工业上电解食盐水制得氯气PPT幻灯片课件
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电解原理电解食盐水(课件PPT)
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第一章 化学反应与能量转化
(3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去电子，阴离子失 电子的能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序为：
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第一章 化学反应与能量转化
2．电极反应式的书写 (1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连 的为阴极。 (2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。 (3)确定放电离子：依据阴、阳离子的放电顺序，确定阴、 阳极上放电离子。 (4)写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。
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第一章 化学反应与能量转化
用Pt电极电解足量AgNO3溶液 (1)写出电极反应式： 阴极________________；阳极______________。 (2) 电 解 离 子 方 程 式 ________________________________ ________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
3．以石墨为电极，电解熔融氯化钠时： (1)与电源负极相连的电极为电解池的________极，与电源 正极相连的电极为电解池的________极。 (2)写出两电极反应式： 阴极：________________________________， 阳极：________________________________。 (3)写出电解反应方程式：________________________。 (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？ _____________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
②电极反应
在电极上进行的 电子的转移 。
半反应 ，它可以表示电极上物质变化和
工业上电解食盐水制得氯气
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应
生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应！
【交流与讨论1】气体制取的发生装置
△
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（不溶于水）
气体发生装置的选择依或据 ➢反应条件——是否需要加热 ➢反应物状态
A
固+固→气O2
B
固+液→气
一、氯气的工业制法
【思考】工业上怎样制取氯气？
与电源负极相连的一极 与电源正极相连的一极
阴极
阳极
阴极
阳极
H＋＋OH－
a
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
b
阳极
信息气体， 靠近火焰有
爆鸣声
遇酚酞 变红色
电解饱和食盐水
-+
黄绿色气体，遇湿
润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
通电
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极产物
阴极产物
实验总结：
氯化钠和水发生电解反应， 在阳极生成氯气，在阴极生 成氢气和氢氧化钠。
一、氯气的工业制法
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极
阳极
工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢 气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原 料。以电解食盐水为基础制取氯气等产 品的工业称为
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ A B ）
信 息
1、Cl2有毒。 2、可C根l2能据与气N体a的OH性溶质液选反择应尾，气生吸成收能装溶置于水的物质
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氯气的工业制法
7.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知 Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42—的
物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的
物质的量浓度为 ( )
A．0.15mol/L
C．0.45mol/L
B．0.3mol/L
D． 0.6mol/L
8.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L 的NaOH溶液。需称量________g烧碱，应放 在________（填仪器名称）中称量.配制过程 中，不需要的仪器（填写代号）_________ A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶 根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成 实验还缺少的仪器是_____________ 在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后 加入少量水的做法是___________________
9.配制100mL、1.0mol· L-1的NaOH溶液，下 列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
10.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实 心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原 子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、 ⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道 式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组 排列是
个数比应为
A.39∶61 B.61∶39
C.1∶1
D.39∶11
第二课时
4．下列仪器常用于物质分离的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ C．②④⑤
B．②③⑤ D．①②⑥
5、如图所示，下列实验操作与方法正确的是
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
氯气的产生原理(上课用)
4.氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需
进行尾气处理
NaOH
收集 装置
尾气处理 装置
发生
除杂
干燥
收集
尾气处理
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢 地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来 制取氯气？ 3、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时， 要缓缓加热，不能强热？ 4、如何检验氯气的生成？ 5、工业上用什么方法来生产氯气？
2.现象结论
实验现象
(1) 阴阳极出现气泡 (2) 阴极变红阳极没变 (3) 试纸变蓝
结论 有化学反应产生 阴极有大量的氢氧根离子
2KI+Cl2=2KCl+I2
气体是氯气
3.实验分析——
从电子得失角度看
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑（还原剂）
e
阳极 石墨
e
阴极 铁棒
阴极：2H++2e-==H2 ↑（氧化剂）
一、氯气的生产原理
本节内容
1.工业方法制氯气实验——电解饱和食盐水
2.实验室方法制氯气实验
工业法制氯气实验——电解饱和食盐水
(1 )实验仪器、装置、试剂 (2) 实验步骤及现象
(3)实验原理分析
1、工业制氯气—— 电解饱和NaCl溶液
正极 阳极 石墨
负极 阴极 铁棒
原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线 试剂：KI淀粉试纸、酚酞
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
氯气的生产原理
实验室用KMnO 制氧气， 实验室用KMnO4制氧气，为除去粘 附在试管壁上的MnO 附在试管壁上的MnO2，可用试剂 是 （ ）D A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
实验室制氯气时有如下操作， 实验室制氯气时有如下操作，操作顺 序正确的是 ( C )
①连接好装置，检查气密性 连接好装置， 缓缓加热，加快反应， ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸， ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 用向上排空气法收集氯气， ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤ D.①④③②⑤
4、如何检验氯气的生成？ 、如何检验氯气的生成？
答:
黄绿色、 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 湿润的淀粉KI试纸（变蓝） KI试纸 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？ 、
电解饱和食盐水。 答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2↑ +H2↑
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 用分液漏斗可以控制液体的用量， 免生成的氯气过多。 免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？ 来制取氯气？
可以用KMnO 等氧化剂代替MnO 答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 16HCl(浓 ===2KCl＋ HCl( HCl(浓)===KCl＋ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
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目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯碱电解工艺作业ppt课件
环境。 （11）安全联锁停车系统与事故氯气吸收系统应配置备用电源或应
急电源，以保证在主供电源停电时仍能正常启动。 （12）液氯储槽应设置备用储槽，一旦发生储槽氯气泄漏事故操作
人员可通过开泵、倒槽启动备用储罐系统。 （13）设置有毒、易燃气体泄漏检测系统。氯气、氢气泄漏时，可
进行报警或启动预设的紧急处置程序。 （14）设立消防站和气防站，消防站防御火灾，气防站防御氯气泄
ppt课件
8
（二）、设备维护与保养
所有设备的维护检修，都应按检修规 程进行作业，同时对操作人员要进行 充分的教育和培训，使其懂得汞的危 害。
ppt课件
9
（三）盐水应保证质量
盐水中如含有铁杂质，能够产生第二阴极而放出 氢气；盐水中带入铵盐，在适宜的条件下（pH＜4.5 时），铵盐和氯作用可生成氯化铵，氯作用于浓氯化 铵溶液还可生成黄色油状的三氯化氮。三氯化氮是一 种爆炸性物质，与许多有机物接触或加热至90℃以上 以及被撞击，即发生剧烈的分解爆炸。
（2）上班后，必须穿戴好劳动保护用品，防止碱液溅入眼睛 或人体皮肤，如果溅人，立即用大量水冲洗，重者立即 送医院。
（3）严禁私自改变一切工艺条件和规章制度。
（4）电槽必须有良好的绝缘，严禁用潮湿的手去接触电槽。
（5）经常检查消防设施是否完善，熟练掌握消防器材和防护 用品的使用。
ppt课件
16
（6）在电槽上操作特别注意，切勿一手碰电槽，一手触地或 接地的物料管线接触。
ppt课件
17
第二节氯碱电解工艺的安全控 制
一、离子膜电解槽安全联锁要求 应设置紧急停车系统（ESD）或其他系统。
下列事项发生应联锁启动ESD系统或其他系统： （1）整流电流达到规定上限； （2整流系统出现接地故障； （3）直流电压超出规定范围； （4）仪表电源故障；
急电源，以保证在主供电源停电时仍能正常启动。 （12）液氯储槽应设置备用储槽，一旦发生储槽氯气泄漏事故操作
人员可通过开泵、倒槽启动备用储罐系统。 （13）设置有毒、易燃气体泄漏检测系统。氯气、氢气泄漏时，可
进行报警或启动预设的紧急处置程序。 （14）设立消防站和气防站，消防站防御火灾，气防站防御氯气泄
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（二）、设备维护与保养
所有设备的维护检修，都应按检修规 程进行作业，同时对操作人员要进行 充分的教育和培训，使其懂得汞的危 害。
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9
（三）盐水应保证质量
盐水中如含有铁杂质，能够产生第二阴极而放出 氢气；盐水中带入铵盐，在适宜的条件下（pH＜4.5 时），铵盐和氯作用可生成氯化铵，氯作用于浓氯化 铵溶液还可生成黄色油状的三氯化氮。三氯化氮是一 种爆炸性物质，与许多有机物接触或加热至90℃以上 以及被撞击，即发生剧烈的分解爆炸。
（2）上班后，必须穿戴好劳动保护用品，防止碱液溅入眼睛 或人体皮肤，如果溅人，立即用大量水冲洗，重者立即 送医院。
（3）严禁私自改变一切工艺条件和规章制度。
（4）电槽必须有良好的绝缘，严禁用潮湿的手去接触电槽。
（5）经常检查消防设施是否完善，熟练掌握消防器材和防护 用品的使用。
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（6）在电槽上操作特别注意，切勿一手碰电槽，一手触地或 接地的物料管线接触。
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第二节氯碱电解工艺的安全控 制
一、离子膜电解槽安全联锁要求 应设置紧急停车系统（ESD）或其他系统。
下列事项发生应联锁启动ESD系统或其他系统： （1）整流电流达到规定上限； （2整流系统出现接地故障； （3）直流电压超出规定范围； （4）仪表电源故障；
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
工业上电解食盐水制得氯气PPT共42页
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
工业上电解食盐水制得氯气
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
工业上电解食盐水制得氯气
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]
![专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/26dd59f06bec0975f565e200.png)
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
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2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。
电解法生产烧碱课件
新型电解槽设计
优化电解槽设计，提高电解过程的稳定性和连续性。
自动化与智能化控制
引入先进的自动化和智能化控制技术，实现生产过程的自动化和智 能化。
市场需求与竞争
市场需求增长
01
随着化工、造纸、纺织等行业的快速发展，烧碱市场需求持续
增长。
环保要求提高
02
对烧碱生产过程中的环保要求日益严格，推动企业加大环保投
电解法生产烧碱课件
CONTENTS 目录
• 电解法生产烧碱概述 • 电解槽的构造与工作原理 • 电解法生产烧碱的工艺流程 • 电解法生产烧碱的能效与环保 • 电解法生产烧碱的未来发展
CHAPTER 01
电解法生产烧碱概述
电解法生产烧碱的定义
01
电解法生产烧碱的定义
电解法是一种通过电解食盐水溶液来生产烧碱的方法。在电解过程中，
清洁生产
采用先进的生产工艺和设备，减少生产过程中的 污染物排放，实现清洁生产。
资源循环利用
实现资源的循环利用，减少对自然资源的依赖和 消耗。
社会责任
企业应积极履行社会责任，关注员工健康和环境 保护，推动可持续发展。
CHAPTER 05
电解法生产烧碱的未来发展
技术进步与创新
高效能电极材料
研发更高效能的电极材料，提高电解效率，降低能耗。
阴极
通常由金属钛或镍制成，负责 产生氢气。
隔膜
一种半透膜，允许阳离子通过 而阻止阴离子通过，以保持阳 极和阴极区域之间的电荷平衡 。
电解液
氢氧化钠溶液，作为导电介质 。
电解槽的工作原理
当电流通过电解液时，水分子在阳极被氧化成氧气和氢离子 ，氢离子在阴极被还原成氢气。同时，钠离子穿过隔膜从阳 极区域移动到阴极区域，并在阴极区域与水反应生成氢氧化 钠和氢气。
优化电解槽设计，提高电解过程的稳定性和连续性。
自动化与智能化控制
引入先进的自动化和智能化控制技术，实现生产过程的自动化和智 能化。
市场需求与竞争
市场需求增长
01
随着化工、造纸、纺织等行业的快速发展，烧碱市场需求持续
增长。
环保要求提高
02
对烧碱生产过程中的环保要求日益严格，推动企业加大环保投
电解法生产烧碱课件
CONTENTS 目录
• 电解法生产烧碱概述 • 电解槽的构造与工作原理 • 电解法生产烧碱的工艺流程 • 电解法生产烧碱的能效与环保 • 电解法生产烧碱的未来发展
CHAPTER 01
电解法生产烧碱概述
电解法生产烧碱的定义
01
电解法生产烧碱的定义
电解法是一种通过电解食盐水溶液来生产烧碱的方法。在电解过程中，
清洁生产
采用先进的生产工艺和设备，减少生产过程中的 污染物排放，实现清洁生产。
资源循环利用
实现资源的循环利用，减少对自然资源的依赖和 消耗。
社会责任
企业应积极履行社会责任，关注员工健康和环境 保护，推动可持续发展。
CHAPTER 05
电解法生产烧碱的未来发展
技术进步与创新
高效能电极材料
研发更高效能的电极材料，提高电解效率，降低能耗。
阴极
通常由金属钛或镍制成，负责 产生氢气。
隔膜
一种半透膜，允许阳离子通过 而阻止阴离子通过，以保持阳 极和阴极区域之间的电荷平衡 。
电解液
氢氧化钠溶液，作为导电介质 。
电解槽的工作原理
当电流通过电解液时，水分子在阳极被氧化成氧气和氢离子 ，氢离子在阴极被还原成氢气。同时，钠离子穿过隔膜从阳 极区域移动到阴极区域，并在阴极区域与水反应生成氢氧化 钠和氢气。
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海水晒1盐1
如果将海洋中的盐全部提 取出来，铺在地球的陆地
上，可使陆地平均升高 150m。
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于
河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规
模最大，年产盐119万吨。
12
活动三：认识食盐的用途
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
专题二 从海水中获 得的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
厦大附中 俞佳
1
2
3
4
5
6
7
8
活动一：了解海水的成分
自主阅读P40
思考下列问题： 海水中蕴含多少种元素？
80多种元素，如： Cl、Na、Mg、S、
Ca、K、Br、
I……
海洋元素是什么？为什么？
海水中碘元素的含量如何？
海水中氯化物的含量？
总储量很丰富， 总量可达 8×1010t
9
含量/g
30
27.2
25
20
15
10
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
5.11
MgCl2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
活动二：认识海盐生产
人们海是水如引何入从海盐水田中风获吹得日晒氯化析钠出粗的盐？
H2O蒸发
蒸发，结晶
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极
阳极
工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢 气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原 料。以电解食盐水为基础制取氯气等产 品的工业称为
19
练习：
1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正 确的是
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周 围溶液能使酚酞变红
B、与正极相连的电极上有氢气生成 C、与负极相连的电极上有氯气生成 D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉
膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
20
阳离子交换膜电解槽
21
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO而影响烧碱的质量
蒸气
发生装置
净化装置
收集装置 尾气吸收 装置 31
实验步骤: ①如图装配好装置 组装原则:由下至上,由左至右
②检查装置的气密性 ③酒加精入灯药微品热，，从导分管液口漏有斗气中泡缓冒慢出向，烧撤瓶走中酒注精入灯浓，盐导酸管，中缓形缓成加热 ④一观段察水颜柱色变化，收集完气体后，停止加热
⑤实验结束应先撤导管后撤酒精灯 32
34
3、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等代替MnO2与浓盐酸反应 （不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O
16
无色气体， 靠近火焰有
爆鸣声
遇酚酞 变红色
电解饱和食盐水
-+
黄绿色气体，遇湿
润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
通电
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极产物
阴极产物
17
实验总结：
氯化钠和水发生电解反应， 在阳极生成氯气，在阴极生 成氢气和氢氧化钠。
18
一、氯气的工业制法
【交流与讨论2பைடு நூலகம்气体的收集装置
下面有三种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2 的性质选择合适的装置（ B C ）
信 息可根12、、据CC气ll22能体有溶的毒于密，水度且，和密难溶度溶解比于度空饱选气和择大食气盐体水收集装置
饱和食盐水
A
B
C
27
【交流与讨论3】气体的尾气处理装置
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ A B ）
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应
生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应！
25
【交流与讨论1】气体制取的发生装置
△
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（不溶于水）
气体发生装置的选择依或据 反应条件——是否需要加热 反应物状态
A
固+固→气O2
B
固+液→气
H2 CO2
C
固 + 液 →26 气
信 息
12、、可CC根ll22有能据毒与气。N体a的OH性溶质液选反择应尾，气生吸成收能装溶置于水的物质
3、Cl2不能点燃
A
B
C
28
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的实验解决方案。
发生装置 收集装置 尾气吸收装置
这样收集到的氯气纯净吗？
29
【交流与讨论4】气体的净化装置
若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适 的装置。
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又 让盐酸缓慢地注入，而不是一次 将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量， 避免生成的氯气过多。
33
2 、 使 用 浓 盐 酸 与 足 量 的 MnO2 共 热制氯气，实际产生的氯气总比 理论值低，其主要原因什么？
答: 稀盐酸与MnO2不反应，随着反 应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。
体进行了细致的研究，并于1810年11月在英
国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体
舍勒 【瑞典】 1742一1786
是由一种新元素组成，英文定名为 “Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
24
二、氯气的实验室制法
舍勒 【瑞典】 1742一1786
△
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
22
二、氯气的实验室制法
23
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典 化学家舍勒 也把精力放在了软锰矿（主要 成分是MnO2）的研究上。
1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐 酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的 气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料 褪色，还有许多奇特的性质。
直到1807年，英国化学家戴维对这种气
溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 医学：配成浓度为0.9％的“生理食盐水” 化工：氯碱工业原料生产烧碱、氯气等
13
一、氯气的工业制法
【思考】工业上怎样制取氯气？
14
与电源负极相连的一极 与电源正极相连的一极
阴极
阳极
阴极
阳极
H＋＋OH－ 15
a
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
b
阳极
信息提示：
氯气能使湿润 的淀粉KI试 纸变蓝
信 息
1、可HC根lC2据能l易杂溶溶于质于水的饱，性和难食质溶盐选于水择饱气和体食净盐化水装， 置.
2、Cl2能与NaOH反应，生成能溶于水的物质
Cl2
HCl气体（ C2 ） 水蒸气 （ C4 C5）
C5
30
无水CaCl2
实验实室制验气室装制置备的氯选气取的需改要进考虑装哪置些图因素？
启示：根据反应物的状态、反应条件、生成 气体的性质等因除素去综HC合l 考虑而除决去定水
如果将海洋中的盐全部提 取出来，铺在地球的陆地
上，可使陆地平均升高 150m。
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于
河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规
模最大，年产盐119万吨。
12
活动三：认识食盐的用途
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
专题二 从海水中获 得的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
厦大附中 俞佳
1
2
3
4
5
6
7
8
活动一：了解海水的成分
自主阅读P40
思考下列问题： 海水中蕴含多少种元素？
80多种元素，如： Cl、Na、Mg、S、
Ca、K、Br、
I……
海洋元素是什么？为什么？
海水中碘元素的含量如何？
海水中氯化物的含量？
总储量很丰富， 总量可达 8×1010t
9
含量/g
30
27.2
25
20
15
10
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
5.11
MgCl2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
活动二：认识海盐生产
人们海是水如引何入从海盐水田中风获吹得日晒氯化析钠出粗的盐？
H2O蒸发
蒸发，结晶
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极
阳极
工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢 气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原 料。以电解食盐水为基础制取氯气等产 品的工业称为
19
练习：
1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正 确的是
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周 围溶液能使酚酞变红
B、与正极相连的电极上有氢气生成 C、与负极相连的电极上有氯气生成 D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉
膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
20
阳离子交换膜电解槽
21
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO而影响烧碱的质量
蒸气
发生装置
净化装置
收集装置 尾气吸收 装置 31
实验步骤: ①如图装配好装置 组装原则:由下至上,由左至右
②检查装置的气密性 ③酒加精入灯药微品热，，从导分管液口漏有斗气中泡缓冒慢出向，烧撤瓶走中酒注精入灯浓，盐导酸管，中缓形缓成加热 ④一观段察水颜柱色变化，收集完气体后，停止加热
⑤实验结束应先撤导管后撤酒精灯 32
34
3、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等代替MnO2与浓盐酸反应 （不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O
16
无色气体， 靠近火焰有
爆鸣声
遇酚酞 变红色
电解饱和食盐水
-+
黄绿色气体，遇湿
润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
通电
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极产物
阴极产物
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实验总结：
氯化钠和水发生电解反应， 在阳极生成氯气，在阴极生 成氢气和氢氧化钠。
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一、氯气的工业制法
【交流与讨论2பைடு நூலகம்气体的收集装置
下面有三种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2 的性质选择合适的装置（ B C ）
信 息可根12、、据CC气ll22能体有溶的毒于密，水度且，和密难溶度溶解比于度空饱选气和择大食气盐体水收集装置
饱和食盐水
A
B
C
27
【交流与讨论3】气体的尾气处理装置
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果 不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ A B ）
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应
生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应！
25
【交流与讨论1】气体制取的发生装置
△
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（不溶于水）
气体发生装置的选择依或据 反应条件——是否需要加热 反应物状态
A
固+固→气O2
B
固+液→气
H2 CO2
C
固 + 液 →26 气
信 息
12、、可CC根ll22有能据毒与气。N体a的OH性溶质液选反择应尾，气生吸成收能装溶置于水的物质
3、Cl2不能点燃
A
B
C
28
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的实验解决方案。
发生装置 收集装置 尾气吸收装置
这样收集到的氯气纯净吗？
29
【交流与讨论4】气体的净化装置
若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适 的装置。
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又 让盐酸缓慢地注入，而不是一次 将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量， 避免生成的氯气过多。
33
2 、 使 用 浓 盐 酸 与 足 量 的 MnO2 共 热制氯气，实际产生的氯气总比 理论值低，其主要原因什么？
答: 稀盐酸与MnO2不反应，随着反 应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。
体进行了细致的研究，并于1810年11月在英
国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体
舍勒 【瑞典】 1742一1786
是由一种新元素组成，英文定名为 “Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
24
二、氯气的实验室制法
舍勒 【瑞典】 1742一1786
△
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
22
二、氯气的实验室制法
23
18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典 化学家舍勒 也把精力放在了软锰矿（主要 成分是MnO2）的研究上。
1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐 酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的 气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料 褪色，还有许多奇特的性质。
直到1807年，英国化学家戴维对这种气
溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。 医学：配成浓度为0.9％的“生理食盐水” 化工：氯碱工业原料生产烧碱、氯气等
13
一、氯气的工业制法
【思考】工业上怎样制取氯气？
14
与电源负极相连的一极 与电源正极相连的一极
阴极
阳极
阴极
阳极
H＋＋OH－ 15
a
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
b
阳极
信息提示：
氯气能使湿润 的淀粉KI试 纸变蓝
信 息
1、可HC根lC2据能l易杂溶溶于质于水的饱，性和难食质溶盐选于水择饱气和体食净盐化水装， 置.
2、Cl2能与NaOH反应，生成能溶于水的物质
Cl2
HCl气体（ C2 ） 水蒸气 （ C4 C5）
C5
30
无水CaCl2
实验实室制验气室装制置备的氯选气取的需改要进考虑装哪置些图因素？
启示：根据反应物的状态、反应条件、生成 气体的性质等因除素去综HC合l 考虑而除决去定水