高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式(含解析)

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高考化学一轮总复习教师用书第1章氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平(含答案

高考化学一轮总复习教师用书：氧化还原反应方程式的配平必备知识·梳理夯实知识梳理1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”以上方法步骤以Cu 与稀HNO 3反应的方程式配平为例说明如下： ①标变价C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2O ＋H 2O ②列变化C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2 (NO 3)2＋N ＋2↓3 O ＋H 2O ③求总数C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2×3 (NO 3)2＋N ＋2↓3×2 O ＋H 2O ④配系数3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

3．氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。

如：(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。

如：(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。

再如(4)缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。

可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。

2022年高考化学一轮复习课时跟踪检测(九) 信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)

课时跟踪检测(九)信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)1．(2021·武汉模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_________________。

②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)在处理废水时，ClO2具有氧化性，可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，ClO2被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2＋2CN －===2CO2＋N2＋2Cl－。

(2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。

程式为2ClO－3答案：(1)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_____________________________。

高考化学一轮复习规范练5氧化还原反应(含解析)新人教版

氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )。

2参与酸雨形成解析:本题考查的内容是“化学与生活”,题目较简单。

体现了化学学科核心素养中的“科学态度与社会责任”。

A项,谷物发酵酿造食醋的过程是:谷物葡萄糖乙醇乙酸;B项,小苏打做膨松剂是因为小苏打受热分解及能与酸反应放出CO2,发生的是非氧化还原反应;C项,含氯消毒剂给环境消毒是利用了消毒剂的强氧化性,使蛋白质变性;D项,NO2形成酸雨过程中,NO2发生的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应。

2.用脱硫弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。

其反应原理为H2S+2HC O3-S O42-+CH3COOH,下列有关该反应的说法中正确的是( )。

3COOH分子中只含有极性键O3-发生氧化反应D.反应中生成1 mol CH3COOH转移电子为8 mol,A项错误;CH3COOH中的碳氢键、碳氧单键、氧氢键、碳氧双键均为极性键,而碳碳单键为非极性键,B项错误;HC O3-中的碳元素为+4价,而CH3COOH中碳元素的平均化合价为0价,故发生了还原反应,C项错误;反应中生成1molCH3COOH转移8mol电子,D项正确。

3.已知2Fe3++2I2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+。

向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )。

、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱2+一定被氧化一定被氧化2+解析:由2Fe3++2I2Fe2++I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+可知,还原性:I>Fe2+>Br,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。

【备战2023年高考化学一轮复习考点微专题】微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写

【解析】(1)装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀硫酸，反应过程中会带出少量水气，极易溶解生成的ClO2，影响后续的产率；装置C用于缓冲，防止ClO2极易溶于水使装置内压强骤降引起倒吸。
(2)装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2氧化ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO +2H2O+O2↑。
3．（2022·天津河北·一模）(三)电催化CO2还原制甲酸(HCOOH)
(1)图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为_______；总反应方程式为_______。
【答案】(1)
【解析】(1)由图可知，甲醇发生氧化反应生成甲酸，因此甲醇所在电极为阳极，阳极的电极反应式为；阴极为CO2得电子生成甲酸，阴极的电极反应式为，则总反应为，故答案为：；。
1．（2021·海南·高考真题）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)
【解析】(1)根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，可得与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为。
一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写
【归纳总结】
（1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
（2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。

2021高中化学一轮复习训练7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析

陌生情境中氧化还原反应方程式的书写例1．已知离子方程式：As 2S 3+H 2O+NO －3―→AsO 3－4+SO 2－4+NO↑+________(未配平)，下列说法错误的是（）A ．配平后水的化学计量数为4B ．反应后溶液呈酸性C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 3－4和SO 2－4【解析】从所给的离子方程式知，As 2S 3转化成AsO 3－4和SO 2－4，而NO －3转化为NO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As 2S 3+4H 2O+28NO －3===6AsO 3－4+9SO 2－4+28NO↑+8H +，则A 、B 、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C 不正确。

【答案】C例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：__________________________ ___________________。

【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4―→5S↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O 。

【答案】3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4―→5S↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O例3．软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。

闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。

现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。

①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版

氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D［根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。

所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。

］2．（2019·上海黄浦期末）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X.则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C［Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×（6－4）＝2×(5－x),解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。

］3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO错误!＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O.下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－，2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0。

4 mol KMnO4D.错误!中的粒子是OH－C［反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，作还原剂,A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子，根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的,答案为C.］4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）.下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO错误!作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D［分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物,作还原剂，则IO－4作氧化剂,配平方程式为2Mn2＋＋5IO错误!＋3H2O===2MnO错误!＋5IO错误!＋6H＋,若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误.]5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

2022年高考化学一轮复习第二章课时6信息型氧化还原反应方程式的书写

解析：(1)反应①为 210～220 ℃下 NaNH2 与 N2O 反应生成 NaN3
和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应
的化学方程式为
2NaNH2
＋
N2O
210～220 ℃ =========
NaN3 ＋ NH3 ＋
NaOH。(2)销毁 NaN3 可用 NaClO 溶液，ClO－ 3 可将 N－ 3 氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为 ClO－＋2N3－＋H2O ===Cl－＋2OH－＋3N2↑。
[解析] 实验后残留的红色固体是Fe2O3。由此可知反应后 Fe元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：
高温 2FeSO4 ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。由于SO3极易溶于水且能与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。
【新情境·素养】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
答案：(1)2NaNH2＋N2O=2=10=～==2=2=0==℃= NaN3＋NH3＋NaOH
(2)ClO－＋2N－ 3 ＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
题型二实验探究中的氧化还原方程式的书写
【提素能·归纳】实验探究中的氧化还原方程式书写方法 (1)细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 (2)根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。

高考化学一轮复习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算(含解析)

专练11 氧化还原反应方程式的配平和计算一、单项选择题1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I22．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。

下列有关说法正确的是( )A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－3．[2021·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3mol·L－1。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是( )A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－14．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===5SO2－4＋4H＋＋2Mn2＋5．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

氧化还原反应方程式的书写(讲义含答案解析)2024年高考化学一轮复习课件

微课05 新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。

要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平―→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。

具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写视角1工艺流程中的氧化还原方程式书写1．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

解析：(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。

结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升价法可配平该反应。

(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋2．为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。

解析：由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。

2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章第5讲氧化还原反应方程式的书写与配平

三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO－＋___2___Fe(OH)3＋___4_O_H_－__===___3___Cl－＋___2___ FeO24－＋___5___
H2O (2)__2___ MnO－ 4 ＋___5___H2O2＋___6_H_＋__===___2___Mn2＋＋___5___O2↑＋___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_－ 3_＋__5_H__S_O_－ 3_=__=_=_I2_＋__5_S_O__24－_＋__3_H__＋_＋__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO－ 4 ＋___1_6__H＋＋__1_0___Cl－===___2___Mn2＋＋___5___Cl2↑＋___8___

2024年高考化学一轮考点热点专攻3 信息型氧化还原反应方程式的书写

①滴定终点的现象为
。
②SnCl4的质量分数是
(保留四位有效数字)。
答案 (1)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 吸收未反应完的氯气,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解 (2)当滴入最后半滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒内)不褪色 97.50%
热点2工艺流程中氧化还原反应方程式的书写例2.(2023山东菏泽模拟)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。
(1)“制CuI(s)”过程中发生反应的离子方程
为
。
(2)“制FeI2”过程中加入Fe粉、H2O,反应的化学方程式
为
。
(3)“制KIO3”过程中加入KOH溶液,并通入Cl2,反应的离子方程式
为
。
答案 (1)2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+ (2)Fe+2CuI===FeI2+2Cu (3)5Cl2+I2+12OH-===2IO3- +10Cl-+6H2O 解析 (1)向含碘(I2)废水中加入 CuSO4 溶液,再通入 SO2(g)发生反应制取 CuI,Cu2+、I2 被还原,SO2 被氧化生成 SO42-,离子方程式为 2SO2+I2+2Cu2++4H2O===2CuI↓+2SO42-+8H+。
滴FeCl3溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内(或30秒内)不褪色。

2024届高中化学一轮复习课件：模型认知——信息型氧化还原方程式的书写

(1)A中发生反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (2)写出C中总反应的离子方程式: 3Cl2+2Fe3++16OH- 2FeO42−+6Cl-+8H2O。
(3)装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸,反应的化学方程式
为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
。
[解析](3)铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧
化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为
2Al3++3CO32−+3H2O
2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)碳酸氢钠溶液在过程Ⅳ中提供HCO3−,使Co2+沉淀为
CoCO3,反应的离子方程式为Co2++2HCO3−
CoCO3↓+H2O+CO2↑。
(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li)∶n(Co)=1∶1
回答下列问题:
(1)装置C中的溶液是氢氧化钠溶液 ,作用为吸收多余氯气,防止污染空气
。
(2)装置A中反应的离子方程式为 2MnO4−+10Cl-+16H+ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 。
(3)装置B用冰水浴的原因是
该反应放热,冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行,同时降低产品溶解度
,
碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是 (CNO)3Na3 。
为 NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O

2019高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式(含解析)

整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

专题训练1．按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。

热点专项练1信息型氧化还原反应方程式的书写2025年高考化学一轮复习

(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中 NaClO2 的是__A__B___。 A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S (5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子：取上层清液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加入铜片，若产生无色气体，遇空气显 _红__棕__色__，__说__明__含__氮__阴__离__子__为__硝__酸_根 __离__子____________________________________________。
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(3) 写出途径 Ⅱ 中 NO 与 CaCO3 、 NaClO2 混合液反应的化学反应方程式： __2_C_a_C_O__3_＋__4_N_O__＋__3_N_a_C_l_O_2_=_=_=_2_C__a_(N__O_3_)_2＋__3_N__a_C_l_＋__2C__O_2______。
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③写出在有水存在时，O3 与 NO 以物质的量之比 3∶2 完全反应的总化学方程式： __3_O__3_＋__2N__O_＋__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3＋__3_O__2____。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，微生物
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3．燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为 SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。
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请回答： (1) 写出途径 Ⅰ 中 SO2 转化成 CaSO4 的总反应化学方程式： ___2_S_O_2_＋__O_2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_2_C_a_S_O__4＋__2_H__2O_______。 (2)下列说法正确的是___A__B_C____。 A．途径Ⅰ中 Cu＋的作用是催化剂 B．途径Ⅰ中 C2H4 的作用是还原剂 C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则 SO2 可能最终转化成 NH4HSO4 或(NH4)2SO4 D．工业制硝酸的第一步是 N2 与 O2 反应得到 NO

高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写新情境中氧化还原反应方程式的

专项训练新情境中氧化还原反应方程式的书写1.[全国Ⅰ高考改编]Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，可用碘标准液滴定。

滴定反应的离子方程式为S 2O 52－＋2I 2＋3H 2O 2S O 42－＋4I －＋6H＋。

2.[全国Ⅰ高考改编]写出高温煅烧中由FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O↑ 。

解析草酸中碳为＋3价，高温煅烧过程中铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO 2生成。

3.Mg （ClO 3）2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： 6H ＋＋Cl O 3－＋6Fe 2＋6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN－Fe （SCN ）3 。

4.[2023海南]无水BeCl 2可用作聚合反应的催化剂。

BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃制备BeCl 2的化学方程式为 BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2 。

解析由原子守恒知BeO 、Cl 2与足量C 在600～800 ℃反应生成BeCl 2和CO ，其化学方程式为BeO ＋Cl 2＋C600~800°CCO ＋BeCl 2。

5.（1）取一定量含有Fe 2＋的溶液，加入KMnO 4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH 为5.0，得到Fe （OH ）3和MnO 2沉淀，此时反应的离子方程式为 3Fe 2＋＋Mn O 4－＋7H 2O10°CMnO 2↓＋3Fe （OH ）3↓＋5H ＋。

（2）向FeSO 4溶液中加入一定量NaOH 和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为 2FeSO 4＋4NaOH ＋NaClO ＋H 2O NaCl ＋2Na 2SO 4＋2Fe （OH ）3↓ 。

2020版高考化学一轮复习专题一第四讲氧化还原反应讲义(含解析)

氧化还原反应[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

2．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

[教材基础—自热身]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。

2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法例如：写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。

氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法(2)单线桥法例如：写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂提能点一突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。

因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。

若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。

误区2 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。

2024年江苏高考化学一轮复习第2讲氧化还原反应课时练(含解析)

第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。

关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。

下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。