广西柳州高三化学第十一次月考试题(含解析)

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2023-2024学年广西柳州高级中学高一上学期10月月考化学试题

2023-2024学年广西柳州高级中学高一上学期10月月考化学试题1.下列关于同素异形体的说法正确的是A．红磷转化为白磷属于物理变化B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体C．O 2和O 3的分子式不同，但结构相同D．S 2、S 4、S 8都是硫元素的同素异形体2.在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）3.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性4.下列分散系最不稳定的是（）A．向溶液中加入得到的分散系B．向粉中加入足量的盐酸得到的分散系C．向沸水中逐滴滴入饱和溶液得到的分散系D．向固体中加入足量盐酸得到的分散系5.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO 3→H 2 SO 4B．Cu→Cu(NO 3 ) 2C．FeCl 3→FeCl 2D．CO→CO 26.下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.下列说法正确的是A．BaSO 4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液8.下列离子方程式正确的是（）A．将铜插入硝酸银溶液中：B．将过量的通入溶液：C．将通入溶液中：D．食醋除水垢：9.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。

下列说法不正确的是（）图a 图b 图cA．图示中●代表的离子是钠离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动10.元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A．反应①表明为酸性氧化物B．由于受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为D．反应①③均为非氧化还原反应11.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

柳州市2023届高三毕业班11月模拟统考试题(理科用)1

柳州市2023届高三毕业班11月模拟统考试题理科数学（考试时间：120分钟满分：150分）一、选择题：（共12题，每小题5分，共60分）1．已知A=｛x∈N|2≤x≤5｝，B=｛2，4，6｝，则A∩B=（）A．｛2，4｝B．｛x|2≤x≤5｝C．｛x|2≤x≤6｝D．｛2，3，4，5，6｝2．若复数z=i1i2-，则复数z 的虚部是（）A．iB．2iC．1D．23．如图所示，该几何体的侧视图是（）4．设a∈R，则“a=1”是“直线ax+2y=0与直线x+（a+1）y+2=0平行”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5．若38cosa -2sina 2cosa 3sina =+，则（43a tan π+=（）A．3B．31C．-3D．31-6．函数cosx x-x(ln)(∙+=）ππx f 在（ππ，-）上的图象大致为（）7．若直线x+y+a=0与曲线y=x-2lnx 相切，则实数a 的值为（）A．0B．-1C．-2D．-38．赵爽是我国古代数学家，大约在公元222年，赵爽在为《周髀算经》作序时，介绍了“勾股圆方图”，亦称为“赵爽弦图”可类似的构造如图所示的图形，由三个全等的三角形与中间的一个小等边三角形拼成一个大的等边三角形，设DF=2FA，若AB=132，则DF 的长为（）A．2B．3C．3D．49．如图，将底面半径为2的圆锥放倒在平面上，使圆锥在此平面内绕圆锥顶点S 滚动，当这个圆锥在平面内转回原位置时，圆本身恰好滚动了2周，则（）A．圆锥的母线长为8B．圆锥的体积为π338C．圆锥的侧面展开图扇形圆心角为2πD．圆锥的表面积为π8第8题第9题10．已知函数f（x）=2cos 2(2xω)-5(0＞ω)，若对任意的实数t，f（x）在区间（t，t+6）上的值域均为[-5，-3]，则ω的取值范围为（）A．（0，3π）B．（6π，+∞）C．（3π，+∞）D．[3π，+∞]11．已知F 1，F 2分别为双曲线C：），（0b 0a 1by a x 2222>>=-的左、右焦点，O 为原点，双曲线上的点P 满足|OP|=b，且3sin sin 1221=∠∠F PF F PF ，则该双曲线C 的离心率为（）A．2B．26C．2D．312．已知a，b，c∈（0，1），且a 2-2lna+1=e，b 2-2lnb+2=e 2，c 2-2lnc+3=e 3则（）A．a＞b＞cB．a＞c>bC．c>a>bD．c>b>a二、填空题（本大题共4小题，每题5分）13．已知向量a=（1，k），b=（k+3，2），若a⊥b，则|a+b|=___________.14．为防控新冠疫情，很多公共场合要求进入的人必须佩戴口罩.现有3人在一次外出时需要从蓝、白、红、黑、绿5种颜色各1只的口罩中随机选3只不同颜色的口罩，则蓝、白口罩同时选中的概率为_________.15．已知抛物线C：y 2=2px（p>0）的准线方程x=-2，焦点为F，准线与x 轴的交点为A，B 为抛物线C 上一点，且满足5|BF|=2|AB|，则点F 到AB 的距离为___________.16．已知空间四边形ABCD 的各边长及对角线BD 的长度均为6，平面ABD⊥平面CBD，点M 在AC 上，且AM=2MC，过点M 作四边形ABCD 外接球的截面，则截面面积的最小值为___________.三、解答题（本大题共6小题共70分）（一）必考题：60分17．设S n 为数列｛a n ｝的前n 项和，已知a 1=1，a n =2a n-1+1（n≥2）.（1）证明：｛a n +1｝为等比数列；（2）求数列｛a n ｝的通项公式，试判断n，a n ，S n 是否成等差数列并说明理由.18.热心网友们调查统计了柳州市某网红景点在2022年6月至10月的旅游收入y （单位：万元），得到以下数据：（1）根据表中所给数据，用相关系数r 加以判断，是否可用线性回归模型拟合y 与x 的关系？若可以，求出y 关于x 之间的线性回归方程；若不可以，请说明理由；（2）为调查游客对该景点的评价情况，网友们随机抽查了200名游客，得到如右图列联表，请填写2×2列联表，并判断能否有99.9%的把握认为“游客是否喜欢该网红景点与性别有关联”？参考数据：∑∑===-=-≈51i 51i 2i 2i 64yy 10x x 162.310）（，）（，.∑==--51i i i20y (x y x ）（，注：r 与K 2的计算结果精确到0.001参考公式：相关系数∑∑∑===----=n1i n1i 2i 2ii n1i iy y x x y y x x r ）（）（）（）（线性回忆方程：x b ˆy a ˆx x y y x x b ˆa ˆx b ˆyˆn1i 2i i n1i i -=---=+=∑∑==，）（）（）（，其中临界值表：））（）（）（（）（d b c a d c b a bc ad n 22++++-=K 月份x 678910旅游收入y1012111220喜欢不喜欢总计男100女60总计110P （K 2≥k 0）0.0100.0050.001K 06.6357.87910.82819．如图，在三棱柱ABC-A 1B 1C 1中，平面ABC⊥平面ACC 1A 1，∠ABC=90°，AB=BC，四边形ACC 1A 1是菱形，∠A 1AC=60°，O 是AC 的中点.（1）证明：BC⊥平面B 1OA 1;（2）求二面角A-OB 1-C 1的正弦值.20．已知抛物线C 1：y 2=4x 与椭圆C 2:）（0a 1by a x 2222>>=+b 有公共的焦点，C 2的左、右焦点分别为F 1，F 2，该椭圆的离心率为21.（1）求椭圆C 2的方程；（2）如图，若直线l 与x 轴，椭圆C 2顺次交于P，Q，R（P 点在椭圆左顶点的左侧），且∠PF 1Q 与∠PF 1R 互为补角，求∆F 1QR 面积S 的最大值.21．已知f（x）=）（）（，1x a x g x1e x +=-.（1）求f（x）的单调区间；（2）当a>0时，若关于x 的方程（1+x）f（x）+g（x）=0存在两个正实数根x 1，x 2（x 1<x 2），证明：a>e 2且x 1x 2<x 1+x 2.（二）选考题：共10分22．在直角坐标系xOy 中，曲线C 的参考方程为⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧-=+=t 1t y t1t x 2（t 为参数），以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系.（1）求曲线C 的极坐标方程.（2）若A，B 是曲线C 上的两点，且OA⊥OB，求22||1||1OB OA +的值.23．已知函数f（x）=|4x-1|.（1）求不等式f（x+1）+f（x）≥6的解集.（2）若函数y=f（x）+t 2的图象与函数y=5t-f（x+1）的图象有公共点，求实数t 的取值范围.。

广西柳州高三化学第十一次月考试题(含解析)

柳州铁一中学2016届高三年级第11次月考理科综合考试化学试题可能用到的相对原子质量： Na 23 N 14 O 16 Pb 2077．化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【答案】B【考点定位】考查人类生产、生活环境中的化学知识。

【名师点睛】本题考查人类生产、生活环境中的化学知识。

常见的环境污染总结如下：①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；②光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；③酸雨主要由化石燃料燃烧产生的S02、氮氧化物等酸性气体；④白色污染主要是由白色塑料等引起的；⑤造成温室效应的气体是二氧化碳；⑥赤潮是含N、P元素的污水过度排放，造成水体富营养化。

8．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A．青蒿素的化学式为C15H22O5B．青蒿素的同分异构体中可能有芳香族化合物C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取【答案】D考点：考查有机物的结构与性质。

9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子(n)数为10N A【答案】C【解析】试题分析：A.丙醇分子中含有11个共价键，60 g丙醇的物质的量是l mol，共含共价键数目为11N A，A项项错误：B.HCO3—能水解生成H2CO3，根据物料守恒知，1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A，B项错误；C.Na与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，1 mol Na最多能失去1 mol电子，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A，C项正确；D.235g U物质的量为1mol，由方程式知净产生的中子数为9N A，D项错误；答案选C。

高考化学复习柳州铁一中学高三年级第11次月考.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理柳州铁一中学2016届高三年级第11次月考理科综合考试可能用到的相对原子质量： Na 23 N 14 O 16 Pb 207一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）7．化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是A ．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B ．在牙膏中添加Na 2PO 3F 、NaF 能防治龋齿，当提供的F －浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C ．NO 2、SO 2、CO 2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D ．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气8．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A ．青蒿素的化学式为C 15H 22O 5B ．青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物中C ．青蒿素可与NaOH 溶液发生水解反应D ．青蒿素可用蒸馏水从植物提取9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 23592U 发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为10N A 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3B. 将铜粉加入1.0mol·L －1 Fe 2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L －1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 11．某溶液中含有 N H 4+ 、SO 32-、SiO 32- 、Br -、CO 32- 、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，则下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 4+、Na ＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．仅①②③④B．仅②③④C．仅①③⑤D．仅②④⑤12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连13．1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种26．（14分）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料2.下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：188O B ．Mg 2+的结构示意图： C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是Mg2＋、HCO 、Cl－Mg 2＋＋HCO ＋3OH －= H 2O ＋Mg(OH)2↓＋COK ＋、NH 3·H 2O 、CO2OH －＋CO 2=CO ＋H 2ONa ＋、NO 、SOSO ＋2H ＋=SO 2↑＋H 2O4.下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个 B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小 C ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强5.某铁的氧化物(Fe x O)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。

x 值为( ) A ．0.80 B ．0.85 C ．0.90 D ．0.936.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCND ．苯酚7.O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是( ) A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48.已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO 2。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某离子反应涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒，其中c （NH 4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是A ．反应的还原产物是N 2B ．消耗1 mol 氧化剂．转移电子3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D ．反应后溶液的酸性明显增强2.甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A ．某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C ．丙中含有第二周期的IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素3.将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A ．KCl B ．Mg(OH)2 C ．Na 2CO 3D ．MgSO 44.下列叙述正确的是（）A ．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D ．图④装置常用于收集干燥的NH 3，若将碱石灰改成P 2O 5，可用于收集干燥的HCl5.在一定条件下，X 与强酸、强碱溶液反应如下，则下列说法正确的是（） Y X Z ． A ．若X 为单质铝，则Y 的气体产物只能是氢气 B ．若X 为NaHCO 3，则Z 一定有CO 2C ．若Y 、Z 为含铝元素的两种盐，则X 一定为Al （OH ）3D ．若X 为乙酸乙酯，则生成物Y 、Z 中均含有乙醇6.如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A ．途径②增大O 2浓度可提高SO 2转化率B ．含l mol H 2SO 4的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热C ．途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D ．若△H l ＜△H 2+△H 3，则2H 2O 2（aq ）=2H 2O （1） +O 2（g ）为放热反应7.能正确表示下列反应离子方程式的是（）A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O=2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I ﹣+H 2O 2+2H +=I 2+O 2↑+2H 2OC ．Fe 2（SO 4）3和Ba （OH ）2溶液混合：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色，其离子方程式为：5H 2C 2O 4+2MnO 4﹣+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O二、实验题1.工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS 2）为原料制备CuSO 4·5H 2O 的主要流程如下：（1）下列装置不能用于吸收气体X 的是_____________（填代号）。

广西壮族自治区柳州市高级中学高三化学测试题含解析

广西壮族自治区柳州市高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，水的电离达到平衡：；。

下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．将水加热，增大，不变参考答案：B2. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥参考答案：答案：B3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B 略4. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略5. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．解答：解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大．6. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作正确的是A ．用装置甲收集SO 2B ．用装置乙制备AlCl 3晶体C ．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液2.下列物质转化在给定条件下能实现的是3.下图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是A ．图1中电解质溶液的pH 增大B ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．A 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －=CO 32－＋7H 2OD ．电解池中Cl －向x 极移动4.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．BaSO 3与稀HNO 3反应：BaSO 3+2H +=Ba 2＋+SO 2↑+H 2OB ．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液反应：HCO 3－+Ca 2＋+OH －=CaCO 3↓+H 2OC ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3－＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca + 2Cl －－2e －= CaCl 2B ．放电过程中，Li +向负极移动C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D ．每转移0.1mol 电子，理论上生成10.35 g Pb6.六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 和D 同族，C 和F 同族，B 、C 、D 、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。

广西壮族自治区柳州市南安柳学高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区柳州市南安柳学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．PH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1N AB．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2N A个碳原子C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AD．1mol甲烷中含有C—H键的数目为4N A参考答案：B2. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：C．H2O2的结构式：H—O—O—H D．石英的化学式：Na2SiO3参考答案：C略3. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。

下列叙述正确的是A．B的氧化物熔点比A的氧化物低B．愿子半径：B>C>AC．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案：B4. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（）（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种参考答案：B略5. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M 为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y 和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y 不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C．6. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略7. 下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+参考答案：D 略8. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．酯化反应参考答案：B略9. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。

广西壮族自治区柳州市新科中学高三化学月考试题含解析

2020年广西壮族自治区柳州市新科中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4N AB．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15N AC．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N AD．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N A参考答案：C略2. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：A略3. 我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。

农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是全氮全磷全钾土壤肥量标准g·kg-1 0.62 0.34 17.8测定结果g·kg-1 0.50 0.3618.1①硫酸铵②硫酸钾③尿素④过磷酸钙A.①②B.①③C.②③D.②④参考答案：B略4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间高考资源网B．能透过半透膜高考资源网C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成高考资源网D．呈红褐色高考资源网参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B．用托盘天平称量50.56gKClC．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：A6. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

广西壮族自治区柳州市第六中学高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区柳州市第六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。

B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。

参考答案：B【知识点】分离与提纯【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。

【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。

2. 下列说法正确的是（）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略3. 将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）A HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液参考答案：答案：D4. 不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是A. 在水中加入一小粒钠B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体D. 在水中放入一块红热的铜参考答案：C5. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是()。

A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3参考答案：A略6. 有、三种主族元素的离子。

已知它们各自带的电荷数m>n，X、Y、Z三种原子的M电子层上的电子数均为奇数。

若按X Y Z的顺序，下列说法正确的是A.它们的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强B. 原子半径依次增大C. 常温常压下的密度依次减小D. X单质有强还原性、Y单质既有还原性又有氧化性、Z单质具有强氧化性参考答案：A7. 下列说法正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略8. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 A ．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B ．NaCl 的晶体模型：C ．离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－D ．结构简式(CH 3)2CHOH 可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇2.下列说法正确的是A ．用盐析法分离NaCl 溶液和淀粉胶体B ．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO 3C ．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D ．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低3.若用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．22.4 L NH 3中含氮原子数为 N AB ．1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数为N AC ．100 mL 2.0 mol·L -1NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0.2N AD ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A4.在化学分析中草酸（H 2C 2O 4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L -1 VO 2+离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L -1 H 2C 2O 4完全氧化成CO 2，VO 2+被还原为VO n+离子，则VO n+中的n 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．45.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H <0)的是6.下列离子方程式书写正确的是A ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 42－+3 Ba 2++6 OH －=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH －＝SO 32－+ H 2OD ．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +Fe 3++ 4H 2O7.X 、Y 、Z 三种元素。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜溶液，最合理的生产途径是2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl33.下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强： NaI溶液溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr2：4.下列实验能达到目的的是A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中的CO25.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是6.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl 3溶液7.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是 A ．NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B ．HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D ．NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)28.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是二、填空题(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4+、K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Ba 2+、Cl －、I －、NO 3－、CO 32－、SO 42－中的几种。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液2.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2OB．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O和苯环的同分异构体有（）3.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3A．6种B．5种C．4种D．3种表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）4.用NAA．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N AB．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N AC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD．30g甲醛中含有的共用电子对数为3N A5.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NOB．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸6.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+B ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++ 2Br - + 2Cl 2 = 2Fe 3++ Br 2 + 4Cl -C ．将NaHCO 3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ca 2+= CaCO 3↓+ H 2OD ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I - + IO 3- + 3H 2O = 3I 2 + 6OH -7.将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、NO 2、N 2O 4)的混合物共0.8 mol ，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L －1NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则被Cu 还原的硝酸的物质的量为A ．0.6 molB ．0.8 molC ．1 molD ．1.2 mol二、实验题已知Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na 2O 2作供氧剂的反应方程式________________________________________。

广西壮族自治区柳州市市太阳村中学高三化学月考试卷含解析

广西壮族自治区柳州市市太阳村中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B．双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；C．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；C．盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C错误；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；故选B．2. 下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是A．0.05mol/L NH3·H2O溶液B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液C．0.1mol/L NH3·H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C 略3. 有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列成语或俗语涉及化学变化的是 A ．钻木取火 B ．滴水成冰C ．积沙成塔D ．铁杵磨成针2.下列说法正确的是A ．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．次氯酸的电子式：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙醛结构简式：CH 3CHO4.下列反应的离子方程式书写错误的是A ．澄清石灰水中通入足量的CO 2 ：OH －+ CO 2＝HCO 3－B ．FeS 固体中加入稀HCl ： FeS + 2H ＋＝Fe 2＋ + H 2S↑C ．3 mol 的Cl 2通入含2 mol FeI 2的溶液中： 2Fe 2+ + 4I －+ 3 Cl 2 = 2Fe 3++ 6Cl －+ 2I 2D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca 2++ 2HCO 3－ + 2 OH －= CaCO 3↓+ CO 32－+ 2H 2O5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．Fe 3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色6.实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X ，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X 为 A ．Cl 2 B ．Cl 2O C ．ClO 2 D ．Cl 2O 77.下列条件一定能使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③8.已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O 2(g)═ CO 2(g) ΔH 1 ① C(石墨，s)＋O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH 2 ②C(石墨，s) ═ C(金刚石，s) ΔH 3＝＋1.9 kJ·mol －1 ③ 下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 C ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 1＞ΔH 29.下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是A ．酸性溶液中：C 2H 5OH 、Na +、MnO 4－、NO 3－B ．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．加入铝产生H 2的溶液：Na +、K +、HCO 3－、AlO 2－D ．常温下，水电离c(H +)=1×10－10mol·L －1的溶液：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －10.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。

广西高三高中化学月考试卷带答案解析

广西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.只用一种试剂就可以鉴别NaHCO 3、Na 2S 2O 3、K 2SO 3、Na 2SiO 3、KCl 、K 2S 六种无色溶液，这种试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．硝酸 C ．澄清的石灰水 D ．盐酸2.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H 2SO 3+I 2+H 2O 2HI+H 2SO 4 ②2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2 ③3FeCl 2+4HNO 3 2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A ．H 2SO 3>I －>Fe 2+>NOB ．I －> H 2SO 3> Fe 2+>NOC ．Fe 2+> I －> H 2SO 3>NOD ．NO> Fe 2+> H 2SO 3> I －3.三氯化氮(NCl 3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl 3的叙述正确的是A ．NCl 3晶体为原子晶体B ．分子中N —Cl 键是非极性共价键C ．NCl 3是一种含极性键的极性分子D ．N —Cl 键能大，故NCl 3沸点高4.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A ．①②③ B ．②③④ C ．②④⑤D ．全部5.下列关于电解的叙述中，正确的是①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 A ．②③④ B ．①②③④ C ．①②④D ．①③④⑤6.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化7.下列热化学方程式中，ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －18.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A ．CH 4＞SiH 4＞GeH 4 B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgO C ．Rb ＞K ＞Na ＞LiD ．石墨＞金刚石＞SiO 2＞Mg Cl 29.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3+、NH 、Cl －、SCN －B ．pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NOC ．水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液 K +、HCO 、Br －、Ba 2+D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K + 、CO 32—、NO 3—、Al3+10.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 A ．Na 2CO 3浓度减少 B ．Na 2CO 3浓度增大 C ．Na 2CO 3浓度增大，并有晶体析出 D ．Na 2CO 3浓度不变，并有晶体析出11.如右图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是A ．AgNO 3、KBrB ．CuSO 4、NaNO 3C ．稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2D ．NaOH 、稀H 2SO 412.某温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是 A ．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达平衡时颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深13.分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是 ①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 ②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 ④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 A ．①② B ．③④ C ．②③D ．①④14.下列说法不正确的是A ．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B ．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C ．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D ．晶体中有阴离子，则必定有阳离子15.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。

广西壮族自治区柳州市第一高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区柳州市第一高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1mol甲烷分子所含质子数为10N AC．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N AD．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A参考答案：BD【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；B、甲烷为10质子分子；C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，据此计算．【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2N A个，故A错误；B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为N A，故C错误；D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正确；故选BD．2. N a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2L NO与11. 2L O2混合后其原子总数为2NaC.在O0C 101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6NaD.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略3. 下列实验的相关描述正确的是A．排水法收集的CO2要比排空气法收集的CO2纯度高，所以我们首选排水法收集B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。