2017-2018学年高三化学寒假提升练习-每日一题：—第17题 Word版含答案

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2017-2018学年高中化学每日一题焰色反应新人教版必修1

焰色反应高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【答案】DCO ===CaCO3↓来鉴别；C项中可用NaOH溶液来鉴别；而D项中皆含Cl−，【解析】A、B选项中可依据Ca2++23由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。

解题必备焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。

2．焰色反应实验操作步骤易混易错1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。

2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。

学霸推荐1．(双选)下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B．每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确参考答案1．【答案】BD2．【答案】D【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确；④选择本身颜色较浅的火焰可以减少干扰，④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，⑤正确；答案选D。

高中化学每日一题解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系新人教版必修1(2021学年)

2０17-2０18学年高中化学每日一题解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2017-２018学年高中化学每日一题解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系典例在线有硫酸镁溶液５00 mL ，它的密度是1。

20 ｇ·cm −3,其中镁离子的质量分数是4。

８％，则有关该溶液的说法不正确的是 A ．溶质的质量分数是24％ﻩB ．溶液的物质的量浓度是2．4 ｍol·L −1Ｃ.溶质和溶剂的物质的量之比约为１∶21。

1ﻩﻩ D.硫酸根离子的质量是23０。

４ｇ【答案】D【解析】镁离子的质量为50０ mL×1．２０ｇ·cm −３×4.８%＝28.８ g ，镁离子的物质的量为28。

8 ｇ÷2４ｇ·mｏｌ−１＝１.2 ｍo ｌ,硫酸镁的物质的量为１。

2 ｍo ｌ，质量为1。

2 mol×12０ g·ｍol −1＝144 g ，溶质的质量分数是１４4 ｇ÷600 g×10０％=24%,Ａ正确;硫酸镁的物质的量浓度为１。

2 mol÷(500 mL×10−３Ｌ·mＬ−1）=2。

4 ｍｏｌ·Ｌ−1，B 正确;溶剂的质量为600 ｇ−1４4 ｇ＝４56 g ，物质的量为４56 g÷1８ g·moｌ−1≈２5。

2018届高三模拟综合测试化学(含答案)

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2017-2018学年第一学期丰台区高三化学期末试卷(含答案)

△
2CaSO4
C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－
Cl－+ClO－+H2O
A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰
C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物
．．
A．金属性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClO
C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：HC1＞HBr
．．．ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A.用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−HgS↓
B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO2
北京市丰台区
2018届高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl－35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要
成分属于无机物的是
A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，
遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A．萃取B.蒸馏C.干馏D.升华
3.下列变化中，发生氧化还原反应的是

【经典试卷】2017-2018学年度高中化学期末考试及答案

【经典试卷】2017-2018学年第四次阶段性考试化学试题绝密★启用前【经典试卷】2017-2018学年第四次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是【】2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是【】A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－13．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为【】A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Zn D．Al和Cu4．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是【】A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是【】A ．NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2B ．CaO 、N 2、HCl 、H 2OC ．NH 3、H 2S 、Si 、COD ．CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 46． 500 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液和500 mL 2 mol·L －1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m 之间。

2017-2018学年高中化学每日一题苯的组成_结构与性质

苯的组成、结构与性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列关于苯的说法中，正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体C．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同【参考答案】D【试题解析】本题考查苯的结构和性质等知识。

A、苯不能使酸性高锰酸钾褪色，苯的分子式C6H6，属于芳香烃，不属于饱和烃，错误；B、苯不易溶于水，错误；C、苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，错误；D、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，正确。

解题必备苯与液溴的反应的特别提醒（1）苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水中的溴只能被苯萃取。

（2）反应中加入的催化剂是Fe粉，Fe与Br2反应生成FeBr3，实际催化剂是FeBr3。

（3）反应生成的溴苯是无色液体，密度大于H2O的，且不溶于水。

（4）实验室制得的溴苯由于溶有Br2而呈褐色，欲得到纯溴苯，提纯方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，用分液漏斗分离出溴苯。

（5）证明苯和溴在FeBr3催化作用下发生取代反应，而不是加成反应的方法：检验反应后的生成物中是否含有溴化氢。

步骤：①将苯和溴反应产生的气体通过CCl4(除去挥发出来的溴蒸气)；②再将气体通入AgNO3溶液中，若有淡黄色沉淀生成，说明有溴化氢生成，即发生了取代反应。

取代反应与加成反应的辨析比较含打开CH2+HX学霸推荐1．下列有关苯的叙述中，错误的是A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气3．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是A．1 B．2C．3 D．4答案1．【答案】D【解析】A项，苯在FeBr3作催化剂条件下能与液态溴发生取代反应；B项，一定条件下苯能与H2发生加成反应生成环己烷；C项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与KMnO4溶液混合后会分层，苯在上层；D项，苯能萃取溴水中的Br2使溴水褪色，由于苯的密度比水的小，因此液体分层后有机层在上层，上层为橙红色，下层近于无色。

高三化学下学期每日一练习题(附答案)

高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。

工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

2017-2018学年高中化学每日一题盖斯定律新人教版

盖斯定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1【参考答案】D【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1，故选D。

解题必备1．内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。

2．能量守恒定律从S→L，ΔH1<0，体系放热；从L→S，ΔH2>0，体系吸热；结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。

学霸推荐1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。

反应CH3OH(l)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。

有关判断正确的是A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1C．ΔH>0D．ΔH＝－163 kJ·mol－12．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-13．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）C．ΔH4=32（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=32（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）答案1．【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。

【小初高学习]2017-2018学年高中化学每日一题胶体的性质与应用新人教版

胶体的性质与应用高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线(双选)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮的“通路”D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀【答案】BD【解析】A 项，FeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系。

解题必备一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较二、分散系的判定1．胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。

2．区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。

①根据分散质微粒直径的大小来区分。

分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。

②根据有无丁达尔效应来区分。

胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。

(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。

①是否均一、透明。

因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。

②是否能通过滤纸。

因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。

三、胶体的性质及其应用易混易错胶体本质特征和性质的易错点(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。

17-18上高三年级3模化学试题

2017-2018学年度上学期高三年级第三次模拟考试化学试题命题：高三备课组审题：高三备课组考试时间：90分钟满分：100分第I 卷客观题（共60分）一、单选题（每题3分，共20道题，60分）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 等物质的量的NaN 3和Na 2O 2中所含阴离子数之比为3︰2B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2 N AC. 标准状况下，将3. 36 LCl 2通入1 L 0.2 mol/L FeBr 2溶液中，被氧化的Br -数目为0.1 N AD. 标准状况下，11 g 由3H 和16O 组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 N A 2．将标准状况下的 aL HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A. 122.4a mol L -⋅ B. 122400ab mol L -⋅ C. 12240036.5ab mol L a -⋅+ D. 110002240036.5ab mol L a -⋅+ 3．下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.2mol·L －1的硫酸铝溶液中含有Al 3+和SO 42－的总物质的量为1molB. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同C. 当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度为1 mol·L －1D. 20 ℃时，0.023 mol·L －1的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L －1 4．下说法正确的是A. NaHSO 4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO 4=Na ++HSO 4-B. pH=l 的无色溶液中能大量共存的离子有：CO 32-、Na +、Cl -、Ba 2+C. 能用 Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ 表示的化学方程式可以是：2Fe(NO 3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO 3) 2D. 铜片和稀HNO 3反应离子方程式为：Cu+4H ++NO 3-=Cu 2++NO↑+2H 2O5．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气6．在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3A. ①②③B. ①③C. ②③D. ①⑤8．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400 ml 2 mol/LNaOH溶液，能使溶液中Cu2+恰好完全沉淀。

高中化学每日一题有关Al(OH)3沉淀的图像分析新人教版(2021学年)

2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。

(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。

(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。

【答案】（１)０。

27 ｇ (2)0≤a ＜５０（3)２。

５【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。

（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。

01 mol,ｍ（A ｌ)=0。

2７ g 。

(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。

每日一题第1-50天答案

☆☆规定：如果A 大于B，则|A－B|＝A－B；如果A 等于B，则|A－B|＝0；如果A 小于B，则|A－B|＝B－A。

根据上述规律计算：|4.2－1.3|＋|2.3－5.6|＋|3.2－3.2|＝_6.2___.解： |4.2－1.3|＋|2.3－5.6|＋|3.2－3.2|＝（4.2-1.3）+（5.6-2.3）+（3.2-3.2）＝ 2.9+3.3＝ 6.2每日一题第2 天☆☆☆定义新运算“⊙”：a⊙b＝a b-1+b a-1,那么，算式 2018⊙2017⊙2016⊙2015⊙…⊙2⊙1 的计算结果是__2__.（任何非零数的零次方都是1）解：设2018⊙2017⊙2016⊙2015⊙…⊙2计算结果得a因为a⊙1＝ a1-1+1a-1＝ a0+1a-1＝1+1＝2所以2018⊙2017⊙2016⊙2015⊙…⊙2⊙1＝2每日一题第3 天☆☆☆规定a※b为a，b之间（包括a，b），所有与a奇偶性相同的自然数的平均数，如1※3＝（1+3）÷2＝2，5※10＝（5+7+9）÷3＝7，20※13＝（20+18+16+14）÷4＝17，已知：□※(19※100)＝80，则□等于几？解： (19※100)＝(19+21+23+…+97+99) ÷项数＝（19+99）×项数÷2÷项数＝ 59□※59＝80当□为奇数得：（□+59）÷2＝80，□＝101当□为偶数得：（□+60）÷2＝80，□＝100☆☆x 、y 、a 、b 、c 是非零自然数（其中a 、b 、c 为常数），定义新运算“△”和“▽”如下：x△y＝ax +by，x▽y＝cxy．已知：3△（2▽1）＝12，4▽ 6＝72，求：（3△ 2）▽ 1＝＿＿24＿．原哥提示：所谓常数，即为固定不变的数，如π＝3.1415……，是永远不变的，所以π就是一个常数。

全国高考2018届高三考前押题卷(十七)理综化学试题

全国高考2018届高三考前押题卷（十七）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C. 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D. 硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化，A正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少SO2的排放，C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以做食品的干燥剂，D错误；正确选项D。

2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AB. 含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AD. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A【答案】A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n (NH4+)＝n(Cl－)＝1 mol，故此时溶液中NH4+数目为N A，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2N A，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/28×2×N A=2N A，28 g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×N A=2N A，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D正确；正确选项A。

2017-2018学年3年新课标II高考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N A1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AD、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．5．（6分）（2013秋•尖山区校级期末）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）6．（6分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H47．（6分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，2+﹣1==二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）（2014秋•成都期末）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．=51%9．（14分）（2013秋•桥东区校级月考）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍．（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于1．10．（14分）（2015•衡水模拟）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为平衡时A的转化率为94.1，列式并计算反应的平衡常数K 1.5mol/L．（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol．）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L﹣1．=（K==（；x=故答案为：；﹣）=11．（15分）（2014春•赫山区校级月考）〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是锌，电解质的主要成分是NH4Cl，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A ZnCl2，B NH4Cl．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是H2（填化学式）．12．（2015•江西模拟）〔化学﹣﹣选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A﹣和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；②列式计算该晶体的密度 3.4g•cm﹣3．（4）A﹣、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为3﹣，配位体是F﹣．其价电子排布图为故答案为：；×××13．（2013秋•西山区校级期末）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E 和H在一定条件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式为C4H8O2．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．（5）I的结构简式为．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成为，，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成为，的化学方程式为故答案为：；取代反应；故答案为：简式为：，．2014年全国统一高考化学试卷（新课标II）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．2．四联苯的一氯代物有（）解：B除去粗盐溶液中不溶物D离子浓度大于原来的，其6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）7．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 1.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．v==K==9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①六周期、第②ⅣA族；PbO2的酸性比CO2的酸性③弱（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O．（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤PbO+ClO﹣=PbO2+Cl ﹣；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上观察到得现象是⑦石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧Pb2++2e﹣=Pb↓，这样做的主要缺点是⑨Pb2+的利用率降低．（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩x=1.4；m：n=2：3．2PbO OPbCl（浓）PbCl2PbO O×32=239×4.0%，解得x=1.4，，则10．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出．，；mol/L=2.822Cl2化学-选修2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④．（填序号）①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为mol．（3）海水提镁的一段工艺流程如图：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca+SO4=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．×××=69.6gMg+ClO Mg（熔融）Mg 化学-选修3：物质结构与性质12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42﹣，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O 和Cu 2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．其电子轨道示意图为，；化学-选修5：有机化学基础13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为．（2）③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为O2/Cu．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种．应为的结构简式为故答案为：；；X为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，反应光照；；2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（已经F=96500C/mol）（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH 为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。