羟基(OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称...
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(1).与活泼金属的反应 与活泼金属的反应. 与活泼金属的反应 [课堂练习 试写出2-丙醇、乙二醇与金属钠 课堂练习]:试写出 丙醇、 课堂练习 试写出 丙醇 反应的化学方程式. 反应的化学方程式
(2).氧化反应 氧化反应. 氧化反应 燃烧. ①. 燃烧 [课堂练习 试写出饱和一元醇燃烧的通式 课堂练习]:试写出饱和一元醇燃烧的通式 课堂练习 试写出饱和一元醇燃烧的通式. 催化氧化. ②.催化氧化 催化氧化 [课堂练习 试写出 丙醇、2-丙醇、乙二醇 课堂练习]:试写出 丙醇、 丙醇 丙醇、 课堂练习 试写出1-丙醇 催化氧化的反应方程式. 催化氧化的反应方程式
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
NaOH的乙醇溶 NaOH的乙醇溶 液、加热 C—Br、C—H 、 C=C CH2=CH2、HBr
浓硫酸、 浓硫酸、加热 到170℃ C—O、C—H 、 C=C CH2=CH2、H2O
⑤
Ｈ
② ① Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
思考与交流
4. 醇的重要物性
32 30 46 44 60 58 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 沸点/℃ 名称 相对分子质量 沸点 ℃ 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
醇中有氢键
学与问
醇的化学性质和应用
乙醇的化学性质 乙醇的化学性质——取代反应 取代反应 (1)与活泼金属的反应 (1)与活泼金属的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 1、乙醇与水分子中都有—OH，乙醇与钠的反应比 、乙醇与水分子中都有 ， 慢或快),这说明了什么 水?(慢或快 这说明了什么？ 慢或快 这说明了什么？ 分析：说明C2H5—O—H中O—H相比H—O—H中O—H难电离。 分析：说明C 相比H 难电离。 2、由生成的 H2 的量可否推测醇中 、 的量可否推测醇中—OH 的 数目？如果能,将满足怎样的关系 将满足怎样的关系? 数目？如果能 将满足怎样的关系
4. 醇的重要物性
分子中羟基数目 1 2 1 2 3 沸点/℃ 沸点 ℃ 78.5 197.3 97.2 188 259
含相同碳原子数不同、 表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 丙醇 1，2-二丙醇 ， 二丙醇 1，2，3-丙三醇 ， ， 丙三醇
5. 醇的命名
a.最长主链必须含 最长主链必须含—OH， 最长主链必须含 ， b.编号从离 编号从离—OH最近端开始。 最近端开始。 编号从离 最近端开始
【练习】 写出下列醇的名称 练习】
CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
2—甲基 甲基—1—丙醇 甲基 丙醇
②
CH3 CH3—C—CH—CH3 CH3OH
6.化学通性 与乙醇相似 化学通性:与乙醇相似 化学通性 与乙醇相似.
3.一元醇
A
CH3
CH3OH
B
CH3
C OH
CH3
C
CH 3 C CH 3 CH 2 OH
CH2OH
CH 3 C OH CH 2 CH 3
D
CH 3
E
CH 3
F
CH3
CH3 CH
OH CH CH3
可发生消去反应的是（ ），其对应的产物是 可发生消去反应的是（BEF 其对应的产物是 ），其对应的产物是_____ ACDF 其对应的产物是____ 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是
学与问
一. 醇、酚的区别
羟基（ 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 ） 的化合物称为醇 的化合物称为醇。 羟基（ 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 ）与苯环直接相连的化合物称为酚 ① CH3CHCH3 OH ② ③ CH2OH OH ④ ⑤ OH CH3
CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
4.写出化学式为 4H10O的醇的同分异构体 写出化学式为C 写出化学式为 的醇的同分异构体
1、其中能被氧化成醛的有几种？ 、其中能被氧化成醛的有几种？ 2、能发生消去反应的有哪些？ 、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种 、 属于醚的同分异构体有几种
四、 醇类
1．醇的概念 R-OH 饱和一元醇的化学通式C 2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O 多元醇的化学通式 CnH2n+2Ox
H
醇的性质和应用
(4)分子间脱水反应 (4)分子间脱水反应 CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + 乙醚 H2O
结论： 醇分子间脱水得到醚。 结论：①醇分子间脱水得到醚。 可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 练习： 练习：CH4O和C3H8O在浓硫酸加热的条件下 可以得到的产物有多少种？ 可以得到的产物有多少种？ 解析： 只能是CH OH， 有两种1 解析： CH4O只能是CH3OH，而C3H8O有两种1丙醇、 丙醇。然后考虑分子内脱水： 丙醇、2-丙醇。然后考虑分子内脱水：有一 分子间脱水： 种；分子间脱水：有6种。
在Cu作催化剂时氧化 作催化剂时氧化
2．将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 ．将质量为 的铜丝灼烧变黑， 的铜丝灼烧变黑 入下列物质中，能使铜丝变红， 入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为 m g的是 的是 BE A．盐酸 B．酒精 ． ． C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO ． ． 延伸：铜丝先放在外焰烧，后放在内焰烧，现象？ 延伸：铜丝先放在外焰烧，后放在内焰烧，现象？
分子内脱水反应
结论：醇分子内的脱水生成烯烃。（消去反应的特点） 结论：醇分子内的脱水生成烯烃。（消去反应的特点） 。（消去反应的特点 规律：与连有 的碳原子相邻 规律：与连有—OH的碳原子相邻的碳原子上必须有 的碳原子相邻的碳原子上必须有 H。 。
学与问
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应， 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什 么异同？ 么异同？
(2)催化氧化 (2)催化氧化
反应机理
去氢氧化规律： 去氢氧化规律： 规律 连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； 连有羟基的碳原子上有2个 被氧化为醛 被氧化为醛； ②连有羟基的碳原子上有 个H被氧化为醛； 连有羟基的碳原子上有1个 被氧化为酮 被氧化为酮； ③连有羟基的碳原子上有 个H被氧化为酮； 连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化 不能被氧化。 ④连有羟基的碳原子上没有 不能被氧化。
3.几种重要的醇 几种重要的醇
饱和醇 不饱和醇 一元醇 多元醇 脂肪醇 芳香醇 ⑴甲醇 ⑵乙二醇
无色、粘稠、有甜味的液体， 无色、粘稠、有甜味的液体， 易溶于水， 易溶于水， 凝固点低，可做内燃机的抗冻剂 凝固点低， 俗称： 俗称：木醇 有毒
⑶丙三醇
俗称：甘油 俗称： 无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强 无色、粘稠、有甜味的液体， 与水以任意比例混溶 可制成硝化甘油 可制成硝化甘油——烈 烈 性炸药，可做防冻剂、 性炸药，可做防冻剂、润滑剂
4.物理通性 物理通性: 物理通性 (1).低级的饱和一元醇为无色中性液体 具有特 低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特 低级的饱和一元醇为无色中性液体 殊的气味和辛辣味道. 殊的气味和辛辣味道 (2).甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶 甲醇、 甲醇 乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶. (3).醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高 水 醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高,水 醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高 溶性逐渐降低直至不溶. 溶性逐渐降低直至不溶
含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水酒精。 以上的酒精叫做无水酒精。 含乙醇 以上的酒精叫做无水酒精 制取无水酒精时，通常需要把工业酒精（ 制取无水酒精时，通常需要把工业酒精（乙醇体积含 工业酒精 混合， 量96%）跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得 ） 新制的生石灰混合 讨论：1.如何鉴别苯、四氯化碳和酒精？ 讨论 如何鉴别苯、四氯化碳和酒精？ 如何鉴别苯 2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液 、结合乙醇的物理性质分析， 中提取乙醇？如何检验是否还含有水？ 中提取乙醇？如何检验是否还含有水？ 3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？ 、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？
△
(3)酯化反应 (3)酯化反应
醇的性质和应用
H H — — — —
O 浓硫酸 H—C—C + H—18O—C—C—H △ O—H H H H H O H H H—C—C 18O—C—C—H + H—OH H H H 同位素示踪法: 同位素示踪法 酸脱羟基醇脱氢 — — — — — — — — —
乙醇在Cu 催化下与 2反应的过程中 催化下与O 反应的过程中: 乙醇在 的作用是什么? ① Cu的作用是什么 的作用是什么 用实验如何证明Cu的作用 定性与定量 用实验如何证明 的作用(定性与定量 的作用 定性与定量?)? ②如何通过实验来证明氧化产物为乙醛? 如何通过实验来证明氧化产物为乙醛
乙醇的化学性质 乙醇的化学性质——消去反应 消去反应
醇的性质和应用
(2)与氢卤酸的反应 (2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr H H H C—C—H H O—H
羟基被取代
C2H5Br+H2O
溴乙烷
说明： 说明：⑴该反应与卤代烃的水解反 应是相互竞争的关系， 应是相互竞争的关系，碱性时易于 卤代烃与水的水解反应， 卤代烃与水的水解反应，酸性时易 于醇与HX的取代 的取代。 于醇与 的取代。 ⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸 该反应常用醇、卤化钠、 共热制HX。 共热制 。 C2H5OH+NaBr+H2SO4 →C2H5Br+NaHSO4+H2O
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 或 催化氧化 浓硫酸加热到170℃ ℃ 浓硫酸加热到 浓硫酸加热到140℃ ℃ 浓硫酸加热到 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 加热反应 断键位置 ① ①③ ②④ ① 、② ① ②
三.乙醇的工业制法 乙醇的工业制法
发酵法： 发酵法： （1）原料：含糖类丰富的农产品 ）原料： （2）原理：发酵 ）原理： 乙烯水化法： 乙烯水化法： （1）原料：石油裂解产生的乙烯 催化剂 ）原料： （2）原理：CH2 ）原理： CH3CH2OH CH2+H OH 加热、 加热、加压 分馏 （3）产品：95%左右的乙醇 ）产品： 左右的乙醇
2）氧化反应
①燃烧 燃烧时产生淡蓝色的火焰,可作燃料 燃烧时产生淡蓝色的火焰 可作燃料
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 H H H C—C—H H O—H CH3CH2OH 乙醇
氧化
Cu/Ag
2CH3CHO+2H2O
两个氢脱去与O结合成 两个氢脱去与 结合成 水
CH3CHO 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
结束
（3）特点：成本低，产量大，能节约大量粮食 ）特点：成本低，产量大，
课堂练习
1.写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式 1)、 CH3CH2OH与氯化氢的反应： 与氯化氢的反应： 、 与氯化氢的反应 2)、 －CH2－CH2－OH 、 发生分子内脱水
3)、 －CH2－OH 、
无色透明 色： 味： 特殊香味 态： 通常情况下为液体 度： 水 小 ， 200C 时 的 密 度 是 比 7893g/cm 0.7893g/cm3 跟水以任意比 任意比互溶 跟水以任意比互溶 溶解性： 溶解性： 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 挥发性： 易挥发 颜 气 状 密
束
小知识： 小知识：
⑥
OHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、醇和酚的比较
乙醇 结构简式 官能团 结构特点 苯甲醇 苯酚
一、醇和酚的比较
乙醇 结构简式 官能团 结构特点 CH3CH2OH 苯甲醇 苯酚
CH2OH
OH
OH 链烃基连羟 基
OH
OH
羟基与苯环 苯环直接连 不直接相连 羟基
二、醇的性质和应用
乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精 乙醇俗称酒精 回忆 乙醇有那些物理性质？ 乙醇有那些物理性质？
(2).氧化反应 氧化反应. 氧化反应 燃烧. ①. 燃烧 [课堂练习 试写出饱和一元醇燃烧的通式 课堂练习]:试写出饱和一元醇燃烧的通式 课堂练习 试写出饱和一元醇燃烧的通式. 催化氧化. ②.催化氧化 催化氧化 [课堂练习 试写出 丙醇、2-丙醇、乙二醇 课堂练习]:试写出 丙醇、 丙醇 丙醇、 课堂练习 试写出1-丙醇 催化氧化的反应方程式. 催化氧化的反应方程式
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物
NaOH的乙醇溶 NaOH的乙醇溶 液、加热 C—Br、C—H 、 C=C CH2=CH2、HBr
浓硫酸、 浓硫酸、加热 到170℃ C—O、C—H 、 C=C CH2=CH2、H2O
⑤
Ｈ
② ① Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
思考与交流
4. 醇的重要物性
32 30 46 44 60 58 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 沸点/℃ 名称 相对分子质量 沸点 ℃ 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
醇中有氢键
学与问
醇的化学性质和应用
乙醇的化学性质 乙醇的化学性质——取代反应 取代反应 (1)与活泼金属的反应 (1)与活泼金属的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 1、乙醇与水分子中都有—OH，乙醇与钠的反应比 、乙醇与水分子中都有 ， 慢或快),这说明了什么 水?(慢或快 这说明了什么？ 慢或快 这说明了什么？ 分析：说明C2H5—O—H中O—H相比H—O—H中O—H难电离。 分析：说明C 相比H 难电离。 2、由生成的 H2 的量可否推测醇中 、 的量可否推测醇中—OH 的 数目？如果能,将满足怎样的关系 将满足怎样的关系? 数目？如果能 将满足怎样的关系
4. 醇的重要物性
分子中羟基数目 1 2 1 2 3 沸点/℃ 沸点 ℃ 78.5 197.3 97.2 188 259
含相同碳原子数不同、 表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 丙醇 1，2-二丙醇 ， 二丙醇 1，2，3-丙三醇 ， ， 丙三醇
5. 醇的命名
a.最长主链必须含 最长主链必须含—OH， 最长主链必须含 ， b.编号从离 编号从离—OH最近端开始。 最近端开始。 编号从离 最近端开始
【练习】 写出下列醇的名称 练习】
CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
2—甲基 甲基—1—丙醇 甲基 丙醇
②
CH3 CH3—C—CH—CH3 CH3OH
6.化学通性 与乙醇相似 化学通性:与乙醇相似 化学通性 与乙醇相似.
3.一元醇
A
CH3
CH3OH
B
CH3
C OH
CH3
C
CH 3 C CH 3 CH 2 OH
CH2OH
CH 3 C OH CH 2 CH 3
D
CH 3
E
CH 3
F
CH3
CH3 CH
OH CH CH3
可发生消去反应的是（ ），其对应的产物是 可发生消去反应的是（BEF 其对应的产物是 ），其对应的产物是_____ ACDF 其对应的产物是____ 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是
学与问
一. 醇、酚的区别
羟基（ 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 ） 的化合物称为醇 的化合物称为醇。 羟基（ 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 ）与苯环直接相连的化合物称为酚 ① CH3CHCH3 OH ② ③ CH2OH OH ④ ⑤ OH CH3
CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
4.写出化学式为 4H10O的醇的同分异构体 写出化学式为C 写出化学式为 的醇的同分异构体
1、其中能被氧化成醛的有几种？ 、其中能被氧化成醛的有几种？ 2、能发生消去反应的有哪些？ 、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种 、 属于醚的同分异构体有几种
四、 醇类
1．醇的概念 R-OH 饱和一元醇的化学通式C 2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O 多元醇的化学通式 CnH2n+2Ox
H
醇的性质和应用
(4)分子间脱水反应 (4)分子间脱水反应 CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + 乙醚 H2O
结论： 醇分子间脱水得到醚。 结论：①醇分子间脱水得到醚。 可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 ②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。 练习： 练习：CH4O和C3H8O在浓硫酸加热的条件下 可以得到的产物有多少种？ 可以得到的产物有多少种？ 解析： 只能是CH OH， 有两种1 解析： CH4O只能是CH3OH，而C3H8O有两种1丙醇、 丙醇。然后考虑分子内脱水： 丙醇、2-丙醇。然后考虑分子内脱水：有一 分子间脱水： 种；分子间脱水：有6种。
在Cu作催化剂时氧化 作催化剂时氧化
2．将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 ．将质量为 的铜丝灼烧变黑， 的铜丝灼烧变黑 入下列物质中，能使铜丝变红， 入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为 m g的是 的是 BE A．盐酸 B．酒精 ． ． C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO ． ． 延伸：铜丝先放在外焰烧，后放在内焰烧，现象？ 延伸：铜丝先放在外焰烧，后放在内焰烧，现象？
分子内脱水反应
结论：醇分子内的脱水生成烯烃。（消去反应的特点） 结论：醇分子内的脱水生成烯烃。（消去反应的特点） 。（消去反应的特点 规律：与连有 的碳原子相邻 规律：与连有—OH的碳原子相邻的碳原子上必须有 的碳原子相邻的碳原子上必须有 H。 。
学与问
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应， 溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什 么异同？ 么异同？
(2)催化氧化 (2)催化氧化
反应机理
去氢氧化规律： 去氢氧化规律： 规律 连有羟基的碳原子上必须有氢原子； ①连有羟基的碳原子上必须有氢原子； 连有羟基的碳原子上有2个 被氧化为醛 被氧化为醛； ②连有羟基的碳原子上有 个H被氧化为醛； 连有羟基的碳原子上有1个 被氧化为酮 被氧化为酮； ③连有羟基的碳原子上有 个H被氧化为酮； 连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化 不能被氧化。 ④连有羟基的碳原子上没有 不能被氧化。
3.几种重要的醇 几种重要的醇
饱和醇 不饱和醇 一元醇 多元醇 脂肪醇 芳香醇 ⑴甲醇 ⑵乙二醇
无色、粘稠、有甜味的液体， 无色、粘稠、有甜味的液体， 易溶于水， 易溶于水， 凝固点低，可做内燃机的抗冻剂 凝固点低， 俗称： 俗称：木醇 有毒
⑶丙三醇
俗称：甘油 俗称： 无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强 无色、粘稠、有甜味的液体， 与水以任意比例混溶 可制成硝化甘油 可制成硝化甘油——烈 烈 性炸药，可做防冻剂、 性炸药，可做防冻剂、润滑剂
4.物理通性 物理通性: 物理通性 (1).低级的饱和一元醇为无色中性液体 具有特 低级的饱和一元醇为无色中性液体,具有特 低级的饱和一元醇为无色中性液体 殊的气味和辛辣味道. 殊的气味和辛辣味道 (2).甲醇、乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶 甲醇、 甲醇 乙醇、丙醇可以与水以任意比混溶. (3).醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高 水 醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高,水 醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐升高 溶性逐渐降低直至不溶. 溶性逐渐降低直至不溶
含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水酒精。 以上的酒精叫做无水酒精。 含乙醇 以上的酒精叫做无水酒精 制取无水酒精时，通常需要把工业酒精（ 制取无水酒精时，通常需要把工业酒精（乙醇体积含 工业酒精 混合， 量96%）跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得 ） 新制的生石灰混合 讨论：1.如何鉴别苯、四氯化碳和酒精？ 讨论 如何鉴别苯、四氯化碳和酒精？ 如何鉴别苯 2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液 、结合乙醇的物理性质分析， 中提取乙醇？如何检验是否还含有水？ 中提取乙醇？如何检验是否还含有水？ 3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？ 、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？
△
(3)酯化反应 (3)酯化反应
醇的性质和应用
H H — — — —
O 浓硫酸 H—C—C + H—18O—C—C—H △ O—H H H H H O H H H—C—C 18O—C—C—H + H—OH H H H 同位素示踪法: 同位素示踪法 酸脱羟基醇脱氢 — — — — — — — — —
乙醇在Cu 催化下与 2反应的过程中 催化下与O 反应的过程中: 乙醇在 的作用是什么? ① Cu的作用是什么 的作用是什么 用实验如何证明Cu的作用 定性与定量 用实验如何证明 的作用(定性与定量 的作用 定性与定量?)? ②如何通过实验来证明氧化产物为乙醛? 如何通过实验来证明氧化产物为乙醛
乙醇的化学性质 乙醇的化学性质——消去反应 消去反应
醇的性质和应用
(2)与氢卤酸的反应 (2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr H H H C—C—H H O—H
羟基被取代
C2H5Br+H2O
溴乙烷
说明： 说明：⑴该反应与卤代烃的水解反 应是相互竞争的关系， 应是相互竞争的关系，碱性时易于 卤代烃与水的水解反应， 卤代烃与水的水解反应，酸性时易 于醇与HX的取代 的取代。 于醇与 的取代。 ⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸 该反应常用醇、卤化钠、 共热制HX。 共热制 。 C2H5OH+NaBr+H2SO4 →C2H5Br+NaHSO4+H2O
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 或 催化氧化 浓硫酸加热到170℃ ℃ 浓硫酸加热到 浓硫酸加热到140℃ ℃ 浓硫酸加热到 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 加热反应 断键位置 ① ①③ ②④ ① 、② ① ②
三.乙醇的工业制法 乙醇的工业制法
发酵法： 发酵法： （1）原料：含糖类丰富的农产品 ）原料： （2）原理：发酵 ）原理： 乙烯水化法： 乙烯水化法： （1）原料：石油裂解产生的乙烯 催化剂 ）原料： （2）原理：CH2 ）原理： CH3CH2OH CH2+H OH 加热、 加热、加压 分馏 （3）产品：95%左右的乙醇 ）产品： 左右的乙醇
2）氧化反应
①燃烧 燃烧时产生淡蓝色的火焰,可作燃料 燃烧时产生淡蓝色的火焰 可作燃料
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 H H H C—C—H H O—H CH3CH2OH 乙醇
氧化
Cu/Ag
2CH3CHO+2H2O
两个氢脱去与O结合成 两个氢脱去与 结合成 水
CH3CHO 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
结束
（3）特点：成本低，产量大，能节约大量粮食 ）特点：成本低，产量大，
课堂练习
1.写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式 1)、 CH3CH2OH与氯化氢的反应： 与氯化氢的反应： 、 与氯化氢的反应 2)、 －CH2－CH2－OH 、 发生分子内脱水
3)、 －CH2－OH 、
无色透明 色： 味： 特殊香味 态： 通常情况下为液体 度： 水 小 ， 200C 时 的 密 度 是 比 7893g/cm 0.7893g/cm3 跟水以任意比 任意比互溶 跟水以任意比互溶 溶解性： 溶解性： 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 挥发性： 易挥发 颜 气 状 密
束
小知识： 小知识：
⑥
OHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、醇和酚的比较
乙醇 结构简式 官能团 结构特点 苯甲醇 苯酚
一、醇和酚的比较
乙醇 结构简式 官能团 结构特点 CH3CH2OH 苯甲醇 苯酚
CH2OH
OH
OH 链烃基连羟 基
OH
OH
羟基与苯环 苯环直接连 不直接相连 羟基
二、醇的性质和应用
乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精 乙醇俗称酒精 回忆 乙醇有那些物理性质？ 乙醇有那些物理性质？