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芳香烃-完整PPT课件

其中①、③、⑤的关系是__同__系__物__. 其中②、④、⑤的关系是__同__分__异_学
二、苯的同系物
1. 概念：
具有苯环（1个）,侧链为烷基，且在分子组成上相
差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式：CnH2n-6(n≥6)
甲苯
CH3
CH2CH3 乙苯
芳香烃
问题导学
(1)苯的氧化反应：在空气中燃烧
点燃
2C6H6+15O2
12CO2+ 6H2O
火焰明亮伴有浓烟
【注意】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
苯的最简式与乙炔相同为CH，燃烧现象相似。
芳香烃
问题导学
(2)苯的取代反应（卤代、硝化）
有白雾生成
Fe
+ Br2
Br + HBr
【注意】1.催化剂Fe与Br2反应生成FeBr3起催化剂作用，该反应是放热反应。
有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。
1.苯与硝酸的反应在50 ℃ --60℃ 时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。
2. 硫酸是该反应的催化剂和吸水剂，和硝酸混合时剧烈放热。
3.反应过程中硝酸会部分分解。 4 .苯和硝酸都易挥发。
芳香烃
问题导学
【观察下列5种物质，分析它们的结构回答】
KMnO4(H+)溶液
芳香烃
问题导学
CH2CHCH3 CH3
CH2CH2CH3
等能使酸性高锰酸钾溶液褪
色
资
料
CH3
H3C C CH3
CH3 H3C C CH2CH3
等不能使酸性高锰酸钾溶液
褪色
芳香烃
问题导学

人教版化学选修5芳香烃PPT(28页)

提示：先写出反应方程式，思考需要哪些物质？如何混合反应物？在什么装置中反应？需要加热吗？如何加热？如何处理反应产物？
4、甲苯和苯在性质上有哪些异同？请说明产生这些差异的原因。
提示：对相关反应进行比较
一、苯的分子结构
H
分子式: C6H6
C
结构式:
HC CH
结构简式：
HC CH C
H
苯分子结构特点： (1) 碳碳键：介于 C-C 和 C=C 之间的独特的键
❖溶解性：不溶于水, 易溶于有机溶剂
❖挥发性：易挥发
❖熔沸点：熔点5.5℃，沸点80.1 ℃
问题：往溴水中加适量的苯，振荡，有何现象？
——分层，上层显橙色，下层显无色
人教版化学选修5芳香烃PPT(28页)
(二)苯的化学性质人教版化学选修5芳香烃PPT(28页)
(1) 氧化反应——燃烧 2C6H6 + 15O2 点燃
最多有四个原子在同一平面上
所有原子在所有原子在同一平面上同一平面上
人教版化学选修5芳香烃PPT(28页)
人教版化学选修5芳香烃PPT(28页)
二、苯的性质
(一)苯的物理性质
❖颜色：无色透明 ❖气味：特殊气味 ❖状态：液体
工业上制取苯
煤焦油分离提纯石化产品催化重整
❖密度：比水小
(5)本实验制得的硝基苯常显黄色，为什么？如何提纯硝基苯？由于反应温度控制不当,硝酸分解产生的NO2溶在其中；将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤,再分液。
4、苯的同系物的性质
(I)物理性质：与苯相似: 均为难溶于水、密度小于水的有特殊气味的液体（或固体）
(II)化学性质：探究实验：把苯和甲苯各2mL分别注入2支

人教版化学《芳香烃》精品课件

一、苯的结构和化学性质回顾
颜色气味状态熔点密度溶解性
➢回顾1.苯的物理性质
沸点毒性
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修五《第二章第二节芳香烃》( 共90张 PPT)
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一、苯的结构和化学性质回顾
颜色无色
➢回顾1.苯的物理性质
气味特殊气味
状态液态
熔点 5.5℃ 沸点 80.1℃ 低！易挥发
密度比水小毒性有毒
溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂。
(1)结构式
H
(2)结构简式
(3)比例模型：
C
HC
CH
HC
CH
C
H
(苯的凯库勒式)
(4)结构特点苯分子具有平面正六边形结构。
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修五《第二章第二节芳香烃》( 共90张 PPT)
➢回顾2.苯的结构特点 2.组成与结构：分子式：
(1)结构式
(2)结构9-202 0学年高二上学期化学选修五《第二章第二节芳香烃》( 共90张 PPT)
湖南省长郡中学20 19-202 0学年高二上学期化学选修五《第二章第二节芳香烃》( 共90张 PPT)
➢回顾2.苯的结构特点
2.组成与结构：分子式： C6H6
(1)结构式

有机化学第08章芳香烃(共201张PPT)

再比较 4式和5式
4
催化剂
+ H2 压力，溶剂
112.3KJ mol-1
5
催化剂
+ H2
压力，溶剂
按上面的计算和结论，5 式若为共轭三烯结构，当加一分子氢时，氢化热应为-112.3-(-7.2) = -105.1 KJ mol -1。
催化剂
+ H2 压力，溶剂
(Z)
H？
(Z)
- 105.1 KJ mol -1
4 苯具有特殊的稳定性---从氢化热数据看苯的内能。
环己烯环己二烯
环己三烯
苯
氢化热（kJ / mol） 119.5 (测定)
231.8 (测定)
119.53=358.5 208.5 (根据假设计算) (测定)
每个C=C的平均氢化热 119.5
115.9
119.5
69.5
（kJ / mol）
从整体看：苯比环己三烯的能量低苯比环己二烯的能量低
119.5 KJ mol-1
3
催化剂
+ 2H2 压力，溶剂
231.8 KJ mol-1
4
催化剂
+ H2 压力，溶剂
112.3KJ mol-1
(Z)
5.
催化剂
+ H2 压力，溶剂
H？
(Z)
6. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 + 3 H2 CH3(CH2)4CH3 -337 KJ mol-1
反键轨道
E 成键轨道
共振论
Ⅰ
Ⅱ
贡献大
键长，键角完全相等的等价结构
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
贡献小
键长、键角不等的不等价结构

课件《芳香烃》PPT全文课件_人教版1

苯的同系物的化学性质
1.氧化反应
①可燃性如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
b、浓硫酸作用是催化剂、吸水剂
自从1845年人们从煤焦油内发现苯及其他芳香烃后，很长时间里煤是一切芳香烃的主要来源。
②可使酸性高锰酸钾褪色书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短即可。
②若该烃不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请写出它可能的结构简式并命名。 Ω值越大，则有机物的不饱和度越大。如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
种特殊的键，所有碳碳键键长、键能全相等，键物理性质：碳原子数较少的苯的同系物，在通常状况下都是无色、有特殊气味的液体，密度小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂，其
预测苯的化学性质
苯的特殊结构（介于单双键之间）
苯具有特殊性质
烷烃取代
烯烃加成
苯的化学性质
1）氧化反应——可燃性如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
⑤不纯的硝基苯显黄色，因为溶有NO2，而纯净硝基苯是无色，有苦杏仁味，比水重油状液体。
下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )
15））3氧易.化挥将反发应（F密—封—e保可屑存燃）性加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？
2 B. 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气
剧烈反应，轻微翻腾，有气体逸出。反应放热。 ②若该烃不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请写出它可能的结构简式并命名。
①浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50～60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡。（因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70～ 80℃时会发生反应。）

课件《芳香烃》精美PPT课件_人教版1

【思考与交流】填空 P37
反应的化学方程式
反应条件
苯与溴发生取代反应
苯与浓硝酸发生取代反应
C6H6+Br2
C6H5Br +HBr
液溴. 铁粉做催化剂
50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂
苯与氢气发生加成反应
C6H6+3H2
C6H12
镍做催化剂，加热
设计制备溴苯实验方案
a、b煤、的石干油毒馏的催，化重密整度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝
基苯蒸气有毒性。 1、如何混合硫酸和硝酸的混合液？
反应过程中硝酸会部分分解。
（3）苯分子中碳碳键键长完全相等，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。
1、如何混合硫酸和硝酸的混合液？
1.苯与硝酸的反应在50 ℃ --60℃ 时产物是硝基苯用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤，得纯硝基苯。
1.
切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
+ Br2 萘是一种主要的化工原料。
苯的磺化反应（取代）
FeBr3
2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
从上组反应中我们看到甲基受苯环影响使得甲基易被氧化；

Br+ HBr
5、如何得到纯净的硝基苯？
| 【| 注意】苯不能与溴水反应，但可以因为
4.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。
设计制备溴苯实验方案——改进
CCl4
硝酸银
②设硝化计苯（的苯分硝子化中反的H应原实子验被硝方基案取代的反应）
+ HO－ NO 【注意】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2