上海市杨浦区2015年高考化学二模试卷(解析版)[来源：学优高考网573952]

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上海市杨浦区2015届高三第一学期学业质量调研化学试题(精)

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2015.1考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题或写（非选择题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题（本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。

1.下列有关物质应用的说法错误的是A .铝用于冶炼难熔金属B .锌用于防护铁腐蚀C .硝酸用于制炸药D .生石灰用于食品抗氧化剂2.下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A . AgIB . P 4C . Na 20D .漂白粉3.下列有关化学用语表示正确的是A .硫离子的结构意示图：B .某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C . CH 4分子的比例模型：D .间硝基甲苯的结构简式4.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A •氯化钠,破坏了离子键B •氯化氢,破坏了共价键C .蔗糖，破坏了分子间作用力D •二氧化碳，没有破坏作用力5.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外，对第三周期元素性质的描述正确的是A •原子半径和离子半径均减小B .氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C •单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D •单质的熔点降低二、选择题（本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。

6•下列关于35CI的说法正确的是A . 35CI 2与37CI 2互为同位素B .和互为同分异构体3NO 2 H --H 35Cl 3535Cl --H 35ClC •与Cl的得电子能力相同D . Cl -和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。

上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf

2015年上海高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（） A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（） A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（） A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（） A．粗铜接电源的正极 B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C．若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D．阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（） A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B．水解产物中有两种氨基酸 C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（） A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（） A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（） A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（） A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中残留物可以受热不易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（） A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据：物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B．该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（） A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小（4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O．（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（6）①用Fe做电极的原因为． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是．（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是．（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）（1）试剂A为，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是；（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是（填化学式）．方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．（3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为；（4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料（6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃）物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是．（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：已知：萘（）的化学性质与苯相似．（1）反应①的反应类型是．萘普生的分子式是．（2）反应②的试剂和条件是．反应③的产物是D和（填化学式）．（3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围． 2015年上海高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（） A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答：解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个考点：晶胞的计算．分析：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．解答：解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A．点评：本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（） A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性．解答：解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误；故选D．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（） A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关．解答：解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误．故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键．解答：解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误．故选D．点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答．解答：解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评：本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。

上海市2015年高考化学试卷(纯word解析汇报版)

2015年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代B C13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是2+﹣﹣2﹣21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是、．温度偏低也不利于碳化反应，原因是．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共12分）24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、．（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为．第②步反应的化学方程式为．（2）可循环使用的物质是．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液．八、（本题共10分）27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件、（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式．设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共12分）28．（12分）（2015•上海）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是．（2）写出应试剂和反应条件，反应①③（3）设计反应②的目的是．（4）B的结构简式为；C的名称是．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是．十、（本题共14分）29．（12分）（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．2015年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）O9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）B C、可以由可以由13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是2+﹣﹣2﹣2NH21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入mol22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全4NO+6H24NO+6H=x×x x+x+44.8mL=y4NO+6H2=x，消耗氧气总体积为：④x+）×四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率较小．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）==0.009mol/五、（本题共12分）24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．（3）精制饱和食盐水从图中 a 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 d 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH ＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11．2OH2OH2ClO42ClO4六、（本题共12分）25．（12分）（2015•上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ．（2）可循环使用的物质是NH4Cl ．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为% （用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．2CaO+O2=g=%故答案为：%七、（本题共12分）26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11 mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10 mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．．=11mol/L=0.01L=10mL八、（本题共10分）27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．或（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂、溴、光照（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为浓硫酸、加热．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式．（CH3）2C=C（CH3）2设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．CH2=C（CH3）C（CH3）2（CH3）2CBrCH（CH3）2（CH3）2C=C（CH3）2（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）时，苯环上与足量氢氧化钠溶液共热得到，故答案为：或；时，苯环上与足量氢氧化钠溶液共热得到故答案为：（2（（2（九、（本题共12分）28．（12分）（2015•上海）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．（2）写出应试剂和反应条件，反应①浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热③酸性高锰酸钾溶液，不需要条件（3）设计反应②的目的是保护氨基防止被氧化．（4）B的结构简式为；C的名称是对氨基苯甲酸．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 2 mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是步骤多、副反应多、原料利用率低．，反应①的产物为，对，，，，反应①的产物为，，可以得到为，，的结构简式为；，故答案为：；对氨基苯甲酸；为，故答案为：十、（本题共14分）29．（12分）（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160 L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400 mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388 g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．CaO+CO3CaO+CO3V==400mol =98mol=26=20。

2015年上海市浦东新区高考化学二模试卷

浦东新区2014—2015学年第二学期高三教学质量检测化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是A．实验室制氢气B．制硫酸铵C．干燥氧气D．除铁锈2．下列有机物的名称与结构简式相符的是CH2OHA．石炭酸：COOH B．甘油：C．蚁酸：CH3COOH D．木精：CH3CH2OH3．下列有关化学用语的表达正确的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外层轨道表示式：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p14．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A．制纯碱B．制烧碱C．制漂白粉D．制硝酸5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。

下列说法错误的是A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列关于物质结构的叙述中正确的是A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I ）电极质量增加，碳（II ）电极有气体放出。

上海市杨浦区高三化学二模试题(附答案)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！上海市杨浦区高三化学二模试题（附答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．科学家根据25Mg 与24Mg 的比例，为月球起源的假说提供证据。

25Mg 与24Mg 具有相同的 A ．核外电子排布B ．质量数C ．中子数D ．质量2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。

PLA （ [ O －CH －CO ] ）是一种较成熟的可降解塑料。

PLA 可降解的原因是 A ．分子量小B ．能溶解于水C ．能水解D ．能燃烧3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。

纸上层析利用了物质的A ．溶解性差异B ．熔点差异C ．沸点差异D ．密度差异4．向苯、CCl 4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A ．苯：上层红棕色，下层无色B ．无水乙醇：液体不分层C ．己烯：上层无色，下层无色D ．CCl 4：上层无色，下层紫色5．下列物质来源的叙述，错误的是A ．甲烷：可从天然气中得到B ．乙烯：可从石油分馏中得到C ．苯：可从煤焦油中得到D ．乙醇：可由粮食发酵得到6．常温下，能鉴别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，且与浓H 2SO 4强氧化性有关的是A ．铝片B ．纸C ．铜片D ．焦炭7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。

将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。

由上述现象得不出的结论是 A ．硫的熔沸点较低B ．硫晶体属于分子晶体C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧D ．黑色固体是Cu 2S8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A ．O(g)＋2H(g) → O 2 (g)＋H 2 (g)－685kJB ．OH (g)＋H (g) →O(g)＋2H(g)＋427kJC ． O 2 (g)＋H 2 (g) →H 2O (g)＋244kJD ．O(g)＋2H(g) →H 2O (g)－1187kJ 9．新制氯水的叙述错误的是1 212 能量CH3 nA ．含Cl 2，呈黄绿色B ．逸出Cl 2，有刺激性气味C ．光照时，放出氧气D ．含大量ClO ﹣，有强氧化性10．《自然科学》杂志上关于Li －空气电池如图所示。

上海市杨浦区2015届高三上学期学业质量调研化学试卷.pdf

．
24．ⅦA（都对得1分）
25．F2、Cl2、Br2、I2
② 从Cl—、Br—、I—半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大（2分）
26．K=[ HBr]2/[ Br2][ H2]
27．
五、（本题共12分）
28．H++ H2PO2－Na+、H2PO2－OH－
的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+ m(H2O)=73.45 - 37.02=36.43g（1分）
其中m(CO2)=(0.56/22.4)×44÷3.36×100=32.45g （1分）
m(H2O)=36.43－32.45=3.98g
n (H2O)=3.98/18=0.2212mol（1分）
29．的水解程度大于H2PO2－
30．
31．2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba(H2PO2)2（2分），
32．H+)增大，H2PO2－
六、（本题共12分）
33．
34．
35．
36．
37．
七、（本题共12分）
38．
39．液NaOH（合理即得分）
已知：① R1CHO + R2CH2CHO
R1CH=CCHO
② RCl +
+ HCl
完成下列填空：
43．
44．
45．1，3，5C2H3和C4H9，则符合条件M的同分异构体共
种。
46．
47．C17H22O的副产物K产生。K的结构简式
。
九、（本题共12分）
化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。
55．O32

2015上海杨浦区高三二模答案

杨浦区2014学年度第二学期高三学科二模测试历史试卷（参考答案）一、选择题（1——30题每小题3分；31——35题每小题3分）共75分）（注明：31——35题每小题3分。

每选项的分值3、1、1、0分，选出最佳一项，多选不得分）二、非选择题（共75分）36．（12分）（1）a、贸易内容看：汉朝时主要以输出丝绸的贸易为主；宋朝除输出丝绸外还有茶叶、瓷器、书籍等，并从国外输入物品、艺术、宗教等；（2分）b、汉朝主要以陆路为主，宋朝以海上为主；（2分）c、贸易范围看：汉朝丝绸之路经过中亚到达欧洲，宋朝的贸易范围扩大，海上贸易最远到达非洲东海岸和红海沿岸；（2分）（2）海外贸易利润丰厚，运输成本较低；商业的繁荣和经济重心的南移；南宋时期政治中心南移；造船技术和航海技术世界领先等；（任选其中三点）（3分）（3）统治者的保守自大实行海禁和闭关政策；自给自足的自然经济占统治地位等；（3分）37．（11分）（1）（8分）本题答案同意或不同意各选一种观点。

同意。

行政管理体制精密：形成以科举出身的士大夫为主体的文官体制；对外贸易发达：海上丝绸之路繁盛；辉煌的科学技术：活字印刷、火药武器等发明与传播；新儒学体系形成：理学的兴起科举制度完善推动教育普及；农业生产突飞猛进、手工业有较大发展等。

不同意。

当时国家长期分裂，各民族政权并立；冗官冗兵，财政开支庞大；对少数民族的战争处于不利地位，输送岁币求和；王安石变法等失败，统治集团自强自救破产。

（任选其中四点，每点2分，总分不超过8分）（2）封建制度确立；庄园制盛行；城市再度复兴并争取自治斗争；教会与世俗政权互相依存各得其所。

（任选三点，最多3分）38.（14分）(1) （8分）特点：a、英国在对华贸易中始终占据主导地位；b、美国对华贸易增长最为迅速；c、西欧其他国家对华贸易比重比较小/在18世纪末到19世纪初几乎中段对华贸易。

（3分）原因：英国在18世纪确立海上霸权，率先开始工业革命并不断深入发展；（2分）美国独立战争后胜利联邦政府建立和开始工业革命，扩大对华贸易；（2分）西欧其他国家工业革命起步较晚和受法国革命影响，对华贸易比重较小。

上海市黄浦区2015届高考化学二模试卷(含解析)

2015年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题：每小题2分，共10分黄埔区高考化学质量抽查试卷1.（2分）（2015?黄浦区二模）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用, 至今仍公认为化学原理的是（）A. 1803年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B. 1808年盖？吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C. 1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”3. （2分）（2015?黄浦区二模）关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（）A. 氨水能导电，说明氨气是电解质B. 新制的氯水中存在3种分子，4种离子C. 双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为QD. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1: 3配成）A. 和中负极均能产生气泡B. I和H中正极均能产生气泡C. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe2+D. I和n中正极反应均是2H++2e=H5. （2分）（2015?黄浦区二模）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一•其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构•有关该物质说法错误的是（）C^N ASA. 分子式为S4N4B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 熔点低于同类晶体QND. 熔沸点低，硬度较小二、选择题（本题共36分，每小题3分）6. （3分）（2015?黄浦区二模）化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等.有关化学观念的说法正确的是（）①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究.②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质.③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的.④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.A. ①②③B.①③④C.②③④|D.①②③④7. （3分）（2015?黄浦区二模）下列关于催化剂的说法错误的是（）A. 温度越高，催化剂的催化效果越好B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C. 催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D. 催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化&（3分）（2015?黄浦区二模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（iA. AB. BC. CD. D9. （3分）（2015?黄浦区二模）下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A. 检查装置的气密性--制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作B. 检查是否漏水--滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用C. 验纯--点燃可燃性气体D. 湿润用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和pH试纸检验或验证某些气体10. （3分）（2015?黄浦区二模）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A. 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C. 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D. 同种原子间形成的共价键键长：叁键v 双键v 单键11. （3分）（2015?黄浦区二模）将 a g 二氧化锰粉末加入 b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子 d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .12. （ 3分）（2015?黄浦区二模）实验室欲配制一种仅含 4种离子（不考虑、水电离出的离A . 3++2 ——Al 、K 、SQ 、NO + 2+ 2— —B . Na 、Mg 、SQ 、ClC CIO -、1 —、K +、Na +2+— 2 — +D. Ba 、OH 、CO 、K13. （3分）（2015?黄浦区二模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质.下列说法正确的是（）A. 除去与水反应外，图示中其它的转化反应均为氧化还原反应B. CO SO 、SO 均是酸性氧化物C. 工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CHOH 进而合成HCHO 勺两步反应，原子利用率均为100%14. （ 3分）（2015?黄浦区二模）下列反应，改变反应物用量后仍能用同一个离子方程式表示的是（） A. NaHSO 溶液与Ba （OH 2溶液反应 B. GHONa 溶液与CO 反应 C. NaAIQ 溶液与CO 反应 D. Fe 与稀硝酸反应15. （3分）（2015?黄浦区二模）己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液.其化学方程式是PbSO+2CHCOON 卜4（ NH ） 2SQ+ （CHCOO 2Pb.当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成.表示这个反应的离子方程式正确的是（）A. （CHCOO 2Pb+HS 4PbSj +2CWCOOHB. Pb +2CHCOO+H2S 4 PbSj +2CH 3COOHC. Pb +H 2S T PbSj +2H可以收集到氯气. LB . 反应后溶液中的 CI 「数目为:2aN A 87C.D. 反应后溶液中的 H 数目为：be - 2d► H J SO 4*罷化剌.cgHhN A 可表示为:CH J OHHiD. Pb +2CHC00+2H+S f PbSj +2CHC00H16. （3分）（2015?黄浦区二模）将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A. 反应过程中不可能产生HbB. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SQ，则金属粉末的质量一定会减少17. （3分）（2015?黄浦区二模）SQ通入足量的Fe （NO）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCb溶液，会产生白色沉淀.针对上述一系列变化, 下列说法错误的是（）A. 上述过程中，最终被还原的是NO「B. 从上述反应可知氧化性HNO> Fe3+>稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D. 若通入的SO完全反应，则通入的SQ和逸出的气体物质的量之比为1:1三、选择题（本题共20分，每小题4分）18. （4分）（2015?黄浦区二模）氰（CN 2、硫氰（SCN 2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似.例如：2Fe+3（ SCN 2f 2Fe （SCN 3 Ag ++CN_f AgC M （白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱. 又知阴离子的还原性强弱为Cl_Br_CN SCN I _，下列反应中，正确的是（）19. （4分）（2015?黄浦区二模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：（g）+H （g）. CO （g）的平衡物质的量浓度c （CO）与温度CO（g）+HO （g）?CQ T的关系如图所示.下列说法错误的是（）7 Jr 7t / 1Bj/；O:* 11 1«4C* nt, T、m：A. 反应CO（g）+H2O（g）? CQ （g）+H b （g）为吸热反应B. 在T2时，若反应处于状态D,则一定有u正〉u逆C. 平衡状态A与C相-比，平衡状态A的c （CO大D. 若T1、T2时的平时数分别为K、K2则冷〉K220. （4 分）（2015?黄浦区二模）室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示. 下列有关说法正确的是（）ypH 变化曲虬__人 rTHCiymL rA .+_ 14a 点由水电离出的 c ( H ) =1.0 x 10 mol/L B .b :c ( NH +) +c ( NH?fO ) > c (Cl _) C. c 点：c (Cl _) =c (NIH +)D. d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是 NH?H 2O 电离吸热21. （4分）（2015?黄浦区二模）某无色溶液中只可能溶有NH +、K 、A|3+、Mg +、HCO 「、Cl 「、1「、MnO 、SOT 等离子中的几种离子.为分析其组成，现进行如下实验：① 取10mL 该溶液于试管中滴加足量的 Ba （ N@） 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.② 取上述反应后的滤液，加人AgN0溶液未见沉淀产生.③ 另取10mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH 的物质的量为0.03mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224L （假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解.下列推断正确的是（）22. （4分）（2015?黄浦区二模）已知，将 Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KCl 、KCIO 、 KCIO 3，且 ------- 1 _ 的值与温度高低有关，当 n （KOH =a mol 时，下列有关说法错误c （CLO~）改变温度，产物中 KC1O 的最大理论产量为 Za mol四、（本题12分）的是（）若某温度下，反应后亡（C 广）c （C10~）=11,则溶液中C (C1Q~ ) c (Cl 03_)2B .参加反应的氯气的物质的量小于十mo|改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围:1 a mol <n e <— a mol2 &D.23. （12分）（2015?黄浦区二模）有A B、C、D E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C原于最外层的电子排布式为时ns n np2n, D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4.（1）B、C E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有_______________ ，其电子式为__________________ .（2）D E、F的简单离子半径由大到小的顺序是________________________ （用离子符号表示）.（3）两种均含A B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ____________________________ . （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子•其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t ）的曲线如图所示.4 {tnol）（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛•它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 _______________________________________ .五、（本题共12分）24. （12分）（2015?黄浦区二模）SO、Na t SG、NaHSO和N Q S Z O且是常见的含硫化合物.:TMX* Oi* j（1）NaHSO固体熔融时的电离方程式为___________________ .实验室检验SQ的原理是 _________________ （文字表达）.（2）0.1mo1/L Na 2SQ溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________ .（3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：雾化器中发生反应的化学方程式为______________________ .某同学在常温下设计如下实验探究Na t S zQ的化学性质.(4)实验①可说明___________________ .(5)_______________________________________ 实验②说明NS2&Q具有___________________ 性，反应的离子方程式为_______________________________________________ •(6)向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO—定条件下使反应SO (g) +NO (g) ?SQ(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示•由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 物质的总能量：反应物高于生成物D. ^t i=^t2时，SQ的转化率：a〜b段小于b〜c段.六、(本题共16分)25. (16分)(2015?黄浦区二模)工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：方案1.取样品溶解后，加试剂使CO2「沉淀，测定沉淀的质量.操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作.(1 )实验时所需的定量实验仪器为______________________ ，判断是否达到恒重的标准是 _______________ .方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定.具体过程如图：标准液盐酸试样斛S木某扌旨示剂OJOlf mol/Lwg H 待测>=100niL J-20.00mL HHCI)/inL(2)_______________________________________ 操作1所需要的仪器有.(3) _________________________________________________________ 操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液时，说明达到了操作2终点.(4 )为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是__________________________ .(5)___________________________________________________________________ 操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_____________________________________________________________________________ ;若盛装待测液的锥▼ +形瓶未用待测液润洗，测定结果______________________ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”) . 方案3.用稀酸将CO2「转化为CO测定CO的质量.实验装直如图：呼t|>主要实验步骤如下：① 组装仪器并检查装置的气密性；② 称量绿矶样品及 U 形干燥管E 的质量，将称量后的绿矶置于硬质玻璃管内;A Bc操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为 mg ;①称量ag样品装入广口瓶 B 中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀 H 2S0至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为 mg .（6）该方案样品中纯碱的质量分数为 _____________________ （用代数式表示）• （7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）•改进措施可以是 ____________________ • 方案4.用稀酸将COT 转化为CO,测定CO 的体积.（8）下列装置中，适合该方案的是 _____________________ （选填序号）•七、（本题共10分）26. （10分）（2015?黄浦区二模）某研究性学习小组从网上查到绿矶（FeSQ?7HzC ）受热分■温解的方程式为2FeSQ?7H 2O：：" FeO+SO f +SO 4 +14fOf ，设计了如图所示实验装置来验证绿矶受热分解是否发生上述反应.'■rfWfcF W "I ■—时（乙蒂港③关闭活塞K,加强热使绿矶完全分解;④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气；⑤再次称量干燥管E的质量；⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量•试回答下列问题：(1)____________________________________________ 洗气瓶D中浓HzSQ的作用为•(2 )步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为__________________________(3)实验小组的报告如下，请补充完整：实验记录分析或计算结果现象硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色生成物有干燥管B中晶体由白色变为蓝色生成物有HQ数据称取绿矶样品16.68g反应的绿矶的物质的量为0.06mol 干燥管E最后增加的质量2.24g生成SQ molC中生成白色沉淀的质量为 4.66g生成SQ 0.02mol因：______________ (两条即可)•(5)为达到“验证绿矶受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议：__________________ (两条即可)•八、(本题共11分)27. (11分)(2015?黄浦区二模)有机物PAS- Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：QF4匚4阳完成下列填空:已知:o oII II①rx CH-CCOOH <R= —CH^i—H )IRMKPAS Na（1 ）由A 生成B 的化学方程式为 _____________________ . （2） C 与NaOH 反应的化学方程式是 _________________ .（3） F 中含氧官能团的名称是 __________________ ;试剂a 的结构简式为 ____________________ . （4）试剂b 的相对分子质量为 58,分子中不含甲基，且为链状结构，肉挂酸与试剂b 生成G 的化学方程式为 _________________ .（5）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件：a .苯环上有三个取代基；b .能发生银镜反应，且1mol 该有机物最多生成 4molAg .由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 ___________________________________________ 、 _______________ .九、（本题共12分）28. （12分）（2015?黄浦区二模）成环是有机合成的重要环节.如（1）写出（A 的化学方程式 __________________________ .（2）酸性条件下，化合物 B 能发生聚合反应，化学方程式为 __________________________ . （3）（川）与（H ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为 _______________ .（4 ）请用合成反应流程图表示出由万案 ________________（合成路线常用的表示方式为:十、（本题共11分）29 . （11分）（2015?黄浦区二模）化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色.完成下列计算：目标产物）化合物（I ）可由（川）合成:CIIX16(1 )足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 、N 2C 4、NC 的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO 2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸•若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol?L “NaoH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为，消耗 NaOH 溶液的体积是 .某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH (g ) +H2»CO( g ) +3H 2 (g )…①(反应中 CH 转化率为 100% CO( g ) +2H 2 (g ) T CHOH(g )…②(反应中 CO 有二转化)3合成工艺如下:虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况. (2 )原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为 672m 3和1750m 3时，最后的反应剩余物中 n (CO = _______________ , n ( H 2) = ___ (3)为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，2CH (g ) +Q (g )f 2CO( g ) +4H 2 (g )…③(反应中若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为 V (CO =3: 1.试计算充入反应器③的甲烷的体积.2015年上海市黄浦区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 2分，共10分黄埔区高考化学质量抽查试卷1. （ 2分）（2015?黄浦区二模）下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用, 至今仍公认为化学原理的是（）A . 1803年道尔顿提出的“兀素的原子以其原子质量为特征”B . 1808年盖？吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C. 1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“ D. 1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”考点：化学史.分析：A .根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B. 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子;C. 根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D. 根据电解质的电离来分析.解答：解：A.因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A 错误；B. 在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖？吕萨克提出的理论不科学，故B 错误;C. 因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C 错误；D. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故 D 正确. 故选D.将下列反应运用于正产甲醇原料气：CH 转化率为100%am ?和3am 3，反应剩余物中 V ( Ft )：点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答.2. （2分）（2015?黄浦区二模）下列有机物的结构简式，错误的是（）A. ?软脂酸C17H5COOHB. 新戊烷C (CH) 4C.甘氨酸H2NCHCOOHD.甘油CH2 ( OH CH (OH CHOH考点：结构简式.分析：A、软脂酸C17H5COOH中的烃基-G7H35的具体结构无从得知;B、新戊烷C （CH）4中的各原子间的成键情况很明确；C、甘氨酸H2NCHCOOH中的各原子间的成键情况很明确；D甘油CH2 （OH CH（OH CHOH中的各原子间的成键情况很明确.解答：解：A、软脂酸C7H35COO中的烃基-C7H35的具体结构在此式子中没得到具体的体现，故不是结构简式，故A错误；B、新戊烷C （CH）4中的四个-CH均连在中间的碳原子上，能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故B正确；C、甘氨酸H2NCHCOO!可以看出氨基和-COOH均连在C碳原子上，能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故C正确；D甘油CH2 （OH CH（OH CHOH能体现出此物质的具体结构，但又比结构式简单，故是结构简式，故D正确.故选A.点评：本题考查了物质的分子式、结构式和结构简式的辨析，应注意的是在平时写反应时一般均写物质的结构简式.3. （2分）（2015?黄浦区二模）关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（）A. 氨水能导电，说明氨气是电解质B. 新制的氯水中存在3种分子，4种离子C. 双氧水被称为"绿色氧化剂”其还原产物为QD. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1: 3配成考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质；过氧化氢.分析：A.氨气为非电解质；B. 氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；C. 双氧水中O元素化合价为-1价，被氧化生成氧气；D. 王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3: 1 .解答：解：A.氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨气本身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故A错误；B. 氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故B正确；C. 因氧化剂在反应中元素的化合价降低，则双氧水的还原产物为H2O,氧气为氧化产物，故C错误；D. 王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1,王水为混合物，能溶解Au、Pt,故D错误. 故选B.点评：本题考查物质的性质及物质的成分，明确氨水、氯水、王水的组成及氧化剂在反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大.4. （2分）（2015?黄浦区二模）结合图判断，如下叙述正确的是（）沼液唳化的口cNMl洛液A. I和n中负极均能产生气泡B. I和n中正极均能产生气泡C. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe2+D. I和n中正极反应均是2H++2e=H考点：原电池和电解池的工作原理.电化学专题.A. I、n中的负极均为Fe失去电子；B. I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，n中正极发生析氢腐蚀的电极反应;C. I和n中负极Fe失去2个电子；D. I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，n中正极发生析氢腐蚀的电极反应.解：1中性环境中发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，正极氧气得电子，n酸性环境中发生析氢腐蚀，负极Fe失电子，正极氢离子得电子生成氢气.A. I和n中负极反应均是Fe- 2e=Fe ,1和n中负极均不产生气泡，故A错误;B. I中正极发生O2+2HO+4e-=40H,n中正极反应发生2H+2e=H4,故B错误;C. I和n中负极反应均是Fe - 2e=Fe2+，故C正确；D. I中正极发生Q+2H2O+4e-=4OH,n中正极反应发生2H h+2e=H2T,故D错误; 故选C.点评：本题考查吸氧腐蚀和析氢腐蚀，注意电解质溶液的差别判断出I为吸氧腐蚀、n为析氢腐蚀时解答本题的关键，明确发生的电极反应即可解答，题目难度不大.5. （2分）（2015?黄浦区二模）现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一•其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构•有关该物质说法错误的是（）O-NA. 分子式为B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 熔点低于同类晶体QND. 熔沸点低，硬度较小考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构.分析：由图可知分子式为SN,分子中含有s- N键和N- N键，为分子晶体，熔沸点低，硬度较小，以此解答该题.解答：解: A.由图知该物质的分子式为SM,故A正确；B. 该物质的分子中既有极性键（N- S）又有非极性键（S- S）,故B正确；C.和S2N2都为分子晶体，相对分子质里越大，分子间作用力越强，则熔点越咼，故 C错误；点评：本题考查分子式的确定、极性键、冋素异形体等知识点，注意分子晶体的熔沸点一般较低，易错选项是A,注意不能利用均摊法确定其化学式.、选择题（本题共36分，每小题3 分）6. （3分）（2015?黄浦区二模）化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等•有关化学观念的说法正确的是（）①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究.②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质.③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的.④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④考点：化学研究基本方法及作用.分析：①分类是学习和研究化学的一种常用的基本方法，分类的目的是认清事物的特点，然后分门别类；②如一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同；③化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理；④所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒.解答：解：①根据组成物质的种类将物质分为混合物和纯净物，例如，水是一种纯净物，空气是一种混合物，故①正确；②结构决定性质，如一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，故②正确；③中学化学四大平衡包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，四大平衡受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理，故③正确；④所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒，如CO（g）+H20（g）? CO（g）+H2（g）,故④正确；故选D.点评：本题考查化学研究基本方法及作用，明确常见的化学观念是解题的关键，题目难度不大.7. （3分）（2015?黄浦区二模）下列关于催化剂的说法错误的是（）A.温度越高，催化剂的催化效果越好B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C.催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡D.催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化考点：催化剂的作用.分析：丿A温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；C催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；D催化剂改变反应速率，也可以改变化学反应路径，但反应前后质量和化学性质不变.解答：:解: A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；。

2015年高考上海化学试题解析

2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。

根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。

D错，选择D。

2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。

HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。

选择B。

3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。

晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。

单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。

S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。

选择B。

5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。

二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。

上海市浦东新区2015届高三下学期二模化学试题

浦东新区2013年高考预测化学试卷(完卷时间：120分钟总分：150分)考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。

下列不是水质检测指标的是A ．PM2.5B ．pHC ．溶解氧D ．细菌数2．目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH 4•nH 2O ）的技术，以解决能源问题。

下列有关说法错误的是A ．可燃冰是分子晶体，熔沸点低B ．CH 4分子结构是对称的C ．H 2O 是非极性分子D ．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题3．常温下，溴单质不可能发生的反应类型是A ．化合B ．复分解C ．加成D ．取代4．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A ．CO 2的电子式：....C OO ................B ．C C ．醋酸钠的分子式：C 2H 3O 2NaD ．乙烯的比例模型：5．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是A ．NaHSO 4B ．KClC ．NH 4ClD ．H 2SO 4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。

有关硫化氢的叙述正确的是A ．硫化氢很稳定，受热难分解B ．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C ．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D ．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H 2S ⇋ 2H + + S 2-7．有关化学键和晶体的说法中正确的是A ．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中B ．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C ．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力D ．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 8．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A ．纯碱B ．烧碱C ．硫酸9．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A ．用浓硫酸和氯化钠反应制取HClB ．用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C ．用双氧水与二氧化锰反应制取O 2 D ．用饱和食盐水和电石反应制取C 2H 210．五颜六色的变化增添了化学的魅力。

2015年上海市杨浦区中考化学二模试卷全解

杨浦区2014学年度第二学期质量调研初三化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）2015.4可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137 注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）1、下列属于化学变化的是A．酒精挥发B．牛奶变酸C．干冰升华D．风力发电2、下列物质的化学式中，书写不正确．．．的是A．氧化镁MgO B．氯化铁FeCl2C．氢气H2D．食盐NaCl 3、研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。

这里所说的“钙”是指A．元素B．原子C．分子D．单质4、下列营养素中不能提供能量的是A．油脂B．水C．糖类D．蛋白质5、下列变化要消耗空气中氧气的是A．干冰在空气中升华B．钢铁在空气中生锈C．生石灰在空气中变质D．浓硫酸在空气中变稀6、下列实验操作正确的是A．存放酒精灯B．检验氧气C．制取氢气D．过滤7、下列化肥中，属于复合肥料的是A．NH4H2PO4B．NH4NO3 C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 8、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．冰、干冰、食醋B．氮气、氧气、空气C．水银、水、大理石D．金刚石、高锰酸钾、盐酸9、下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．将碳酸钙加水溶解，形成无色溶液C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色10、右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是A．均为混合物B．质量减少C．原子总数减少D．分子总数不变反应前反应后- 1 -11、下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是构成物质的一种粒子C．纯净水中不含任何化学物质D．水是一种氧化物12、下列各组物质，均为可燃物的是A．氧气、白磷、红磷B．红磷、大理石、甲烷C．煤气、二氧化碳、铁丝D．白磷、红磷、铁丝13、海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

2015年上海市杨浦区中考化学二模试卷全解

杨浦区2014学年度第二学期质量调研初三化学试卷（满分100分，考试时间90分钟） 2015.4可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ba —137注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）1、下列属于化学变化的是A ．酒精挥发B ．牛奶变酸C ．干冰升华D ．风力发电2、下列物质的化学式中，书写不正确．．．的是 A ．氧化镁MgO B ．氯化铁FeCl 2 C ．氢气 H 2 D ．食盐 NaCl3、研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。

这里所说的“钙”是指A ．元素B ．原子C ．分子D ．单质4、下列营养素中不能提供能量的是A ．油脂B ．水C ．糖类D ．蛋白质5、下列变化要消耗空气中氧气的是A ．干冰在空气中升华B ．钢铁在空气中生锈C ．生石灰在空气中变质D ．浓硫酸在空气中变稀6、下列实验操作正确的是7、下列化肥中，属于复合肥料的是A ．NH 4H 2PO 4B ．NH 4NO 3C ． K 2SO 4D ．Ca(H 2PO 4)28、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A ．冰、干冰、食醋B ．氮气、氧气、空气C ．水银、水、大理石D ．金刚石、高锰酸钾、盐酸9、下列有关实验现象的描述，正确的是A ．硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B ．将碳酸钙加水溶解，形成无色溶液C ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D ．一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色10、右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是A ．均为混合物B ．质量减少C ．原子总数减少D ．分子总数不变反应前反应后A ．存放酒精灯B ．检验氧气C ．制取氢气D ．过滤11、下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是构成物质的一种粒子C．纯净水中不含任何化学物质D．水是一种氧化物12、下列各组物质，均为可燃物的是A．氧气、白磷、红磷B．红磷、大理石、甲烷C．煤气、二氧化碳、铁丝D．白磷、红磷、铁丝13、海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。