反应及其应用
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 3H2SO4 +2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 3H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4
练习2：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、 蒸馏水、NaOH溶液，可用紫色石蕊溶液加以区分。 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
课时1 中和反应及其应用
（提示：HCl + NaOH 步骤：
1、取三支试管，分别 取少量三种无色液体 2、分别滴加几滴酚酞溶液， 振荡。变红的是NaOH溶液 3、取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 稀HCl 蒸馏水 NaOH 仍为无色的是稀盐酸。
NaCl + H2O） 中性溶液
二、中和反应在实际中的应用 课时1 中和反应及其应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊 虫叮咬 ●用于餐饮
课时1 中和反应及其应用 二、中和反应在实际中的应用
(完整版)课题2酸和碱的中和反应教案
课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HC l=== NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 ＝== Na2SO4+2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
酸和碱中和反应(经典)
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
课题2酸和碱的中和反应
（4）红
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OБайду номын сангаас)2
中性土壤
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
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13 的溶液 ， 头发五束 ( 同一个人的头发 ) 、浓盐酸、浓氨水、 稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃 棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。
一、知识回顾 在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质 ， 了解了酸
和碱各自具有的一些相似的化学性质 ， 并知道酸碱指示剂的作用 ，
为无色为止 ， 观察现象。取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上 ，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[分析 ]溶液中的离子进行重新组合 ，Na＋与Cl－结合成NaCl，H＋ 和OH－结合成H2O。 NaOH＋HCl==＋＋Cl－
[练习]Ca(OH)2＋HCl===
NaOH＋H2SO4=== 师：以上反应生成物有什么共同特征？ 生：都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。 师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？ 生：碱。
课题2 酸和碱的中和反应
知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。 2．理解中和反应在实际中的应用。 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法
1 ．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究 ，掌握烧杯实验的 操作，强化实验及生活中的安全意识。 2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开 发身边的物质进行科学探究。 3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 4 ．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究 ，知道一些劣质洗发 液对头发的损伤作用。
在科学实验里 ， 经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内 ， 也
要用到中和反应。
3．溶液酸碱度的表示法——pH。 师：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在 由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来 知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
[归纳]
溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强。
了解酸碱的水溶液能够导电 ， 导电的原因是由于酸和碱在水中能够 电离出自由移动的离子。 二、新课导入 人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)， 可以减轻痛痒，这是为什么？ 在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？ 酸和碱能不能发生反应？
三、推进新课 [趣味实验 ]“ 无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水 后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
2．中和反应在实际中的应用。
(1)土壤改良方面。
(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象(教师补充生活中的洗衣液 混用时的注意事项)。 (3)工厂废液处理。 (教师引导和拓展) 酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大 ， 为什么常用生石灰呢？ 治疗胃酸的胃药成分并不是单一的 ， 但原理一样。大家据此可以 展开调查，选出你认可的胃药。
中性溶液pH＝7；
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。 测定pH最简便的方法——用pH试纸。 用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，并同标准比色卡比较，读出pH值。 还有一种pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH值的仪器。
(教师提出实验要求，指导完成探究报告) 学生思考：(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？ 酸碱性强弱程度如何？ (2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗， 为什么？
师：上述实验说明了什么？
生：盐酸跟氨水(是一种碱)会反应。 师：怎样检验碱是否存在呢？
生：用指示剂(无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝)。
四、新课讲授
1．中和反应。 【活动与探究1】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢
滴入稀盐酸，观察现象。
[现象]无明显现象。 [分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。 [提问 ]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并 判断酸和碱是否发生反应？ [学生实验]在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变
【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响
上课之前让各小组把准备好的头发放到不同 pH的溶液中，但至少
要留一根，便于比较。 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较 ，让部 分学生上讲台演示。 组织学生讨论：
[归纳并板书]像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应 类型有哪些？请举例说明。
生：(1)化合反应：C＋O2点燃(=====)CO2
(2)分解反应：2KMnO4Δ(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
情感、态度与价值观 通过中和反应的实际应用和用 pH试纸测定一些液体的 pH以及溶液 酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与
人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。
重点 掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点
了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应 用。
实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、
指导学生阅读教材第63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内； (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 指导学生进行教材第64页的活动与探究。
【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化
在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10 mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴 入稀盐酸，用温度计测量反应前后温度的变化。 [小结]溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。 过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用 ， 例如在农业上，
通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？
一、知识回顾 在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质 ， 了解了酸
和碱各自具有的一些相似的化学性质 ， 并知道酸碱指示剂的作用 ，
为无色为止 ， 观察现象。取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上 ，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[分析 ]溶液中的离子进行重新组合 ，Na＋与Cl－结合成NaCl，H＋ 和OH－结合成H2O。 NaOH＋HCl==＋＋Cl－
[练习]Ca(OH)2＋HCl===
NaOH＋H2SO4=== 师：以上反应生成物有什么共同特征？ 生：都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)。 师：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
师：金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？ 生：碱。
课题2 酸和碱的中和反应
知识与技能 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。 2．理解中和反应在实际中的应用。 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法
1 ．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究 ，掌握烧杯实验的 操作，强化实验及生活中的安全意识。 2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开 发身边的物质进行科学探究。 3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。 4 ．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究 ，知道一些劣质洗发 液对头发的损伤作用。
在科学实验里 ， 经常需要把溶液的酸碱度控制在一定范围内 ， 也
要用到中和反应。
3．溶液酸碱度的表示法——pH。 师：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在 由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来 知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
[归纳]
溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强。
了解酸碱的水溶液能够导电 ， 导电的原因是由于酸和碱在水中能够 电离出自由移动的离子。 二、新课导入 人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水(例如氨水和肥皂)， 可以减轻痛痒，这是为什么？ 在农业上，通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？ 酸和碱能不能发生反应？
三、推进新课 [趣味实验 ]“ 无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水 后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
2．中和反应在实际中的应用。
(1)土壤改良方面。
(2)治疗胃酸、被蚊虫叮咬、蒸馒头现象(教师补充生活中的洗衣液 混用时的注意事项)。 (3)工厂废液处理。 (教师引导和拓展) 酸性土壤改良时碱的选择空间也应该很大 ， 为什么常用生石灰呢？ 治疗胃酸的胃药成分并不是单一的 ， 但原理一样。大家据此可以 展开调查，选出你认可的胃药。
中性溶液pH＝7；
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。 测定pH最简便的方法——用pH试纸。 用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，并同标准比色卡比较，读出pH值。 还有一种pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH值的仪器。
(教师提出实验要求，指导完成探究报告) 学生思考：(1)平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的？ 酸碱性强弱程度如何？ (2)肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗， 为什么？
师：上述实验说明了什么？
生：盐酸跟氨水(是一种碱)会反应。 师：怎样检验碱是否存在呢？
生：用指示剂(无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝)。
四、新课讲授
1．中和反应。 【活动与探究1】在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢
滴入稀盐酸，观察现象。
[现象]无明显现象。 [分析]无明显现象并不代表一定没有发生化学反应。 [提问 ]如何改进这个实验？如何才能比较清晰地观察到实验现象并 判断酸和碱是否发生反应？ [学生实验]在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变
【活动与探究3】溶液酸碱度对头发的影响
上课之前让各小组把准备好的头发放到不同 pH的溶液中，但至少
要留一根，便于比较。 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较 ，让部 分学生上讲台演示。 组织学生讨论：
[归纳并板书]像上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
师：中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应 类型有哪些？请举例说明。
生：(1)化合反应：C＋O2点燃(=====)CO2
(2)分解反应：2KMnO4Δ(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)置换反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
情感、态度与价值观 通过中和反应的实际应用和用 pH试纸测定一些液体的 pH以及溶液 酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与
人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。
重点 掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点
了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应 用。
实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、
指导学生阅读教材第63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内； (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 指导学生进行教材第64页的活动与探究。
【活动与探究2】探究酸碱中和反应中反应前后温度的变化
在烧杯中加入滴有几滴酚酞溶液的10 mL氢氧化钠溶液，滴管慢慢滴 入稀盐酸，用温度计测量反应前后温度的变化。 [小结]溶液的温度逐渐升高，说明酸碱中和反应过程中放热。 过渡：中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用 ， 例如在农业上，
通常用熟石灰改良土壤，是利用熟石灰的什么性质？