九年级化学 第三单元知识点
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
初中化学课程的第三单元主要介绍了物质的组成和性质，包括原子、分子、离子以及化学式和化学方程式等相关概念和知识。
本文将围绕这些知识点展开讨论。
一、原子和分子1. 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，位于原子核中；中子电中性，也位于原子核中；电子带负电荷，环绕在原子核外。
2. 原子量是原子质量的相对单位，以质子质量为参照，常用单位为原子质量单位（amu）。
3. 原子的电荷数等于质子数，原子的质量数等于质子数加中子数。
4. 分子是由两个或多个原子以化学键连接而成的，可以是同种原子或不同种原子。
5. 分子式用化学符号表示一个分子，能反映分子中各种原子的种类和数量。
6. 分子式中的下标数字表示该元素原子的数量，不写则默认为1。
分子式的写法应尽量简化，且不同分子的化学式不能写在一起。
二、元素和化合物1. 元素是由同种原子组成的纯物质，具有特定的物理和化学性质，可以用化学符号表示。
2. 常见元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可用于查阅元素性质和信息。
3. 化合物是由两个或多个不同种元素组成的物质，具有新的物理和化学性质。
4. 化合物的性质由组成它的元素种类、原子比例和元素之间的化学键类型决定。
5. 化合物可通过化学变化构成，化学方程式可以描述化合物的生成和消失过程。
三、离子和离子键1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，形成离子的过程称为离子化。
2. 阴离子是带负电荷的离子，由接受一个或多个电子而形成。
阳离子是带正电荷的离子，由失去一个或多个电子而形成。
3. 离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移而形成的化学键。
4. 离子键具有很高的熔点和沸点，以及良好的电导性能。
四、化学方程式和平衡1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及能量转化的学科。
九年级化学第三单元主要介绍了化学与能源的关系、化学反应的速率以及化学平衡。
本文将对这些知识点进行总结和探讨。
一、化学与能源的关系1.能量是驱动化学反应进行的动力来源。
化学反应中的能量转化包括放热反应和吸热反应。
2.化学反应中常见的能量转化形式有热能、化学能、电能、光能等。
其中，热能是最常见的能量形式，可以通过测量温度变化来判断反应是否放热或吸热。
3.化学能是各种化学物质所固有的能量，燃烧反应是一种常见的化学反应，其能量转化形式为化学能转化为热能。
4.利用化学能转化为其他形式的能量是现代社会的重要方向，如利用化石燃料燃烧产生热能发电，或者利用化学能转化为电能供给电子设备等。
二、化学反应的速率1.化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
速率的大小取决于反应物浓度、温度、催化剂等因素。
2.反应速率的测量可以采用确定反应物浓度变化、观察生成物产生、测量反应物质量减少等方法。
3.反应速率与反应物浓度之间存在关系，通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。
4.温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
5.催化剂可以降低化学反应的活化能，加速反应速率，但催化剂本身并不参与反应。
三、化学平衡1.化学平衡是指在封闭系统中反应物质量和生成物质量保持恒定的状态。
在化学平衡反应中，反应物和生成物浓度之间的比值称为平衡常数。
2.平衡常数与反应物质量之间的关系可以通过化学方程式和反应物浓度简化计算。
3.平衡常数的大小可以反映反应的偏向性。
当平衡常数大于1时，反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物。
4.平衡反应可以通过改变温度、压力和浓度等条件来实现反应偏向某一方向的转移。
5.平衡反应也可以分为正向反应和逆向反应。
正向反应是指从反应物转变为生成物的过程，逆向反应是指从生成物转变为反应物的过程。
九年级化学第三章重点知识总结
九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。
1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。
- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。
2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。
- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。
- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。
3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。
- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。
4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。
- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。
- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。
- 方程式左边为反应物，右边为生成物。
- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。
以上是九年级化学第三章的重点知识总结。
希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。
如物态变化、溶解等。
2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。
如燃烧、腐蚀等。
3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。
三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。
在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。
2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
包括反应物、生成物以及化学反应条件等。
3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。
-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。
-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。
3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。
五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。
2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。
3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。
六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。
气体的体积比是，质量比是。
③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4. 氢气的性质物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
实验室制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化）吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。
（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为：一贴，二低，三靠。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别试剂鉴别方法：硬水的软化的方法：3.水资源保护水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点三：物质的分类1.物质2.化合物和单质的比较定义实例单质化合物氧化物考点四：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。
；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是第四单元考点一：原子和离子1.原子结构（画出10，11号元素的原子结构示意图）2.原子结构的规律①决定原子种类。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结第一节物质的分类。
物质是构成世界的基本要素，根据物质的性质和结构，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，具有一定的化学性质，比如氧气、氢气等。
化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质，具有新的化学性质，比如水、二氧化碳等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各自保留其原有的性质，比如空气、海水等。
第二节元素的基本性质。
元素是由同一种原子组成的物质，具有一些基本性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的、不会改变物质本质的性质，比如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质，比如金属与非金属的反应性、氧化性等。
第三节化合物的性质。
化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质，具有一些特殊的性质。
化合物通常具有固定的化学组成和固定的化学性质，比如水的化学组成是氢氧元素按照2:1的比例结合而成，因此水具有独特的性质，比如能溶解许多物质、能导电等。
第四节混合物的性质。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各自保留其原有的性质，因此混合物的性质比较复杂多样。
混合物的性质取决于组成混合物的各种物质的性质，比如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合而成，因此空气的性质具有各种气体的性质。
第五节物质的分离和提纯。
物质的分离和提纯是化学实验中常见的操作，主要包括物理方法和化学方法两大类。
物理方法是指通过物质的物理性质进行分离和提纯，比如过滤、蒸馏、结晶等。
化学方法是指通过物质的化学性质进行分离和提纯，比如酸碱中和、氧化还原反应等。
第六节化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括生成新物质、释放能量、吸收能量等。
物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，不会改变物质的化学性质，比如溶解、升华、凝固等。
结语。
初三化学第三单元主要介绍了物质的分类、元素的基本性质、化合物的性质、混合物的性质、物质的分离和提纯、化学变化和物理变化等知识点。
初三化学第三单元知识点
第三单元物质构成的奥妙知识点总结课题一分子和原子一、构成物质的微粒有分子、原子、离子。
二、分子1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：（1）分子的质量小、体积小，但真是存在。
（2）分子总是在不停地做无规则运动。
（温度越高，分子的运动速度也就越快）（3）分子间有间隔。
3、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子的种类不变，分子间的间隔改变。
发生化学变化时，分子的种类改变，生成新的分子。
⑵纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
三、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
三、分子与原子的比较：课题二 原子的结构一、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧在核外作高速运动电荷每个电子带一个单位负负电核外电子不带电中子荷个质子带一个单位正电质子正电原子核不显电性原子——1），（）（）（）（）（核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 二、相对原子质量：（符号为A r ）（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。
（2）表达式：相对原子质量（A r ）= 某原子的实际质量(kg) 碳12原子的质量（kg ）×1/12 （3）相对原子质量≈质子数＋中子数。
（4）原子的质量主要集中在原子核上。
注意：①原子中中子数不一定等于质子数。
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 三、核外电子的排布 1、原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数。
②+：表示原子核的电性。
③弧线：表示电子层。
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
质子数数2、核外电子排布的规律：①电子应先排满能量较低的电子层；②电子层上最多容纳2n2个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数。
九年级化学第三单元知识点
九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。
1. 分子。
- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。
比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。
分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。
- 分子之间还有间隔呢。
你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。
- 分子的质量和体积都特别小。
如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。
2. 原子。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。
比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。
- 原子的结构也很有趣。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。
- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。
就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。
二、原子的结构。
1. 原子核。
- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。
质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。
- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。
比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。
2. 核外电子。
- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。
第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。
- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。
最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。
九年级化学第3章知识点
九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。
固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。
液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。
气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。
物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。
当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。
二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。
热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。
传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。
传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。
传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。
例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。
对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。
常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。
三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。
浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。
压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。
九年级化学第三章知识总结要点
九年级化学第三章知识总结要点
本文档总结了九年级化学第三章的知识要点，旨在帮助学生回顾和巩固所学的内容。
1. 原子和分子
- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子组合而成的粒子。
2. 元素和化合物
- 元素：由同一种原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素组合而成的纯物质。
3. 化学式
- 化学式是化合物组成的简写方式。
- 有机化合物的化学式通常由C、H、O等元素符号组成。
4. 反应式和反应类型
- 反应式：描述化学反应所发生的变化。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
5. 离子和离子反应
- 离子：带电的原子或由原子组成的粒子。
- 离子反应：以离子为反应物的化学反应。
6. 相对分子质量和摩尔质量
- 相对分子质量：化合物相对于碳-12同位素的质量比。
- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量（克）。
7. 配制溶液
- 配制溶液的步骤：称取溶质、溶解溶质、加水并充分搅拌。
8. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程。
以上是九年级化学第三章的知识总结要点。
希望对学生们的研究有所帮助！。
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点自己动手整理的系统化知识笔记是自己的脑力思维结晶，深扎在大脑深处，与大脑神经元记忆系统钩链成网，潜意识对其有感性的“亲切”熟知感。
等下面是店铺为大家整理的初三化学第三单元知识点，欢迎翻阅。
初三化学第三单元知识点(一)1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体(向下排空气法收集);难溶于水(排水法收集)、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1)可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)2HO 2现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯。
可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。
应化学方程式：2H2 + O2 点燃立即打开门窗、关闭阀门。
(2)化学方程式：H2 +Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难初三化学第三单元知识点(二)1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散; ⑶分子间有间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小。
例如：物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变;发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物：单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
九年级第3单元化学知识点
九年级第3单元化学知识点化学知识点是九年级学生必须学习的内容之一，它为我们提供了关于物质组成、变化和反应的基本认知。
在九年级的第三单元，我们将学习一些重要的化学知识点。
本文将以简洁明了的方式来介绍这些知识点，方便学生们理解和记忆。
一、元素、化合物和混合物1. 元素：元素是由同种原子组成的物质，不能通过化学反应变成其他物质。
元素由元素符号表示，如氧气的符号是O。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
化合物由化学式表示，如水的化学式是H2O。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，每种物质保留自己的性质。
混合物可以通过物理手段分离，如石油。
二、离子和离子键1. 离子：离子是带电粒子，可以带正电荷或负电荷，由原子或原子团通过氧化或还原过程得到。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 离子键：离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间形成的化学键。
离子键的特点是电性很大，结构稳定。
三、金属元素和金属键1. 金属元素：金属元素是指具有金属性质的元素，如钠、铁等。
金属元素常常具有良好的导电性和导热性。
2. 金属键：金属键是由金属元素形成的化学键。
金属元素的电子云形成一个电子海，金属正离子在电子海中移动。
四、共价键和共价分子1. 共价键：共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子形成的化学键。
共价键的特点是电负性差距较小。
2. 共价分子：共价分子是由共价键连接的原子共同组成的分子。
共价分子的性质主要取决于成分和结构。
五、离子化和解离1. 离子化：离子化是指原子或分子失去或获得电子而形成离子的过程。
阳离子是电子受体，阴离子是电子给体。
2. 解离：解离是指离子或离子化合物在溶液中分解成离子的过程。
强电解质可以完全解离，而弱电解质只有部分解离。
六、中和反应和氧化还原反应1. 中和反应：中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。
酸和碱可以互相中和，生成中性物质。
初中化学 第三单元必背知识点
第三单元知识点一、分子和原子1、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质有：（1）质量和体积都很小；（2）分子之间有间隔；（3）分子在不断运动。
3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合，构成新的分子或物质。
原子是化学变化中的最小粒子。
4、化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新结合成为新的分子。
5、在物理变化中，分子种类不变（填“变”或“不变”）；在化学变化中，分子种类变（填“变”或“不变”）。
二、原子的结构6、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
7、核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。
8、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它相比较所得的比。
相对原子质量单位为：1（可省略不写）；原子实际质量单位为：kg。
9、相对原子质量=质子数+中子数。
10、在多电子的原子里，核外电子是分层排布的。
离核越近的电子，能量越低，离核越远，电子能量越高。
11、稀有气体的原子最外层都有8个电子（氦有2个电子），是一种相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学中易失去电子，形成阳离子；非金属原子的最外层一般都等于或多于4个，在化学变化中容易得到电子，形成阴离子。
最外层电子数决定元素的化学性质。
12、最外层电子数决定元素的化学性质。
13、质子数决定元素种类。
14、带电的原子或原子团叫离子。
15、离子符号的含义：(1)Na+：一个钠离子、每个钠离子带有一个单位的正电荷。
16、“3Mg2+”中的“3”表示三个镁离子；“2+”表示每个镁离子带有两个单位的正电荷。
三、元素17、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
18、从宏观上看，物质是由元素组成；从微观上看，物质是由分子、原子、离子构成。
19、（1）水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
化学第三单元九年级知识点
化学第三单元九年级知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学的学习对培养学生科学素养和分析问题的能力至关重要。
化学第三单元是九年级化学教学内容的一部分，本文将对该单元的重要知识点进行详细的讲解。
1. 元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种元素以固定的比例组成的物质。
例如，氧气(O2)是一个由两个氧原子组成的纯物质，而水(H2O)是由一个氧原子和两个氢原子组成的化合物。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成，而电子则围绕原子核运动。
质子和中子的质量几乎相等，但电子的质量远远轻于它们。
电子在不同的能级轨道上运动，能级越靠近原子核，电子就越稳定。
3. 元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，按照元素原子序数（指元素原子核中质子的数量）的大小排列了所有已知元素。
元素周期表按照不同的属性和组成方式划分为若干区域，包括主族元素、过渡元素、稀有气体等。
周期表的使用可以帮助我们了解元素的周期性特征，如原子半径、电离能、电负性等。
4. 化学键化学键是化合物中原子之间保持在一起的力。
化学键有共价键和离子键两种主要类型。
共价键是由共享电子形成的，例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成双键。
离子键是由正负电荷间的电力吸引形成的，例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
5. 物质的变化化学反应是物质发生变化的过程，包括生成新化合物、分解化合物、离子交换等。
化学反应的标志有气体的产生、产生固体沉淀、放出或吸收热量等。
化学反应具有质量守恒和能量守恒的特点，即反应前后质量总量和能量总量保持不变。
6. 反应速率反应速率是反应物转化为产物的速度。
反应速率受多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
提高反应物浓度、温度升高和使用催化剂都可以加速反应速率。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结第一节物质的组成和分类1. 物质的组成物质是构成物质的最基本的单位。
例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
在这个过程中，氧原子和氢原子是化学元素的最基本的单位。
2. 物质的分类物质可以根据物质的化学性质和物理性质来进行分类。
例如，根据化学性质可以将物质分为元素和化合物，根据物理性质可以将物质分为固体、液体和气体。
3. 元素元素是由同一种原子组成的单一物质。
元素是物质中最基本的单位，无法再分解成其他物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界中已知的元素，剩下的是人工合成的元素。
4. 化合物化合物是由两种或多种不同元素化学结合而成的物质。
例如，二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的化合物。
第二节原子结构1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，而原子的结构又是构成原子的基本单位。
在20世纪初，人们用量子力学理论成功解释了原子的结构。
根据这个理论，原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
2. 原子核原子核由质子和中子组成。
质子具有正电荷，中子不带电。
原子核中所有的正电荷都集中在质子上。
3. 电子电子是围绕原子核运动的带负电荷的粒子。
电子的质量很小，在原子核外围的轨道上运动着。
4. 原子序数和质量数原子的序数是指原子核中质子的个数，原子的质量数是指原子核中质子和中子的总个数。
第三节元素的周期律1. 元素周期律化学元素按照原子序数依次排列成周期表，其中横向为周期，纵向为族。
根据元素周期律，各周期或族的元素在性质上有一定的规律性。
2. 钠和氯的性质钠和氯是元素周期表中的一个特殊的周期。
钠是一种银白色的金属，非常活泼，易氧化；而氯是一种黄绿色的气体，对人体有害。
3. 周期性规律元素周期表中，每横向相邻的元素的原子序数增加1，其原子结构的外层电子数增加1。
因此，元素周期表中的元素性质也会有一定的规律性。
第四节元素和化合物的基本性质1. 元素的性质元素的性质主要取决于其在元素周期表中的位置，以及其原子的结构。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结一、物质的存在形态和转化1. 物质的存在形态物质存在的形态主要包括固态、液态和气态三种形态。
在这三种形态中，固态的分子间相互吸引力最强，分子排列紧密；液态的分子排列紧密但自由度较高；气态的分子之间的吸引力较小，距离较远。
2. 物质的转化与性质改变物质的转化是指物质从一种形态转变为另一种形态的过程，主要有物态变化和化学变化两种形式。
物态变化是指物质在不改变分子结构和组成的情况下，仅改变物质的形态，例如固态变为液态、液态变为气态等；化学变化是指物质的分子结构和组成发生改变，产生新的物质。
二、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
溶液的组成比例可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。
2. 溶解过程和溶解度溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用导致溶质被溶解在溶剂中的过程。
溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
3. 浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。
稀释是指向溶液中加入溶剂以减少溶质浓度的过程。
三、溶液的电离和电导性1. 电离的概念电离是指在水溶液中溶质分子或离子从中解离出来的过程。
当溶质分子或离子与溶剂中的水分子发生相互作用时，形成溶液中的溶质离子。
2. 强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，例如强酸、强碱、盐等；弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，例如弱酸、弱碱等。
3. 电导性和溶液中离子浓度的关系电导性是指溶液导电的能力，其与溶液中的离子浓度有直接关系。
当溶液中存在较多离子时，电导性较强；当离子浓度较低时，电导性较弱。
四、溶液的中和反应1. 中和反应的概念和原理中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸的H+离子与碱的OH-离子结合生成水。
2. 酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂酸具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝色石蕊试纸等性质；碱具有苦味、有碱洁的滑润感、变蓝红色石蕊试纸等性质。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、原子与元素1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和环绕核的电子组成。
2. 原子核：- 由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
3. 电子：- 带负电，存在于原子的外围，按能量级分层排布。
4. 元素：- 由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
5. 元素周期表：- 元素按照原子序数（质子数）排列的表格，分为周期和族。
6. 原子序数：- 原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
7. 同位素：- 具有相同原子序数但不同质量数的原子。
二、化学键1. 化学键的定义：- 原子之间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子。
2. 离子键：- 由正负离子之间的静电吸引力形成。
3. 共价键：- 通过共享电子对形成的化学键。
4. 极性共价键：- 电子对偏向电负性较大的原子，形成偏电性分子。
5. 非极性共价键：- 电子对均匀分布，分子无偏电性。
6. 金属键：- 金属原子间通过“海”电子形成的化学键。
三、化学反应1. 化学反应的定义：- 原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
2. 反应物和生成物：- 反应物是反应前的物质，生成物是反应后的物质。
3. 化学方程式：- 用化学符号表示化学反应的过程和结果。
4. 守恒定律：- 质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
5. 氧化还原反应：- 涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
6. 酸碱反应：- 酸和碱反应生成水和盐的过程。
四、物质的分类1. 纯净物：- 由单一类型原子或分子组成的物质。
2. 混合物：- 由两种或两种以上物质混合而成的物质。
3. 化合物：- 由不同元素的原子以固定比例结合形成的纯净物。
4. 氧化物：- 只含有氧元素和其他元素的化合物。
5. 酸碱盐：- 根据其离子种类，可分为酸、碱和盐。
五、物质的性质1. 物理性质：- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
初三化学第三单元知识点总结
第三单元物质构成的奥秘知识点总结：课题1 分子和原子1、物质的构成物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结初三化学第三单元知识点总结知识点一：水在自然界中的存在(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。
(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水知识点三：水的组成(1) 实验名称：电解水实验(2) 实验装置(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。
与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。
由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质(1) 物理性质：色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小重要性质：水能溶解多种物质形成溶液(2) 化学性质水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应知识点五：氢气简介(1) 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
(2) 化学性质：具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。
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第三单元物质构成的奥秘考点归纳一、分子与原子分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持其______________的最小粒子原子是______________中的最小粒子性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的粒子区别化学变化中，________可分，________不可分2．用分子的观点解释化学反应的实质在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子二、原子的构成1．构成原子的粒子及其电性2．在原子中：核电荷数＝________＝________3．原子的质量主要集中在________上4．三决定决定元素种类的是________数(即________数)决定元素化学性质的是______________数决定原子质量的是________数和________数相对原子质量≈________数＋________数5．原子结构示意图的认识[注意](1)最外层电子数相同，其化学性质不一定都相似。
例如Mg、He最外层电子数都为2。
(2)最外层电子数不同，其化学性质有可能相似。
例如He、Ne均为相对稳定结构。
三、离子1．定义：带电的________或________。
2．离子表示方法及意义例如：Fe3＋表示铁离子或一个铁离子，“3”表示每个铁离子带3个单位正电荷。
3．同种元素的原子与离子比较(1)质子数相等；(2)电子数及最外层电子数不同；(3)电子层数可能相同。
[注意] 离子结构示意图与原子结构示意图的区别：核电荷数＝质子数＝电子数：为原子结构示意图核电荷数＝质子数≠电子数：为离子结构示意图核电荷数＝质子数>电子数：则为阳离子，如Al3＋核电荷数＝质子数<电子数：则为阴离子，如O2－四、元素1．元素定义：元素是__________数(即核电荷数)相同的一类原子的________。
[应用] 一种元素与另一种元素的本质区别：不同。
[注意](1)由同种元素组成的物质不一定是单质。
例如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物。
(2)由同种元素组成的物质不可能是化合物。
2．表示方法：元素符号(1)书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写，或者加上第二个字母的小写。
(2)意义：①表示某种元素，如O表示氧元素；②表示该种元素的一个原子，如O还可表示一个氧原子。
[注意]①有些元素符号还可表示一种单质。
例如Fe、He、C、Si等。
②在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义。
例如3O：只表示3个氧原子。
3．有关元素周期表(1)元素周期律的发现者：____________。
(2)排列规律①横行的排列规律(7个横行即7个周期)：各周期电子层数相同，________数从左至右逐渐增加。
②纵行的排列规律(18个纵行即16族)：各族________数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)。
③元素周期表中，原子序数＝质子数。
4．分类(1)金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4。
(2)非金属元素(包括稀有气体元素)：如N、C，最外层电子数特点：≥4；稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数特点：2或8。
5．元素之最(1)地壳中含量最多的元素是________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是________。
(3)空气中含量最多的元素是________。
(4)人体中含量最多的元素是________。
分层练习A组1．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )A．“花香满园”说明分子在不停地运动B．5 mL水与5 mL醋混合后总体积小于10 mL，说明分子之间有间隔C．空气中的氮气和氧气用肉眼看不见，说明分子的体积很小D．水结成冰，说明分子停止了运动2．下列现象用分子的相关知识解释不正确的是( )A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔B．水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变C．湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子的运动速率与温度有关D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分3．如图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是( )A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性 D．该粒子属于金属元素4．氧元素和硫元素最本质的区别是( )A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同5．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He－3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为( ) A．1 B．2 C．3 D．46．下列有关微观粒子的说法中正确的是( )A．分子由原子构成 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电 D．物质都是由离子构成7．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是( )A．钠原子的质子数为11 B．在化学反应中钠原子易失去电子C．钠的相对原子质量是22.99 D．钠的原子结构示意图中x＝108．地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是( )A．Fe B．Si C．Al D．O9．2013年5月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标。
如图中甲为元素周期表中的镉元素，图乙为镉原子结构示意图，下列说法正确的是( )A．镉原子的相对原子质量为112.4 gB．符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉原子C．金属镉能使蛋白质失去生理活性D．镉位于元素周期表的第五周期，图乙中x＝4化学符号2H Mg2＋符号的意义2个氮分子五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5价11.如图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答。
(1)镁的相对原子质量是_24.31_______。
(2)镁原子在化学变化中容易__失去______(填“得到”或“失去”)电子，成为离子，镁离子的符号是__Mg2+______。
(3)镁元素与氧元素形成的化合物的化学式为__MgO______。
12．到目前为止，你已经知道的构成物质的粒子有__分子、原子、离子_________。
例如水是由__水分子_____构成的，铁是由__铁原子______构成的，氯化钠是由___钠离子和氯离子___________构成的。
13．能保持水的化学性质的粒子是__水分子______。
金秋十月，人们站在桂花树旁，常闻到怡人的花香，这一现象说明了______________________________________。
14．回答下列问题。
(1)如图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水。
过一会儿，观察到的现象是________________________________，本实验说明_________________________________________。
(2)氨气(NH3)在纯净的氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为________________________________，其基本反应类型是________________。
15．把50 mL水倒入50 mL酒精中，充分混合后总体积________(填“>”“<”或“＝”)100 mL。
16．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。
如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。
请回答：(1)碘是人体必需的________ (填“微量”或“常量”)元素。
(2)由图甲可知碘元素的相对原子质量是________。
(3)下列与碘元素化学性质相似的是________(填字母)。
17．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。
(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是__电子层数相同_______；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是__最外层电子数依次递增______________________。
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由___金属_____元素过渡到__非金属___元素，并以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子__Na+_____，阴离子__F-______。
物质的类别氧化物酸碱盐物质的化学式________ ________ ________ ________B组1．下列物质由离子构成的是( ) A．汞 B．氧气 C．金刚石 D．硫酸铜2．下列粒子中不能直接构成物质的是( ) A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子3．下列物质中，含有自由移动离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．氯化钠晶体 C．蔗糖 D．铜4．下列叙述正确的是( )A．水结冰后分子停止运动 B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成C．氢原子和氧原子保持水的化学性质 D．氧化汞分子在化学变化中能够再分5．下列说法中，错误的是( )A．原子都是由原子核和核外电子构成的 B．阳离子一定是金属离子C．在化学变化中，元素种类不变 D．在物理变化中，分子种类不变6．对下列现象的解释或者结论错误的是( )A．“花香四溢”——分子在不断运动 B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀C．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO27．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是( )A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为68.分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．两者质子数不同 B．两者电子层数相同 C．两者元素种类相同 D．两者最外层电子数相同9．根据下表提供的信息，下列判断错误的是( )A．Mg的原子序数是12 B．Na的原子核外有三个电子层C．表中所列元素均为金属元素 D．元素所在周期的序数等于其原子的电子层数10．下列符号中，既表示某种元素及该元素的一个原子，还表示某种物质的是( )A．H B．Al C．Fe3＋ D．N211．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是( )A．它们的元素组成不同 B．它们在常温下状态不同C．它们的分子构成不同 D．H2O2中有氧气而H2O中没有12．元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会．．改变的是( )①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤13．氢气被看成是最环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本高。