化学学业水平考试分类汇总

考点一：认识化学科学
4、物质的组成、结构和性质的关系（B）
1.（2009，31）下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。

由此你得到的信息和作出的推测是
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经
人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C．1 kg此食盐中含碘酸钾
(35±15)mg。

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解。

2.（2010，16）某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A.酯化反应
B.水解反应
C.加成反应
D.中和反应
3.（2013，28）已知有四种物质：①乙醇②溴的四氯化碳溶液③氢氧化钠溶液④高锰酸钾溶液，能与CH2＝CH－CH2－COOH发生反应的是（）
A．只有①②④B．只有②③C．只有①③④D．①②③④
6、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（C）
7、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度（C）
1.（2008，35）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023 D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×1023
2.（2009，24）下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B. 在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 N A
C. 71g Cl2所含原子数为2 N A
D. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A
3.（2010，35）阿伏加德罗常数为6.02×1023。

下列说法中正确的是( )
A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023
B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023
C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023
D.标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023
4.（2011，35）设N0为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是
A．11.2LCl2中所含氯原子数为N0
B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1 N0
C．1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—数为2 N0
D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3 N0 5.（2011，35）设N为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．0.1mol／LBaCl2溶液中含Cl—数目为0.2N
B．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N
C．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N
D．2.24L(标准状况下)CH3COOH中含碳原子数目为0.2N
6.（2013，35）设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．铁与盐酸反应，转移电子数为0.3 No时，参加反应的Fe是5.6 g
B．含Clˉ数目为0.4 No的CaCl2溶液，CaCl2的物质的量浓度是0.2 mol/L
C．常温常压下，含碳原子数目为0.5 No的CO2，质量是22 g
D．标准状况下，含No个氮原子的N2和N2O的混合气体中，N2的体积是5.6L 7.（2014，35）设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．18g H2O所含的电子数目为9N0
B．0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na＋数目为0.2N0
C．1mol Na完全反应时所失去的电子数为N0
D．标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0
9、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
1.（2013，1）化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理的是
A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多2.（2014，1）下列做法不能有效改善大气质量的是（）
A．大量生产使用能过滤PM2.5的口罩
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
D．研发廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量
考点二：化学实验基础2、物质的检验（D）
1.（2009，26）某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

该物质是
A. NH4Cl
B. (NH4)2CO3
C. NaCl
D. K2SO4
2.（2010，28）下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
3.（2011，25）向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

下列有关叙述正确的是（）
A．溶液中一定含有Ag+B．溶液中可能含有SO42—
C．溶液中一定含有CO32—D．溶液中可能含有HCO3—
4.（2012，18）下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是
A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液
5.（2013，29）溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42ˉ
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有
NH4+
6.（2014，27）下列实验能达到预期目的的是（）
实验内容实验目的A．
向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入
稀硝酸观察沉淀的生成
检验是否含有SO42－B．
向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，
在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含有NH4＋
C．
加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶
液探究SO2和HClO漂白原理的不同
D．加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性7.（2014，32）下列实验方法或结论叙述正确的是（）
A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
B．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
D．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子
3、混合物进行分离和提纯（D）
1.（2008，30）下列实验设计方案中，可行的是
A．用蒸馏法将海水淡化
B．用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以得到纯净的氧气2.（2009，7）能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．水和四氯化碳B．乙醇和水
C．四氯化碳和碘D．汽油和植物油
3.（2010，12）除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是( )
A.NaCl(NH4Cl)加热
B.FeCl2溶液(FeCl3) 加铁粉
C.AlCl3溶液(MgCl2) 加氨水
D.Na2CO3(NaHCO3) 加热
4.（2010，17）用过量下列试剂除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，应该最后加入的是( )
A.稀盐酸
B.BaCl2溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaOH溶液
5.（2010，25）下列实验操作中，用于固液分离的是( A )
6.（2011，5）用于直接分离苯和水混合物的仪器是
A．量筒B．容量瓶C．普通漏斗D．分液漏斗
7.（2011，33）除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，选用试剂不正确
．．．的是A．NO(NO2) 水B．FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉
C．CaO(A12O3) NaOH溶液D．NaOH溶液(Na2CO3) 盐酸
8.（2013，26）下列实验方法正确的是
A．用四氯化碳萃取碘酒中的碘
B ．用蒸发的方法从海水中得到淡水
C ．用分馏的方法从石油中得到汽油和乙酸
D ．用分液的方法分离水和苯的混合物
4、配制一定物质的量浓度的溶液：（D ）
1.（2008，16）用15mol/L HNO 3溶液配制500mL lmol/L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是
A ．分液漏斗
B ．胶头滴管
C ．烧杯
D ．500mL 容量瓶
2.（2010，10）用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是( ) A.分液漏斗 B.烧瓶 C.容量瓶 D.蒸发皿
3.（2011，11）实验室配制0.20mol ／LNaOH 溶液，下列操作正确的是 A ．称量时，将NaOH 固体放在托盘天平的右盘
B ．溶解NaOH 后，将溶液立即转移到容量瓶中
C ．移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中 D.定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
4.（2013，7）用6 mol/L H 2SO 4溶液配制100 mL 2 mol/L H 2SO 4溶液，不需要的仪器是
( C )
5.（2014，34）实验室需用480ml 0.10mol/L 的CuSO 4溶液，现选用500ml 的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（ ）
A ．称取8.0g CuSO 4 ，加入500ml 水
B ．称取7.68g CuSO 4 ，加入480ml 水
C ．称取12.5g CuSO 4·5H 2O ，加水配成500ml 溶液
D ．称取12.0g CuSO 4·5H 2O ，加水配成480ml 溶液
5、化学实验的基本安全措施和意外事故的紧急处理方法：（B ）
1.（2008，9）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是（ D ）
A B C D 2.（2008，24）下列说法中，正确的是 A ．钠、钾着火时可用水灭火 B ．面粉厂或加油站不必严禁烟火
C ．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
D ．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹 3.（2009，16）下列说法中，正确的是 A. 钠、钾着火时可用水灭火
B ．面粉厂或加油站都严禁烟火
C ．氯气泄露时应喷洒盐酸处理毒气
D. 不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污
4.（2010，23）下列实验方法或对实验事故的处理正确的是( )
A.钠着火时用泡沫灭火器扑灭
B.硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸
C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
D.欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中
5.（2011，12）下列做法正确的是
A．钠着火时用沙子扑灭
B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯
C．氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
6.（2012，3）盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是(A )
7.（2013，23）对下列事故的处理方法正确的是
A．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液B．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
C．液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
8.（2014，28）对下列事故预防或处理方法正确的是（）
A．钠、钾着火时用水灭火
B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸
D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中并不断搅拌
考点三：化学物质及其变化
1、物质的分类（B）
1.（2010，7）下列有关物质分类的叙述中，正确的是( )
A.水玻璃是一种混合物
B.强酸都是离子化合物
C.纯碱、烧碱均属于碱
D.含有金属元素的化合物均属于盐
2.（2011，4）分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类不合理
．．．的是A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐
C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物
3.（2013，3）下列关于Na2CO3的分类不正确的是
A．属于化合物B．属于碱C．属于盐D．属于电解质
4.（2014，7）下列关于物质的分类正确的是（）
A．纯碱属于碱B．钢属于纯净物
C．冰醋酸属于混合物D．水属于氧化物
2、胶体是一种常见的分散系（A）
1.（2008，6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
2.（2009，23）“纳米材料”是粒子直径为1nm ~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是胶体②是溶液③具有丁达尔现象④不能透过滤纸⑤静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是
A. ①③
B. ②③④
C. ①④⑤
D. ①③④⑤
3..（2010，14）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.FeCl3溶液
B.稀豆浆
C.CuSO4溶液
D.KMnO4溶液
4..（2011，10）下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是
A．是一种纯净物
B．能产生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在0.01—1nm之间
D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
5.（2013，6）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．氢氧化钾溶液B．硫酸铜溶液C．浓盐酸D．稀豆浆
6.（2014，4）当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．NaOH溶液B．Fe(OH)3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液3、离子反应：（C）
1.（2008，12）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—B．H+、K+、Cl—、OH—
C．K+、H+、NO3—、HCO3—D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—
2.（2008，29）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—==H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—
3.（2009，17）下列离子可以在溶液中大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl—、SO42—
B. H+、K+、NO3—、CO32—
C. Cu2+、H+、NO3—、SO42—
D. K+ 、OH—、Cl—、H+
4.（2009，29.）下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32—＝CO2↑+H2O
B. 铁跟稀硝酸反应：Fe + 2H+＝H2↑+ Fe2+
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH—+H+＝H2O
5.（2010，27）下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6..（2011，13）下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH—＝H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
7.（2011，26）下列离子组能大量共存且溶液为无色的是
△
A ．Mg 2+、K +、SO 42—、NO 3—
B ．Cu 2+、Ba 2+、Cl —、NO 3—
C ．Ca 2+、K +、CO 32—、OH —
D ．Na +、Al 3+、OH —、Cl — 8.（2012，17）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．Cu 2+、K +、SO 42—、NO 3—
B ．Na +、H +、Cl —、HCO 3—
C ．Na +、NH 4+、OH —、Cl —
D ．H +、K +、SO 42—、CO 32— 9.（2012，26）下列反应的离子方程式正确的是
A ．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O
B ．硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu 2++2OH —＝Cu(OH)2↓
C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H ++SO 42—=Cu 2++SO 2↑+2H 2O
D ．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3—＝3Cu 2++4H 2O+2NO↑ 10.（2013，27）下列离子方程式中，正确的是
A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+＝2Fe 2+
B ．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+H +＝H 2O
C ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+OHˉ＝H 2SiO 3
D ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O
11.（2014，14）下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A ．Ag ＋
NH 4＋
OH －
Cl －
B ．Na ＋
Cu 2＋
SO 42－
NO 3－
C ．K ＋
Na ＋
SO 42－
Cl －
D ．Ba 2＋
CO 32－
NO 3－
K ＋
12.（2014，15）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．盐酸和氨水反应：H ＋
＋OH －
=H 2O B ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑
C ．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －
=Cl －
＋ClO －
＋H 2O
D ．铜和稀硝酸反应：Cu ＋2NO 3－
＋4H ＋
=Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O
4、氧化还原反应：（C ）
1.（2008，11）下列反应不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2.（2009，9）下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是 A. 二氧化氮和水 B. 二氧化硫和水 C. 二氧化硅和氢氧化钠溶液 D. 氧化铁和盐酸
3.（2009，10）维生素C 又称为“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的，不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+,这说明维生素C 具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
4.（2010，8）下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是( ) A.二氧化硫和水 B.浓硝酸和碳酸钠 C.过氧化钠和水 D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液
5.（2010，15）下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是( )
A.铜与稀硝酸
B.二氧化氮与水
C.氮气和氢气
D.一氧化氮与氧气 6.（2011，20）下列反应中，HCl 作氧化剂的是 A ．Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O
C ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
D ．MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
7.（2012，11）下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是
A．Cl2只作氧化剂B．Cl2只作还原剂
C．Cl2既作氧化剂又作还原剂D．氯元素的化合价不发生变化
8.（2013，8）有关反应CuO+CO △Cu+CO2的叙述正确的是
A．该反应是置换反应B．氧元素得电子
C．CuO发生还原反应D．CO为氧化剂
9.（2014，11）下列有关反应2NO＋2CO N2＋2CO2的叙述中，正确的是（）
A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
C．CO是氧化剂D．反应物中的O得电子
5、电解质（B）
1.（2011，6）下列物质属于电解质的是
A．蔗糖B．铁单质C．KCl固体D．NaOH溶液
考点四：金属及其化合物
1、钠的物理性质及其保存方法（B）
2、钠的化学性质（C）
1.（2008，26）下列叙述中，正确的是
A．金属钠具有很强的氧化性
B．钠原子的最外层有8个电子
C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中
D．相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈2.（2009，21）下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠具有很强的还原性
B. 钠原子的最外层只有一个电子
C. 在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
D. 相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈
4.（2010，6）下列物质不能与水反应产生氢气的是( )
A.钠
B.镁
C.铁
D.铜
5.（2010，13）将一小块金属钠长期露置于空气中，最终会变为( )
A.氧化钠
B.氯化钠
C.碳酸钠
D.过氧化钠
6.（2010，20）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.金属钠可保存在乙醇中
B.Na和Na+的化学性质相似
C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜
D.灼烧氯化钠的火焰呈黄色
7.（2012，15）向滴有酚酞溶液的水中加入一小块金属钠，下列实验现象的叙述中，
不正确
．．．的是
A．钠块熔成小球B．溶液变为红色
C．钠浮在水面上方D．该反应不如钠与乙醇反应剧烈
8.（2013，17）下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠是强氧化剂B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
9.（2014，17）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）
A．Na和Na＋的化学性质相似
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜
D．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中
10.（2014，26）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（）
A．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量CO2时，后者消耗的H+多
3、铝的化学性质（C）
1.（2009，20.）下列说法中，正确的是
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀
D. 铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
2.（2009，32.）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比
A. 1：2
B. 1：3
C. 2：3
D. 1：1
3.（2010，21）下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )
A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
4.（2012，30）下列关于铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝不能与强酸或强碱发生反应D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质
5.（2014，22）下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．向硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液制取Al(OH)3
D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
4、铁的化学性质：（C）
1.（2008，22）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液2.（2009，19）当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是
A．铁和盐酸 B. 铜和硝酸 C.钠和氧气 D. 铝和硫酸
3.（2009，22）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A. 氯水 B .稀硫酸 C. 硫酸锌 D . 氯化铜
4.（2012，29）下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确
．．．的是
A．铁能和沸水反应生成氢气
B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清5、氧化钠与过氧化钠的性质：（C）
1.（2012，19）下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．氨常用作制冷剂B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料
C．苯常用作水果催熟剂D．Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源
6、氧化铝的两性：(C)
7、氢氧化铝的两性：（C）
1.（2011，23）现有①A12O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与
盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
A．①②B．②④C．①②③D．①③④
2.（2010，19）向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为( )
A.Al3+
B.Al(OH)3
C.AlO2-
D.Al3+和Al(OH)3
3.（2012，28）下列有关铝的化合物的叙述中，不正确
．．．的是
A．Al(OH)3可用作耐高温材料
B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
8、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法（B）
1.（2008，23）欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是A．石灰水B．氨水C．硫酸D．氢氧化钠溶液
2.（2011，31）下列各实验合理的是(D)
A B C D
3.（2013，14）实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．氧化钠
4.（2013，24）关于铁及其化合物的制备方法正确的是
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe(OH)2
④将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
A．①②B．②④C．①③D．③④
9、氢氧化铝、氢氧化铁等难溶氢氧化物的受热分解（B）
1.（2010，9）下列物质受热能分解的是( )
A.SiO2
B.Fe2O3
C.Al(OH)3
D.NaOH
10、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质（C）
1.（2008，33）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
2.（2010，26）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A.常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B.常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱
C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
D.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多
3.（2012，34）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同
C．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质
D．常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
4.（2013，31）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是
A．Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱
B．在相同温度下，NaCO3比NaHCO3的溶解度小
C．可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多11、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别：（D）
1.（2011，34）下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能
．．达到预期目的的是
A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应
后，比较产生气体的体积
B．分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀
盐酸，比较生成气体的快慢
C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
14、Fe3+的检验：（B）
1.（2008，19）欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是
A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液
2.（2012，33）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是
A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
3.（2013，33）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．CuCl2溶液中加入铁粉
B．向FeO中加入稀硫酸
C．单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
15、铝盐、铁盐的净水作用（A）
1.（2013，19）下列物质用途的叙述不正确的是
A．明矾可用作净水剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．油脂可用于制肥皂D．单质硅可用于制造光纤制品
2.（2014，33）下列有关物质的叙述的说法中，不正确的是（）
A．铁红常用作红色油漆和涂料
B．明矾可用作净水剂
C．氯气可用于制造漂白粉
D．氧化钠常用作呼吸面具中氧气的来源
考点五：非金属及其化合物
3、二氧化硅的物理性质和化学性质：（B）
1.（2008，13）下列物质可用来刻蚀玻璃的是
A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱
2.（2009，12）坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

下列坩埚能用于熔融烧碱的是
A.普通玻璃坩埚
B.石英坩埚C陶瓷坩埚. D.铁坩埚
3.（2010，2）光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是( )
A.铜
B.铝
C.二氧化硅
D.晶体硅
4.（2011，7）常温下，不能
．．与水反应的是
A．CO2B．SiO2C．CaO D．Na2O2
5.（2013，11）下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是
A．Al(OH)3B．Al2O3C．SiO2D．Al
4、硅酸的性质及制备方法：（B）
5、水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品（A）
1.（2011，18）下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液
2.（2011，30）下列物质的用途不正确
．．．的是
A．用Fe2(SO4)3净水B．用高纯度的SiO2制造光电池
C．用Na2SiO3制备木材防火剂D．用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源3.（2012，7）玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是
A．C B．S C．Si D．Cl
4.（2013，21）硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．水晶项链是硅酸盐制品
C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃D．硅在地壳中主要以游离态形式存在5.（2014，6）下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应
C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得6、氯气的物理性质（B）7、氯气的化学性质：（C）
1.（2011，32）下列叙述正确的是
A．氯水放置一段时间，pH增大
B．Na在空气长中期放置，最终变为Na2O2
C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，可制得Al(OH)3
8、漂白粉的生产原理、漂白粉的漂白原理（B）
1.（2010，11）下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是( )
A.Cl2
B.氯水
C.Ca(ClO)2溶液
D.CaCl2溶液
10、二氧化硫的物理性质（B）
1.（2009，27）下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是
A. 氢气
B. 氨气
C. 一氧化碳 D . 二氧化硫
11、二氧化硫的化学性质（B）
1.（2010，29）下列有关SO2的叙述正确的是( )
A.SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C.正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
2.（2012，21）下列有关SO2的叙述中，正确的是
A．SO2与水反应生成硫酸
B．SO2是主要的大气污染物之一
C．溶有SO2的雨水pH大于5.6
D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色
12、二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别（B）
1.（2008，18）下列物质中，能使品红溶液褪色的是
A．甲烷B．盐酸C．二氧化硫D．二氧化碳
2.（2009，28）下列物质中，可以使品红溶液褪色的是
A. 甲烷
B. 二氧化硅
C. 二氧化硫
D. 氨气
3.（2011，8）下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是
A．NH3B．SO2C．CaCl2D．NaClO
13、氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质及化学性质：（B）
1.（2011，15）下列过程中，观察不到
．．．．颜色变化的是
A．NO接触空气B．SO2通入紫色石蕊试液C．湿润的红色布条与Cl2充分接触D．少量CO2通入NaOH溶液2.（2011，17）下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2B．N2C．SO2D．NH3
3.（2013，10）下列气体能用排水法收集的是
A．NO2B．NH3C．SO2D．NO
4.（2014，10）下列气体中，不能用排空气法收集的是（）
A．NO B．SO2C．CO2 D．NO2
14、浓H2SO4的氧化性：（C）15、浓H2SO4的脱水性（B）
1.（2008，32）下列叙述中，正确的是
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳。