2015届高三一轮复习理科综合试题化学试题

合集下载

2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)

2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综化学试题(含解析)

安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。

江西省临川二中2015届高三第一次综合测试化学试题 Word版含答案

临川二中2015届高三第一次综合测试理科综合能力化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-1087．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A ．用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质B ．用小苏打做发酵粉制面包C ．二氧化硫可广泛用于食品的增白。

D ．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 8．有机物X 、Y 、M 的转化关系为下列说法错误的是 A ． X 可用新制的氢氧化铜检验 B ． Y 有同分异构体C ． M 含有两种碳氧共价键D ． Y 可发生加成反应9．下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是10．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．39g Z 2Y 2中含有的离子数约为1.204×1024C ．元素Z 、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11.已知AgCl 的溶解度为1.5×10-4g , AgBr 的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生反应的结果为 A. 只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀 D. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀 12. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)＞c (H ＋)= c (OH －)时，一定是醋酸过量B ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D ．当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量13．关于下列三种化合物的说法正确的是A ．均不存在顺反异构体B ．不同化学环境的氢原子均为7 种C ．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D ．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应26．（14分）为验证氧化性Cl 2 > Fe 3+ > SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。

湖南省宜章一中2015届高三第三次理科综合测试化学试题 Word版含答案

2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56 7．[2014新课标I] 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物8．[2014山东]化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染9．[2014安徽]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是10．[2014北京]下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同13．[2014新课标Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H312．[2014北京]在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%13．[2014海南]将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减少第Ⅱ卷（共84分）26．[2014江苏]（共14分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

化学卷·2015届广东省佛山市第一中学高三9月考(2014.09)

C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－=I－+ ClO－+H2O
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
18．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl—= Mn2++Cl2↑+2H2O
15．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是
A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
13．下列说法中正确的是
A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质

广东省中山市小榄中学2015届高三理科综合能力测试(二)化学试题(周日考01.18) Word版含答案

2015年小榄中学高三理科综合能力测试（二）2015．01.18本试卷共12页，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO-3、SiO2-3B．NH+4、OH－、Cl－、HCO-3C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO-3D．Al3+、Mg2+、SO-24、CO-238．下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源9．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是A．Y 单质可以在海水中提取B．离子半径: X－＞Y－C．气态氢化物稳定性:HX<HZ D．单质氧化性: Y＞Z11．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A12．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C ．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

广东省中山市小榄中学2015届高三理科综合能力测试(一)化学试题(周日考01.11) Word版含答案

2015年小榄中学高三理科综合能力测试（一）2015．01.11本试卷共12页，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8.下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、NO3－、SO32－B．K+、H+、SO42－、CH3COO－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol苯分子含有3N A个C－C键B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6N AC．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 N A11．常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH＞7，下列说法正确的是A ．混合前一元酸HA 的c (H +)＝0.1 mol ·L -1B ．该混合溶液中：c(Na +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +)C ．HA 在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H + + A －D ．该混合溶液中：c(A －)+ c(HA)＝0.1 mol ·L -112．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

2015届高三理科综合化学试题部分(含答案)

2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。

下列说法正确的是 A都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C ．都只含共价键 D ．都属于烯烃9．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 、Z 处于同一周期，w 、X 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，w 的单质是空气中含量最多的气体，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为O ，下列说法正确的是A 单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>ZC ．最高正价：w>X>ZD ．原子序数：Z>w>Y10．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H 。

O== 2Cu 十2Li ++20H -，下列说法不正确的是A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动B ．放电时，负极的电极反应式为C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①② B．①③ C．②④ D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1 mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

2015届高三第一轮复习《化学物质及变化》单元测试

2015届高三第一轮复习《化学物质与变化》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75一、选择题（共42分）1．[2014北京]下列试剂中，标签上应标注和的是（）A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl2．[2014安徽]下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I － Fe 2＋＋I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH － Fe(OH)3＋ BaSO 4D ．1 L0.1 mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe3．[2014四川] 下列关于物质分类的说法正确的是（）A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．[2014福建]下列实验能达到目的的是( )A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．[2014江苏]下列关于化学用语的表示正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式：6．[2014江苏]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)=1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-7．[2014上海]含有砒霜As 2O 3的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢AsH 3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mLC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10—5N A二、非选择题（共58分）8．[2014福建]（14分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。

2015年高三联测促改1化学试题及答案

四川省2015年“联测促改”活动第一轮测试理科综合·化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（包括7题，每题6分，共42分）1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C第Ⅱ卷（包括4题，共58分）8．（15分）（1）1s22s22p63s23p5 （2分）细则：1s22s22p63s23p5 或者【Ne】3s23p5 均可得2分（2）V形或角形（2分）细则：V形或角形，均可得2分（3）4 （2分）（4）2Al + 2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑ （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分；（5）氯水存在下列化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加。

（3分）细则：表达出了“氯水存在下列化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“溶液中的强酸HCl和CaCO3反应”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加”相同或者相似的意思，得1分。

（6）H2S + 2Fe3+= S↓+ 2Fe2+ + 2H+（3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↓”以及生成符号不规范，共扣1分。

9．（14分）II．（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↑”、“△”、“浓”、生成符号不规范，共扣1分。

（2）①冷凝管（2分）②H （1分）③防止水蒸气进入收集瓶使产物水解（2分）细则：①错别字不得分②H （1分）③表达出“水蒸气的影响“相同或者相似的意思，得1分；表达出“使产物水解”相同或者相似的意思，得1分III．ⅰ．尾气吸收（2分）细则：表达出了“尾气吸收”或者“尾气处理”相同的意思，均可得分2分ⅱ．①加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液（1分）②溶液最终变为红色（1分）③加入NaBr溶液，再加入CCl4（1分）④下层呈橙色（1分）细则：4分实验2，实验3两组答案的位置可以互换；第一组：2分细则1：加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，得1分加入试剂的先后顺序错，不得分；化学式写错，不得分。

2015届高考化学一轮复习单元测试：从实验中学化学(人教版)

2015届高考化学一轮复习单元测试：从实验中学化学（人教版）第I卷（选择题）一、选择题A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同【答案】D【解析】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用2．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( )A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2【答案】C【解析】试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。

A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。

考点：考查干燥剂的选择及常见气体的性质。

3．读下列药品标签,有关分析不正确的是（）【答案】A【解析】氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化,所以用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B 是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解,C正确;c(H2SO4)==18.4mol·L-1,D正确。

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2015届高考化学一轮复习专题四第二单元元素周期律元素周期表试题(含解析)苏教版

第二单元元素周期律元素周期表一、选择题1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．五种粒子4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种解析金属也能形成含氧酸或含氧酸盐，如NaAlO2、KMnO4，A错误；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，B错误；D项中元素种类为3种，错误。

答案 C2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以确定各个黑点对应的元素，可知B项正确；可推知B为钠元素，是第3周期原子半径最大的元素，A错误；短周期中钠元素金属性最强，C正确；A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。

答案 A3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。

A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－四种离子的电子层结构相同，则a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c；Z的非金属性大于Y的，Z单质的氧化性大于Y单质的，则离子的还原性：Y2－＞Z－，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y；W、X是同周期元素，在元素周期表中，X排在W之前，原子半径大小关系应为X＞W。

2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题5.3 化学键(解析版).pdf

原子的半径一定比对应离子的半径大 B．阴离子一般具有氧化性 C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性 D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同．能形成离子键的是( ) A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合 C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合答案：D 解析：显然形成离子键的选项仅有D项；特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。下列叙述中正确的是( ) A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水答案：C 解析：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C正确。．写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键) (1)Cl2__________________含有________键 (2)HCl__________________含有________键 (3)MgCl2__________________含有________键 (4)H2O2______________含有________、________键 (5)NaOH______________含有________、________键离子键、极性键 1．下列物质中，只存在离子键的是________，只存在共价键的是________；含离子键和非极性键的是 ________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是________(以上各空都填序号)。 ①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 K2O 答案：② ④⑤⑦ ⑨ ②③⑧⑨ ④⑤⑦ 1．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。 (2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质的是________，晶体以分子间作用力结合的是________。 (3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。答案：(1)⑤⑥ ② ② ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥ (3)[ ::]－Ba2＋[::]－ : : :C: : : 1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。 (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子

重庆市南开中学2015届高三12月月考理综化学试题

重庆市南开中学2015届高三12月月考理科综合能力测试试题卷化学(100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低C．2H+的酸性比1H+的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差22．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“BF3和SO3互为等电子体”，推知二者均为非极性分子D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体3．下列反应方程式正确的是A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2 Si+CO2↑高温D．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色圆体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。

某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是A．B在反应①中可能起催化作用B．白色沉淀D为CaCO3C．第②步分离混合物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气5．已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / molC—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol6．某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，g/cm3）。

2015年山东省高考理综化学试题分析

7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
以钠的着火、固体的加热、浓硫酸的使用、乙烯的制备等常见实验操作，考查相关化学实验安全知识。答案：D
结合图像，将中和滴定、弱酸和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大。答案Ｄ
2015年山东高考理综化学试题命题力求科学、准确、公平、规范。从总体看，题量合理，难度适中，第II卷平均得分34.87分（ II卷满分 65分），难度系数为0.5365，试题难度与去年基本一致。
题号题总分平均分难度P
29 15 7.53 0.50
30 19 11.06 0.58
31 19 9.86 0.52
选做比率％
32 12 0.52 0.04
6.19％
33 12 6.63 0.55
21.95％
34 12 7.55 0.63
71.86％
试卷总数 311581
29.（ 15 分）以锂离子电池电极材料
（1）2/(y—x) （2分）；多数考生能正确作答，个别考生代数式书写不规范不得分。变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”
“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。 30（3或分）；多数考生能正确作答。
考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原、反应物的用量、反应的先后等，解决问题的思维容量大，深入地考查了考生思维品质和迁移应用能力。答案 D

2015届高考化学新一轮复习课时作业3-1钠及其化合物

1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( )①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：选C。

钠受热熔化，当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。

2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③ B．③④C．②③ D．①④解析：选D。

①中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。

②中NaOH过量，Al元素以AlO－2形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。

③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生。

④中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。

3．(2014·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是( )解析：选A。

8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。

4．(2014·杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。

江西省九江市2015届高三上学期期末考试(一模)理科综合化学试题(扫描版)

参考答案及评分标准一、选择题7.C 8.A 9.D 10.B 11.A 12.C 13.B26.（15分）（1）安全瓶（防止C中液体倒吸进A中）（1分）（2）关闭分液漏斗甲的活塞，将C 中导管口插入烧杯中的水中，用酒精灯稍微加热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后,导管口产生一段稳定的水柱，则气密性良好。

（其它合理答案也正确）（2分）（3）水浴加热（1分） NaOH 溶液（2分）（4）5224H C O +2-4MnO ++6H=210CO ↑+2+2Mn +82H O （2分）（5）生成的2+Mn 对此反应起了催化剂的作用。

（2分）（6）酸式滴定管（1分）溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色（2分） 90%（2分）27.（13分）（1）弱碱性（1分） 2-23S O +2H O -23HS O +-OH-23HS O +2H O 223H S O +-OH （或2-23S O +2H O -23HS O +-OH （2分）（2）①+2 （2分） ②2--2-22346I +2S O =2I +S O （2分）（3）D （2分）（4）①2SO 过量，溶液呈酸性，使223Na S O 分解（2分） ②还原、还原（各1分）28.（16分）（1）2CO(g)+2NO(g) 2N (g)+22CO (g) △H=-746.5KJ ·mol -1（2分）（2）①1.42×10-4mol/（L ·S ）（1分） 500 （1分）②其它条件不变时，升高温度，该反应化学反应速率加快，且化学平衡向左移动（向逆反应方向移动）（2分）③ ③②① （2分）（3）①2--4322CH +4CO -8e =5CO +2H O （2分） ② B D （2分）③ 2H ++2e -=H 2↑或H 2O+2e=H 2+2OH -（2分）④ 0.28 （2分）36．（14分）（1）因为CO 2溶解度小，而NH 3易溶于水，先通入NH 3有利于后面CO 2的吸收(2分)（2） NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl( 2分,无”↓”扣1分)（3）NH 3 ( 2分) CaCO 3+2NaCl=Na 2CO 3+CaCl 2( 2分)（4）BD( 2分)（5）避免产生大量的含有CaCl 2的溶液,或节省石灰窑、蒸氨塔等设备或NH 4Cl 可作氮肥。

广东省广州市第六中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题

广东省广州市第六中学2015届高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题7．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为N A10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．需要加热的反应不一定是吸热反应11．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）12．用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能．．证实①中反应发生的是22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]23．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同31．（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝+131.3 kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/ 减小/ 不变）。

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础1(人教版)

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础1（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷带解析）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】试题分析：B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，不正确；C. H2O + M + e－= MH + OH-,H2O 中的H电离成H+得到电子被还原；D. 由已知可知NiOOH 与NH3发生反应。

考点：用N A为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

2．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。

接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。

下列叙述正确的是A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑C. f电极为锌板D. e极发生还原反应【答案】B【解析】接通电路后发现上的c点显红色，说明c是电解池的阴极，溶液中的氢离子放电，则b是电源的负极，a是正极。

所以A不正确，B正确。

要实现铁上镀锌，则铁必须作阴极，即f电极是铁，e是阳极，电极是锌，发生氧化反应，CD都不正确。

答案选B。

3．我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．该发电工艺可实现零排放C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e－=Pb2+D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2【答案】B【解析】正确答案：B不正确，风能-电能、太阳能-电能、波浪能-机械能-电能等正确；不正确，负极的电极反应为：Pb－2e－＋SO42―=PbSO4不正确，阳极流向阴极的气体可能是O24．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH降低【答案】A【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。