高二化学镁和铝

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镁和铝

一、镁和铝及其重要化合物1、镁和铝特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强2、氧化铝物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体化学性质：两性氧化物Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O3、氢氧化铝物理性质：难溶的白色胶状物质化学性质：两性氢氧化物Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O△不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋4、铝盐（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋＋H 2O②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－＋Al 3＋＋6H 2O=4Al(OH)3↓3AlO 2－＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－二、铁及其重要化合物1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2（2）与强氧化剂反应Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑2、氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁3、氢氧化物Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：红褐色沉淀具有不稳定性，受热易分解2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色△高温点燃△△△过量HClHCl 过量NaOH H ＋H ＋OH － OH －②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色(2)Fe3＋的性质①颜色：棕黄色②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl⑥与苯酚显紫色⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。

高中化学专题复习-镁和铝的单质及其化合物.ppt

一、镁和铝的性质
镁
铝
结
周期表中位置
第三周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
金属性
镁强于铝
构单质的还原性
镁强于铝
共性：密度小熔点较低，硬度较小银
物理性质白色金属.
不同点：Al的上述性质都比镁略高.
1.跟O2及其它非金
2Mg+O2=2MgO
属反应 3Mg+N2=Mg3N2
4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3
Al(OH)3显酸性.
▪ Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍
属于弱碱.
重要的铝盐：
▪ 明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] ▪ 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种
酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。
▪
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
③有关图像：
n(沉淀)
O
n(AlCl3)
五、课堂练习：
2.跟某些 2Mg + CO2 =
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
化氧化物
2MgO + C
(铝热反应)
学 3.跟水反 Mg + 2H2O =
性
应 Mg(OH)2 + H2↑
质
(冷水慢，沸水快)
很难反应
4.跟酸的 Mg + 2H+ =
反应
Mg2+ + H2↑
2Al+6H+=3Al3++3H2↑ (在浓H2SO4、浓HNO3 中钝化)

高二化学第二册第四章镁和铝知识点

高二化学第二册第四章镁和铝知识点
1.镁知识点
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8deg;C,沸点1107deg;C,密度1.74克/厘米
sup3;.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,例
如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多.
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如
CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al+ 和AlO-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了
第四章镁和铝知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。

高二化学镁和铝

Al3+ + 3NH3·H2O
Al(OH)3 + 3NH4+
思考: 向NaAlO2中通入CO2, 试推测实验现象，写出反应方程式
2AlO2- + CO2+ 3H2O
2Al(OH)3 + CO32-
AlO2- + CO2 +2H2O
Al(OH)3 + HCO3-
Al(OH)3溶于强酸和强碱中,不能和弱碱(如氨水) 反应,不能和弱酸 (如碳酸)反应.
HCl NaOH
Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
不反应
加热分解
Mg(OH)2
MgO+H2O
Al3＋＋3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－＝ AlO2－＋2H2O
2Al(OH)3 Al2O3＋ 3H2O
H++AlO2-+H2O
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流河宽100～150m。漠河节日光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751k

镁铝方程式及知识点

镁铝方程式及知识点一、镁的相关方程式及知识点（一）镁的化学性质1、与氧气反应方程式：2Mg ＋ O₂＝ 2MgO现象：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、与氮气反应方程式：3Mg ＋ N₂＝ Mg₃N₂现象：镁条在氮气中燃烧，产生淡黄色固体。

3、与二氧化碳反应方程式：2Mg ＋ CO₂＝ 2MgO ＋ C现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色固体。

（二）镁与酸的反应1、与稀盐酸反应方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑现象：镁条逐渐溶解，产生大量气泡。

2、与稀硫酸反应方程式：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑（三）镁的制取工业上通过电解熔融的氯化镁来制取镁：方程式：MgCl₂（熔融）＝电解= Mg ＋ Cl₂↑（四）镁的用途1、由于镁燃烧时发出耀眼的白光，常用于制造照明弹、闪光弹等。

2、镁合金密度小，但强度高，常用于航空航天、汽车制造等领域。

二、铝的相关方程式及知识点（一）铝的化学性质1、与氧气反应方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃现象：铝在空气中表面能形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。

2、与酸的反应与稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑3、与强碱溶液反应以氢氧化钠溶液为例：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑（二）铝的氧化物（氧化铝）1、两性氧化物既能与酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O又能与碱反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O（三）铝的氢氧化物（氢氧化铝）1、两性氢氧化物与酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O与碱反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O2、制备实验室制法：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl（四）铝的用途1、由于铝具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、电缆和热交换器等。

镁和铝知识点归纳

镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。

2反应。

常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。

4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。

__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

禾U用镁的这种性质来制造照明弹。

③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。

3、V205、Mn0 2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

高二化学镁和铝

反应机理铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
＋
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ ( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O )
6e-
×2
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O Mg+2H2O == Mg(OH)2 + H2 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。 2.指出Al与NaOH溶液反应的氧化剂，还原剂，并标出电子转移？
例题选讲：
1.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气, 但不与镁反应.该溶液中可能大量存在 H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:
-、Ba2+ OH 该溶液中肯定存在的离子是
;
H+、Cu2+、CO32-、SO42不存在的离子是______________________;
产生H2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 反应但不产生H2
浓硝酸
应用：
铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？
4、碱反应：
[实验探究] 镁、铝单质和NaOH溶液作用比较
镁铝
NaOH Al能反应 Mg不能反应 (浓 ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
思考：
1.铝和NaOH等强碱溶液反应，而镁却不能，为什么？
访客的日子！但年家的朝中份量她还是非常清楚的，赶快让大太监何全禀报了爷。更让她吃惊的是，爷居然立即就回复同意，爷这又是唱的哪壹出呢？王爷倒是对于年家的这个反应非常满意，不仅仅是非常满意，简直可以用赞赏来表达他的心情。能想出女将出马的策略，还真是不能小看了这壹家子的能耐和本事。这个难题是自己想出来的，当时也只是想让年家出出丑，杀杀他们的威风，也没有刻意去想怎么解决的问题。没承想，这年家还真有能人，居然是迎刃而解，看来实在是不能小覷了这帮奴才。赞赏之余，当即指示福晋应承下来，虽然今天是大年三十，府里府外已经忙得人仰马翻了。刚刚秦顺儿回禀，年家前来拜访的女眷，除了年夫人，还有年家丫鬟壹并同行。乍壹听到这个消息，他的心跳突然停了壹下，就那么壹下，却让他即刻升起壹种异样的感觉。年丫鬟，玉盈。仿佛是壹件期盼已久的事情，突然就这么真切地来到了他的眼前，那种强烈的，想要壹睹芳容的念头占据着他的头脑，原本处事不惊、镇定自若的人，怎么变成了这个样子？可是，先不说男女有别，就说依自己尊贵的亲王身份，怎么可能去接见女眷呢？第壹卷第二十三章天籁思忖片刻，他唤来秦顺儿：“给福晋传个话儿，就说爷有事情找她。”福晋接到秦顺儿的传话，壹边立即让下人摆上屏风，壹边暗自惊诧，爷这是有什么急事儿等不及，居然这个时候亲自找到霞光苑了？还不待前脚跨出门槛呢，只见爷已经信步进到院子里来。第三次了，王爷心中暗自思量。第壹次，在宝光寺外，玉盈姑娘勇救时儿，两人隔着车帘子说话的情形还犹如昨日，历历在目；第二次，在宝光寺中，玉盈姑娘倾力施粥却不留名，两人隔着窗子，却是壹句话也没有说；这第三次，玉盈姑娘登门拜访，两人隔着屏风，虽然还是壹句话也没有说，但是，他的心中有壹种怪怪的感觉，就那么自然地升起，按也按不下。只是，这壹次，王爷暗自奇怪，怎么壹点儿也听不到那微不可闻的翠镯上的银铃声呢？“爷，您这是？”“嗯，爷的扳指落在福晋这里了。”“啊？是吗？妾身还没有发现，不知道落在哪里了。”“那就让红莲她们找找，书院已经找遍了也没有找到。”“嗯，年夫人和年丫鬟正在……”“噢，福晋正在待客？爷不知道，唐突了。可是，爷这就要出去，这个板指十四弟管爷要了好几次了，前个儿已经答应了他……”“那妾身让红莲她们先去找着。”雅思琦壹边说着，壹边朝屋里走去，小声唤来红莲：“你先带着紫玉她们几个赶快去找，年夫人这里由我先应承着。”王爷和福晋的对话，年夫人和玉盈听得清清楚楚，知道王爷有事儿，她们在这里也不便久留，反正今天只是象征性地拜访，见了面，送上礼，任

高二化学最新课件-镁和铝的性质上课精品

一、镁和铝的物理性质
1、物理性质的相似性
（1）具有银白色的金属光泽（2）密度小（3）熔点、沸点低（4）硬度小
2、物理性质的差异性
（1）镁的熔点Biblioteka 沸点比铝低比铝小（2）镁的硬度
物理性质不同的原因：晶体内的化学键——金属键的强弱不同
二、镁和铝的化学性质
1、与非金属的反应（1）与氧气的反应
常温下加热时
Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2 + H2
沸水
2Al + 6H2O ==== 2Al(OH)3 + 3H2
（2）、镁与二氧化碳的反应
现象：剧烈反应，发出耀眼的白光，同时，有白烟和黑色固体产生。
点燃 2Mg + CO2 === 2MgO + C
（3）、铝与氧化铁的反应
加热 2Al +Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe
镁和铝与酸反应的比较
（１）相同点 a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。 b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。 c.Mg、Al与稀硝酸反应不产生H2。（２）不同点 a.Mg+H2SO4(浓)↛H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
三、铝的重要化合物
1、氧化铝
白色粉末固态物质，不溶于水，熔点高，天然产的无色晶体称为刚玉。
A.2/3 B.3/2 C.2/1 D.1/1
3.由Na.Mg.Al.Zn四种金属单质组成的合金12克，跟足量的盐酸反应，产生5.6.升标准状况下的H2，那么此合金中一定有的金属是（ D ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
4.只用下试剂中的一种，就能将Na2S,Ba(OH)2, NaAlO2,NaHCO3,AlCl3五种无色透明溶液区别出来，这种试剂是（ A ）

高二化学-镁和铝成都七中课件.ppt

二、金属元素在周期表中的位置及其结构特征
1、位置 2、原子结构特征
最外层电子数（一般为1~3）
原子半径（较大）
特性：失电子，表现出还原性
注意：
金属元素有负价吗？
① ⅣA、ⅤA、ⅥA的金属虽然最外层电子数较多பைடு நூலகம்但它们的原子半径都较大，电子层数较多，最外层的电子也易失去（或其中一部分失去），显示其金属性。
制法
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ +3NH4+
有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用其它试剂，如何鉴别出它们？
① 向AlCl3中滴加NaOH
② 向NaOH 中滴加AlCl3
讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ C）
第一节镁和铝
一、镁和铝的物理性质及用途
镁、铝的用途很广泛，如镁、铝合金用以制造飞机，主要原因是_____密__度__小__、__质__轻_____；用镁制造照明弹，其原因是__镁__在__空__气__中__燃__烧__，__产__生__耀__眼__白__光___。用铝制造导线和电缆，其原因是_优__良__导__电__性__和__密__度__小__，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等，是因为__铝__具__有__优__良__的__延__展__性_____。
x
y
A、
H2SO4
NaAlO2
B、 NaOH
C、
HCl
HCl和AlCl3 NaOH和NaAlO2
D、 NaAlO2和NaOH
HCl
Al
Al3+

高二化学镁和铝

一、镁和铝的物理性质
都是银白色的金属,硬度小,熔点低的轻金属, 较强的韧性,延展性,良好的导电导热性.
用途：制作导线、电缆，以及食品和饮料的包装，更重要的用途是制造合金。
思考：
思考：
一、镁和铝的物理性质
1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？ 2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？ 3.为什么镁的化学性质比铝活泼？
铜金镁铝
金属的通性
1．金属的物理性质
①常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 ②有金属光泽。 ③大多数金属有良好的导电性和导热性，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 ④大多具有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是金。 ⑤金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。最硬的是铬，而Na、K很软。 ⑥金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞。
2.与酸反应
a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些. 实质为:金属与酸里面的氢离子的反应. 其离子方程式：
b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.
二、镁和铝的化学性质
3.与碱反应 a. 大多数金属不与碱反应。镁不与碱反应。 b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
二、镁和铝的化学性质
4.与某些氧化物的反应
a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色的固体。 2Mg+CO2===2MgO+C b.铝可以和金属氧化物反应

高二化学镁、铝性质比较专题辅导

高二化学镁、铝性质比较镁和铝在地壳中的含量分别为2.00%和7.73%，属于常见的、典型的、重要的有色轻金属。

镁和铝已成为各类考试的重要内容，如在离子方程式的书写与判断、物质的鉴别与推断、定量计算、实验以及日常生活中的应用等。

注意：Mg 和Al 都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色轻金属，但Al 的原子半径比Mg 的小，价电子数比Mg 的多，形成+3Al 的半径比+2Mg 的小，所带的电荷数比+2Mg 的多。

因此，+3Al 与自由电子间的作用比+2Mg 与自由电子间的作用强，因而铝的硬度、密度都比镁的大，熔沸点也比镁的高。

二、镁、铝的化学性质比较镁、铝都是较活泼的金属，均有较强的还原性，它们都能与非金属、酸及氧化物等反应，↑+3NH 2注意：1. 金属性的强弱是指金属原子失去电子能力的大小，而不是指失去电子数目的多少。

由+-=-2Mg e 2Mg ，+-=-3Al e 3Al 知，失去电子数目Mg Al >，而原子半径Al Mg >，则Mg 比Al 易失去电子，故金属性（或还原性）Al Mg >。

2. Al 既能与强酸反应，又能与强碱反应，但它不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al 与碱反应的本质是：↑+=+232H 3)OH (Al 2O H 6Al 2，23NaAlO NaOH )OH (Al =+O H 22+，将两式相加得：↑+=++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2。

反应中的氧化剂是O H 2。

3. 铝热反应：M O Al O M Al 32m n +−−→−+高温，反应放热，其中m n O M 可以是252324332MnO O V O Cr O Fe FeO O Fe 、、、、、等。

铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

利用该反应可以焊接金属或冶炼难熔金属。

4. 镁与某些水解呈酸性的盐（如Cl NH 4）溶液反应时，主要是镁与盐水解生成的酸发生置换反应产生2H ：O H Cl NH 24+HCl O H NH 23+⋅，↑+=+22H MgCl HCl 2Mg 。

镁和铝第一课时课件

镁和铝的化学性质：
1.与非金属的反应：
常温下，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜，而使金属失去光泽。因此，镁和铝都有抗腐蚀的性能。
点燃时：点燃
现象：镁条在空气中剧烈燃烧,
2Mg+O2
2MgO
并产生耀眼白光。
点燃
制作照明弹。
4Al+3O2（纯）
2Al２O3
现象：铝在纯氧中燃烧放出大量光和热。
电解
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 能反应，但不产生H2 不反应
2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 能反应，浓H2SO4浓HNO3纯化 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
点燃
2Mg+CO2=== 2MgO+C
MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑
高温
2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化运浓HNO3、浓H2SO4
镁和铝的化学性质：
4.与碱的反应：
实即：验M：g不将与镁碱、反铝应分，别Al反加应入同浓度的氢氧化钠溶液中。现象：2MAgl表+2面Na无OH变+化2H，2OAl条表2面Na有Al许O2多+3气H泡2↑ 产生(H2)。
铝•家与庭氢氧用化铝钠锅反为应是什多么步不反宜应的用结碱果水：洗涤？为什么不宜用来蒸煮或存放2A具l+有6H酸2O性==2、Al碱(O性H)3或+3咸H2↑味的＋食( A物l(O？H)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2

高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物

高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。

2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。

②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。

也能与强碱反应生成盐和H2O。

Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。

图1所示。

（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。

图2所示。

（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。

图3所示。

（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。

图4所示。

（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。

图5所示。

（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。

图6所示。

铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。

（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。

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