汉寿五中2011年下学期期中考试试卷化学

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汉寿五中2015年下学期期中考试(文科)化学

汉寿五中2015年下学期期中考试高二化学（文科）试题制卷：李盈爱一、选择题（每小题2分，共60分）1、有人分析某种小而可溶的有机分子的样品，发现它含有碳、氢、氧、氮四种元素，该样品很可能是A、脂肪酸B、氨基酸C、葡萄糖D、淀粉2、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为油脂发生了A、氧化反应B、加成反应C、取代反应D、水解反应3、下列属于油脂的用途的是：①人类的营养物质；②制取肥皂；③制取甘油；④制备高级脂肪酸；⑤制备汽油A、①②③B、①③⑤C、②③④⑤D、①②③④4、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的铁、钙、硒、氟应理解为A、元素B、分子C、单质D、原子5、下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是A、HB、OC、FeD、Na6、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是A、喝大量蒸馏水B、喝大量盐水C、喝大量鸡蛋清D、喝大量葡萄糖水7、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀腐败A、酒精B、食盐C、醋酸D、硝酸钾8、关于食物的酸碱性说法不正确的是A、葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物B、正常人的人体内体液pH总保持恒定C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D、蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物9、下列不属于高分子化吅物的是A、蛋白质B、乙醇C、淀粉D、聚乙烯10、区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是A、灼烧并闻气味B、观察外观C、放在水中比较柔软性D、手摸凭手感区分11、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是A、钙和镁的碳酸氢盐B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂D、小苏打12、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

汉寿五中2015年上学期期中考试化学试题

汉寿五中2015年(上)期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 N-14 一、选择题（每小题2分，共48分） 1.下列关于和的说法正确的是A.和互为同位素 B.和都含有34个中子 C.和分别含有44和46个质子 D.和含有不同的电子数2.放射性元素钬的原子核内的质子数与核外电子数之和是A.32B.134C.99D.166 3.下列关于铯（C S ）的叙述正确的是A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族B.硝酸铯是离子化合物C.氢氧化铯是弱碱D.在钾、铷、铯3种单质中，铯的熔点最高 4.下列关于F 、Cl 、Br 、I 的性质比较，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 5.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A ．NaClB ．Na 2O 2 C. CH 3CH 3 D ．N 2 6.下列有关氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H 2S>HFB.在卤化氢中HF 最稳定C.一个D 2O 分子所含的中子数为8D.HCl 的电子为 7.下列各组材料中，不能组成原电池的是。

A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片插入溶液H 2SO 4溶液AgNO 3溶液稀盐酸蔗糖溶液8.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.原子半径大小：Na>S>OB.酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。

湖南省常德市汉寿一中高二化学下学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年湖南省常德市汉寿一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案，共48分）2．（3分）（2014春•东阿县校级期末）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能4．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）6．（3分）（2013春•汉寿县校级期中）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图，下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）7．（3分）（2014•青岛模拟）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O．）9．（3分）（2011春•宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温10．（3分）（2012春•凉州区校级期末）某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金2））D14．（3分）（2013春•新郑市校级期末）乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合15．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）16．（3分）（2010秋•芜湖期末）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全二、填空题（本大题共4个小题，共32分）17．（4分）（2010秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷（3）间二甲苯和乙苯（4）1﹣已烯和环已烷．18．（10分）（2013秋•芜湖期末）有机物A分子的结构简式为：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是．19．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）（1）下列实验中，需要用水浴加热的是，①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．20．（8分）（2013春•汉寿县校级期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式．（2）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（3）写出与苯互为同系物，分子式为C8H10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式．（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：．三、实验题（本大题共1个小题，10分）21．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）乙烯与液溴作用制取1，2﹣﹣二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质是（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：．（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C ；E ．（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A ；D ．四、计算题（本大题共1个小题，10分）22．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．2012-2013学年湖南省常德市汉寿一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案，共48分）2．（3分）（2014春•东阿县校级期末）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能C3．（3分）（2014春•红河州校级期中）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）2中﹣二氯乙烷，每个碳原子4．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）有机物的名称书写要规范6．（3分）（2013春•汉寿县校级期中）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图，下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：中含有N、O等元素，一定不属于芳香烃，含有苯、O7．（3分）（2014•青岛模拟）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．2CHOH3）苯酚分子中含有羟基，可与与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，不会生成气体，故的四氯化碳溶液褪色，说明把9．（3分）（2011春•宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温x+2H）2H10．（3分）（2012春•凉州区校级期末）某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金211．（3分）（2012秋•舟山期末）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）答：gNO）D解答：）D．．．、14．（3分）（2013春•新郑市校级期末）乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合）两元素的质量分数之和为70%×=10%15．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）16．（3分）（2010秋•芜湖期末）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全二、填空题（本大题共4个小题，共32分）17．（4分）（2010秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷同系物（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷同分异构体（3）间二甲苯和乙苯同分异构体（4）1﹣已烯和环已烷同分异构体．所18．（10分）（2013秋•芜湖期末）有机物A分子的结构简式为：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是．，故答案为：；，故答案为：；，故答案为：．19．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）（1）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥，①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．CH故答案为：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止；OH20．（8分）（2013春•汉寿县校级期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．（2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有 1 种．（3）写出与苯互为同系物，分子式为C8H10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式．（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：．故答案为：CH=CH，故答案为：．题考查有机物的结构与性质、同分异构体的书写，难度中等，三、实验题（本大题共1个小题，10分）21．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）乙烯与液溴作用制取1，2﹣﹣二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质是填写下列空白：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：冷却液溴．（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C 吸收乙烯中混有的SO2、CO2；E 吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气．（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ；D CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ．OHCH四、计算题（本大题共1个小题，10分）22．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．，结合分子式确定其结构﹣=4构简式为：2CH22CH2。

湖南省常德市汉寿一中高一化学下学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年湖南省常德市汉寿一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）I的化学性质与I相同I的质子数为53I的原子核外电子数为78I的原子核内中子数多于质子数33．（3分）（2012春•湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气4．（3分）（2015春•厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强5．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相8．（3分）（2014春•常德校级期中）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO49．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）10．（3分）（2010春•罗湖区校级期末）已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行11．（3分）（2014春•常德校级期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分12．（3分）（2014春•常德校级期中）已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的13．（3分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）14．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1C15．（3分）（2014春•常德校级期中）已知某反应aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物质浓度数16．（3分）（2014春•迎泽区校级期中）在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）22二、填空题17．（7分）（2014春•常德校级期中）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）非金属最强的元素是，金属性最强的元素是（填元素符号）．（2）属于稀有气体的有几种．（3）形成化合物种类最多的两种元素是．（填元素符号或化学式，下同）．（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）．（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：大于．18．（10分）（2014春•常德校级期中）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是、、、．（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是．（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成种盐，其生成的正盐的化学式为．（4）D的气态氢化物的电子式、A的氢氧化物的电子式．19．（8分）（2014春•常德校级期中）一定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L﹣1，B的浓度是4mol•L﹣1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L﹣1，则（1）求v（B）和v（C）．（2）在2min末，C的浓度是多少？B的浓度是多少？20．（10分）（2014春•常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出氢气燃烧的热化学方程式．（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是．（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是．三、实验题（11分）21．（11分）（2014春•常德校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）．（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为克．四、计算题（6分）22．（6分）（2014春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为；（2）2min内SO2的平均反应速率是．2013-2014学年湖南省常德市汉寿一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）（2011•海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）I的化学性质与I相同I的质子数为53I的原子核外电子数为78I的原子核内中子数多于质子数、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．3．（3分）（2012春•湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气4．（3分）（2015春•厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，5．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相学键与晶体结构．动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合8．（3分）（2014春•常德校级期中）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，同周期元素原子序数越大，得电子9．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）FeC l故选点评：10．（3分）（2010春•罗湖区校级期末）已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应生成211．（3分）（2014春•常德校级期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分根据根据、、不活泼金属作正极，解：中发生电化学腐蚀，中发生电化学腐蚀，12．（3分）（2014春•常德校级期中）已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，13．（3分）（2014春•天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）M14．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1C的浓度为=2mol/L=1mol/L==×100%=30%；15．（3分）（2014春•常德校级期中）已知某反应aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物质浓度数16．（3分）（2014春•迎泽区校级期中）在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（）22二、填空题17．（7分）（2014春•常德校级期中）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）非金属最强的元素是 F ，金属性最强的元素是K （填元素符号）．（2）属于稀有气体的有几种 3 ．（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H ．（填元素符号或化学式，下同）．（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na ．（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3大于SiH4．号元素中属于稀有气体的有18．（10分）（2014春•常德校级期中）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是钠、碳、磷、氯．（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是．（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 3 种盐，其生成的正盐的化学式为Na3PO4．（4）D的气态氢化物的电子式、A的氢氧化物的电子式．；子结构示意图为，故答案为：；；，电子式为，故答案为：；．19．（8分）（2014春•常德校级期中）一定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L﹣1，B的浓度是4mol•L﹣1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L﹣1，则（1）求v（B）和v（C）．（2）在2min末，C的浓度是多少？B的浓度是多少？=0.6mol/=0.4 mol/20．（10分）（2014春•常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol ．（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜ 890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283n kJ＜Q＜890n kJ ．（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ ．OO若无mol×（mol×（三、实验题（11分）21．（11分）（2014春•常德校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu ；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e﹣=Ag ；X电极上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极（填电极材料名称）．（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为 6.4 克．中，电子从负极经外电路流向正极．四、计算题（6分）22．（6分）（2014春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为 1.2mol/L ；（2）2min内SO2的平均反应速率是0.6mol•L﹣1•min1．c=进行计算．c==1.2mol/L==0.6mol•L。

汉寿五中09下学期第一次月考高二化学

汉寿五中09下学期第一次月考高二化学(文科)试卷可能用到的相对原子质量：Na 23 C1 35、5 Ag108 N 14 O 16一、选择题(本题包括２４小题，共４８分。

每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的项的序号填入下面的答题表内。

)1、下列元素中属于人体生命活动必需的微量元素的是A、HB、OC、FeD、Na2、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的铁、钙、硒、氟应理解为A、元素B、单质C、分子D、氧化物3、下列物质的主要成分属于天然纤维素的是A、聚乙烯B、尼龙C、棉花D、涤纶4、下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A、KAl(SO4)2·12H2OB、C12C、Ca(ClO)2D、KNO35、有人分析某种小而可溶的有机分子的样品，发现它含有碳、氢、氧、氮四种元素，该样品很可能是A、脂肪酸B、氨基酸C、葡萄糖D、淀粉6、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A、①②③B、②④C、③④⑤D、③⑤⑥7、变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为A、氧化反应B、加成反应C、取代反应D、水解反应8、我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。

我国补铁工程的途径主要是A 食盐B 淀粉C 酱油D 食油9、人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为 C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。

体现该物质酸性的基团是A、羟基B、甲基C、乙基D、羧基10、下列说法正确的是A、蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B、糖类都能发生水解反应C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D、水是营养物质11、油脂水解的产物是Ａ、水和二氧化碳Ｂ、水Ｃ、二氧化碳Ｄ、酸和甘油12、利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

湖南省常德市汉寿一中高二化学下学期期中试卷(含解析)

湖南省常德市汉寿五中高二化学上学期期中试卷理(含解析)

2015-2016学年湖南省常德市汉寿五中高二（上）期中化学试卷（理科）一.选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1＞E2 B．已知4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小C．浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H5OH（l）反应生成C2H4（g）和H2O（l）的△H为（）A．﹣44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．﹣330 kJ/mol D．+330 kJ/mol3．在一定条件下，4克H2完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2+O2═2H2O△H=﹣2b kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+b kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2b kJ/molD．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+b kJ/mol4．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H35．一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（）A．50 kJ/mol B．3900 kJ/mol C．1300 kJ/mol D．450 kJ/mol6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的A．若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000℃B．上述反应的逆反应是放热反应C．该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）D．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态7．将固体NH4I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）⇌MH3（g）+HI （g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．20 B．16 C．9 D．258．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（）A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）9．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④ B．③④ C．①②③D．②③11．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．12．设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大13．一般都能使反应速率加快的方法是（）①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．A．①②③B．①③ C．②③ D．①②③④14．如图表示反应X（g）⇌4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线．下列有关该反应的描述正确的是（）A．x的平衡转化率为85%B．第6min后，反应就终止了C．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小D．若升高温度，x的平衡转化率将大于85%15．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大16．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大17．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（）A．甲、乙化学平衡移动方向不同B．甲、乙平衡是NO2的体积分数相同C．甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙D．甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小18．已知反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），在一固定容积的容器中，加入2molSO3，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时SO3的转化率为（）A．30% B．60% C．40% D．80%二、填空题（每空2分，共36分）19．断裂化学键要能量，形成化学键要能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越，该物质越稳定．20．一定温度下向体积恒定的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡体系，向平衡体系中再加入SO3气体，容器内压强，化学平衡向移动，使其达到平衡后，再向平衡体系中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器内压强，化学平衡向移动，再次达到平衡，三次平衡体系中SO3的体积分数大小为：（用“＞”、“＜”或“=”连接）．21．工业上生产硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反应原理如下：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10L的密闭容器中充入一定22222= ；（2）上述反应的平衡常数的表达式为K= ；（3）上述反应达到平衡时，放出的热量为kJ；（4）为了提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）；a．在容积不变的情况下充入SO2 b．使用更高效的催化剂c．在容积不变的情况下充入0.2molSO2和0.2molO2 d．升高温度（5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，试判断此反应（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是．22．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入C物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条件是增大压强，第15min时达到平衡．三.计算题（共10分）23．一定温度时，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol D（1）书写平衡三段式：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）起始：转化：平衡：（2）此温度下该反应的平衡常数是多少？（3）反应达到平衡时A的转化率为多少？（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1L，则重新达到平衡时：A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：．2015-2016学年湖南省常德市汉寿五中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1＞E2 B．已知4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小C．浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A、分子断键形成原子时吸收能量，根据吸热反应的能量变化特点计算；B、反应的焓变和反应物生成物的能量有关，和物质的浓度大小没关系；C、浓硫酸的稀释是一个物理变化过程；D、金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫．【解答】解：A、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，2E1＞E2，故A正确；B、向平衡容器里继续加入A和B，△H不会发生变化，故B错误；C、浓硫酸用水稀释过程是放热的，稀释浓硫酸是一个放热过程，不属于化学反应过程，故C 错误；D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不会加快产生氢气的速率，因为金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫，故D错误．故选A．【点评】本题涉及化学反应的热效应、影响化学反应速率的因素以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．2．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H5OH（l）反应生成C2H4（g）和H2O（l）的△H为（）A．﹣44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．﹣330 kJ/mol D．+330 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol，③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O （l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol，根据盖斯定律②﹣③可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH （l），反应热也进行相应的计算．【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则三者的热化学方程式分别为：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol，③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol，根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．3．在一定条件下，4克H2完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2+O2═2H2O△H=﹣2b kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+b kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2b kJ/molD．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+b kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】4克H2即2mol完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣2b kJ/mol，由此分析解答．【解答】解：A、反应物和生成物的状态未标，故A错误；B、反应是放热反应，所以热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣b kJ/mol，故B错误；C、水应是水蒸气，故C错误；D、一个反应的正反应和逆反应的反应热的值相等，但性质不同，所以氢气燃烧是放热，而水分解是吸热，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．4．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算．【分析】已知：①． 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根据盖斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反应热也进行相应计算．【解答】解：已知：①． 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根据盖斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），则△H=2△H1﹣5△H2﹣12△H3，故选：B．【点评】本题考查运用盖斯定律计算反应热，关键是根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式，注意对盖斯定律理解与应用．5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（）A．50 kJ/mol B．3900 kJ/mol C．1300 kJ/mol D．450 kJ/mol【考点】有关燃烧热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】已知燃烧1g乙炔物质的量n===mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kJ热量，而燃烧热是在101kp时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此分析．【解答】解：燃烧热是在101kp时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而燃烧1g乙炔物质的量n===mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kJ热量，故燃烧1mol乙炔生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量为50kJ×26=1300KJ，故选C．【点评】本题考查反应热的计算，明确物质的量与热量的关系式解答的关键，题目难度不大．6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的A．若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000℃B．上述反应的逆反应是放热反应C．该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）D．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．若平衡浓度符合关系式： =，则平衡常数K==0.6；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比；D．计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．【解答】解：A．若平衡浓度符合关系式： =，则平衡常数K==0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故A正确；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故B错误；C．化学反应的平衡常数表达式为K=，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），故C错误；D．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：0 0 1 1变化量（mol）：0.4 0.4 0.4 0.45nim的量（mol）：0.4 0.4 0.6 0.6反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故Qc==2.25＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，反应向逆反应进行，故D错误，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡常数的意义、影响因素及应用，注意理解掌握化学平衡常数的有关应用，难度中等．7．将固体NH4I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）⇌MH3（g）+HI （g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．20 B．16 C．9 D．25【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI 之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．【解答】解：平衡时c（HI）=4mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L﹣1．NH4I分解生成的HI的浓度为4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=5mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=5mol•L﹣1×4mol•L﹣1=20mol2•L﹣2．故选A．【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．8．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（）A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比进行分析解答．【解答】解：A．υ（ NO）：υ（H2O）=4：6，故3υ（ NO））═2υ（H2O），故A错误；B．υ（O2）：υ（H2O）=5：6，故6υ（O2）═5υ（H2O），故B错误；C．υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，故3υ（NH3）═2υ（H2O），故C错误；D．υ（NH3）：υ（O2）=4：5，故5υ（NH3）═4υ（O2），故D正确，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意速率计算常用方法有定义法与化学计量数法，同一反应不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．9．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．故选：C．【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④ B．③④ C．①②③D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为①②③，故选：C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大．11．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．12．设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．13．一般都能使反应速率加快的方法是（）①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．A．①②③B．①③ C．②③ D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①升高温度反应速率加快；②改变生成物浓度，不一定影响反应物的浓度；③增加反应物浓度，反应速率加快；④增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快．【解答】解：①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故①正确；②改变生成物浓度，不一定影响反应物的浓度的增大，反应速率不一定增大，故②错误；③增加反应物浓度，单位体积内活化分子增大，有效碰撞增加，反应速率加快，故③错误；④增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故④错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．14．如图表示反应X（g）⇌4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线．下列有关该反应的描述正确的是（）A．x的平衡转化率为85%B．第6min后，反应就终止了C．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小D．若升高温度，x的平衡转化率将大于85%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据图象分析x的变化浓度，结合化学反应速率概念计算分析；B、反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止；C、降温正逆反应速率减小，但反应有能量变化，平衡一定发生移动；D、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行．【解答】解：A、x的平衡转化率=×100%=85%，故A正确；B、反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同，反应仍然进行，故B错误；C、反应是放热反应，若降低温度，反应正向进行，v正和v逆减小，减少的程度不同，故C错误；D、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行，x的平衡转化率将小于85%，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡影响因素方向判断，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．15．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X 的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．16．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．【解答】解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解．17．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（）A．甲、乙化学平衡移动方向不同B．甲、乙平衡是NO2的体积分数相同C．甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙D．甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、四氧化二氮都转化为二氧化氮；B、乙加入0.2mol N2O4，相当将两个甲压缩在一个容积中；C、增大压强平衡正向移动；D、甲、乙升温时，正逆反应速率都增大．【解答】解：A、四氧化二氮都转化为二氧化氮，所以方向相同，故A错误；B、乙加入0.2mol N2O4，相当将两个甲压缩在一个容积中，所以乙相当在甲的基础上增压，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数减少，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以N2O4的体积分数甲＜乙，故C正确；D、甲、乙升温时，正逆反应速率都增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．。

湖南省常德市汉寿五中高二化学上学期期中试卷文(含解析)

2015-2016学年湖南省常德市汉寿五中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分）1．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是( )A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉2．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了( )A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应3．下列属于油脂的用途的是( )①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油．A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④4．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物5．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是( )A．H B．O C．Fe D．Na6．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是( )A．喝大量蒸馏水 B．喝大量盐水C．喝大量鸡蛋清 D．喝大量葡萄糖水7．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀腐败( )A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾8．关于食物的酸碱性说法不正确的是( )A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．正常人的人体内体液pH总保持恒定C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物9．下列不属于高分子化合物的是( )A．蛋白质B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯10．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是( )A．灼烧并闻气味 B．观察外观C．放在水中比较柔软性D．手摸，凭手感区分11．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是( ) A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂 D．小苏打12．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性13．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )A．着色剂﹣﹣﹣﹣﹣苯甲酸钠B．营养强化剂﹣﹣﹣﹣﹣粮食制品中加赖氨酸C．调味剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣亚硝酸钠D．防腐剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣柠檬黄14．有关水在人体中的作用，下列说法正确的是( )A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂16．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是( )A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时针所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂17．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是( )A．溶解细菌 B．使细菌蛋白质变性C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣119．下列叙述正确的是( )A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数20．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是( )A．用漂白粉消毒游泳池中的水B．用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多21．9月20日为“全国爱牙日”．牙齿不健康会影响部分重要器官的功能，诱发多种疾病．下列说法不正确的是( )A．科举用氟能预防龋齿B．青少年经常用牙签剔牙有损牙齿健康C．乳牙能被恒牙替换，所以保护牙齿应从换牙时开始D．饮食多样化有利于牙齿健康22．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )A．生石灰B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C23．人体脑内有松果体腺，能分泌一种具有调节睡眠作用的物质，它的分泌量的大小随时间、光线、昼夜变化等条件的不同而变化，比如晚上分泌得多，白天分泌得少．这种物质叫松果体素，又叫褪黑素，也就是保健市场上出售的“脑白金”．脑白金的有效成分的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是( )A．它属于氨基酸B．它属于高分子化合物C．分子式为C13N2H14O2D．在一定条件下可以发生加成反应和水解反应24．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是( )A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠25．下列关于药物的使用说法正确的是( )A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱26．为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂．下列食品添加剂的使用不合理的是( )A．在烹饪食物时，加入适量食盐B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素C．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋D．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂27．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是( ) A．葡萄糖B．淀粉 C．纤维素D．乙酸28．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是( )A．青霉素B．维生素AC．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）29．下列食物中属于酸性食物的是( )A．西红柿B．羊肉 C．柠檬 D．黄瓜30．有关合理用药的下列说法中，错误的是( )A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服D．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的二、填空题（每空2分，共40分）31．向淀粉溶液中滴加碘溶液，可观察到__________，将这种淀粉和碘的混合溶液分成两份，其中一份滴入维生素C溶液，可观察到__________，说明维生素C具有__________性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振荡，可观察到__________，这说明__________．32．写出下面有机物的结构简式：甘氨酸：__________，丙氨酸：__________．33．维生素C溶液显__________性，习惯上按照不同的溶解性，分为__________（包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K）和__________（包括维生素B、维生素C）．34．常见的食品添加剂的分类为：__________、__________、__________、__________．35．人体血液的pH总保持__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．36．氨基酸的分子中既含有__________，又含有__________，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，是__________化合物．一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间消去水分子，经缩合反应而生成的产物叫做__________，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个__________的化合物是二肽．2015-2016学年湖南省常德市汉寿五中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（每小题2分，共60分）1．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是( )A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】脂肪酸、葡萄糖、淀粉的组成元素为C、H、O，而氨基酸的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素．【解答】解：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查了部分有机物的元素组成，熟悉常见有机物的结构是解答的关键，题目较简单．2．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了( )A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．【解答】解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．3．下列属于油脂的用途的是( )①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油．A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质；油脂中含有酯基，能和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油；油脂能水解生成高级脂肪酸；油脂属于烃的含氧衍生物．【解答】解：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确．②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确．③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确．④油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制备高级脂肪酸，故正确．⑤油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误．故选D．【点评】本题考查了油脂的用途，明确油脂属于酯类物质，是烃的含氧衍生物不属于烃，根据酯的性质分析解答即可，难度不大．4．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物【考点】元素；分子、原子、离子．【专题】物质的组成专题．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．【点评】本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．5．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是( )A．H B．O C．Fe D．Na【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A．氢元素属于常量元素，故A错误；B．氧元素属于常量元素，故B错误；C．铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故C正确；D．钠元素属于常量元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查常量元素和微量元素，难度不大，了解常量元素与微量元素的区别和种类即可正确解答此类问题．6．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是( )A．喝大量蒸馏水 B．喝大量盐水C．喝大量鸡蛋清 D．喝大量葡萄糖水【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】铜、汞、铅等重金属，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．【解答】解：铜、汞、铅等重金属，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．A．蒸馏水中不含有蛋白质，不能起到解毒的作用，故A错误；B．盐水中不含有蛋白质，不能起到解毒的作用，故B错误；C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能起到解毒的作用，故C正确；D．葡萄糖水中不含有蛋白质，不能起到解毒的作用，故D错误．故选C．【点评】本题考查氨蛋白质的性质特点，难度不大，在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全．7．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀腐败( )A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】食品腐烂的原因由于各种细菌、真菌等微生物，接触到食物，从食物中获得有机物，并用来生长、繁殖．期间会产生很多的生长代谢产物，因此食品贮存的原理都是把食品内的细菌和真菌杀死或抑制它们的生长和繁殖．【解答】解：食物被微生物侵蚀而腐败是由于微生物的生长和大量繁殖从食物中获得有机物而引起的．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，传统的食品保存方法有盐腌、糖渍、干制、酒泡等，NaCl是常见的调味剂有咸味剂，它能使微生物脱水死亡，故选B．【点评】本题考查食品保鲜的原理和一般方法，题目难度不大，可结合生活实际与食品的保存防腐的方法解答．8．关于食物的酸碱性说法不正确的是( )A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物B．正常人的人体内体液pH总保持恒定C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】物质的分类专题．【分析】食物的酸碱性的划分是依据不同的食物在进入人体内经新陈代谢作用后所形成的最终产物的酸碱性来确定．酸性食品是指食品中氯、硫、磷等非金属元素的含量较高的食物；碱性食品是指食品中钙、铁、钾、镁、锌等金属元素含量较高的食物．而化学上所指的溶液的酸碱性是依据溶液中氢离子浓度和OH﹣浓度的相对大小划分的，即如果在常温下pH=7，溶液显中性；如果pH＜7，则溶液显酸性；如果pH＞7，则溶液显碱性．【解答】解：A．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值，故A错误；B．正常人体内各体液的pH总保持稳定的一定值，故B正确；C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样，故C正确；D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，是酸性食物，故D正确；故选A．【点评】本题是常识性试题的考查，主要是通过食物的酸碱性和化学上溶液的酸碱性二者的判别，培养学生的学习方法，理解问题的能力，题目难度不大．9．下列不属于高分子化合物的是( )A．蛋白质B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：淀粉、聚乙烯以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．10．区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是( )A．灼烧并闻气味 B．观察外观C．放在水中比较柔软性D．手摸，凭手感区分【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，以此鉴别．【解答】解：羊毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，尼龙布的成分为纤维，灼烧现象不同，可鉴别，而外观、柔软性、手感等相似，不能区分，故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的成分及蛋白质的性质为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．11．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是( ) A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂 D．小苏打【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料．【解答】解：A．无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙时，儿童易患佝偻病．钾的作用主要是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能．“纯净水”、“蒸馏水”中不含无机盐，因此应添加含钙、镁的碳酸氢盐，才能利于儿童身体健康发育，故A正确；B．因为我国政府提倡使用加碘食盐，饮食中不缺碘，在饮用水中不适合添加，故B错误；C．漂白粉具有腐蚀性，在饮用水中不适合添加，故C错误；D．碳酸氢钠俗称“小苏打”，易溶于水，人体通过饮食中的食盐即可获得钠，在饮用水中不适合添加，故D错误．故选A．【点评】本题考查无机盐的作用，难度不大，注意基础知识的积累．12．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，以此来解答．【解答】解：由信息可知，苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，则加维生素C，可使Fe元素由+3价降低为+2价，Fe得到电子，可知维生素C失去电子，即说明维生素C具有还原性，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )A．着色剂﹣﹣﹣﹣﹣苯甲酸钠B．营养强化剂﹣﹣﹣﹣﹣粮食制品中加赖氨酸C．调味剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣亚硝酸钠D．防腐剂﹣﹣﹣﹣﹣﹣柠檬黄【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】根据物质的性质进行分析，苯甲酸钠具有防腐性，赖氨酸是人体所必需的营养物质，亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品，柠檬黄是一种合成色素，据此即可解答．【解答】解： A．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B．赖氨酸是人体所必需的营养物质，赖氨酸帮助人体钙的吸收，防治骨质疏松症帮助产生抗体、激素和酶．可以用作营养强化剂，故B正确；C．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故C错误；D．柠檬黄外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，不可超量用于食品染色，不能用作防腐剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单．14．有关水在人体中的作用，下列说法正确的是( )A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水【考点】水的电离．【分析】A．水是一种很好的溶剂；B．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量；C．人们身体所需要的很多元素，一部分就是从饮水中获得的；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质．【解答】解：A．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，故A正确；B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，故B错误；C．因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，故C错误；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也不叫纯净水，故D错误．故选A．【点评】本题考查水在人体中的作用，难度不大，注意天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也是混合物．15．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．【解答】解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．16．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是( )A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时针所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药；B．毒品是指国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；C．《神农本草经》不是李时珍撰写；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用．【解答】解：A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确；B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．《神农本草经》又名《神农本草》，简称《本草经》或《本经》，中国现存最早的药学专著．由炎帝尝百草后，后人撰写，撰人不详，“神农”为托名，故C错误；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查麻黄碱、毒品、《神农本草》等，难度不大，注意麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂．17．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是( )A．溶解细菌 B．使细菌蛋白质变性C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】碘单质消毒作用应从蛋白质的性质分析解决．【解答】解：碘单质是氧化性较强的单质，细菌、病毒（主要成分是蛋白质），消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；故选B．【点评】本题考查碘单质的消毒原理，蛋白质的性质应用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg•kg﹣1【考点】碘与人体健康．【分析】A．高温时碘酸钾易分解；B．碘酸钾和氯化钠不反应；C．淀粉试液能检验碘单质；D．根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量．【解答】解：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；。

湖南省汉寿一中2011届高一上学期期中考试(化学)1

湖南省汉寿一中2011届高一上学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：易三龙相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Cu:64 Zn:65 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A ．熔融的氢氧化钠 B ．石墨棒C ．盐酸溶液D ．固态氯化钾 2.下列实验操作中有错误的是：( ) A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。

3. 下列说法正确的是：（）①1molO 2的质量是32g ·mol —1；② H 2的摩尔质量是2g ； ③1molH +的质量是1g ；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A 、①②③B 、③④C 、③D 、②④4. 已知a 克N 2 含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（） A ．ab28 B ．b a 28 C ．a b 28 D ．ba 28、 5. 氧气的摩尔质量为：（）A 、16B 、16 g/molC 、 32D 、 32g/mol 6. 在物质分类中，前者包括后者的是：（） A ．氧化物、化合物 B ．化合物、电解质 C ．溶液、胶体 D ．溶液、分散系 7. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是：（）A ．K ＋、Na ＋、NO 3―、MnO 4―B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42―C ．K ＋、Na 十、Br －、Cu 2＋D ．Na 十、Ba 2＋、OH －、SO 42―8. 当光束通过下列分散系: ①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是：（）A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④9 、为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液； ⑤加过量BaCl 2溶液A. ④②⑤③①B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③ 10. 下列溶液中C(Cl -)最大的是：（）A 、65mL1mol/L 的KCl 溶液B 、25mL3mol/L 的NaCl 溶液C 、20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D 、10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液 11. 下列说法正确的是：（）A 置换反应一定属于氧化还原反应B 分解反应均不属于氧化还原反应。

人教版高中化学必修一下学期期中考试卷.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鼎城一中2011年下学期期中考试卷高一年级化学满分：100分时量：90分钟命题人：钟建芳可能用到的相对原子量： H：1 C：12 O：16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．已知一氯乙烷（C2H5Cl）通常是无色液体，不溶于水，密度比水小，沸点12.3℃。

欲从水和一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法中最合理的是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液3．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是：( )A. 18g水所含电子数为N AB. 14 g CO和N2的混合气体所含分子数为N AC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AD. 58.5 g NaCl所含的离子数为N A5．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O 表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O6．下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．1molCO2B．标准状况下44.8LH2C．3N A个水分子D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质7．下列离子方程式中正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OC．铜片插入稀硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO38．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B. Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C. K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、OH－9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的是（）A. AgNO3溶液 B. 稀H2SO4 C. 稀HCl D. 稀HNO310．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑3CO2↑，该反应的氧化剂是（）A. KNO3 B. S和C C. K2S和N2 D. S和KNO311．下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na + Cl22NaClC．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl12．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在13．有关电解质的说法正确的是（）A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质14．下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质15．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023个硫原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个分子C．0.5mol OH－中含有3.01×1023个电子D．16g CH4中所含质子数为6.02×102416．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质) （）A．NaCl溶液(BaCl2)：加适量Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液(AgNO3)：加适量NaCl溶液，过滤C．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量BaCl2溶液，结晶D．KNO3固体(Na2CO3)：加适量HNO3溶液，结晶一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。

汉寿五中高二年级期中考试化学试卷

汉寿五中高二年级期中考试化学试卷说明：本卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题。

考试时量90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mg—24第一部分必做题(80分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，给试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不需要擦干B．应紧握试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．直接将试管的受热部位在火焰上集中加热2．危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输乙醇的标签上应选用的标志是（）A．B．C．D．3．某同学利用土法制碱法【Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓】制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A．B．C．D．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 N AC．1 L 0.1 mol•L－1 NaCl溶液中所含的Na+数为N AD．32 g O2含有的氧原子数为2N A5．下列固体投入水中，有气体产生的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．Na2CO36．蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈（）A．黄色B．绿色C．紫色D．砖红色7．下列有关1molH2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（）A．质量为2g B．含氢分子数为N AC．标准状况下体积约为22.4L D．含氢原子数为N A8．有关物质的分类中，说法错误的是（）A．KNO3属于钾盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于碳酸盐9．下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A．Al2O3B．AlCl3C．Al(OH)3D．Al10．在氧化还原反应CuO＋H2△Cu＋H2O中，氧化剂是（）A．CuO B．H2C．Cu D．H2O11．关于1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．Na+的数目为N A B．溶液中Na+质量为23gC．NaOH的质量为40g D．Na+物质的量浓度为1mol/L12．下列物质不能使有色布条褪色的是（）A．次氯酸溶液B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液13．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．玻璃C．硅芯片D．普通水泥14．下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（）A．NH4Cl B．NH4NO3C．CuCl2D．NaNO315．胶体在人们日常生活中随处可见。

汉寿五中九年级小题训练(4)

汉寿五中九年级化学小题训练四1. 下列有关本次中考试卷用纸的性质中，属于化学性质的是A．白色 B.难溶于水 C.可燃性 D.易撕碎2.2018年，我国云南、贵州部分地区遭遇持续干旱，造成土地无法耕种、人畜饮水困难。

政府调用空军飞机、增雨火箭等装备进行人工降雨，下列可用于人工降雨的物质是A.食盐B.干冰C.氨水D.石墨3.液态水受热变成水蒸气，在这一过程中发生了变化的是A.水分子的大小B.水分子间间隔的大小C.氢分子的大小D.氧原子的大小4.妈妈在厨房里使用了“加碘食盐”，这里的“碘”应理解为A.分子B.单质C.氧化物D.元素5.2018年4月，媒体曝光某不法企业用皮革废料熬制成工业明胶，再制成药用胶囊流向市场。

皮革废料中重金属铬超标，危害人体健康。

铬(Cr）原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的核外电子数为A.24B.28C.52D.766.液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。

但科学家研究发）的温室效应是二氧化碳的1.7万现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮(NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为倍。

NF3A.0B.-3C. +1D.+37．氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。

在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变，则铁在合成氨过程中充当A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂8.人类的生产和生活都离不开金属。

⑴地壳中含量最多的金属元素是(填写元素符号）；⑵铜、铁、铝三种金属，按此顺序被人类发现和使用。

以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属有关的是 ;①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属活动性.9.下表是元素周期表的一部分，请你据此回答问题：⑴原子序数为8的元素属于元素(填“金属”或“非金属”）；⑵钠的相对原子质量是；⑶上表中，金属元素有种。

10.A、B、C是初中化学中已学过的物质，A、B为两种化合物且含有相同的元素，C为气体单质，能使带余烬的木条复燃，它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去），请推断并回答：⑴填化学式：A ；⑵写化学方程式。

湖南省常德市汉寿县第五中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(带答案)

班级：姓名：学号： ………………………密…………………………………封………………………………………线………………………………………………汉寿五中2022-2023学年上学期高一第一次月考化学（试卷满分100分，考试时间75分钟；出卷人，审卷人高一化学备课组）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 Ca —40 Cu —64 S —32 一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

1．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。

下列关于NO 的叙述正确的是（） A ．NO 是一种红棕色的气体 B ．含等质量氧元素的NO 和CO 的物质的量相等 C ．常温常压下，NO 不能与空气中的O 2直接化合 D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集 2．下列关于氮气的叙述中错误的是（） A ．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B ．氮气是无色、无味的气体 C ．在雷雨天，空气中的氮气和氧气可以发生反应 D ．氮气化学性质活泼，常温下能与 H 2 反应生成NH 3 3．X 、Y 、Z 、W 四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是（） 4．某无色混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。

现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。

则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（） A ．肯定含有SO 2和NO B ．肯定没有Cl 2、O 2和NO C ．可能含有Cl 2和O 2 D ．肯定含有O 2和NO5．下列叙述错误的是（）A ．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA 族B ．氮元素主要以氮分子的形式存在自然界中C ．氮元素最外层有5个电子D．氮分子中的两个氮原子通过离子键结合6．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。

汉寿五中高二化学

汉寿五中高二化学（文）第二次月考试题一、选择题（每题2分，共44分）。

1、下列物质中不属于合金的是( )A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：13、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体4、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中5、钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）①Fe由+2价变为+3 ②O2被还原③H+ 被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤6、关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置7、不粘锅的四壁由一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。

下列关于聚四氟乙烯的说法中正确的是（）A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% D．聚四氟乙烯的化学活动性较大8、下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中容易腐蚀B．金属的化学腐蚀的实质是：M—ne-===M n+C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀9、熔融烧碱应选用的器皿是( )A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚10、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是( )A．钢化玻璃B．水玻璃C．石英玻璃D．有机玻璃11、有关普通玻璃的叙述中，错误的是( )A．玻璃是混合物B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C．玻璃不是晶体D．玻璃没有一定的熔点12、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是( )A．Na2CO3B．石灰石C．石英D．焦炭13、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学成分组成用氧化物形式可表示为n ZnO·SiO2，则n为（）A．2 B．3 C．1 D．1/214、高温下发生反应：SiO2+3C====SiC+2CO，其中氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：3 B．5：3 C．1：2 D．2：115、将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为（）A．22.4㎡B．22.4L C．11.2L D．2.24L16、现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥17、焚烧下列物质，严重污染大气的是( )A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．聚丙烯D．有机玻璃18、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油D．将废弃物倾倒在海洋中19、下列各种高聚物中，具有热固性的是( )A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料20、当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指( )A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料21、下列物质中，属于人造纤维的是( )A．兔毛毛线B．腈纶毛线C．光导纤维D．粘胶纤维22、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。

常德市汉寿县中考化学试卷

常德市汉寿县中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共3题；共6分)1. （2分） (2018九下·盐城开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（）A . 它是一种氧化物B . 组成中含有地壳中含量最多的金属元素C . 它是一种化合物D . K2FeO4中铁元素的化合价为+32. （2分）(2018·广安) 下列图示实验操作正确的是（）A . 读取量筒中液体的体积B . 检查装置的气密性C . 向试管中滴加液体D . 稀释浓硫酸3. （2分） (2015九上·常德期中) 碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2 Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A . SiO2B . COC . CO2D . Na2CO3二、填空题 (共4题；共14分)4. （4分）(2018·南充模拟) 这个季节草莓是最受大众喜爱的水果。

星期天小红和妈妈去采摘草莓，发现生活中有很多知识与化学有关。

请回答：（1）草莓大棚所用的塑料薄膜属于_________________(填序号，下同)。

A . 天然材料B . 金属材料C . 有机合成材料（2）用发酵后的豆浆或豆渣做肥料，种出的草莓又大又甜。

发酵后的豆浆或豆渣含有C、H、K和P等元素。

浇发酵后的豆浆或豆渣相当于施加了____________。

A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥5. （4分） (2018九上·锦江期中) 某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。

（1）溶液①②③中，质量分数由大到小的顺序是________。

（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。

湖南省常德市市汉寿县第五中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市市汉寿县第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略2. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。

3. 标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A、20%B、40%C、60%D、80%参考答案：A略4. 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：则应采取的分离方法是（）A.蒸馏B.干馏C.分液D.过滤参考答案：A略5. 在密闭容器中发生下列反应：a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．a<c＋dC．D的体积分数增大 D．A的转化率变大参考答案：B6. 下列说法不正确的是（）A．1 mol氧气的质量为32 gB．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g?mol﹣1D．1 L 2 mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．【解答】解：A、1 mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32 g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1 mol CO2气体体积大于22.4 L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g?mol﹣1，故C正确；D、1 L 2 mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．7. 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A.12与17B.13与10C.11与8 D.8与16参考答案：C略8. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子参考答案：C略9. 为加快化学反应速率采取的措施是A. 食物放在冰箱中B. 在月饼包装内放脱氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 橡胶制品中添加抑制剂参考答案：CA项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。

湖南省常德市汉寿县第五中学2021年高一化学月考试卷含解析

湖南省常德市汉寿县第五中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关氧化还原反应说法正确的是A. 氧化还原反应一定有氧元素参加B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 氧化还原反应中一定有元素化合价变化参考答案：D【详解】A.氧化还原反应的本质的电子的转移，不一定有氧元素参加反应，故A说法错误；B.在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，故B说法错误；C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C说法错误；D.氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，故D说法正确；答案选D。

2. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3－CH3C． D．参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量B. 1 mol任何物质都含有N A个原子C. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AD. 64g氧相当于2mol氧参考答案：C试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有N A个指明的微粒数目,故B错误;C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 N A，C正确；“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。

4. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。

下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新型的化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素参考答案：BA．10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。