空气和氧气课件2

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人教版九年级化学上册课件：第二单元课题2 氧气 (共25张PPT)

硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰，蓝紫色火焰，放热，生成放热，生成
点燃
有刺激性气味的气体
有刺激性气味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
第二单元我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的反应物的在空气中在氧气中文字表名称色、态燃烧现象燃烧现象达式
木炭
黑色固体
发出红光，放热，生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体
发出白光，碳+氧气

空气与氧气

A 、78升 B 、78% C、21升 D、 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ）
A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
4、图所示为两套测空气成分的装置图。当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开止水夹，A集气瓶内液面高度比B集气瓶内液面高度低 (填“高”、“低” 或“相等”)。试分析原因蜡烛燃烧生成CO2还是气。
不可以，C与空气中的氧气（O2）反应，生成 CO2，集气瓶中的气体压强几乎不发生改变，
冷却后打开止水夹，烧杯中的水不会到流入集气瓶中。
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
（1）装置不能漏气（即气密性要好）（2）集气瓶中加少量水防止集气瓶破裂、溶解P2O5 （3）红磷应过量将氧气充分反应完（4）待装置冷却后，才可打开止水夹（5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
体，使瓶内气压不随氧气的消耗而减小
空气与氧气（PPT优秀课件）
1. 氧气（O2） 2.二氧化碳（CO2） 3.水蒸气（H2O）
空气中含有 O2 空气氧，但不纯
乙
空气
变混浊
无水硫酸铜粉末
CuSO4
吸水
五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5
安托万-洛朗·德·拉瓦锡
空气与氧气（PPT优秀课件）
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，待集气瓶冷却后打开导管上的止水夹，观察现象，并记录瓶内水位的变化情况。消ห้องสมุดไป่ตู้的气体跟剩下的气体的体积比约为 1：4
氧气约占空气总体积的1/5

《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第2课时)

探究新知
空气质量日报
空气质量日报的主要内容： ①空气质量指数。 ②首要污染物。 ③空气质量状况。
探究新知
• 空气质量指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。
• 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。
3.稀有气体（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体。（2）化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
探究新知
（3）用途：
①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等。 ②液态氦可用于制造低温环境。
探究新知
每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情？
探究新知
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组分之间不发生化学反应，保持自己原来的性质。如：空气、海水、河水、矿泉水、饮料等。（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
探究新知纯净物和混合物的比较
探究新知
一空气是一种宝贵的资源
空气中各成分有什么性质和用途呢？ 1.氧气（1）医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航空航天。
探究新知
空气污染的危害： ①严重损害人体的健康。 ②影响作物的生长。 ③破坏生态平衡。 ④导致全球气候变暖、臭氧层技术的发展，空气受到严重的污染，
我们如何防止或控制空气的污染呢？
探究新知
调查项目主要污染物污染来源我的建议
调查情况
探究新知
防治措施： ①加强空气质量监测。 ②积极植树、造林、种草等。 ③持续深入打好蓝天保卫战。
探究新知

空气与氧气——氧气的性质PPT课件(初中科学)

反应后 4.如何用文字表达式表示上述变化过程?
点燃
硫＋氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
实验二:硫在氧气中燃烧
1.硫在空气中和氧气中燃烧现象有什么不同和相同？
反淡应蓝物色火浓焰度不同，现蓝象紫不色火同焰。一定范围都内有刺，激浓性度气越味高的，气反体应生成越，剧并烈放出热量
实验三:木炭在氧气中燃烧
1.用坩埚钳夹一块木炭，在酒精灯上加热至发红，
第一节空气与氧气（2） ——氧气的性质
O2
氧气物理性质
1.视察一瓶氧气的颜色和状态 2.用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
结论：氧气是一种_无___色__无__味的气体。
氧气物理性质降低温度，氧气会变成什么状态？固态氧、液态氧是什么颜色？
氧气物理性质
氧气在水中的溶解能力？你的根据是什么?
KClO氧3 气H的2O化学H性2S质O比4 较活Fe泼2O,许3都多是氧化物吗? 物质能在氧气中燃烧（助燃性）
化学性质（活泼）
助燃性
物理性质
使带火星的木条复燃（检验）
与硫反应（蓝紫色火焰）
与磷反应（白烟）
与铁反应（火星四射）
无色无味的气体不易溶于水密度比空气略大可液化成淡蓝色液态氧、凝固成雪花状蓝色固体
氧气化学性质
实验一:铁丝在氧气中燃烧
为什么要把铁丝绕成螺旋状？
增加铁丝与氧气的接触面积，提高预热效果，使实验现象更明显
为什么铁丝一端要系上一根火柴？
引燃铁丝
? 铁丝在空气中能燃烧吗？
实验一: 铁丝在氧气中燃烧
1.铁是___银__白___色的金属
2.铁丝在纯氧中___剧__烈燃烧,火_星__四__射____，放出_热_ _量__, 生成一种__黑___色的固体 (化学式为___Fe_3_O_4 _).

浙教版八年级科学下第三章第一节空气与氧气氧气的性质教学课件共18张PPT

氧气是一种___色___味的气体此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
生成一种具有_______气味的气体，
将一根带火星的木条伸入充满氧气的
用途
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如: 颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
2.化学性质：物质需要化学变化才表现出来的性质。(如能燃烧就是一种化学性质)
二、氧气的化学性质
在铺有细砂的燃烧匙里
生成一种___ 色的固体放入少量的硫，在酒精灯火
颜色,气味,味道,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
焰上加热，直至燃烧，观察有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧气是一种____色____味的气体
硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
其现象并将结果填在表中。硫在空气和氧气中燃烧现象不同；
氧化
硫 + 氧气点燃二氧化硫
物
铁 + 氧气点燃四氧化三铁
三、氧化物
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4
1.检验氧气的方法是------------------------（ B ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
如何检验氧气？将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象。_带__火__星__的__木__条__复__燃
你能得出了氧气又具有什么性质？是物理性质还是化学性质？氧气支持燃烧（助燃性）化学性质
如何观察化学反应？反应前物质的颜色、状态是怎样的？反应在什么条件下发生？反应过程中有哪些现象？反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？
反应后生成物质的颜色、状态又是怎样的？

空气与氧气第2课时(PPT课件(初中科学)18张)

氧气是一种___无__色_无__味__的___ 气体， _不__易___溶于水，密度比空气略__大___。降温至-183℃变成淡蓝色液体(液氧)
-218℃变成淡蓝色固体(固氧)
二、氧气的化学性质
活动
1.将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，视察产生的现象。
带火星的木条复燃
结论：带火星的木条在氧气瓶中能够复燃。
2.下列有关氧气性质的说法，正确的是（ B ） A.有可燃性 B.能支持燃烧 C.易溶于水 D.密度比空气小
S
O2
SO2
模型表示：（黄球表示硫原子，蓝球表示氧原子）
+
化学反应的实质是原子产生
了重新组合。
硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
硫在氧气中燃烧得更旺，说明氧气的浓度越高，物质燃烧越剧烈。
3.取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里。视察产生的现象。
思考： KMnO4是氧化物吗？不是，它称为含氧化合物。
课堂小结
氧气的物理性质
{
氧颜色、状态、气味、溶解性、密度等
气
的性
氧气的化学性质
质助燃性
}
氧化性：实验现象和结论
及时巩固
1.检验氧气的方法是（ B ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
第1节空气与氧气第2课时氧气的性质
学习目标
知道氧气的主要物理性质。掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气
中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式。认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象。

化学人教版九年级上册2.2氧气PPT课件

现象: 在空气中: 铁丝红热, 不能燃烧。在氧气中: ⑴剧烈燃烧, 火星四射; ⑵放热;
⑶生成黑色固体。结论:
[提问]
做铁在氧气中燃烧实验时 ①实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水? ②火柴起什么作用 ③为什么待火柴燃尽时, 才将铁丝伸入氧气中?
[回答]
①为防止生成的高温融化物溅落下来炸裂集气瓶底。 ②利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高, 达到着
它是一种没有颜色, 没有气味的气体; 它极难溶于水; 一升一氧化碳约重1.25g（物理性质）;
一氧化碳燃烧放出大量热量, 燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。（化学性质）
A.都是化合反应 B.生成物都是固体 C.都需要点燃 D.都是非金属和氧气反应
课堂练习
1.下列对实验现象描述正确的是（ D ）
A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰 B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧, 火星四射 C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
2.下列关于氧气物理性质的叙述中, 正确的是
（2）氧气与木炭的反应
现象: 木炭在空气中燃烧发出红光, 在氧气中燃烧发白光; 都是放出热量; 生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[思考] ➢将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中, 为什么没有变化? ➢将木炭加热至红热, 应怎样放入氧气瓶中? ➢在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体? [回答] （1）木炭没有点燃（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。（3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。
们呼吸的氧气来自哪里? 由此可推知氧气的溶解性如何?
氧气的物理性质: （1）无色、无味的气体; （2）密度比空气略大; （3）不易溶于水; （4）有三态变化, 液态氧、固态氧均为淡

2.2氧气(课时一氧气的性质)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

⁠
木条或澄清石灰水）； ⁠
（2）氧气与空气：带火星的木条。 ⁠
课后作业
12. 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，甲是无色、无味气体；乙是黄色固体，能在甲中燃烧生成有刺激性气味
的气体；丙是黑色固体，丙能在甲中燃烧生成使澄清石
灰水变浑浊的气体丁；戊是一种银白色固体，在甲中燃
烧时火星四射。
（1）写出下列物质的化学符号：
⁠
燃。 ⁠
课后作业
化合反应与氧化反应（P41） 1. 化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种
⁠
物质的反应。 2. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，表现氧化性。氧化反应从程度上分为剧烈氧化和缓慢氧化。
课堂要点
文字表达式：碳＋氧气点燃二氧化碳。 ⁠
符号表达式： C＋O2 点燃 CO2 。 ⁠
课堂要点火⁠ 焰
放热，同时生
实验
成一种无色
现象
燃烧更旺，有刺激性 ⁠
氧气发出明亮气味的气体
中的蓝紫⁠
色火⁠ 焰
课堂要点
文字表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫。 ⁠
铁丝在氧气中燃烧
利用红磷燃烧测定空气中氧气含
量
瓶底预放
少量水⁠
少量水或一层⁠ 细沙⁠
少量水⁠
课堂要点
实验
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
利用红磷燃烧测定空气中氧气含
量
溶解二氧化⁠ 作用硫，减少污染⁠
防止高温熔融⁠ 物溅落，使瓶⁠ 底炸裂⁠
吸收白烟，加快⁠ 冷却⁠
课后作业
一、氧气的物理性质
中
课后作业
二、氧气的化学性质

《第二单元空气和氧气整理与提升(第2课时)》人教版(2024)九年级化学课件

（5）.化合反应与氧化反应的区别和联系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
只强调生成物是
一种，不管反应化合反应
物是否有氧参加
氧化反应
只强调物质与氧的反应，不管生
成物是几种
交集：既是化合反应又是氧化反应
有氧气参加的化合反应
4. 燃烧和缓慢氧化
（1）.燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧是剧烈氧化反应，通常伴随着发光，放热等现象。
实验内容
现象
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；
硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火
共同点
焰都放出大量的热都生成
一种刺激性气味的气体
文字表达式：硫 + 氧气点燃二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
吸收有毒气体,防止污染空气。
想一想：为什么取少量的硫？为什么要预先在集气瓶中装少量水？
（4）.铁丝分别在空气和氧气中燃烧增大与氧气的接触面积
二、氧气的制法：
1. 氧气的工业制法：
（1）.方法：分离液态空气
（2）.原料：液态空气（3）.流程图：
空气降温到-200℃以下
液化
液态空气
氮气
（4）.工业制法是：物理变化
升温到-196℃
液氧
升温
氧气
2、实验室制取氧气的方法
（1）、加热高锰酸钾固体；反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
【答案】．(1) ①②③ ⑤ ⑥ ①② (2) ①③⑤⑦⑧ ②④⑥⑨⑩
【解析】（1）常温状态下，液氧、空气、二氧化碳均属于无色无味气体，故填①②③二氧化硫有刺激性气味，且其属于空气污染物，故填⑤；四氧化三铁是黑色固体，五氧化二磷是白色固体，故填⑥；氧气是助燃气体，而空气中含有21%体积分数的氧气，其也可支持燃烧，故填①②；（2）纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；冰水混合物仅有水一种物质，属于纯净物；空气中有多种气体，如氮气、氧气等，属于混合物；液氧是氧单质，属于纯净物；石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；二氧化碳有化学式CO2，属于纯净物；稀有气体中含有多种气体，如氩气、氦气，属于混合物；蒸馏水中仅有水，属于纯净物；五氧化二有化学式P2O5，属于纯净物；自来水中有水、可溶性的钙镁化合物，属于混合物0.5%的食盐水属于氯化钠溶液，属于混合物；故属于纯净物的是①③⑤⑦⑧，属于混合物的是②④⑥⑨⑩。

第二单元-空气和氧气

空气和氧气知识点一、空气的成分1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳CO2 0.03%，其他气体和杂质0.03%。

空气的成分是以氮气和氧气为主的混合物。

2.空气中氧气含量的测定测定原理和方法：（1）利用过量的红磷在装有空气的集气瓶中燃烧，使集气瓶中氧气耗尽，气体体积减小，压强减小，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：红磷燃烧时产生大量的白烟，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约1/5体积。

（3）实验成功的关键：①装置不能漏气②集气瓶中要预先装少量水,红磷要过量，③待红磷熄灭并冷却至室温后，再打开弹簧夹。

（4）实验讨论①此实验不能用碳、硫代替磷。

原因是碳、硫跟氧气反应生成气体，集气瓶里压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积，且二氧化硫对大气有污染，。

②进入集气瓶水的体积一般小于1/5体积的可能原因：a红磷量不足，使集气瓶中氧气未耗尽；b瓶塞未塞紧，外界空气进入瓶内；c装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水体积减少。

3.空气的污染及其防治造成空气的污染主要有：有害气体（CO、SO2氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目主要是CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。

4.空气污染的危害及其保护危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨形成等。

保护：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才排放；积极植树、造林、种草等。

二、氧气1.氧气的物理性质：通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用。

是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

⑵硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 点燃SO2现象：硫在空气．．．火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；．．里燃烧发出微弱的淡蓝色在氧气．．．火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。

浙教版科学八级下册空气与氧气PPT课件_8

量实验表明，空气中各种成分的比
主要成分（体积分数）
值保持相对稳定。
氮气（78％）氧气（21％）其他气体（1％）
氧气 21%
氮气78%
其他成分1%
氦气
稀有气体 0.93％二氧化碳 0.04％
氩气氙气等
其他气体和杂质 0.03 ％
小结
通过一节课的努力，相信大家一定有很多收获。
其他同学观看并纠错指正。
（2）小组实验，观察实验现象并纪录。（3）分析，思考： a.实验后，打开导管的夹子，水为什么会进入瓶中？ b.进入的水跟剩下的气体的体积比约为多少？ c.由此，可推导出什么结论？
科学需要不断反思
问题深入：
思考与讨论：拉瓦锡测出氧气约占空气总体积的1/5，但这“海洋”看不见也摸不着，你能用生活中的一些现象，或者借助于一些简单的工具来证明空气的存在吗？而我们的实验发现气体减少的体积往往小于1/5，为（1）观察实验装置，用到哪些器材？
真2、的气是体这无样法吗看？到我，们用能什否么通方过法一测个出实气验体来体验积证的拉多瓦少锡？的从结模论拟呢演？示下的面实请验同中学，们你思能考获：得哪些启发？科第学1节是讲空究气证与据氧的气，（同1）学们能举出一些事例或通过实验来证明空气中这些物质的存在吗？空科气学组是成讲的究实证验据装的置，改同进学们能举出一些事例或通过实验来证明空气中这些物质的存在吗？
通思过考一与节讨课论的：努拉力瓦，锡相测信出大氧家气一约定占有空很气多总收体获积。的1/5，而我们的实验发现气体减少的体积往往小于1/5，为什么会出现这样的现象？空人气类组生成活的在实空验气装的置“改海进洋”中，一刻也不能离开。
（进3入）的为水确跟保剩实下验的成气功体，的哪体些积地比方约需为要多注少意？？但其这他“ 同海学洋观”看看并不纠见错也指摸正不。着，你能用生活中的一些现象，或者借助于一些简单的工具来证明空气的存在吗？