山东省青岛二中2018届高三上学期第二学段模块考试理综化学试卷(含答案)
山东省青岛市第二中学2018届高三上学期期中考试化学试
【学生版】山东省青岛第二中学2018届高三上学期期中考试化学试题+扫描版无答案 考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量 H1 N14B11016S32Na23Fe56Ca40第Ⅰ卷（共45分）一、单项选择（每题3分）【请将答案填涂到答题卡上】1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于：KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是2.设A N 代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23gNa 与氧气完全反应，无论生成Na 2O ，还是生成Na 2O 2，转移的电子数均为A N 个B. 在1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数小A NC. 82g 8221Na O 与C02完全反应时转移的电子总数矣2A ND.将1L 2mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2A N3.下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液吸收H 2S: Cu 2++S 2-==CuS ↓B. 酸性硝酸铁的溶液中加少量的KI 溶液：2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 2C. 往NH 4HC03溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH -==NH 3↑+H 2OD. 向KAl(S04)2溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液: Al 3++2S042-+2Ba 2++40H -==2BaS04↓+[Al(OH)4]-4. 实验室从含碘废液(含有CCl 4、I 2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：下列说法正确的是 A. 操作a 的名称为蒸馏 B. 反Ⅰ、Ⅱ中碘元素均被氧化 C. 还原性强弱顺序：SO 32->I ->Cl -D. 若反应Ⅰ消耗 25.2g Na 2SO 3，则反应Ⅱ中消耗标准状况下氯气的体积为4.48L 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na +、A13+、SO 42-、SiO 32-B:+12-c(H )10c(OH )-=的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- C. 0.01mol ·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na -、NO 3-、SO 42-D. 与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +、Fe 2+、ClO -、SO 42- 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO 2． A. ①③④⑤B ．③④⑤C ．只有②③⑥D ．只有①④7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。
2018山东青岛二模理综试题(高清精校版)
2018山东青岛二模理综试题(高清精校版)2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至7页，第Ⅱ卷8至18页，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Cu—64理科综合能力测试第2页（共18页）第I卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是A．磷脂是构成细胞膜的重要成分，但与物质的跨膜运输无关B．神经递质的释放过程需要消耗能量，但不需要载体蛋白C．在质壁分离的过程中，植物细胞液浓度逐渐降低D．神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输2．近期，斯坦福大学公布了一项新的癌症治疗研究成果，他们发明的两种药物可直接注射到肿瘤组织中，激活T细胞增强其杀伤能力，来达到杀死肿瘤细胞的目的。
下列相关叙述不正确的是理科综合能力测试第3页（共18页）A．细胞中的抑癌基因主要是阻止细胞的不正常增殖B．癌变是多个基因突变引起的，因此该项成果不能用于多种癌症的治疗C．杀死肿瘤细胞的过程中细胞免疫发挥了重要作用D．对肿瘤病理切片的显微镜观察和癌基因检测可以作为癌症诊断的依据3．下列有关基因表达的叙述中正确的是A．mRNA中碱基数量越多翻译形成的多肽链就越长B．胰岛素基因和RNA聚合酶基因不能在同一细胞中表达C．由于密码子具有简并性，因此一种tRNA 可与多种氨基酸结合D．mRNA的密码子序列直接控制蛋白质分子中氨基酸的排列顺序理科综合能力测试第4页（共18页）4．独脚金内酯是近年发现的新型植物激素。
青岛2018年高三二模理综化学试题及答案
青岛2018年高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同8．下列说法正确的是A．1mol—OH含10N A个电子B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L9．下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B 石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
10．抗凝血药物华法林M ，可由有机物F 在一定条件下生成。
下列说法正确的是A ．M 分子中所有碳原子可能在同一平面B ．M 最多能与含4mol NaOH 的水溶液反应C ．F的分子式为C 10H 10O ，1mol F 最多能与3mol H 2发生加成反应 D ．苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的F 的同分异构体有9种 11．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
2018届山东省青岛二中高三4月阶段性检测化学试题及答
青岛二中2018届高三12月阶段性检测化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )A. 2H2－4e－＝ 4H+B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O23．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入A．醋酸钠固体 B．浓盐酸C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体5、下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）N 2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
山东省青岛市2018届高三统一质量检测理综化学试卷(含答案)
2018年青岛市高三统一质量检测理综化学2018.037．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A 表示，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10 N AC．25℃时，pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7N AD．向100mL1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI 溶液，转移0.1N A 个电子9. 中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7 个碳原子共面C．1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。
下列说法中错误的是A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞YC．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是A. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N AB. 关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
2018届山东省青岛市高三5月第二次模拟检测理科综合试题 PDF版
2018年青岛市第二次高三模拟考试理综生物参考答案1——6：BBDCAC29.（10分）（1）类囊体内H+的浓度高于外侧（2分）从叶绿体基质运到类囊体（2分）（2）类囊体上运输H+的蛋白质含量下降；低温时相关酶的活性下降（2分）（3）每隔一定时间用热酒精终止其中一组的暗反应进程，提取并鉴定含14C的物质（2分）CO2（C3）的还原（2分）30．（8分）（1）K+外流使膜外阳离子浓度高于膜内（2分）（2）兴奋在突触处传递时，需要经历由电信号到化学信号再到电信号的转换（2分）（3）进行细胞间信息交流（2分）（4）稳态（2分）31．（10分）（1）竞争（2）能量是逐级递减的，营养级越高获得的能量越少（2分）营养结构的复杂程度（2分）（3）生命活动的正常进行，离不开信息的作用（2分）（4）丁原醇溶剂湿地松能产生挥发性物质吸引赤眼蜂寻找食物；遭受虫害后，产生的挥发物B对赤眼蜂的吸引力更大，以避免虫害（2分）32．（11分）（1）常F2出现8:7:1的分离比，说明这两对基因是自由组合的，因为A、a位于X染色体，所以B、b基因只能位于常染色体上（2分）（2）白花雄株是基因突变的结果，基因突变具有不定向性且突变频率低（2分）bbX a Y （3）BbX A X a BbX A Y（4）选择F1中红花雌株与F2中白花雄株杂交，从后代中选出白花雌株个体。
后代雌株中白花所占的比例为1/4（3分）37．(15分)（1）该地区的微生物更耐低温（2分）（2）原油（石油）（2分）选择（2分）（3）将聚集的菌体逐渐稀释以便获得单个菌落（2分）（4）稀释涂布平板法（2分）接种的菌液量（或涂布器的灭菌情况）（2分）温度B D38．(15分)（1）效应B细胞（被免疫的B细胞或浆细胞）（2分）乙、丙（2分）特异性强、灵敏度高（2分）（2）只有T细胞表面有识别HIV病毒的受体（2分）（3）基因表达载体的构建（2分）启动子和终止子（2分）（4）转录（5）蛋白质工程（2分）2018年青岛市高考模拟检测理综化学参考答案及评分标准2018.57B 8C 9A 10D 11B 12B 13D26.（14分）（1）bcd （全对2分，选对1个或2个给1分，错选不得分）（2）碱石灰（或氢氧化钠）答案合理得分（1分）吸收过量的SO 2或Cl 2，防止污染（1分）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解（1分）（3）KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 或对应的钠盐或合理答案得分（填一种即可，答MnO 2不得分）（2分）（4）①2H 2O+SO 2Cl 2=H 2SO 4+2HCl（2分）②抑制Cu(NO 3)2水解（2分）（5）移液管或酸式滴定管（答滴定管或碱式滴定管不得分）（1分）89.5%（2分）27（15分）（1）Cu 2Te+2O 2+4H +=2Cu 2++TeO 2+2H 2O（2分）酸性过强TeO 2会被酸溶解导致Te 产率降低（2分）；（2）1:2（1分）；H 2SO 4、HCl（2分，答出1种给1分；答2种，选对的给分，答2种以上的，错1个扣1分，扣到0分为止）（3）K=K SP (Ag 2SO 4)K SP 2(AgCl)=7.70×10-53.24×10-20=2.38×1015，平衡常数远大于105，所以反应可以充分进行。
山东省青岛二中2018届高三上学期第二学段模块考试理综物理试卷
青岛二中2017-2018学年第一学期第二学段模块考试理综试题注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140第Ⅰ卷二、选择题：本小题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14题-第17题只有一项符合题目要求。
第18题-第21题有多项符合要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．用如图甲所示的装置研究光电效应现象。
闭合电键S，用频率为ν的光照射光电管时发生了光电效应。
图乙是该光电管发生光电效应时光电子的最大初动能E k与入射光频率ν的关系图象，图线与横轴的交点坐标为（a，0），与纵轴的交点坐标为（0，-b），下列说法中正确的是( )A．普朗克常量为h= B．断开电键S后，电流表G的示数不为零C．仅增加照射光的强度，光电子的最大初动能将增大D．保持照射光强度不变，仅提高照射光频率，电流表G的示数保持不变甲乙15.一长木板静止在倾角为θ的斜面上，长木板上一人用力推长木板上物块，使物块与长木板间的摩擦力刚好为零，已知人、物块、长木板的质量均为m，人、，长木板与斜面间物块与长木板间的动摩擦因数为μ1，则下列说法正确的是（）的动摩擦因数为μ2A．斜面对长木板的摩擦力为mg sinθmg cosθB．斜面对长木板的摩擦力为3μ2mg cosθC．长木板对人的摩擦力为2μ1D．长木板对人的摩擦力为2mg sinθ16. 如图所示,ABDC和CDFE是空间竖直的两个边长均为L的正方形.在B点,小球甲以初速度v甲向左做平抛运动;在C点,小球乙以初速度v乙向右做平抛运动.甲小球运动过程中经过C点,乙小球运动过程中经过F点,两小球同时落地.则下列说法中正确的是( )A. v甲=v乙B.两小球落地时的速度大小相等C.甲小球落地点到F点的距离等于2LD.甲小球运动到C点时,乙小球开始做平抛运动17．如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为m1和m2的物体A和B．若滑轮有一定大小，质量为m且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的摩擦．设细绳对A和B的拉力大小分别为T1和T，已知下列四个关于T1的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，2通过一定的分析判断正确的表达式是（）=A．T1B．T=1=C．T1=D．T118．2018年1月12日7时18分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭以“一箭双星”方式成功发射第26、27颗北斗导航组网卫星，两颗卫星属于中轨道卫星。
2018学年度高三二模理综试卷及答案
2018学年度高三二模理综试卷及答案可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子（其中有腺嘌呤60个），该DNA分子在含14N 的培养基中连续复制4次。
下列有关判断错误的是A．含有15N的DNA分子有两个B．含有14N的DNA分子占总数的7／8 C．第四次复制消耗胞嘧啶脱氧核苷酸320个D．复制结果共产生16个DNA分子2．现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验：①用蒸馏水培养根尖，观察有丝分裂；②将正常培养的装置移到冰箱中再培养一段时间，观察并统计有丝分裂中期的染色体数；③在蒸馏水中加入一定量的甲苯培养根尖，观察有丝分裂中期染色体的形态和数目。
下列相关叙述合理的是A．实验①应先在低倍镜下找到长方形细胞，再换用高倍镜观察染色体变化特点B．实验②是为了验证“低温可能是形成多倍体的诱因”，其原理是低温抑制着丝点分裂C．实验③的目的可能是研究甲苯对染色体结构和数目的影响，但还需设计对照组D．实验③依据的原理之一是“致癌物质会使细胞发生基因突变，原癌基因被激活”3．在一个新鲜萝卜中挖一凹槽，在凹槽中放入浓盐水。
一段时间后，萝卜变软，凹槽中水分增多。
下列图示的实验与此实验原理差异最大的是（）4. 溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如图)。
下列关于溶菌酶的说法，不正确的有( )①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的③双缩脲试剂5%NaOH溶液与1%CuSO4溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色④溶菌酶的空间结构与其功能密切关系⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫A.一项B.两项C.三项D.四项5.如图表示处于平衡状态的某生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，下列有关叙述中，不正确．．．的是A．若图①所示为草原生态系统中某人工种群，则a点后的变化可能原因是过度放牧B．若图②所示为培养液中的酵母菌种群，则b点后的变化可能原因是天敌的减少C．图③中c点后发生的变化表明生态系统的自我调节能力有一定限度D．图④曲线可用于指导海洋捕捞，维持资源种群数量在K/2左右6．下图为人体内某些生理过程示意图解。
山东省青岛市高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省青岛市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .2. （1分） (2018高二下·聊城期末) 下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是（）A . 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C . CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D . 苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同3. （1分） (2018高一下·厦门期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
下列说法正确的是（）A . 最高正价:W<X<Y<ZB . 常温常压下X的单质为气态C . Y的氧化物对应水化物难溶于水D . Z的氢化物为离子化合物4. （1分）下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体5. （1分）(2020·厦门模拟) 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A . 丙区发生的电极反应为B . 丁区在催化剂表面发生电化学反应生成和H2C . 理论上甲区每生成1 mol S时通过质子交换膜的H+为2 molD . 该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H26. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7. （1分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A . UO3B . UO2C . 2UO2•UO3D . UO2•2UO3二、非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8. （5分） A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。
青岛二中2018届高三上学期期初考试化学试卷(含 答案)
青岛二中2018届高三上学期期初考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分）1．下列有关说法不正确的是()A．空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数大于10－4%对人体健康有利B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染C．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂D．光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A B．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AC．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AD．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列有关实验的选项正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－D．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O7．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶78．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。
2018届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试题及答案
山东省青岛市2018届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A．油脂包括矿物油、植物油与动物油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+22H O +，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32-都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。
山东省青岛二中2018届高三上学期第二学段模块考试 理综化学
青岛二中2017-2018学年第一学期第二学段模块考试理综化学注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．利用高纯度 SiO2的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染D. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点8．NaCl和KNO3的溶解度随温度变化示意图如右图所示。
实验室提纯只含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠CD．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤9．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是（）A．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOHB．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖10．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下，的M的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡12．在通电条件下，用下图装置由乙二醛 (OHC—CHO) 制备乙二酸 (HOOC-COOH) 。
山东省青岛二中2017-2018学年高三上学期期末考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省青岛二中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物3．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O4．如图所示的装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性5．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO．下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇D．此转化过程中丙烯醇被还原6．下列分析正确的是（）A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH ＞H2CO3D．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定7．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42﹣）D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动二、非选择题：8．（17分）（2014秋•青岛校级期末）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为，若a13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．②乙同学取10mL 0.10mol•L﹣1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL 0.10mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质．（2）向25mL 0.10mol•L﹣l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c （OH﹣）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）（3）常温下，0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b=．（4）用NH3催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①写出氨气消除NO污染的化学方程式若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．该电池放电时NO3﹣向侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为．9．（16分）（2014秋•青岛校级期末）2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．（1）该反应的△H0（选填“＞’’、“＜“）．（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L﹣1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp （CuS）=6.0×10﹣36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=．②若反应后溶液中c（S2﹣）=2.0×10﹣30mol•L﹣1，则溶液中c（Cu2+）=mol•L ﹣1．（6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．10．（20分）（2014•滨州模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为．装置④中发生反应的离子方程式为．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品．（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生C1O2的电极反应为．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol．（5）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL 待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；取25.00mL待测液，用2.0mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为．【化学-物质结构与性质】11．（12分）（2014•德州一模）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是．【化学--有机化学基础】12．（2014•滨州模拟）分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：（1）A的名称：；E的结构简式：（2）反应④的反应类型为；（3）反应②的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为；（4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．．2014-2015学年山东省青岛二中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅的用途；石油的分馏产品和用途．分析：A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因；B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤；D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．解答：解：A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一，故A正确；B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，故B错误；C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故C正确；D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，故D正确．故选B．点评：本题考查雾霾的形成等，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键．解答：解：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项C为易错点，学生容易忽略是最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸．3．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池；C．Fe为活泼金属，易失去电子；D．正极上氧气得到电子．解答：解：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．4．如图所示的装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热；分液和萃取．专题：实验评价题．分析：A．应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液；B．苯的密度比水小；C．加热固体，坩埚不能盖盖子；D．关闭活塞a，从b处加水，当右侧液面高于左侧液面时，且液面不变化，可说明气密性良好．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故A错误；B．苯的密度比水小，在溶液上层，应从上口倒出，故B错误；C．加热碳酸钙固体，加热分解商城二氧化碳气体，坩埚不能盖盖子，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，当右侧液面高于左侧液面时，且液面不变化，可说明气密性良好，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及仪器的使用、物质的分离以及气密性的检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的可行性的评价，难度不大．5．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO．下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇D．此转化过程中丙烯醇被还原考点：同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；B．含C=C和﹣OH两种官能团；C．含﹣CHO，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应；D．丙烯醇氧化得到丙烯醛；解答：解：A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．丙烯醇含有C=C和﹣OH两种官能团，故B正确；C．丙烯醛中含﹣CHO，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，所以可用新制Cu（OH）2鉴别丙烯醛和丙烯醇，故C正确；D．此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物中的官能团及性质，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答，题目难度不大．6．下列分析正确的是（）A．Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH ＞H2CO3D．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物．分析：A、根据Na、Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别及三者放在空气中所发生的反应来回答；B、金属镁的还原性强于氢气；C、CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，据此解答；D、高温下Cu2O比CuO更稳定．解答：解：A、Cu可以形成碱式碳酸铜等，钠的最终产物是碳酸钠，故A错误；B、由于氢气的还原性弱于金属Mg，冶炼镁需要电解熔融的氯化镁，故B错误；C、CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正确；D、高温下Cu2O比CuO更稳定，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见金属的腐蚀原理、氧化物稳定性比较、酸性强弱比较等，综合性较强，难度不大．7．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42﹣）D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：反应K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42﹣），加入NaOH或饱和碳酸钠溶液，可分别与Mg2+、Ca2+反应，平衡正向移动，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，以此解答该题．解答：解：A．已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c（Mg2+）减小，溶解平衡右移，故A正确；B．加入饱和碳酸钠，CO32﹣和Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，c（Ca2+）减小，溶解平衡右移，故B正确；C．已知K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，则该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42﹣），故C错误；D．由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c（K+）增大，即平衡正移，故D正确．故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，图象分析判断方法，溶度积的表达式等，注意对图象的分析理解是解题的关键，题目难度中等．二、非选择题：8．（17分）（2014秋•青岛校级期末）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．②乙同学取10mL 0.10mol•L﹣1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a﹣2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL 0.10mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．（2）向25mL 0.10mol•L﹣l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c （OH﹣）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）（3）常温下，0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b=10﹣5．（4）用NH3催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6N A．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．该电池放电时NO3﹣向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1．考点：比较强弱电解质的实验；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较．分析：（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；（2）a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl ﹣）；（3）因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，PH=5，=10﹣5．（4）①根据反应物和生成物写出化学方程式；判断出氧化产物和还原产物，计算得到答案；②据题意，根据通入气体判断两极，书写电极反应式；阴离子向负极移动；根据电池的总反应判断．解答：解：（1）①如果氨水是强碱，0.10mol•L﹣1氨水C（H+）=，pH为13，当溶液的pH＜13时，NH3．H2O部分电离，为弱电解质，故答案为：＜；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH﹣）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a﹣2＜b，且b＜a；故答案为：（a﹣2）＜b＜a；③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；故答案为：溶液颜色变浅；（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b正确；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于c（Cl ﹣），故d错误；故选abc；（3）因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，pH=5，=10﹣5，则K b=10﹣5，故答案为：10﹣5；（4）①反应物为NH3和NO，发生氧化还原反应，可得到产物为：N2和H2O，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；氧化产物和还原产物均为N2，还原产物比氧化产物多0.5mol，即NH3和NO物质的量之差为：1mol，且NH3和NO物质的量之比为4：6，可知NH3和NO物质的量分别为：2mol和3mol，则反应转移电子数为：2mol×3=6mol，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；6N A；②据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5，阴离子向负极移动，则NO3﹣向I极移动，即向左侧移动；电池的正负极的电极方程式相加得到总方程为：O2+4NO2=2N2O5，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1；故答案为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5；左；4：1．点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电离平衡移动、离子浓度大小比较、电离常数的计算、氧化还原反应、原原电池原理的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、计算能力、以及对基础知识的综合应用能力．9．（16分）（2014秋•青岛校级期末）2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．（1）该反应的△H＜0（选填“＞’’、“＜“）．（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．（5）将一定量的H2S气体通入0.05mol•L﹣1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp （CuS）=6.0×10﹣36．若不考虑溶液体积的变化，则：①反应后溶液的pH=1．②若反应后溶液中c（S2﹣）=2.0×10﹣30mol•L﹣1，则溶液中c（Cu2+）=3×10﹣6mol•L﹣1．（6）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为Na2S和NaOH．②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl ﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S 2﹣）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．分析：（1）由曲线斜率可知T1温度较高，升高温度c（CO2）减小，说明平衡逆向移动；（2）在T2温度下，0～2s内c（CO2）增大到0.1mol/L，结合v=计算，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；（3）催化剂不改变平衡状态，固体表面积越大，反应速率越大；（4）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；（5）①根据硫酸根离子守恒计算氢离子的浓度，再根据氢离子浓度计算溶液的pH；②根据溶度积常数计算；（6）Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中还存在NaOH；a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据物料守恒、溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小．解答：解：（1）由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）==0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=v（CO2）=×0.05mol/（L•s）=0.025mol/（L•s），故答案为：0.025mol/（L•s）；（3）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：；（4）a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，故答案为：bd；（5）①反应生活CuS和硫酸，根据硫酸根离子守恒得c（H+）=2c（SO42﹣）=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：1；②溶液中c（Cu2+）=mol/L=3×10﹣6mol/L，故答案为：3×10﹣6；（6）①Na2S+HCl=NaCl+NaHS、NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，根据图象知，不生成气体需要酸的物质的量大于生成气体时需要酸的物质的量，说明溶液中除了含有Na2S外还存在NaOH；故答案为：Na2S和NaOH；②a点是溶液中的溶质是NaCl、NaHS，根据需要n（HCl）知，O点溶液中n（NaOH）=1mol、n（Na2S）=2mol，发生反应后a点n（NaCl）=3mol、n（NaHS）=2mol，HS﹣水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），水和HS﹣都电离出氢离子，所以c（H+）＞c（S 2﹣），根据物料守恒得c（Na+）＞c（Cl﹣），弱离子的水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S 2﹣），故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S 2﹣）．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡等知识点，根据溶度积常数、溶质的性质等知识点来分析解答，难点是离子浓度大小比较，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．10．（20分）（2014•滨州模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好．。
2021届山东省部分省重点中学2018级高三上学期第二次联考理科综合化学试卷及答案
2021届山东省部分省重点中学2018级高三上学期第二次联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修3、选修4。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89 Sb 122第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料(CH3OH为代表的液态燃料)的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。
下列说法错误的是A.图中能量转化形式超过2种B.开发液态太阳燃料有利于环境保护C.由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料D.该合成全流程工艺中用于还原CO2的H2由电解水产生2.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是.A.电负性：F>O>N>SB.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S＝O>ND.S原子的基态原子核外未成对电子数最多3.《本草图经》)记载：“绿矾石五两,形色似朴硝而绿色,取此一物,置于铁板上,聚炭封之,囊袋吹令火炽,其矾即沸,流出色赤如融金汁者是真也。
”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。
下列有关叙述正确的是A.绿矾的化学式为CuSO4·5H2O B.绿矾需密封保存C.朴硝的水溶液显酸性D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol COCl2分子中含有的共用电子对数目为4NAB.常温下,1 L pH＝4的NaH2PO4溶液中含有的Na＋数目为1×10－4NAC.700℃时,2.24 L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NAD.1.6 g CH4与0.2 mol Cl2在光源下充分反应,断裂C－H键的数目为0.4NA5.用下列图示装置进行实验,操作正确且能达到实验目的的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时,按图甲所示定容B.排出碱式滴定管中的气泡,用图乙所示操作C.制备少量乙酸乙酯时,用图丙所示装置D.观察钾的焰色时,用图丁所示方法6.二十世纪六十年代,加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原子的有机分子,分子式为HC7N(该分子中不含双键,且不含环状结构)。
2018届山东省青岛市高三第二次模拟考试理科综合试题及答案
高三自评试题理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于细胞结构的说法中，正确的是A．能形成囊泡的细胞结构只有内质网和高尔基体B．DNA聚合酶和RNA聚合酶等大分子物质可以通过核孔进入细胞核C．细胞核是储存和复制遗传物质DNA和RNA的主要场所D．植物细胞的边界是细胞壁，动物细胞的边界是细胞膜2．图甲表示在二氧化碳充足的条件下，某植物光合速度与光照强度和温度的关系，图乙表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，以下说法正确的是A．由图甲可知，光合作用的最适温度为30℃B．当温度为20℃、光照强度小于8千勒克司时，限制该植株光合速度的因素是温度。
C．由图乙可知，在a、b、c、d四浓度中,最适合该植物器官储藏的氧浓度是d。
D．若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，厌氧呼吸消耗葡萄糖的量是需氧呼吸消耗葡萄糖的量的5倍。
3．酸碱物质在生物实验中有广泛的应用，下面有关实验中，表述正确的是A．斐林试剂中，NaOH为CuSO4与还原糖的反应创造碱性条件B．浓硫酸为溴麝香草酚蓝与酒精的显色反应创造酸性环境条件C．双缩脲试剂中，NaOH为CuSO4与蛋白质的反应创造碱性条件D．盐酸水解口腔上皮细胞可改变膜的通透性，加速健那绿进入细胞将DNA 染色4．弥漫性毒性甲状腺肿是一种常见的甲状腺疾病，患者血液中存在与促甲状腺激素受体结合的抗体，该抗体具有类似促甲状腺激素的作用，同时不会被甲状腺激素所抑制，由此可知A．弥漫性毒性甲状腺肿是一种过敏反应B．患者体内的甲状腺激素比正常人含量高C．该抗体是由浆细胞合成并分泌的，受体细胞是垂体细胞D．弥漫性毒性甲状腺肿患者体内甲状腺激素的分泌有分级调节，也有反馈调节5．现代生物进化理论认为：种群是生物进化的基本单位，下列有关种群及进化的叙述。
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D mL0.1 mol/LNaCl 溶液，出现白色沉淀，再加 氯化银的溶解度大于硫化银
入几滴 0.1 mol/L Na2S 溶液，有黑色沉淀生成 11、五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族，
Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电
子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子
数之和为 19，下列说法正确的是
A. W 和 X 的简单气态氢化物的稳定性前者更强
B. 室温下，
的 M 的气态氢化物的水溶液的
C. 简单离子半径由大到小的顺序：
D. Y、Z 元素的单质作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量
装置 B 中样品质量/g
装置 C 质量／g
装置 D 质量/g
实验前
3.77
132.00
41.00
实验后
2.25
133.08
41.44
已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为＋2 价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为
。
（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是
仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：____________
图 2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
线，
下列有关说法正确的是
①图 1 中 b 点对应的平衡常数 K 值
c 点对应的平衡常数 K 值（填“＞”“＜”
或“=”）,理由是
。
②图 1 中 a 点对应的 H2 的转化率 或“=”）,
c 点对应的 H2 的转化率。（填“＞”“＜”
③ 图 2 中电极 N 是
青岛二中 2017-2018 学年第一学期第二学段模块考试
理综化学
注意事项： 1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前考生务将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140
具有对称的空间构型，若 能得到两种不同结构的产物，则
中的两个 被两个其他基团取代时， 的空间构型为______________填字母。
平面正方形
正四面体
三角锥形
形
与 D 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中 D 离子的配位数为
__________，若该晶体的密度为
为阿伏伽德罗常数，最近相邻的两个
D ． 每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt 1 极放出 4.48COOH
CH3COOH
NH3•H2O
Ka 1.77×10—4 1.75×10—5 1.76×10—5
下列说法正确的是（ ）
A．浓度相同的 HCOOH 溶液与 NH3•H2O 溶液等体积混合，所得溶液显碱性。 B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，HCOOH
（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置
气密性；加热硬质玻璃管，当装置 C 中
（填实验现
象）时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入空气，其目的
。
（3）装置 A 的作用是
，若没有
装置 E，则会使 x/z
（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）实验前后测得下表所示数据：
结论
A
向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使 品红褪色
该钾盐只能是 K2SO3 或 KHSO3
B 铝热剂加入盐酸后再加入 KSCN 溶液，溶液变 红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠 固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的 反应速率
向 2 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液中加入 2
气泡
12． 在通电条件下，用下图装置由乙二醛 (OHC—CHO) 制备乙二酸 (HOOC-COOH) 。其
制备反应为： OHC—CHO + 2Cl2 + 2H2O→HOOC—COOH + 4HCl ，下列说法不正确的 是( )
A ． 盐酸是起提供 Cl— 和增强导电性的作用
B ． Pt1 的电极反应为：2H+ + 2e—===H2 ↑ C ． 每得到 1mol 乙二酸将有 2molH+ 从右室迁移到左室
(5) Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+（2 分）
(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有
吸附作用的 Fe(OH)3 胶体（2 分）
__________。
28.（15 分） 甲醇是一种重要的有机化工原料。 在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气 化合生成甲醇已知：
H H
H
（1）请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__
。
（2） 也可以将 CO2 与 H2 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，图 1 是在两种投料比 [c（CO2）/c（H2 ）]分别为 1:4 和 1:6 时，CO2 平衡转化率随温度变化的曲
的核间距为 acm，则该离子化合物的相对分 子质量可以表示为___ ______。
36. (15 分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。用 A(C5H10)合成该物质的 合成路线如下：
试回答下列问题：
(1) E 中所含官能团的名称是
为
。
(2) 上述反应①～⑦中，属于取代反应的是
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用高纯度 SiO2 的光学特性，可制成光电池将光能直接转化为电能 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料 C． 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 D. 聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸 点 8．NaCl 和 KNO3 的溶解度随温度变化示意图如右图所示。实验室提纯只含少量氯化钠杂 质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）
溶 解 度
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
9．下列关于有机化合物的说法不．正．确．的是（
）
KNO3 NaCl
温度
A．高分子化合物
的单体是 CH2＝CH2 和 C2H5COOH
B．苹果酸的结构简式为 HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反
应
C．—C3H7 和—C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有 24 种
D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
10．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
实验事实
Mr（Ce）＝140。 27.（14 分）碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和 陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成 3 种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进 行了有关的实验探究。 回答下列问题：
（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。
已知：CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 回答下列问题： (1)稀酸 A 是（ ） a、盐酸 b、硫酸 c、硝酸 (2)滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是_____________________________。 (3)写出滤渣 1 到滤液 2 的离子方程式______________________________________。 (4)设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+______________________________________。 (5)在酸性溶液中，已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反 应的离子方程式_______________________________________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸 性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_______________________________。 (7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.1000 mol·L-1 的 FeSO 4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品 中 Ce(OH)4 的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，
消耗 NaOH 溶液的体积大
C．0.2 mol•L—1 HCOOH 与 0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：
C(HCOO—) + C (OH—) = C (HCOOH) + C (H+) D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol•L﹣1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：
(4)常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶液，吸收过程中水的电离平衡 ________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中[[HSSOO23－－3 ]]＝________。(常