2019届高考化学二轮复习仿真模拟试题及答案(二)
2019年全国Ⅱ卷(甲卷)化学高考模拟仿真试卷(二)含答案及评分标准
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（二）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列说法正确的是 （ ） A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 在密闭容器中，使1molN 2和3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数为2N AB. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC. 2g H 218O 和D 2O 的混合物中，含有的中子数为N AD. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A9. 关于有机物() 的说法正确的是（ ）A. 该物质所有碳原子一定在同一平面B. 在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C. 与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D. 1mol 该物质最多可与4mol H 2 或1mol Br 2 反应10. X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。
2019年高考化学二轮复习 仿真训练二
仿真训练二．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B.是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂．[2018·湖南省常德市第一次模拟]其在体内经酸性水解后得到一种有机物B．R只能发生取代反应既可以与酸反应也可与碱反应 D．R属于烃的含氧衍生物的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体6．[2018·北京市东城区二模]我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是S88Li，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是(A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol e－D．充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S87．[2018·安徽省江南十校冲刺联考]常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3不能大量共存B．已知在25 ℃，CO2－3的水解平衡常数K h1＝2×10－4，当溶液的pH＝10时，溶液中c(HCO－3：c(CO2－3)＝：1C．pH＝7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(Cl－)>c(H ＋)＝c(OH－)>c(CO2－3)D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)8．[2018·山西省第一次模拟](14分)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。
山东省潍坊市2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
山东省潍坊市2019届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。
满分300 分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。
知道在生产生活中化学无处不在。
【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
2019年高考化学仿真模拟试卷及答案二
仿真模拟二(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是()A．MgO B．K2CO3C．NaOH D．H2SO42．下图是常用的化学仪器，其中名称为“量筒”的是()3．下列属于电解质的是()A．盐酸B．蔗糖C．硫酸钠D．二氧化硫4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．3O2 2O3C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D．H2CO3===H2O＋CO2↑5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是()A．CO2B．NaHSO4C．Na2CO3D．KAl (SO4)26．下列有关氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O27．下列表示不正确的是( )A ．MgF 2的电子式：[··F··]－Mg 2＋[··F ··]－ B ．二甲醚的结构式：CH 3—O —CH 3C ．NH 3的球棍模型：D ．氧原子的结构示意图：8．下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中错误的是( )A ．相同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3>NaHCO 3B ．同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3<Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3<Na 2CO 39．下列实验操作错误的是( )A ．可用托盘天平和小烧杯称取10.2 g NaOHB ．某实验需要900 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5 g 胆矾晶体C ．用10 mL 量筒量取5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD ．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色10．下列说法中不正确的是( )A ．金刚石与C 60互为同素异形体B ．16O 与18O 核外电子排布不同C ．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ．CH 3CH 3与CHCH 3CH 3CH 3互为同系物11．下列说法错误的是( )A ．煤的干馏、气化、液化均是化学变化B ．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃C ．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D ．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12．在5 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液中滴加0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液1 mL ，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是( )A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否出现血红色D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生13．下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．氢氧化钠溶液中吸收足量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －314.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的原子半径是周期中最小的。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2019届高三第二次模拟考试化学试题
2019届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：O 16Na 23 S 32 Al 27 Cu 64Fe 56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的()A．食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的()A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为N A，则Na＋的数目大于N AC．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6N AD．标准状况下，11.2 L氟化氢中含有的化学键数目为0.5N A9．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的（）A．X中肯定存在Fe2＋、NH4＋、SO42－B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Cl－D．沉淀I是Al(OH)310．利用实验器材(规格、数量不限)能完成相应实验的一项()11．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的()A．a电极材料不可以是铁B．电池总反应式为Mg＋H2O2＝Mg(OH)2C．正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2OD．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的（）A. 相对分子质量M＞N，稳定性M＞NB. N为CO2C. BCD三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性D. 图中有两个氧化还原反应13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物n(NO2):n(NO)＝1:1时,下列说法正确的( )A. 产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]＝1：1B. 参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)＝1:5C. 反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂D. 1molCu2S参加反应时有8 mol电子转移二、非选择题26．（13分）I．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N AB. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N AC. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N AD. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(二)及答案
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N A B．含N A个CO2−3的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2N AC．密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD．4.0g CO2气体中含电子数目等于2N A9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法正确的是A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H+====△Cu2+＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体10．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。
下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有5种11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是第1页（共8页）第2页（共8页）。
2019高三化学二轮复习配套练习：单科仿真演练(二)Word版含解析
单科仿真演练(二)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Co:59 Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品,不适于盛放含油较多的食品8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是( )A.电解时发生反应的离子方程式为N+3Cl-2H 2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO29.下列实验操作能达到实验目的的是( )10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10,在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。
下列说法中正确的是( )A.简单气态氢化物稳定性:W>XB.Y元素的相对原子质量为18C.X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4∶1D.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z11.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na CO2电池。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019届高考化学模拟仿真试卷附答案二
高考模拟仿真训练二(包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间45分钟)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是()A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列图像表达正确的是()A．可以表示CO2的比例模型B．表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变C．可用于收集干燥氨气D．可用于除去氯气中的HCl气体3．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体4．有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一溴代物有(不考虑立体异构)()A．11种B．12种C．13种D．14种5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测错误的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液变血红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C6H6)到环己烷(C6H12)的转化。
下列叙述错误的是()A．导线中电子移动方向为D→AB．生成目标产物的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12C．装置图右侧导出的气体是氧气D．上述过程中电能转化为化学能7．常温下，将CO2通入2 L pH＝12的KOH溶液中。
2019届高考化学大二轮复习仿真模拟卷(二)
仿真模拟卷(二)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是( )A.H2O2B.BaOC.SiO2D.CO2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是( )3.下列物质溶于水能导电,熔融状态也能导电,但既不是电解质也不是非电解质的是( )A.金属钙B.蔗糖C.空气D.BaSO44.下列反应中,HCl作还原剂的是( )A.Cu2O+2HCl CuCl2+Cu+H2OB.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑C.4HCl+O22Cl2+2H2OD.BaSO3+2HCl BaCl2+SO2↑+H2O5.关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是( )A.不能用滤纸过滤B.能吸附水中悬浮物C.有丁达尔效应D.与淀粉溶液分属不同的分散系6.下列有关物质用途的说法正确的是( )A.氢氟酸具有强酸性,可用于刻蚀玻璃B.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料,也可用于炼铁D.工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅:SiO2+C Si+CO2↑7.下列化学用语或模型表示正确的是( )A.HCl的电子式:H+]-B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:D.质子数为6,中子数为8的核素:14C8.下列有关物质用途的说法不正确的是( )A.铜可以和氯化铁溶液反应,常利用该反应来制作印刷电路板B.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维C.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.镁合金密度小、强度大,可用于制飞机零部件9.下列说法不正确的是( )A.用氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式B.合理利用工业生产的废热是缓解能源危机、保护环境的途径之一C.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,都是不可再生能源D.甲醇燃烧或作燃料电池,反应2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)的ΔH不变10.下列关于化学实验的说法正确的是( )A.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应B.蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物C.碳酸钠虽然是一种盐,但其水溶液呈碱性,应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D.为检验Fe3O4中+2的铁元素,先加足量的浓盐酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液11.下列说法不正确的是( )A.宇宙射线的作用下可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素B.C60和纳米碳管互为同素异形体C.符合通式C n H2n+2(n≥1)且n不同的烃一定属于同系物D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12.在恒温恒容的密闭容器中,1 mol N2和4 mol H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列说法一定正确的是( )A.达到平衡时,反应放热92.4 kJB.达到平衡时,容器中n(N2)∶n(H2)=1∶4C.混合气体的密度不变时,反应达到平衡D.NH3的质量分数不变时,反应达到平衡13.下列离子方程式书写正确的是( )A.氧化钠溶于水:O2-+H2O2OH-B.过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫:2SO2+3OH-HS+S+H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:C+CO2+H2O2HC14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X的质子数与电子层数相等,Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示,且W原子的核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
(满分 :100 分)
可能用到的相对原子质量 :C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题 :本题共 7 小题 ,每小题 6 分。在每小题所给出的四个选项中 ,只有一项是符合题目 要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是 ( )
A. 燃放烟花时 ,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B.4.4 g 由 CO 2 和 N2O 组成的混合气体中的电子数为 2.2NA
C.常温常压下 22.4 L NH 3 中所含的共价键数为 3NA D.1 L 1 mol L -·1 次氯酸溶液中的 ClO -数为 NA
Байду номын сангаас
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用 KIO 3氧化酸性溶液中的 KI:5I - +I+3H 2O
B. “雾霾天气 ”“温室效应 ”“光化学烟雾 ”的形成都与氮氧化物无关
C.淀粉和纤维素都能水解 ,水解的最终产物都为葡萄糖
D.利用 CO 2 合成聚碳酸酯类可降解塑料 ,实现 “碳”的循环利用
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
()
A.12 g 由 C60 和 C60 组成的固体中的原子数为 NA
二、非选择题
(一 )必考题 26.(14 分 )某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行
NH 3 的制备、性质等实验。
(1) 装置 A 中烧瓶内的 X 固体宜选用
(填序号 )。
a.消石灰
b.氯化钙
c.五氧化二磷 d.生石灰
烧瓶中制取 NH 3 的化学方程式为 。
(2) 为制取干燥的氨气 ,可将装置 A 与下列装置
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
仿真模拟练(二)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )2.在下列离子组中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )S--N3S+2N+3S+2HC+2N+2H3.TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是( )A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应,但不能发生取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种4.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是( )A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B.反应②为化合反应,反应③为置换反应C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高D.原子半径:Y>Z>X5.下列有关实验的操作正确的是( )6.(2017安徽江南“十校”联考)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质,以C 4H 10为燃料时,该电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 为C 4H 10,b 为CO 2B.在熔融电解质中,C向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为C 4H 10+13C-26e -17CO 2↑+5H 2O7.室温下,用相同物质的量浓度的HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的三种碱(AOH 、BOH 和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.滴定时,随着盐酸的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)第Ⅱ卷二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
8~10题为必考题,共43分,每个试题考生都必须作答。
11~12为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答)8.(14分)某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气c.从②口进气,用排水法集气d.从②口进气,用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH Na 2ZnO2+H2↑。
据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况),w(Zn)=。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2 g。
(6)w(Zn)=。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。
9.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)Na2MoO4中Mo的化合价为。
(2)“焙烧”时,Mo元素转化为MoO3,反应的化学方程式为,氧化产物为(写化学式)。
(3)“碱浸”生成CO2和另外一种物质,CO2的电子式为,另外一种生成物的化学式为。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(Mo)=0.40mol·L-1,c(S)=0.04 mol·L-1。
“结晶”前需先除去S,方法是加入Ba(OH)2固体。
已知K sp(BaSO4)=1.1×10-10,K sp(BaMoO4)=4×10-8。
假设加入Ba(OH)体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,S的去除率为%。
(小数点后保留一位数字)(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有S生成,该反应的离子方程式为。
10.(15分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200 ℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。
Ⅰ.已知25 ℃,101 kPa时:①4Fe(s)+3O2Fe2O3(s) ΔH=-1 648kJ· mol-1②C(s)+O 2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ· mol-1③2FeCO 3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)ΔH=+1 480 kJ· mol-1(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式。
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为:Fe 2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期。
②反应在5 L的密闭容器中进行,2 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗 4.8 g。
则该段时间内用H2表达的平均反应速率为。
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是。
A.CH4的转化率等于CO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶2D.固体的总质量不变(3)FeO可用CO进行还原,已知:t℃K=0.5,若在 1 L密闭容器中加入0.04时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+COmol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)的转化率为50%,则x=。
Ⅲ.Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:Fe3++H 2O Fe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H 2O Fe(OH+H+K2Fe(OH+H 2O Fe(OH)3+H+K3(4)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为x Fe3++y H 2O Fe x(OH+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。
A.加水稀释B.加入少量NaCl固体C.升温D.加入少量Na2CO3固体11.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。
目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的核外电子排布式为,其核外未成对电子数为。
(2)金属铬的第二电离能(I Cr)和锰的第二电离能(I Mn)分别为 1 590.6 kJ· mol-1、1 509.0 kJ· mol-1,I Cr>I Mn的原因是。
(3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O,它是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
其部分结构如下图所示:①雷氏盐中铬元素的化合价为,NH3与铬离子形成的化学键为。
②NCS-的立体构型是,其中碳原子的杂化轨道类型为。
SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的是。
③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是。
(4)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm和b nm,则硒化铬的密度为g·cm-3(列出表达式即可,设N A为阿伏加德罗常数的值)。
12.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去):已知:①A是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水③R1CHO+R2CH2CHO+H2O请回答下列问题:(1)E的化学名称为,C的结构简式为。
(2)M中的含氧官能团的名称为,A生成B的反应类型为。
(3)写出F到G的第一步化学方程式。
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构,不计G本身)。
①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。
仿真模拟练(三)1.D2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.答案 (1)c (2)D (3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案) (5)偏大(6)(或其他合理答案) (7)劣于9.答案 (1)+6价(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2(3)Na2MoO4(4)PbS (5)97.3(6)MoS 2+9ClO-+6OH-Mo+9Cl-+2S+3H2O10.答案 (1)4FeCO 3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260 kJ· mol-1(2)①四②0.018 mol·L-1·min-1③BCD(3)0.06 (4)K1>K2>K3ACD11.答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1 6(2)铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子,锰的第二电离能是失去4s1上的电子,3d能级变为半充满状态(3)①+3价配位键②直线形sp CO2、BeCl2③乙醇分子间可以形成氢键(4)12.答案 (1)丙醛(2)羟基、羧基取代反应(3)+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓++2H2O(4)15 (5)CH 3CH2OH CH3CHO CH3CH CHCHO。