2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2(含答案)
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。
2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。
三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
2013全国化学竞赛初赛模拟试卷
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（6分）β衰变为核素的一种基本类型，主要是：1 0n→11P＋01e＋0v（0v代表中微子）1412．在衰变过程中有一元素能以＋4价离子存在于水溶液中，且具有强氧化性，还原产物为＋3价离子。
其＋4价离子的硝酸盐和硝酸铵可按1︰2形成一种复盐，它常作为分析中的一种基准物质，写出该复盐的化学式。
3．该复盐常用来测定某样品中Fe2＋的含量，请写出滴定反应的化学方程式。
第二题（8分）离子晶体A中存在共价键，A仅由2种位于不同周期的元素组成。
将A溶于稍过量NaOH中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。
向所得溶液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物，一种沉淀由两种元素组成，另一种沉淀由三种元素组成。
写出A的化学式以及所有涉及的反应方程式。
第三题（10分）Lewis结构中至少有一个原子周围多于8个电子的化合物叫超价化合物。
出现超价化合物对于第三至第六周期而言是个相当普遍的现象，例如PCl3和SF6结构中的P和S原子。
传统的解释认为这些元素的低能级未满d轨道能够容纳额外的电子，如果利用3d轨道，P 的价层电子数就能超过8，PCl5中至少必须利用一个3d轨道，第二周期较少出现超价是由于这些元素没有2d轨道。
然而，新近的计算表明传统的解释方法过分强调了3d轨道在超价化合物中所起的作用，空轨道并不是形成超价化合物的主要原因，超价SF6分子中的成键作用不必用d轨道扩大S原子的八隅体就能作出解释。
和PCl。
4．已知SF6不容易水解，其原因可归结于其结构的稳定性及S已达到最高配位等因素，但TeF却可在水中明显地水解，说明其原因。
水解的反应方程式。
第四题（9分）化学耗氧量通常以英文缩写COD表示，COD是利用氧化剂将水中可氧化物质氧化分解，然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数，其值越大，说明水质污染越严重。
测定COD常用KMnO4法和K2Cr2O7法，前者多用来测定较清洁的水样，后者用于测定污染严重和工业废水的水样。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3(含答案).
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3 (时间:3小时满分:100分第一题(9分利用质谱仪来分析分子结构已经成现代化学重要的技术,其原理为利用电子撞击分子(M使它产生阳离子团(M+或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异,而侦测各种离子,图谱的横坐标为质量与电荷比(m/z,纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。
右图为氯甲烷的质谱分析,其中m/z=15是氯甲烷经过裂解产生甲基阳离子[CH3]+的讯号,而m/z=50与52则是氯甲烷阳离子[CH3Cl]+的讯号。
利用图谱资料,回答下列问题:1.自然界中氯的同位素是_____________,且其含量比为____________。
2.写出自然界中氯气各种可能的质量数,以及每种质量数的氯分子在氯气中所占的体积410第二题(8分某些金属或非金属在杂化材料中主要采用四面体构型,如图1表示,端位原子位于正四面体的顶点,中心原子位于正四面体的体心(俯视图中被端位原子挡住。
图2至图5中,这些多面体通过共角、共边及共面堆积成不同的构筑块,为杂化材料提供无机阴离子骨架。
相对强度m/z1.图3是绿柱石的硅氧四面体形成的阴离子骨架,绿柱石是铍、铝的硅酸复盐。
写出绿第三题(8分反应1:Fe(s+CO2(gFeO(s+CO(g的平衡常数为K 1; 反应2:Fe(s+H 2O(g FeO(s+H 2(g的平衡常数为K 2; 反应3:CO 2(g+H 2(gCO(g+H 2O(g的平衡常数K 3。
1.温度973K 时,K 3=___________;1173K 时,K 3=___________。
2.在973K 、4.00×105Pa 时,向反应容器通入5.15m 3 H 2,要使H 2的转化率达到60%,计3.在1173K 时,向10.0m 的容器内通入物质的量比为1︰1的CO 2和H 2,一段时间后,5第四题(5分右图是两个高温超导物质的单位晶格结构。
1.物质A 的化学式是_____________。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案(广东赛区)
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十三届天原杯）初赛试题(广东赛区) 说明：1. 考试时间为100分钟。
2．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
答案必须写在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。
我国纪念2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。
下列做法符合宣传主题的是A ．不间断地放水洗衣服B ．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C ．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉D ．工业污水直接压入地下2.懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生。
下列图标与燃烧和爆炸无．关．的是3．下列物质中属于溶液的是A ．豆浆B ．牛奶C ．碘酒D ．蒸馏水4．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是A ．水受热沸腾B ．木材变成木炭C ． 汽油挥发D ． 试管破裂5．用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．．的是 A ．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．气体受热膨胀——分子间间隔变大C ．水结成冰——分子本身发生变化D ．轮胎充气——分子间有间隔6．下列有关说法中，正确的是A ．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B ．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点C ．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D ．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入7．某种电池的正极材料由锂（Li ）、钴（Co ）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为A ．LiCoOB ．LiCoO 2C ．LiCoO 3D ．LiCoO 48．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为A ．铁元素B ．铁单质C ．铁离子D ．铁原子9．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、 哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。
2013年第27届中国化学奥林匹克(初赛)答案
7
Cr(OH)4(随酸量增加又溶解)；溶液变紫红且生成棕色沉淀的是 MnO42-。 1 分+1 分
4
Cr(OH)4 ＋H+ ＝ Cr(OH)3＋H2O
1分
Cr(OH)3＋3H+ ＝ Cr3+＋3H2O
3MnO42＋4H+ ＝ 2MnO4＋MnO2＋2H2O
1分
若第 1 步用稀 H2SO4，评分标准同上。
M 的摩尔质量：0.93 g / 0.040 mol＝23 g mol-1
2分
5-2 A：H，M：Na，X：O，Y：Cl
每个 0.5 分，共 2 分
5-3 Na3OCl＋H2O 2NaOH＋NaCl
1分
5-4 M 的坐标：1/2, 0, 0；0, 1/2, 0；0, 0, 1/2。
Y 的坐标：1/2, 1/2, 1/2。
杂化轨道类型：sp3d2
1分
不写主量子数，不扣分；
写成 d2 sp3，不得分。
1
2-2MgI2 在液氨中难溶。
答微溶或溶解度小，也可得 1 分。
2-3 阳极
1分
2-4
2-4-1：m＝4，n＝4。
2-4-2：p＝4，q＝4。
2-4-3：MO。
2-5
1分
9/4mol
1分
m: 0.5 分， n: 0.5 分 p: 0.5， q: 0.5 分 MO：1 分
相当于35.45 g mol-1×5.68 ×10-2 mol L-1＝2.01×102 mg/100mL
1分
第 5 题（10 分）
5-1 PV＝nRT
n(A2)＝PV/(RT) ＝100 kPa× 0.50 L / (8.314 kPa L mol-1 K-1×298K) ＝0.020 mol
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2含答案
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）以冰醋酸作溶剂，将HClO4、HBr、H2SO4、HCl、HNO3分别溶于其中，结果测得其摩尔电导比分别为400︰160︰30︰9︰1。
第二题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni－Cd电池经济效应高，循环寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni－Cd电池中：E1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V、E2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V（E1Θ与E2Θ是25℃下的标准电极电池）。
第三题（8分）1865年，凯库勒提出了苯的环状结构，提出了碳是四价，当时已知邻二取代的苯只有一种异构体。
凯库勒假定其中的单、双键“因某种原因而化合在一起”解决了邻二取代异构体的矛实验事实说明苯有三种取代，Ladenburg3RR 、RR、R经仔细研究，你会发现Ladenburg 犯了一个错误，实际上存在第四种异构体，画出其结构； 4．芳香化合物比对应的非芳香化合物更稳定，据此写出蒽的二聚体结构及与1分子溴加成的反应式。
第四题（9分）现代社会中，砂子也可以被用作半导体材料。
硅是地球最丰富的元素之一，二氧化硅在地表也十分丰富1．β－方石英的晶胞与金刚石类似，仅将其中的C 换成Si 并在Si －Si 键之间插入氧原子，2第五题（4分）化学中经常会使用到类比的方法，镧系元素铕（Eu ）的电子结构为[Xe]4f 76s 2，有＋2、＋3的氧化态，当用Zn 、Mg 还原Eu 3＋（aq ）离子，可以得到Eu 2＋（aq ）离子2＋第六题（10分）已知Diel —Alder 反应是可逆的，可以环加成也可以发生开环反应。
1．写出化合物C 、D 、E 的结构：（A ）＋O O（B ）−→−C −−−→−；开环C o50D −→−+B E试写出中间产物的结构式−−→−电环合F （C 8H 8）−→−+B G （C 12H 10O 3）−−−→−；环加成hv H （C 12H 10O 3）第七题（9分）一离子晶体给X 射线衍射测定属于立方晶体，晶胞参数a ＝400pm ，晶胞中顶点位置为Mg 2＋，体心为K ＋，棱心为F －。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题2
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题21.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn S n S b Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e Br Rb Cs Fr S r BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、2007年是门捷列夫逝世100周年，为了纪念俄国科学家门捷列夫，1955年是Ghiorso, Harvey, Choppin 成功合成的第101号元素被命名为钔（Md Mendelevium ）。
他的首次合成是用α粒子轰击25399Es 得到，同时放出一个中子。
后来苏联杜布纳联合核子研究所的3.1m 重离子加速器，用2210Ne 轰击23892U 靶，并放出四个常见的实物粒子，也曾获得数百个256101Md 原子，请写出以上两个核反应方程式第二题、“熵”是德国物理学家克劳修斯在1850年创造的一个术语，是体系混乱度的量度 2-1、预言下列从左到右的过程，熵是增加的还是减少的？(1) H 2O(s) → H 2O(l) (2) C(s) + 2H 2(g) → CH 4(g) (3) 2CO 2(g) → 2CO(g) + O 2(g) (4) N 2(g,1atm) → N 2(g,2atm) (5) CaCO 3(s) + 2H +(aq) → Ca 2+(aq) + CO 2(g) + H 2O(l)(6) NaCl(s) → Na +(aq) + Cl －(aq) 第三题、3-1、0.1 mol 某有机物A 在O 2中完全燃烧，生成的气体通过足量的澄清石灰水生成沉淀13.9 g ，则推测有机物A 的分子式，写出A 在O 2中燃烧的化学方程式。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案word(第二十三届天原杯)
+3 2013年全国初中化学竞赛初赛试题及答案 说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分 (共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security ）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是……………………………………………（ ）A ．海水晒盐B ．太阳能光解水制氢气C ．饮用水生产D ．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是…………………………………（ ）A ．干冰用于人工降雨B ．氧气用于医疗急救C ．硫酸清除金属表面的锈D ．氮气用作保护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是（ ） A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B ．大量的农作物秸秆就地焚烧C ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是…………………………………………（ ） A ．3O 2——表示三个氧分子 B ．SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C ． Al ——表示铝元素的化合价为+3 D ．3H ——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是…………………………（ ） A ．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B ．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙D ．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
(14)2013年全国初中化学竞赛试卷及答案-推荐下载
二、填空题（本题包括 8 个小题，共 40 分）
16.（4 分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是
（填字母序号）。
A．牛奶
B．大米
C．蔬菜
（2）加钙牛奶中“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有疾病是
（填“骨质疏松”或“贫血”
）。
（3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是
C．大力推广新型材料
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
2. 化学概念相互间存在如下 3 种关系：
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线0产中不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资22负料，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看2与全22过，22度并22工且22作尽2下可护1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编5试技写、卷术重电保交要气护底设设装。备备4置管高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并3技试资件且、术卷料拒管中试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题2
高中化学竞赛初赛模拟试卷(14(时间:3小时满分:100分第一题(7分1.为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢,下列洗涤液最合适的是A.铬酸洗液B.草酸和盐酸溶液C.粗盐酸D稀硝酸2.核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值(信号也不同,根据峰值(信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH=CH2B CH3CH2COOHC CH3CH=CHClD CH3COOCH33.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的(10-9g化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。
设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如右图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关,则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4.2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就,名列榜首的是纳米电子学,其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等,发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5.设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池,固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B b极对应的电极反应式为:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2OC 该电池的总反应方程式为:C5H12+8O2=5CO2+6H2OD 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱第二题(2分两人分析某试样,称取4.5g(称准到0.1g,接着按常量滴定(可达四位有效数字。
2013年初三化学竞赛试题及答案
2013年化学竞赛预选试题（卷）说明：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27K—39 Ca—40 Mn—55 Fe——56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1 个不得分，漏选1个扣1 分。
）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHD.用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体5.“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列符合“绿色化学”要求的是A.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）：C2H4+H2O2→C2H6O26.下列说法中，你认为科学的是A. 臭氧在一定条件下能转化为有毒气体B.多吃腌制食品能防癌C.生理盐水含食盐的量越高越好D.活性炭可以制作冰箱的除味剂7.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
2013年初中化学竞赛河南赛区预赛试卷及问题详解(word版)
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 赛区预赛试卷〔时间：120分钟，总分为：100分〕可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108一、选择题〔此题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 1. 化学家提出将燃料进展循环的构想：燃料燃烧产物 燃料 ，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
如此上述两个转化过程A ①为物理变化，②为化学变化B ①② 均为化学变化C ①为化学变化，②为物理变化D ①② 均为物理变化2 近期雾霾天气笼罩了我国许多地方。
如下做法不利于．．．遏制雾霾产生的是 A 取消传统的元宵焰火晚会 B 大力开展火力发电C 加大城市绿化、园林建设D 积极推行油品的升级3 如下物质能在PH=13的无色溶液量共存的是A CuSO 4、FeCl 3 、 NaNO 3 、MgSO 4B H 2SO 4 、HCl 、 AgNO 3、KMnO 4C NaNO 3、NaCl 、 K 2CO 3、K 2SO 4D BaCl 2 、KNO 3 、 (NH 4)2SO 4 、NaOH4、为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥〔主要成分是碳酸钙和氢氧化钠〕掺进煤中进展“固硫〞。
在该过程中不可能．．．发生的化学反响有 A CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ B 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2OC CaO + SO 2 高温 CaSO 3D CaCO 3+ 2NaOH====Ca(OH) 2 + Na 2CO 35 化学与人类的衣、食、住、行密切相关。
如下说确的是A 科学家用纳米线织出碳纳米管布料，碳纳米管属于有机高分子材料B 烩面美味营养，因为面条和瘦肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素C 郊游后的自行车经清洗后需要晾晒并在链条上涂油等，目的是防止自行车生锈D 用石灰乳粉刷过的墙日久变硬，是因为水分的蒸发而留下固体氢氧化钙的缘故 6 水是最重要的溶剂，如下说确的是A 增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积B 将KNO ３ 、Ca(OH) 2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液Ｃ将蔗糖、食盐溶于水后，溶质均以分子形式存在Ｄ室温下，将１ｇCaO 投入到90g 水中所得溶质的质量分数为1%7 如下图像分别与各选项中的说法相对应〔图中 和 分别表示不同的原子〕， 其中不正确的答案是A可能是题号一 二 三 四 总分 得分题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 ①燃烧 ②太阳能或生物能氧化物 B 可能是金属C 一定是混合物Ｄ包含组成元素一样的不同物质８肉毒碱〔C7H15NO3〕是一种具有多种生理功能的物质，如下关于它的说法不正确的答．．．．．案是．．A 该物质中含有臭氧〔O3〕B 氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数C 相对分子质量是161D 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是84:15;14:489 金属M可与CuCl2溶液反响反响：M + CuCl2===MCl2+Cu ，如下说法不正确的答案是．．．．．．．A 该反响属于置换反响B 金属Mn不可能是铝C 反响前后M的化合价发生改变D 反响后溶液的质量一定增大10 过氧化氢分子中含有“过氧基〞的结构〔如右图方框局部〕故可用来杀菌消毒。
全国化学竞赛初赛模拟试卷(含标准答案)
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反应为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达到稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
Si 32.6%。
已知B中不含有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的SO 2是现今空气污染的主要物质，如何消除SO 2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
1819年，化学家GayLussac 作了一个有趣的实验：将SO 2与MnO 2作用，生成了A 和B 两种盐。
进一步研究发现：A 和B 两种盐只有三种离子，其中A 的阴离子为正四面体结构，B 的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A 和B 的阴离子的中心原子相同。
若将A 和B 物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
22应是MnO 2被SO 2还原成C ，同时生成D 。
C 再与SO 2反应，生成盐E 。
盐E 不稳定，分解成盐F 和B 。
盐E 被D 氧化成A 。
已知C 、E 结构分别与Fe 2O 3和Fe 2(SO 3)3[注：该盐要在非水第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
B 分子是一种含氯元素的化合物，红外光谱显示，B 分子中有一个A 分子中没有的吸收。
将B 与C 物质混合，可得到化合物D 。
已知丙酮在催化剂作用下分解可得到D 和E 。
E 为常见的气体燃料，其分子构型为正四面体结构。
4．O H 2/D E FZn / HClG 。
试写出E 、F 和G 的结构简式。
新型耐腐蚀纳米材料结构如下所属：内部位铁碳合金，其中铁原子构成立方最密堆积，碳原子填入一半的四面体空隙；表面覆盖了一层致密的氧原子，氧的配位数为4。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3含答案
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3（时间：3小时 满分：100分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分988510111079914H 1.008 相对原子质量 He4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（9分）利用质谱仪来分析分子构造已经成现代化学重要的技术，其原理为利用电子撞击分子（M ）使它产生阳离子团（M ＋）或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异，而侦测各种离子，图谱的横坐标为质量与电荷比（m/z ），纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。
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2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）以冰醋酸作溶剂，将HClO4、HBr、H2SO4、HCl、HNO3分别溶于其中，结果测得其摩尔电导比分别为400︰160︰30︰9︰1。
第二题（6分）密闭的镍镉电池广泛用于各种无线器具，Ni－Cd电池经济效应高，循环寿命长，在高低温下可完好放电，已知：典型Ni－Cd电池中：E1Θ(Cd(OH)2/Cd)＝－0.809V、E2Θ(NiO(OH)/2Ni(OH)2)＝＋0.490V（E1Θ与E2Θ是25℃下的标准电极电池）。
第三题（8分）1865年，凯库勒提出了苯的环状结构，提出了碳是四价，当时已知邻二取代的苯只有一种异构体。
凯库勒假定其中的单、双键“因某种原因而化合在一起”解决了邻二取代异构体的矛实验事实说明苯有三种取代，Ladenburg3RR 、R、R经仔细研究，你会发现Ladenburg 犯了一个错误，实际上存在第四种异构体，画出其结构； 4．芳香化合物比对应的非芳香化合物更稳定，据此写出蒽的二聚体结构及与1分子溴加成的反应式。
第四题（9分）现代社会中，砂子也可以被用作半导体材料。
硅是地球最丰富的元素之一，二氧化硅在地表也十分丰富1．β－方石英的晶胞与金刚石类似，仅将其中的C 换成Si 并在Si －Si 键之间插入氧原子，2第五题（4分）化学中经常会使用到类比的方法，镧系元素铕（Eu ）的电子结构为[Xe]4f 76s 2，有＋2、＋3的氧化态，当用Zn 、Mg 还原Eu 3＋（aq ）离子，可以得到Eu 2＋（aq ）离子2＋第六题（10分）已知Diel —Alder 反应是可逆的，可以环加成也可以发生开环反应。
1．写出化合物C 、D 、E 的结构：（A ）＋O O（B ）−→−C −−−→−；开环C o50D −→−+B E试写出中间产物的结构式−−→−电环合F （C 8H 8）−→−+BG （C 12H 10O 3）−−−→−；环加成hv H （C 12H 10O 3）−−→−32CO Na −−−−−→−-242)(CO OAc Pb ； 第七题（9分）一离子晶体给X 射线衍射测定属于立方晶体，晶胞参数a ＝400pm ，晶胞中顶点位置为Mg 2＋，体心为K ＋，棱心为F －。
第八题（10分）合镍的脲水解酶催化尿素水解为铵离子与氨基甲酸根的反应，氨基甲酸根随后无须脲酶催化而进一步自发水解个能级。
请指出5个d轨道哪几个在高能级，哪几个在低能级，画出强场配体与弱场配体配位第九题（9分）1．最常见的铜盐是CuSO4·5H2O。
含10gCuSO4·H2O 250ml溶液的pH＝5.0；同浓度的Cu(ClO4)2溶液的pH＝4.5。
2＋＋＋32＝Ag 2O ＋H 2O 。
当滴定误差要求不大于0.1％时，溶液pH 必须要多大？不考虑稀释。
K sp （AgOH ）－8－9.7第十题（9分）在非水体系中，铝粉、氯化铝、氯化铬及苯混合在一密闭的容器中进行反应，生成了铬的一不常见的化合态的产物A ，A 在Na 2S 2O 4的作用下得到化合物B 。
B 中Cr 的质量分数为25%，B 的稳定性较差，在潮湿的空气中易被氧化成化合物C ，且生成的另一产物具有一定的氧化性，在C 中Cr 的质量分数为23.1%。
第十一题（11分）Br−−−−→−O H NaOH 2/A −−−→−722O Cr K B −−→−HCl C −−−−−→−OH H C NaOH 52/ D−→−−−→−4KMnO E −−−−−→−4252/SO H OH H C F （C 7H 12O 2）4．O的一异构体为O，若用乙基溴化镁以1︰1处理，画出所有可能产物的结构（考虑异构体）；第十二题（11分）称取2.00g的铬钒样品，经酸溶后：①用(NH4)2S2O8（Ag＋作催化剂）氧化Cr3＋和VO2＋成为Cr2O72－和VO43－离子；②氧化完毕后，在溶液中加入25.0mL浓度为0.05050mol·L－1的FeSO4溶液与之反应；③然后用浓度为0.0560mol/L的KMnO4溶液滴定，共耗去12.0mL，此KMnO4用于氧化VO2＋离子和过量的FeSO4；④氧化后加入不计量的FeSO4，用以还原VO2＋，然后用(NH4)2S2O8（不加Ag＋）氧化掉过量的FeSO4，此时Cr3＋、VO2＋因无催化剂而均不被氧化，然后用上述浓度的KMnO4滴定溶液中的VO2＋离子，共耗0.90mL。
参考答案第一题（4分）1．HClO 4＋HAc ＝H 2Ac ＋＋ClO 4－HBr ＋HAc ＝H 2Ac ＋＋Br －H 2SO 4＋HAc ＝H 2Ac ＋＋HSO 4－ HCl ＋HAc ＝H 2Ac ＋＋Cl －HNO 3＋HAc ＝H 2Ac ＋＋NO 3－（2分）HClO 4＞HBr ＞H 2SO 4＞HCl ＞HNO 3（1分）2．在冰醋酸中，H 2SO 4、HCl 、HNO 3均是弱酸，它们有一部分以分子状态存在（1分）第二题（6分）1．Cd （s ）＋2Ni(OH)（s ）＋2H 2O ＝2Ni(OH)2（s ）＋Cd(OH)2（s ）正极：2NiO(OH)（s ）＋2H 2O ＋2e －＝2Ni(OH)2（s ）＋2OH －负极：Cd （s ）＋2OH－Cd(OH)2（s ）＋2e －（各1分） 2．E ＝E 2Θ－E 1Θ＝0.490V －(－0.809V)＝1.299V （1分）3．700mAh ＝0.700A ×3600s ＝2520.0C m cd ＝2520.0×112.4g/2×96485＝1.47g （2分）第三题（8分）1．（0.5分） 4种（1分）2．6种（1.5分）3．该异构体为第3种异构体的对映异构体：R（2分）4．（2分）BrBr（1分）第四题（9分）1．8个Si 与16个O （1分） 2．sp 3 109°28’（1分）3．SiO 2＋2C ＝Si ＋2CO （1.5分） 4．Si ＋3HCl ＝HSiCl 3＋H 2（1.5分） ，有极性（1分）5．空穴导电，P 型半导体（1分）（1分）参杂B 原子后，在原来价带上方附带产生受主能带，有利于电子进入而产生空穴（1分）第五题（4分）1．Eu 2＋的电子构型为[Xe]4f 7，由于是半满，不会发生f －f 跃迁，所以无色（1.5分） 2．镧系元素两价离子与ⅡA 族性质相似，尤其是和Ba 2＋相似，故EuSO 4、EuCO 3不溶于水（1分）3．Eu 2＋与EDTA 形成配离子，稳定性介于Ca 2＋与Sr 2＋之间。
Eu 3＋半径比Eu 2＋小，离子势大，与EDTA 形成配合物比Eu 2＋稳定得多（1.5分）第六题（10分）1．C ：O OOD ：O O（各1.5分） E ：O OO O（2分） 2．F ：（1.5分） G ：≡（2分） H ：（1.5分）第七题（9分）1．Mg 2＋（0，0，0）；K ＋（1/2，1/2，1/2）；F －（1/2，0，0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）（1分）2．KMgF 3（1分） 3．简单立方（1分）4．Mg 2＋的F －配为6，K ＋的F －配为12（各1分）5．r Mg2＋/r F －＝0.75/1.33＝0.563，介于0.414与0.732之间，故Mg 2＋以6配位的正八面体是合理的；r K ＋/r F －＝1，因此K ＋以12配位也是合理的（各1.5分）6．K ＋、F －合在一起形成立方最密堆积（1分）第八题（10分）1．NH 2COO －＋H 2O NH 4＋＋CO 32－（1.5分） 2．[Ar]3d 8（0.5分）3．dx 2－y 2与dz 2在高能级，dxy 、dxz 、dyz低能级（1分）强场dz 2、dx 2－y 2 dxy 、dxz 、dyz （1分） 弱场dz 2、dx 2－y 2dxy 、dxz 、dyz （1分）强场与弱场中电子排列一样，说明d 8电子无高、低自旋之分（1分）4．cis-： tran-：（2分）5．、、（2分）第九题（9分）1．（1）CuSO 4的浓度为：10g/250g ·mol ×0.250L ＝0.16mol ·L －1；Cu(ClO 4)2的浓度同上。
Cu 2＋＋2H2O Cu(OH)＋＋H 3O ＋……K 1（1分）但由于HSO 4－是弱酸，故在CuSO 4中存在如下平衡： SO42－＋H 2O HSO 4－＋OH －……K 2 （1分） 故CuSO 4的pH 比Cu(ClO 4)2大（2）由于Cu(ClO 4)2的pH 仅由Cu 2＋水解引起，故K 1可以由Cu(ClO 4)2的pH 求得[H 3O ＋]＝[Cu(OH)＋] [Cu 2＋]＝c 0－[H 3O ＋]≈c 0（1分）∴K 1＝[H 3O ＋]2/c 0＝10－9/0.16＝6.25×10－9（2分）2．要求滴定误差小于0.1％，则溶液中未滴定的Cl －浓度为10－5mol ·L －1当Cl －浓度为10－5mol ·L －1时，[Ag ＋]K sp （AgCl ）/[Cl －]＝10－9.7/10－3＝2.0×10－5mol ·L －1 [OH －]＝K sp （AgOH ）/[Ag ＋]＝5×10－8/2.0×10－5＝2.5×10－3mol ·L －1 ∴pH ＝14－pOH ＝11.40（2分）若Ag ＋浓度为10－5mol ·L －1，则[OH －]＝5×10－8/1.0×10－5mol ·L －1＝5.0×10－3mol ·L －1 pH ＝14－pOH ＝11.70（1分）∴为使滴定误差不大于0.1％，pH 应在11.40～11.70之间（1分）第十题（9分）1．A ：[(C 6H 6)2Cr]AlCl 4；B ：(C 6H 6)2Cr ；C ：[(C 6H 6)2Cr]OH （各1.5分）2．2Al ＋6C 6H 6＋AlCl 3＋3CrCl 3＝3[(C 6H 6)2Cr]AlCl 44OH －＋2[(C 6H 6)2Cr]＋＋S 2O 42－＝2(C 6H 6)2Cr ＋2SO 32－＋2H 2O 2(C 6H 6)2Cr ＋O 2＋2H 2O →2[(C 6H 5)2Cr]OH ＋2H 2O 2（各1分）第十一题（11分）1．A ：OH （0.5分） B ：O （0.5分） C ：O Cl （1分）D ：O （1分）E ：COOH （1分） F ：COOC 2H 5（1分）2．＋（2分）3．（E ）－3－戊烯酸乙脂（1分）4．＋＋＋（3分）第十二题（11分）1．各步操作的反应方程式：①2Cr 3＋＋3S 2O 82－＋7H 2OCr 2O 72－＋6SO 42－＋14H ＋2VO 2＋＋S 2O 82－＋6H 2O 2VO 43－＋2SO 42－＋12H ＋②Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O VO 43－＋Fe 2＋＋8H ＋＝VO 2＋＋Fe 3＋＋4H 2O③MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O5VO 2＋＋MnO 4－＋11H 2O ＝5VO 43－＋Mn 2＋＋22H ＋④2Fe 2＋＋S 2O 82－＝2Fe 3＋＋2SO 42－（各0.5分）2．FeSO 的量/mol ＝25.0×0.0505mol/1000＝1.26×10－3mol第一次用去KMnO4的量/mol＝12.0×0.0560mol/1000＝6.72×10－4molFe2＋︰MnO4－＝1︰1/5＝5︰1＝VO2＋︰MnO4－（1.5分）设FeSO4一部分用来还原Cr2O72－，为Xmol，另一部分还原VO43－为Ymol，则剩余的FeSO4为Zmol，有X＋Y＋Z＝1.26×10－3mol （Ⅰ）（0.5分）5(Y＋Z)＝6.72×10－4mol （Ⅱ）（0.5分）第二次用去KMnO4的量/mol＝0.90mol×0.0560mol/L/1000mol/mL＝5.04×10－5mol＝5Y Y＝1.008×10－5mol（1分）钒的百分量＝1.008×10－5×50.94×100%/2.00＝0.26%（1分）由（Ⅱ）知Z＝6.72×10－4mol/5－1.008×10－5mol＝1.24×10－4mol（0.5分）由（Ⅰ）知X＝1.26×10－3mol－1.24×10－4mol－1.008×10－5mol＝1.128×10－3mol（0.5分）由Cr2O72－︰Fe2＋＝1︰6 Cr3＋︰Fe2＋＝1︰3（1分）∴铬的百分含量＝(1.128×10－3÷3)×52×100%/2.00＝0.98%（1分）。