高一化学必修1期末试卷及答案
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液3．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体4．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量5．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管6．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。
下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏7．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水8．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+9．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑11．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯12．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水13．下列实验操作或装置能达到实验目的的是14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A15．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO 3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO 3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)216选项a b cA Si SiO2H2SiO3B SO2SO3H2SO4C NaOH Na2CO3Na2SO4D NO NO2HNO317．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。
下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)22122．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
高一化学必修1期末试卷及答案
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学必修一期末试卷及答案总分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23第一卷(共48分)一、此题共16小题，每题3分，每题只有一个选项正确。
1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2. 依据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO43. 以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素 D钠的化合物5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的选项是( )A.是纯洁物B.有丁达尔现象C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.所得物质肯定为悬浊液或乳浊液6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量之比为5:6D. 硫元素的质量之比为4:57. 某无色透亮溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，以下试验操作及判断正确的选项是( )A. 观测加热时是否放出气体B. 观测滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观测有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观测有无白色沉淀产生9. 用含有少量镁的铝片制取纯洁的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，试验操作最合理的组合及顺次是( )A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 以下常用的试验仪器中，不能径直用于混合物分别或提纯的是( )A. 分液漏斗B. 一般漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶11.以下反应的离子方程式正确的选项是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，以下说法正确的选项是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出D. 溶液中OH--浓度增大，有O2放出13. 以下说法中正确的选项是( )A. 强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人体中毒，由于亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2的结合技能，这说明亚硝酸盐具有( )A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性15. 1942年中国科学家侯德榜发现了闻名遐迩的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）周考试卷H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修一期末测试题附答案
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚，棚的一端支口小锅，锅放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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10、
第一学期高一期末化学试卷(答题时间：90分钟满分:100 分)
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I部分
一、单项选择题(共12小题，每小题多
选、错选均不得分)
F列物质属于纯净物的是
A .盐酸B.液氯Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 选择题(共52分)
3分，合计36分每题只有一个正确选项,
1
、
C .漂白粉
( D.铝土矿
2
、
F列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
3、4、
5、
A .碘水
B .溴水C.氯水 D .氯化钠溶液
F列物质属于弱电解质的是
A. NaCI B .
HCI
C. KOH D . H2CO3
设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
18g水中所含的电子数为8N A
11.2L氯气所含的分子数为0.5N A
C.
D.
某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为
2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A
32g氧气中所含的氧原子数为N A
[Al 2(OH)n Cl m yH2O]x，式
中的m等于
6、A . 3_n B . 6_n
F列离子方程式书写正确的是
A .少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na + +2OH-+H2?
B .铝片投入稀盐酸中：Al+6H +===Al 3++3H2?
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4 J
C. n+6
D. n+3
7、
D .碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H + === H2O + CO 2?
F列反应中，属于氧化还原反应的是
Fe(NO3)3 + 3H2O
A . Fe(OH)3 + 3HNO3
B . Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O === CaCO 3 + 2HClO
C . 3Cu+8 HNO 3 === 3Cu(NO 3)2 + 2NO ? +4HO
高温
D . CaCO3高温CaO + CO 2?
F列物质中，既能与盐酸反应又能与
② Al 2O3 ③ Al(OH)
B .②③④
①NaHCO3
A .②③
只用一种试剂区别
是
Na2SO4、MgCl
2、
NaOH溶液反应的是
④ NaAIO 2 ⑤ Al
C.①②③⑤ D .全部
FeCl2、Al 2(SO4)3、(NH4)2SO4 五种溶液
A . H2SO4
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A.加热氢氧化铝
,这种试剂
(
B. Ba(OH) 2
C. NaOH
D. AgNO 3
(
B .加热碳酸钙
C .电解熔融氯化镁
D .电解饱和食盐水
12、将3.9g 镁铝合金投入到 500mL2mol ・L -的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol - L - 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入
NaOH 溶液的体积是 （）
A. 125mL
B . 200mL
C. 250mL
D. 560mL
、双项选择题（共 4小题。
每小题4分，合计16分。
每小题有且只有两个正确 选项，全选得 4分，只选1个止确得2分，但有错选和不选得
0分）
13、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是
()
A . MnO 4-、K +、Na +、SO 42-
B . K +, H + ,
C 「, CO 32-
C . Mg 2+、NH 4+、C 「、NO 3-
D . Ba 2+、K +、HCO 3-、 C 「
14、下列叙述中正确的是
()
A .含金属兀素的离子，不一定都是阳离子
B .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C .某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D .金属阳离子被还原不一定得到金属单质 15、 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，
它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方
法正确的是
（ ）
A. 分别用炒锅加热两种样品质量减少的是小苏打
B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C.
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应， 后者产生二氧 化
碳速度快
D. 先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 16、 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
（）
A . HCI T H
B . CO T CO 2
C . MgO T Mg
D . Br - T Br 2
二、非选择题（本部分 3题，共31分）。
24 . （ 9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有 80多种，它是一个巨大的宝藏。
① 海水中镁的总储量约为 1.8X 1015 t ，海水里镁的存在形式主要是
______ 。
（填“游离态”或“化合态”）
② 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 _________ 。
（填字母）
11、利用下列装置可以完成的实验组合是 选项 制气装置 洗气瓶中试剂
瓶中气体 A 氯酸钾 MnO 2 浓硫酸 O 2 B 石灰石稀盐酸 NaHCO 3溶液 CO 2 C Zn 稀硫酸 浓硫酸 H 2 D
MnO 2 浓盐酸
浓硫酸
Cl 2
( )
A .单质钠B.单质钾 C .氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 _______ 为基础制取氯气等产
品的工业。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是_________ 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_________ 。
(填字母)
A .氧化镁
B .过氧化钠
C .三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 __________ 。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH V _____ 的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是_________ 。
(填字母)
A .氮气
B .一氧化碳
C .氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在
有水蒸气存在时)：2NH3+3Cl2= 6HCI + N2,则如果氯气管道某处漏气，用
该方法检查时的现象是________ 。
25. (10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些
废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3*、
Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环
境。
(1) _____________________ 操作①的名称是。
(2) ________________________________ 沉淀A中含有的金属单质有。
(3) ________________________________ 操作②中观察到的实验现象是。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
(5)操作③中发生反应的离子方程式为_________
26. (12分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探
究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1) 甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛
有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g
铜。
①仪器a的名称是________ 。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
③仪器c中收集的气体主要是_______ 。
(填分子式)
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成
沉淀的质量是________ g o
(2) 乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe和含有b mol HNO 3的稀
硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO,反应
结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
贝U
①反应结束后的溶液中NO3「的物质的量的取值范围是 ________ 。
(用含a的代数式
等表示)
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+): n(Fe2+)为3 ：1,则
a/b的值为 _______ 。
、共31分。
24.共9分。
每空1分。
(1)①化合态
②C③电解食盐水
(2)①二氧化硅②B③生铁
(3)① 5.6②C③出现白烟
25. 共10分。
每空2分。
(1)过滤
(2)铁、铜
(3)溶液由浅绿色变为棕黄色
(4)KSCN 溶液
(5)Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3j+ 3NH 4+
26. 共12分。
每空2分。
(1)①分液漏斗
②酸性和强氧化性
③NO
④9.8 g
(2)① 2a〜3a
② 3/11。