高一化学下册拓展精练检测试题27

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高一化学下册拓展精练检测试题26

化学知识复习拓展精练（26）1.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. K2SO4B.KClC.Na2CO3D.KOH2.从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A.水结成冰B.石灰石煅烧成石灰C.铁矿石冶炼变为生铁D.用锌粒与盐酸反应放出氢气3.下列说法错误的是（）A.该绿色食品中不含任何化学物质B.用蒸馏法可从海水中获得淡水C.ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成（a+b）g的二氧化碳D.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体4.下列叙述正确的是（）A.1 mol CH4的质量为16g/molB.H2O的摩尔质量为18 gC.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+6.下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2＋CuO Cu + H2O点燃C.Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D.2CO + O2 =====2CO27.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaOH === Na+ + O2- + H+B.FeCl3=== Fe3+ + Cl3-C.Ca(NO3)2=== Ca2+ + 2(NO3) 2-D.H2SO4=== 2H+ + SO42-8.下列的分离方法正确的是( )A.萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质9.以下关于元素及物质的说法正确的是（）A.某饮用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0—3.0 mg/L；钾 0.04—0.1 mg/L；钙0.2—1 mg/L；镁0.4—1 mg/L。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案)_0

高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案) 化学知识复习
拓展精练（40）
1．用10mL 01mol/LBa(OH)2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4这
三种溶液中的SO42- 完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3 2 2 B．1 2 3 C．1 3 3 D．3 1 1
2．某固体物质X在一定条下分解2X＝Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成
的混和气体对氧气的相对密度为0714，则X的相对分子质量约为
A．2285 B．7997 C．15994 D．4569
3．在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水
槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是
A．1/3体积 B．1/4体积 C．1/2体积 D．2/3体积
4．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，
符合实际的是
A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2+ H2O
5．某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有 Fe2+ NO
C．Fe2+ I- H2SO3 NO D．NO Fe2+ H2SO3 I-
10．两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气112L，则这种混合物可能是
A．Na和Mg B．Na和Al C．Mg和Al D．Al和Fe
11。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）化学知识复习发展和完善（16）1．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）a、分散体的直径B.是否存在丁达尔现象c．是否稳定d．分散质粒子是否带电2.目前，① 液氧② 氢氧化铁胶体③ 盐水④ 苏打粉⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述所有物质的分类是正确的（）a．盐――③④b．纯净物――④⑤⑥c、碱―④ ⑤ D.混合物② ③ ⑥3．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．石灰石溶于盐酸：co32－＋2h+＝h2o＋co2↑c、硫酸溶液与氢氧化钾溶液的反应：H++OH-=H2Od．cu和agno3溶液反应：cu＋ag+＝cu2+＋ag4.与22gco2分子数相同的水的质量为（）a．44gb．22gc．18gd．9g5.以下关于0.1mol/lnaoh溶液的陈述是正确的（）a．该溶液中含有naoh4gb、 100ml该溶液含有Na+0.01molc．从1l该溶液中取出100ml，所取出的naoh溶液的浓度为0.01mol/ld、将4gnaoh溶解在1L水中可制备0.1mol/lnaoh溶液6．在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl－的物质的量浓度为（）a、 3mol/lb.2mol/lc.0.3mol/ld.0.2mol/l7．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a、在标准条件下，1mol H2O的体积约为22.4lb．1l1mol/lna2co3溶液中na+的物质的量为1molc、钠氢分子的体积为22.4ld．常温常压下na个二氧化碳分子的质量为44g8.下列文书：① 容量瓶，② 蒸馏瓶，③ 漏斗④ 燃烧的勺子，⑤ 均衡⑥ 分离漏斗，⑦ 橡胶头滴管，通常用于分离混合物质（）a．①③⑤b．②④⑦c．①②⑥d．②③⑥9.以下组中的离子可以在溶液中大量共存（）a．k+、h+、so42－、oh－b．na+、ca2+、co32－、no3－c、 na+、h+、cl-、co32－d.na+、cu2+、so42-、cl-10.根据以下几个反应：①cl2＋2kbr＝2kcl＋br2②br2＋2ki＝2kbr＋i2判断氧化性由强到弱的顺序是（）a、 i2＞br2＞cl2b.cl2＞br2＞i2c．br2＞i2＞cl2d．cl2＞i2＞br211.（15分）实验室需要480ml 0.1mol/lnaoh溶液和500ml 0.5mol/l硫酸溶液。

高一下学期化学课外拓展训练乙烯和烯烃含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科乙烯和烯烃一、选择题(每题3分，共48分)1．以下说法正确的选项是( )A.乙烯的电子式为H ··C ··H ··C ··H ··HB.乙烯的球棍模型为C.乙烯分子是空间平面结构D.乙烯的结构简式为CH 2CH 2 2．有关乙烯的以下表达：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反映 ③乙烯能与溴水发生加成反映 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的选项是( )A.只有②B.①和③C.②和③D.②③④3．从南方往北方远程运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，避免水果霉变B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，避免水果腐臭C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，避免水果早熟而腐臭D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果4．以下说法中，错误的选项是( )A ．不管乙烯与Br 2的加成，仍是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都能够辨别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．利用燃烧的方式能够辨别乙烯和甲烷5．以下关于烷烃和烯烃的说法中不正确的选项是（）A ．它们所含元素的种类相同，但通式不同B ．均能与氯气发生反映C ．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D ．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体6．能够用来辨别甲烷和乙烯，还能够用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方式是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有高锰酸钾的洗气瓶7．某烯烃与H2加成后的产物为右边图中，那么该烯烃的结构简式可能有()A．1种B．2种C．3种D．4种8．相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反映，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反映，那么该烃的结构简式为()===CH2===CH2===CH—CH===CH29．丙烯可看做是乙烯分子中的一个氢原子被—CH3取代的产物，由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的选项是()A.分子中三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.丙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色10．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，最好依次通过以下哪组试剂的洗气瓶( ) 酸性溶液、浓H2SO4 B.溴水、浓H2SO4C.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液溶液、浓H2SO411．制取一氯乙烷最好的方式是（）A. 乙烷和氯气反映B.乙烯和氯气反映C.乙烯和氯化氢反映D. 乙烯和氢气、氯气反映12．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，那么组成该混合气体的可能是()A. 甲烷、乙烯B. 丙烷、乙烯C. 乙烷、丙烯D. 甲烷、丙烯13．在以下有关说法中正确的选项是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②关于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③关于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，那么该有机物的类型确信为烷烃( )A、①②③B、①②③④C、②③D、以上组合均不正确14．以下各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量必然，那么在完全燃烧时，消耗的氧气的量恒定不变的是（）和C3H8 和8C和C6H6和C3H8O15. 有amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原先的状况（常温常压），体积共缩小2a mL，那么这三种烃不可能是（）A、CH4 C2H4C3H4B、C2H6C3H6 C4H6C、C2H2 C2H6C3H8D、CH4 C2H6 C2H216. 使体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成体积的二氧化碳和体积的水蒸气(均在120℃、×105Pa条件下测定), 那么混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶2二、填空题(共52分)17．(12分)(1)乙烯在高温、高压和催化剂存在条件下，生成聚乙烯的化学方程式是__ ______ ，那个化学反映的类型是。

高一化学下册拓展精练检测试题27

化学知识复习拓展精练（27）1 .（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：（1）A的化学式是（2）B的化学式是（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过（填实验名称）进一步检验。

2（12分）（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入______________试剂，确定SO42-通常加入______________试剂。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。

（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。

①. 铁粉中混有铝粉 ;②. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;③. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;3(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl 5还剩0.60 mol ，其分解率α1等于________；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及参考答案

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及参考答案化学知识复习发展和完善（7）1．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成no2和no的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为()a、 2molb.3molc.4mold.5mo12．下列事实与胶体性质无关的是()a、在豆浆中加入盐水制成豆腐b．在河流入海处易形成沙洲c、当平行光束照射在蛋白质溶液上时，从侧面可以看到一条明亮的路径d．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.一个化学兴趣小组在家里做了一个化学实验，按照图A连接电路，发现灯泡不亮，按照图B连接电路，发现灯泡亮。

正确的结论是（）a．nacl是非b、 NaCl溶液为[]c．nacl溶液中水电离出大量的离子d、 NaCl溶液中存在大量自由移动的离子4．受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的no2。

经理论分析，产物中还有h2o和另外一种产物。

用以下式子描述这一变化：hno3no2+□+h2o。

□内的物质可能是：()a、 n2b。

n2oc。

点头氧气5．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体a时，总质量为m3。

则a的相对分子质量是（）a、 29m2/m1b.29m3/m1c.29（m3-m1）/（m2-m1）d.29（m2-m1）/（m3-m1）6.把0.05molba(oh)2固体分别加入到下列100ml液体中，溶液导电性基本不变。

液体是（）a.自来水b.1.0mol/l盐酸c.0.5mol/l硫酸d.1.0mol/l氨水7.在标准条件下，将alhcl（空气）溶解在1L水中，得到的盐酸密度为BG/cm3，则盐酸的量和浓度为（）a．b．c。

d。

8.在一定条件下，可发生反应：ro3n-+f2+2oh-==ro4-+2f-+h2o。

则ro3n-中r元素的化合价是()a、 +4b+5c+6d+七9．某溶液中含有较大量的cl－、co32－、oh－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()① 滴加Mg（no3）2溶液；② 过滤；③ 滴加硝酸银溶液；④ 滴加BA（NO 3）2溶液a．①②④②③b．④②①②③c。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(带参考答案)_0

高一化学下册拓展精练检测试题（带参考答案）
化学知识复习
拓展精练（36）
1 (3分)．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，这种萃取剂应具备的性质是____________
2(4分) ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法
B、加热分解
C、结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为7675°C）和甲苯（沸点为1106°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

3(5分)．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是___________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是__________ 。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是__________________________________。

4（12分）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol－1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为______ __
(2)该气体所含原子总数为个。

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案化学知识复习扩展和细化（29）1．（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）注射液中葡萄糖的质量分数为___;；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

（保留两位小数）（3）为了检测人类血液中的葡萄糖含量（简称血糖，相对分子量180），参考指数通常以两个测量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dl”（1L=10dl）。

当以“mmol/L”表示时，人体血糖的正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。

如果以“mg/dl”表示，则血糖的正常范围为。

2．（10分）（一）配制浓度约为2mol/LNaOH的100ml溶液时，以下操作正确：__________________①称取8gnaoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解② 称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中。

搅拌时，慢慢加入蒸馏水。

固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100ml③称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀④ 使用100ml量筒测量40ml 5mol？将1-1 NaOH溶液倒入250ml烧杯中，然后从同一量筒中取出60ml蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）硫酸物质的量和浓度为_______摩尔/升（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，240ml4需要6mol/L稀硫酸，用该硫酸制备，选择的容量瓶规格为250ml，则需要量取_____ml的该硫酸。

（3）用上述硫酸制备所需的稀硫酸时，实验仪器为：①50ml量筒②100ml量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250ml容量瓶⑥ 橡胶头滴管⑦ 烧杯⑧ 锥形烧瓶实验时选用仪器的先后顺序为_____→______→④→______→______。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(带参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（带参考答案）化学知识复习扩展和细化（11）1．（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：▲，▲2．（3分）今有九种物质：①铝②石墨③氯气④baso4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的kno3（填序号）其中，能导电的是▲, 属于▲, 一个既不是电解质也不是电解质的▲.3．（4分）氢气、甲烷（ch4）、水各1g，其中含分子数最多的是▲；含氢原子最多的是▲；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）▲；含氢原子数最多的是▲。

4.（6分）实验室还可以将高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯。

反应方程式如下：2kmno4＋16hcl(浓)＝2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑完成以下问题：（1）该反应中氧化剂是▲，还原剂是▲，氧化产物是▲，还原产物是▲。

（2）双线反应的增益和损耗方向由电子桥的数量来标记。

5．（6分）在新制氯水的各种微粒中，（1）是什么使氯水呈黄绿色（填写化学式或离子符号，下同）▲;（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是▲；（3）什么能使紫色石蕊试液变红▲;（4）能使红纸褪色的是▲；（5）是的▲ 能与碳酸氢钠溶液反应释放气体；（6）能使ki溶液变褐色的是▲。

6.（9分）学生需要使用烧碱固体来制备0.5mol？L-1氢氧化钠溶液500ml。

实验室提供以下仪器：① 100ml烧杯② 100ml量筒③ 1000ml容量瓶④ 500ml容量瓶⑤ 玻璃棒⑥ 托盘天平（带重量）。

请回答以下问题：（1）计算和称量：需要托盘天平称取naoh固体▲g；（2）实验中必须使用的仪器是▲__ （填写代码），丢失的仪器是▲, ▲. （填写仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_▲_______；a、用少量水清洗烧杯？将洗涤溶液注入容量瓶中并振荡3次b．在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c、将烧杯中的冷却溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中d．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e、使用带橡胶头的滴管加水，使溶液的凹面正好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）实验中使用了两次玻璃棒。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(有答案)_0

高一化学下册拓展精练检测试题（有答案）化学知识复习
拓展精练（n B6-n C6+n D3+n
12 （4分）某简单微粒的结构示意图为
(1)当y=1时，若该微粒呈电中性，则x=
(2)当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号
为
13．（20分）氯气是一种重要的化工原料，自水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I工业上通常采用电解法制氯气观察右图，回答
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为。

II 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到224升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

(3) C装置的作用是。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱
14．（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)

高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）
w
化学知识复习
拓展精练（3）
1向MgSO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)2 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质
选项 abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
3 将112g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25ml中，充分反应后结果是（）
A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余
B氧化产物与还原产物的物质的量之比为21
CFe2+和Fe3+物质的量之比为61
D往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
4．将04g NaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol/L稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取304 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5 g。

则该粉末组成是
A．只有Fe2O3 B．只有FeO
C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D．等物质的量的FeO和Fe3O4。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(带答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（带答案）化学知识复习发展和完善（9）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.化学试验必须注意安全。

以下实验操作或事故处理是正确的（）①在点燃h2、co、ch4等易燃气体前，必须检验气体的纯度② 稀释浓硫酸时，应沿壁向水中缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒连续搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④ 加热试管中的液体时，液体不得超过试管体积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A.① ② ③ ④ B只是① ② ③ C仅限① ② d只是① ③3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：4.以下物质的正确分类是什么abcd酸性盐酸气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱nh3?h2o碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠氧化物水过氧化氢al2o3kclo3电解质Cl 2液体HCl-NaCl溶液H 2O5．下列说法正确的是：a、在硫酸铜溶液中加入金属钠可以代替铜b．单质钠在空气中加热生成白固体氧化钠c、由于煤油的密度低于钠，钠不会与煤油发生反应，因此钠可以储存在煤油中d．金属钠露置在空气中最终转化为naoh固体6.以下关于溶液和胶体的陈述是正确的a.溶液是电中性的，胶体是带电的b、通电时，溶液中的溶质颗粒分别向两极移动，胶体中的分散颗粒向某一极移动c.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d、当光束分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，而前者不会7．下列实验操作中错误的是：a、在蒸发操作期间，当蒸发皿中出现大量固体时，可以停止加热b．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处在液体分离操作中，液体分离漏斗的中层和下层的液体从下口排出，上层中的液体从上口流出。

d．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8.分别用O2和O3气体填充两个相同体积的封闭容器。

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高一化学下册拓展精练检测试题及参考答案
化学知识复习
拓展精练（31）
1 下列叙述正确的是
A、NaCl的摩尔质量是585g
B、1mol NaCl的质量是585g mol-1
C、585 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D、1mol NaCl溶液中约含有602×1023个Cl－
2 某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能
A 、NaCl B、KCl C、CuCl2 D、BaCl2
3 有关电解质的说法正确的是
A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B、CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
4 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
B、K +、SO42－、Cl－、Mg2+
C、K + 、Fe3+ 、Cl－、Br－
D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
5 在标准状况下，某瓶充满O2的质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体x质量为
114g ，则x 的相对原子质量是
A、28
B、60
C、32
D、44
6 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为
A、 Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C 、H2O+CaO=Ca(OH)2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是。

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高一化学下册拓展精练检测试题（带答案）
化学知识复习
拓展精练（2）
1．1 B．33g mol-1 C．32g D．33g
7．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）
A B C D
8．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小 B分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112L
B．25℃，101×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，112L氮气所含的原子数为NA
D．标准状况下，112LH2O 含有的分子数为05NA
10．下列各组仪器常用于物质分离的是（）
A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤
11．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．下列关于焰色反应的说法正确的是（）
A．某溶液的焰色反应为黄色,说明该溶液一定含有Na+,不含K+ B．做焰色反应的铂丝,每实验一种样品都需用水洗2—3次
C．没有铂丝,可用光洁无锈的铁丝代替。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案)化学知识复习拓展精练（44）1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔3. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性4．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中5．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤6. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．下列说法正确的是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料A．①③⑤B．②③④C．①②⑤ D．②③⑤14．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) === Mn2＋+2 Cl－ + Cl2 + 2H2O B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2 + 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO?D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO2-3 +2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3 15．能直接实现下列物质间转化的元素是( )单质??→＋O2氧化物??→＋H2O酸或碱??→＋NaOH或HCl盐①C②S③P④Si⑤Na⑥Ca⑦Cu⑧AlA．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑥C．①②③⑤⑥⑧ D．①②③⑤⑥参考答案BDCBB AACDD ADBDD感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高一化学下册拓展精练检测试题(含答案)

拓展精练（50）1. 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁（1）不含任何化学键的物质是；（2）只含有极性键的分子晶体是；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是_____；（4）含共价键的离子化合物是；（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；2 .（1）1.00 L 1.00 mol/L硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热ΔH＝。

（2）H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－659.6 kJ/mol则H2的燃烧热ΔH＝(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ 的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

3. 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y 、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

（4）由X、Y形成的化合物XY5属于晶体，写出XY5和水的反应方程式_________________4.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成____装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。

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【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含答案)化学知识复习发展和完善（10）1.我国“嫦娥ⅱ号”成功进入月球轨道。

据科学家预测，月球的土壤吸收数百万吨32HE，每100吨32HE核聚变释放一次放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦主要以42he的形式存在。

下面的说法是正确的a．32he核聚变是化学变化b、 32HE和42he是彼此的同位素c．32he原子核内含有3个中子d、 42he最外层的电子数是2，所以它是挥发性的2．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是a、碱―① ④ B.纯物质③ ④ ⑤ C.混合物② ⑤ D.盐① ⑥3．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入ccl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为A.② 一④ 一① 一③ 一⑤ B。

② 一① 一③ 一④ 一⑤c．①一③一⑤一②一④d．③一①一②一⑤一④4.以下陈述是正确的a．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔b、氯是瑞典化学家舍勒发现的c．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”d、溴化银可用于人工降雨5．气体体积的大小与许多因素有关。

当温度和压强一定时，气体体积主要取决于a、气体类型B.气体中物质的含量c．气体分子本身的大小d．气体分子之间的平均距离6.下列关于相应物理量单位的表述不正确a．摩尔质量g/molb.气体摩尔体积l/molc、阿伏伽德罗常数：D.密度g/cm37.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是a、二氧化氯→cl-b.h+→h2c。

二氧化锰→mn2+d.zn→zn2+8.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是a、 naclb。

fecl2c。

cucl2d。

盐酸9．下列电离方程式中，正确的是a、 h2so4=h2++so42－b.ba（oh）2=ba2++oh－c．nano3=na++no3－d．hclo=h++cl－+o2－10.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“荷塘中飘浮着薄薄的绿雾……月光被树木照亮，灌木丛长得高高的，落下参差不齐、斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成美的根本原因是a.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mb.光是一种胶体c、雾是一种胶体。