2015高考化学(山东专用)二轮复习练习：第二部分_专题1_四_化学基本理论知识归纳_
2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析
理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：X>Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
高三二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题5分，满分35分)1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：A、金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C、酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D、制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确。
答案：D2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：X＜Y＜ZB.气态氢化物的稳定性：X＞ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W解析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W 的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A、电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C、Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为Mg3N2、MgCl2，故C正确；D、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误。
答案：C3.(5分)分枝酸可用于生化研究。
高考化学复习山东省高三下学期第二次调研考试
山东省2015届高三下学期第二次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(选择题共44分)本卷包括22小题，每小题2分．共44分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族．．元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径Z>W>R B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C．对应的氢化物的热稳定性：R>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸2．分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为A．2 B．3 C．4 D．53．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：CH2Br CH2CH=CH-COOCH2CH3+(CH3)3Sn-CH=CH-COOCH2 CH3 + (CH3)3Sn-Br 甲乙丙下列分析判断正确的是A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( )A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>RB、H3BO3的酸性比H2CO3的强C、HBr的热稳定性比HI的强D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是()PbCl2 →7、下列叙述正确的是（ ）A 、将HCl 通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl -)变小B 、常温下AgCl 溶液中的Ag +和Cl -浓度之积是个常数C 、常温下AgCl 在饱和NaCl 溶液中的Ksp 比在水中的小D 、锅炉水垢中的CaSO 4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO 38、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )A 、电解氧化铝：2Al 2O 3(熔融)====== 4Al+3O 2↑B 、电解氯化铜溶液：CuCl 2======Cu+Cl 2↑C 、电解饱和食盐水：2Na ++2Cl -======2Na+Cl 2↑D 、电解溴化钠溶液：2H 2O+2Br -=====2OH -+H 2↑+Br 29、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 、pH=l 的溶液中：Ca 2+、Fe 2+，NO 3-B 、--2=u K /c(OH ）10的溶液中：Na +、NH 4-．Cl -C 、c(Fe3+)=0.1 mol L -1的溶液中：K +、SCN -、SO 42-D 、由水电离的c(H +)=1×10-14 mol L -1的溶液中；Na +、AlO 2-、CO 32-10、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐种类最多的是A 、Cl 2、SO 2、H 2SiO 3、NH 4ClB 、Al 、CO 、HCl 、Al(NO 3)3C 、N 2、SiO 2、CH 3COOH 、Na 2CO 3D 、Fe CaO 、NH3H 2O NaHCO 311、下列叙述不正确的是( )A 、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B 、草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C 、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D 、除去废水中的Cu 2+、Ag +等重金属离子可选用硫化钠溶液12、一定温度下，1 molX 和nmol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2molZ 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)
7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 Y Z X WA 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
Br—还原性强于Cl—C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
2015高考化学全国卷二（高清+答案）
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题二 化学基本理论 第5讲.pdf
专题二 一、选择题 1．(2014·河北石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。
下列图像合理的是( ) 解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。
答案：D 2．(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水3.2 g Na2CO320 ℃24.3℃③35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。
综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。
答案：C 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。
2015年山东省高考化学试卷【精编版】
2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红溶液中一定含有Fe2+色C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br﹣还原性强于Cl﹣液上层呈橙红色D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结A．A B．B C．C D．D6．（5分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑7．（5分）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、解答题8．（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B 极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为．9．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min ﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．10．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
2015年3月2015届高三第二次全国大联考(山东版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前2015年第二次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．据尼日利亚《商业日报》1月29日报道，尼农业和农村发展部部长阿德希纳在各州农业负责人参加的禽流感紧急会议上确认，尼全国已有11个州的农场发生禽流感。
阿德希纳宣布，政府将拨付1.45亿奈拉（约合80万美元）用于补偿疫情发生的农场，为防止疫情进一步扩散，农场要及时处理可能被感染的家禽，下列说法不正确的是（）A．耐热、耐湿的纺织品可煮沸消毒30min，使蛋白质变性从而杀死禽流感病毒B．可用250mg/L有效氯的含氯消毒剂浸泡30min进行消毒，如Cl2与NaOH反应所得溶液，有效成分为NaClOC．等物质的量的ClO2是NaClO消毒效率的2.5倍D．Cl2与SO2都能漂泊品红溶液，而且漂泊原理相同8．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．糖类、脂肪、蛋白质都可以发生水解反应C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．白磷转化为红磷为物理变化9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（）A．原子半径：B>A>CB．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐C．C单质着火后可用CO2进行灭火D．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物。
10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：，下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 11．贝诺酯为对乙酰氨基酚与乙酰水杨酸的酯化产物，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。
2015年山东高考理综试题化学部分及答案解析讲解
费县二中专用2015年高考山东化学试题及答案解析7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C 向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D．制备乙烯时 D可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭Na解析：考察化学与生活知识。
对皮肤有腐蚀作用，NaOH火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；向乙醇和浓硫酸的混合液中浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时。
加入碎瓷片，以防止暴沸。
选择D的原子序WY、、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知8．短周期元素X、Y 倍，下列说法正确的是的3数之和是ZX<Y<Z A．原子半径：Z YX>Z B．气态氢化物的稳定性：W X形成离子化合物MgZ、W均可与C．Y>W ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C的原的3倍，设YY解析：考察元素周期表和元素周期律。
、W的原子序数之和是Z。
根据元素周期律，Cl，Y是N，Z是OX是Si，W是，，子序数为aa+a+2+8=3(a+1)，a=7是离子化合物，最高价原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH<HMgClO,MgO、242 C。
>HNO氧化物对应水化物的酸性：HClO。
选择34COOH．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述9CH 正确的是2O COOH．分子中含有A2种官能团OHB．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同分支酸最多可与1mol分枝酸3molNaOH发生中和反应．C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D B解析：考察有机结构与性质的关系。
分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能2molNaOH 最多可与分枝酸1mol团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，B属于氧化反应。
山东省文登市2015届高三化学第二次统考试题
化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法错误的是A ．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B ．14C 和14N 质量数相同，但化学性质不同C ．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D ．由同一种元素组成的物质一定是纯净物8．如图X 、Y 、A 、B 、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是A ．原子半径大小：Y > C > X > AB ．Y 和B 形成的化合物中Y 和B 的原子个数比为2:3C ．X 、C 、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是AD ．A 、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应9．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是A ．化学式为C8H6O6B ．乌头酸可发生加成反应和取代反应C ．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D ．1mol 乌头酸与足量的钠反应生成3molH210．下列关于离子的叙述正确的是A ．在c(H+)=1×10－13mol·L －1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl －、SO42－能大量共存B ．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C ．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)D ．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42－11．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A ．冷的NaOH 溶液B ．SO2的水溶液C ．FeCl2溶液D ．铜1213．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线B．x=20C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题。
山东省临沂一中2015届高三下学期二轮阶段性检测化学试卷(解析版)
山东省临沂一中2015届高三下学期二轮阶段性检测化学试卷（解析版）一.选择题1．下列说法不正确的是（）2．（3分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）3．（3分）（2015•临沂校级模拟）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）4．（3分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）5．（3分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）有机物与．与6．（3分）（2015•临沂校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）+H+H7．（3分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）二.非选择题8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min 内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l＞2[SO32﹣]+[HSO3﹣]（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=10﹣6.2mol•L﹣1．K==K=9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．二.【有机化学基础】10．（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．，，CHOH（邻、间、对三种均可），故答案为：）根据阿司匹林。
高考化学二轮专题复习化学基本概念
高考考点基本概念分析与复习武穴中学1．注重基础：化学基本概念与基本理论题随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短，高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。
题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。
2．突出迁移：概念、理论试题高考化学概念与理论试题重视基础，但不是就基础考基础，而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，注重将课本理论知识的综合和应用。
例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等，都是课本原电池知识的灵活迁移。
3．面向现实：概念、理论试题4．再现探究：理论试题的发展创新高考概念、理论试题在强调强调知识应用的同时，还尝试对学生拓展性学力和研究性学力的考查，强化对学生获取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考核。
适当增加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考虑问题，提出更优的实验方案。
试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。
5．体现区分：概念、理论试题的选拔功能虽然高考试题难度下降，但其作为选拔性考试的性质决定了高考试题要有必要的区分度的适当的难度。
纵观近几年的高考试题，体现这种区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。
概念、理论试题在高考试卷的选拔功能中起着重要作用。
试卷中低于整卷难度系数的无论从题量还是从分数权重大多为理论试题，有个别试题甚至成为全卷的难题。
6．热点重复：概念、理论试题的不简单连续高考理论试题的比重每年都比考试说明规定的要高，基本理论是高考考查的重点内容之一。
近几年高考化学各理论板块的题量和分值，不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分的考点多，重现率高。
但这种连续和重复不是简单的连续和重复，渐变和创新贯穿其中。
山东省潍坊市2015届高三下学期二模考试化学试题WORD版含答案
理科综合2015.4 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14- 20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．下列实验操作、现象和结论均正确的是8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB．元素的非金属性W>Y>XC．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A．向l0mL0. 1mol1L-⋅FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11. 2mL Cl2 B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－离子的溶液中通入NO2D．向5mL0.1 mol1L-⋅NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0．1 mol1L-⋅AlCl3溶液，边滴加边振荡10．下列各表述与下图所示一致的是A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速，的变：B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol1L-⋅盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化1 1．右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.l mol M最多可以与3 mol NaOH反应C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
山东省聊城市2015届高三化学下学期第二次模拟考试试题
2015年聊城市高考模拟试题理科综合（二）本试题分第I卷和第II卷两部分，共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列关于植物激素及其作用的叙述，正确的是A.脱落酸可抑制细胞分裂B.赤霉素能促进种子的休眠C.乙烯可促进果实的发育D.细胞分裂素合成于植物体的任何部位2.下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A.细胞凋亡和细胞癌变都是遗传物质改变的结果B.生物体中，分化后的细胞不能增殖C.细胞有丝分裂过程中，基因突变或染色体变异都有可能发生D.细胞减数分裂过程中，遗传物质平均分配到子细胞3.右图由I、II、III三个椭圆组成，下列对应关系正确的是A.I DNA、II RNA、III染色体B.I 蛋白质、II RNA、III酶C.I叶绿体、II线粒体、III具有双层膜的细胞器D.I有丝分裂、II无丝分裂、III遗传物质复制4.下列各项实验中所用的试剂，作用相同的是A.“体验制备细胞膜的方法”和“显微镜观察叶绿体”实验中，蒸馏水的作用B.“绿叶中色素的提取”和“检测生物组织中的脂肪”实验中，酒精的作用C. “检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”实验中，CuSO4的作用D.“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，盐酸的作用5.下列关于生物进化的叙述，正确的是A.某种群中，若RR个体的百分率增加则R基因频率一定增加B.有利变异的产生使生物向着特定的方向进化C.种群基因库间出现差异是生物进化的根本原因D.在进化的过程中，自然选择直接作用于个体的基因型6.图甲为人类白化病基因a和红绿色盲病基因b及其等位基因在细胞中的分布；图乙为某遗传系谱图（III—9为同时患白化病和红绿色盲病的男性）。
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四、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－23．原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。
4．由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。
5．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
7．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
8．主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)9．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族) 10．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
11．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
12．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族) 13．主族元素的最外层电子数也叫做价电子。
14．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定；元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
15．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈；元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(6)离子化合物中只含离子键(×)(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)(9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学反应速率的影响因素对于反应a A(g)＋b B(s)===c C(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。
2.3.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。
如：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)Cr2O2－7(aq)＋H2O(l) 2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)K ＝c 2(CrO 2－4)·c 2(H ＋)c (Cr 2O 2－7)但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。
如：C 2H 5OH(l)＋CH 3COOH(l) 浓硫酸△CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l) K ＝c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O )c (C 2H 5OH )·c (CH 3COOH )(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如：N 2O 4(g) 2NO 2(g) K ＝c 2(NO 2)c (N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g) K ′＝c (NO 2)c 12(N 2O 4)K ＝K ′2 2NO 2(g) N 2O 4(g) K ″＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝1K (3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q )。
则当Q ＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q <K 时说明反应在向正反应方向进行，当Q >K 时说明反应在向逆反应方向进行。
[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行( )(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( )(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( )(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快( )(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )(8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )(9)5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比 1 mol·L －1·s －1的反应速率大( )(10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比( )(11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )(12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A 的量，A 、B 转化率都变小( )(13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )(14)在FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅( )(15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )(16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×(11)× (12)× (13)× (14)× (15)√ (16)×(三)用正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×)(3)某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞b (×)(4)pH ＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)(5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)(√)(6)pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na ＋)>c (CH 3COO －)(×)(7)常温下，pH ＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c (NH ＋4)＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋)(√)(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH 3COOH 、CH 3COO －、H ＋、OH －、H 2O(√)(9)在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L －1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH 最小的是硫酸(√)(10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)(11)水解方程式都必须写“ ”(×)(12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)c (AgCl )(×) (13)沉淀转化只能是K sp 大的沉淀转化为K sp 小的沉淀(×)(14)中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同(×)(15)制备无水AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√)(16)用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH ＝3.4(×)(17)在NaHCO 3溶液中加入NaOH ，不会影响离子的种类(√)(18)在NaHSO 4溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)(√)(19)NH 4HSO 4溶液中各离子浓度的大小关系是c (H ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)(√)(20)0.1 mol·L －1氨水中加入CH 3COONH 4固体，c (OH －)/c (NH 3·H 2O)比值变大(×)(21)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO －)(×)(22)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)(23)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)(24)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)(四)电化学原理常考点归纳1．原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。